人教版初中化学专题《物质的检验鉴别》(含答案)

物质的检验、鉴别与分离、除杂

物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。

专题归纳

一、物质的除杂

1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。

2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。

三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。

五种常用的方法：

(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。

(5)吸收法：常用于气体的提纯。

二、混合物的分离

1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。

2．混合物分离的主要方法。

(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。

(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。

(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。

三、物质的检验、鉴别

1．物质鉴别的方法。

(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。

(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。

第1页/总36页【中考化学】2023届第一轮复习分类专题—物质的检验、鉴别、除杂及成分确定（基础篇）一、选择题1.化学与生活息息相关，人类的生活离不开化学。生活中下列做法错误的是（ ）A．食品包装中充氮气防腐B．用过滤和蒸馏等方法净化水C．用灼烧方法区分棉纤维和合成纤维D．用硬水洗涤衣服有利于节约肥皂2.向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是A. Cl-B. C. Ca2+D. 23CO4NH3.除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂及方法不正确的是选项物质杂质除杂试剂及方法AKClMnO2加水溶解、过滤、蒸发BH2HCl先通入氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸CCuCuO加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥DCO2CO将气体点燃A. AB. BC. CD. D4.下列实验操作能达到目的的是第2页/总36页选项实验目的实验操作A鉴别二氧化锰和木炭粉观察颜色B鉴别尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾加碱混合研磨闻气味C除去硝酸钠溶液中的硫酸钠加入适量的硝酸钡溶液，过滤D除去氯化钾中的氯酸钾加适量的二氧化锰，加热A. AB. BC. CD. D5.下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的试剂或方法A除去粗盐中难溶性杂质溶解、过滤、蒸发B验证铜与银的金属活动性稀盐酸C鉴别合成纤维和羊毛纤维灼烧闻气味D除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜加过量铁粉、过滤A. AB. BC. CD. D6.下列实验方案，能达到实验目的的是实验目的实验方案A检验集气瓶中CO2是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内B除去KCl溶液中混有的K2SO4滴加适量Ba（OH）2溶液后过滤C鉴别CH4、H2两种无色气体点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯D鉴别稀盐酸和蒸馏水取样，分别滴加紫色石蕊溶液第3页/总36页A. AB. BC. CD. D7.除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质所选试剂和操作方法AKClMnO₂加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥BO2H2O通过氢氧化钠溶液CCuFe加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥DNaCl溶液BaCl2加入适量的稀硫酸，过滤A. AB. BC. CD. D8.某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”，进行了以下实验：选用新鲜猪肝，如图操作I将猪肝中的铁转化为铁离子，再用硫氰化钾溶液检验（硫氰化钾溶液遇铁离子变红色）。有关该实验的说法正确的是（ ）A. 实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁离子B. 新鲜猪肝中的铁是以游离态形式存在的C. 实验中获得的土黄色混合液属于溶液D. 新鲜猪肝中含铁元素的证据是滴加硫氰化钾溶液后溶液变红9.某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、C1-、、，为确定23CO24SO其成分，小芳进行了以下实验：①经测定，溶液pH=1；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；第4页/总36页③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是A. 一定含有H+、Mg2+，可能含有B. 一定含有H+、Mg2+，，可能含有23CO24SOC1-C. 一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+D. 一定含有H+、Mg2+、、可能含有24SOCu2+、C1-10.将硝酸铁和硝酸铜的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为3.5%，向其中加入一定量的氢氧化钾溶液，待铁离子和铜离子完全沉淀后过滤，洗涤，干燥，所得固体的质量为（ ）A．10gB．10.75gC．11.25gD．12g二、非选择题11.亚硝酸钠是一种工业用盐，它是有毒、有咸味的白色晶体，亚硝酸钠的水溶液无色呈碱性。人误食会引起中毒，危害人体健康，甚至死亡。硝酸钠是常见的钠盐，其外形与亚硝酸钠相似，硝酸钠水溶液无色呈中性。实验室有一瓶亚硝酸钠溶液和一瓶硝酸钠溶液，请设计实验鉴别（写出实验操作、实验现象、实验结论）。实验操作实验现象实验结论_____________________12.某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：第5页/总36

1 22年中考化学《物质的检验、鉴别与除杂》真题汇编（含答案解析）

1

．（2022年山东省泰安市中考）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（

）

序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法

A CO CO

2 通过灼热的Fe

2O

3粉末

B Na

2CO

3溶液 Na

2SO

4 加入适量的Ba(NO

3)

2溶液，过滤

C Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

D NaCl固体 MgCl

2 加入适量KOH溶液，过滤、蒸发

A

．A B

．B C

．C D

．D

【答案】C

【解析】

A

、通过灼热的Fe

2O

3粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，除去了原物质，不符合题

意；

B

、加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和

硝酸钠，过滤，除去碳酸钡、硫酸钡，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；

C

、加入过量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得

铜，符合题意；

D

、加入适量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然

除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意。

故选C

。

2

．（2022年湖南省衡阳市中考）下列除杂方法正确的是（

）

选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法

A NaCl晶体 泥沙 溶解、过滤、蒸发

B CuO粉末 木炭粉 加入适量的稀盐酸

C Na

2SO

4溶液 Na

2CO

3 加入适量的BaC1

2

D O

2 水蒸气 将混合气体通过稀硫酸

A

．A B

．B C

．C D

．D 【答案】A

【解析】

A

、除去氯化钠中混有的泥沙，溶解后形成氯化钠溶液，通过过滤将泥沙分离出来，之后将氯化钠溶液进行

蒸发，得到氯化钠晶体，选项正确，符合题意；

B

、除去氧化铜中混有的木炭粉，加入稀盐酸后，稀盐酸会与氧化铜发生反应生成氯化铜和水，而与木炭不

反应，故无法除去木炭粉，选项错误，不符合题意；

方法归纳

检验、鉴别物质的依据：

从物质的物理性质方面:颜色、气味、溶解性、挥发性

从物质的化学性质方面:发生反应时要能产生气体、沉淀或颜色变化等现象

从化学角度讲，鉴别是对已知物的种类进行辨认，其目的在于把几种物质区别开来。一般说来,不需要将鉴别物质逐一进行检验,这和鉴定不同。鉴定是用实验方法,鉴定物质的组成，然后确定物质是什么，或该物质中含有哪些成分。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题，物质的鉴定通常必须分别检验出阳离子和阴离子;根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题。现谈谈鉴别物质的20种方法。

1．沉淀法

待鉴别物质的溶液中,加入某种试剂,观察是否有沉淀产生,进行鉴别。

例:如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。

使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

2．气体法

根据某物质加入某一试剂,是否有气体产生，予以鉴别。

例：有两瓶失落标签的固体,它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别.

使用盐酸鉴别。反应离子方程式：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

3．过量法

利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失,达到鉴别的目的。

例:怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。

解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液,可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液,另一支试管内是MgCl2溶液。反应的离子方程式：

Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓

Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓

Zn（OH)2+2OH-=ZnO22—+2H2O

4．相互法

利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。

例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液.