《原子结构与性质》PPT课件

⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大
而增大
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来
越高
A. ①③⑤
B. ②③④
B. C. ②③⑥ D. ④⑤⑥
解析：①对，钾的密度大于煤油的，和空气中水蒸气、氧气、 二氧化碳发生反应，少量钾通常保存在煤油中。 ②错，碱金属不可直接用手拿，否则会和手上的汗水反应生 成强碱而腐蚀皮肤。 ③错，碱金属中还原性最强的不是钾，而是铯。 ④对，金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，所以碱金属 阳离子中氧化性最强的是Li+。 ⑤对，同主族元素的原子或离子，电子层数依次增多，故碱 金属的原子半径和离子半径都随着核电荷数的增大而增大。 ⑥错，从Li到Cs，密度呈增大趋势，但K的密度小于Na；碱 金属的熔、沸点越来越低。 答案：C
2.元素金属性、非金属性强弱的判断方法 （1）元素金属性强弱的判断方法
依据 根据与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度
根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 根据金属单质之间的置换反应
（2）元素非金属性强弱的判断方法。
依据 根据与氢气化合的难易程度或生成氢化物的稳定性
根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 根据非金属单质间的置换反应
从它的化合物溶液里置换出来
解析：A错，F2和水反应生成HF和O2，Cl2、Br2、
I2与水反应均可用X2+H2O
HXO+HX表示。
B错，卤素的非金属性越强，其氢化物越稳定，卤
素氢化物都易溶于水，但它们的热稳定性随核电荷
数增大而减弱。
C对，卤素单质从F2
I2颜色逐渐加深。
D错，因F2极易与水反应生成HF和O2，故F2不能
例 2 关于卤素（用X表示）的下列叙述中，

电子的难易程度
③由电离能大小可以看出，对同一周期元素而 言， 的第一电离能最小， 碱金属元素 稀有气体 的第一电离能最大；从左到右呈现 从小到大 的变化趋势。同主族元素从上到下的第一电 减小 离能逐渐 。 2．电负性及其变化规律 吸引电子的能力强弱 (1)电负性：用来描述不同元素的原子 。
1．原子核外电子排布规律 (1)各原子轨道的能量高低 多电子原子中，电子进入原子轨道时，原子轨道能量的高低 存在以下规律： ①相同电子层上原子轨道能量的高低为ns<np<nd<nf。 ②形状相同的原子轨道能量的高低为1s<2s<3s<4s„„。
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、 2pz轨道的能量相等。 (2)核外各能层最多容纳的电子数
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d104s24p64d
10
4f
14
2
8
18
32
2.构造原理 随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排 布将遵循1s 2s 2p 3s 3p d< 4s 3 d 4p 5s 4d 5p 6s„„即ns<
n
(n－2) f< (n－1)
。
不同能级中的电子排布顺序一般为：
(4)第二、三、四周期的同周期主族元素，第 ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3)，因p轨道处于 全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电 离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素，如第 一电离能Mg>Al，P>S。
[固本自测] 2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③ 1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是( ) A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价④>③＝②>①

电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2

(3)［Ar］3d14s2是_______族元素，位于周期表 中第________周期第________族，属于________ 区元素,位于第______列。
(4)［Ar］3d104s1是_______族元素，位于周期表 中第________周期第________族，属于________ 区元素，位于第______列。
答：共有5个区：s（2）、p（6）、d（8）、ds、f 区。 ①s区(除氢元素)，d区， ds区，f区的元素在产生化 学反应时容易失去最外层及倒数第二层的电子，表现 金属性，属于金属。 ②p区的左下角元素也是金属元素。
(4)副族元素和第Ⅷ族元素为什么又被称为过渡 元素？
答：由于副族元素和第Ⅷ族元素是从典型的金属 元素(s区元素)过渡到非金属元素(p区元素)的中 间元素，因而又被称为“过渡元素”。
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
第1课时 原子结构与元素周期表
一、元素周期系 1.碱金属元素基态原子的核外电子排布
32
1s22s1或［He］2s1
11 3
1s22s22p63s1或［Ne］3s1
19 4
1s22s22p63s23p64s1或［Ar］4s1
37 5 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或［Kr］5s1 55 6 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1
【练习】 指出下列元素是主族元素还是副族元素，在周期表中 的什么位置？ (1)1s22s22p63s2是________族元素，位于周期表中第 ________周期第________族，属于________区元素； (2)［Kr］4d105s25p2是____________族元素，位于周 期表中第________周期第________族，属于________ 区元素；