【全国百强校】甘肃省天水市第一中学2016-2017学年高二上学期第二阶段考试化学(文)试题(原卷版)

一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。

其中第1、4、7、8题为多选题，其余题为单选题。

多选题全部选对的得4分，选对但不全的得2分，选错的不得分） 1.以下说法正确的是( ) A ．由qFE =可知，电场中某点的电场强度E 与F 成正比 B ．由R UI =可知，某段导体中的电流I 与U 成正比 C ．由IL FB =可知，磁场中的某点的磁感应强度B 与放入磁场中的通电导线的电流I 有关D ．由UQC =可知，电容器的电容大小C 与电容器两极板间电势差U 无关【答案】BD 【解析】考点：电场强度；欧姆定律；磁感应强度；电容【名师点睛】对于各个公式关键要明确是定义式还是决定式，要掌握比值法定义的共性来理解E 、B 和C 的意义。

2. 一根粗细均匀的电阻丝，其电阻为 R ，在温度不变的情况下，若将其对折后，则其电阻变为（ ） A ． R /4 B ． R /2考点：电功率【名师点睛】本题考查实际功率和额定功率的关系，关键是灵活选择公式2UPR=或P=I2R进行计算，基础题目。

4. 如图所示是电阻R的I﹣U图象，图中α=45°，由此得出（）A．通过电阻的电流与两端电压成正比B．电阻R=0.5ΩC．因I﹣U图象的斜率表示电阻的倒数，故R1tanα=1.0ΩD．在R两端加上6.0V的电压时，每秒通过电阻横截面的电荷量是3.0C 【答案】AD【解析】试题分析：根据数学知识可知，通过电阻的电流与两端电压成正比，故A正确；根据电阻的定义式U RI =可知，I-U图象斜率的倒数等于电阻R，则得1025R=Ω=Ω，故BC错误．由图知，当U=6V时，I=3A，则每秒通过电阻横截面的电荷量是q=It=3×1C=3.0C，故D正确．故选AD。

考点：U-I图线；电量【名师点睛】本题考查了学生对电阻的定义式URI=的理解与掌握，要注意直线的斜率与直线倾角的区别。

5. 如图所示，当闭合开关S后，螺旋管通以恒定电流，不计其他磁场的影响，螺旋管上方A点的磁感应强度方向为（）A．垂直纸面向里B．垂直纸面向外C．向右D．向左【答案】C【解析】考点：安培定则【名师点睛】本题考查了磁极间的相互作用规律和右手螺旋定则．利用右手螺旋定则既可由电流的方向判定磁极磁性，也能由磁极极性判断电流的方向和线圈的绕法。

甘肃省天水市第三中学2016-2017学年高二10月学段考试化学（理）试题相对原子质量：H 1 C12N14O16Ca 40 S32第一部分选择题（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、下列说法不正确的是（）A、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大B、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行C、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关D、自发进行的反应一定能迅速进行2、下列说法正确的是 ( )A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·s）B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·s）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·s）D．υ（D）＝ 1 mol/（L·s）4、下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（）A、H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）△H= —184.6KJ/molB、CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H= —802.3KJ/molC、2 H2（g）+ O2（g）=2 H2O（l）△H= —571.6KJ/molD、CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H= —283KJ/mol5、在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．2.8 mol B．2.4 mol C． 1.6 mol D．1.2 mol(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 ( )6．一定条件下反应2AB(g) AA．单位时间内生成amolA2，同时消耗2a molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率7、下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A8、已知4NH 3＋5O 2=4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用υ(NH 3)、υ(O 2)、υ(NO)、υ(H 2O)表示，则正确的关系是 （ ） A ．4/5υ(NH 3)=υ(O 2) B ．5/6υ(O 2)=υ(H 2O) C ．2/3υ（NH 3)=υ(H 2O) D ．4/5υ(O 2)=υ(NO)9、对于可逆反应：mA(g) + nB(g)xC(g)；△H =？，在不同温度及压强条件下，反应物A 的转化率如图所示，下列判断正确的是（ ）A ．△H > 0，m + n > xB ．△H > 0，m + n < xC ．△H < 0，m + n < xD ．△H < 0，m + n > x10．根据以下三个热化学方程式： 2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ/mol2H 2S(g)＋O 2 (g)===2S(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ/mol2H 2S(g)＋O 2 (g)===2S(s)＋2H 2O(g) ΔH ＝－Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是( )A ．Q 1> Q 2 > Q 3B ．Q 1> Q 3 > Q 2C ．Q 3 > Q 2 > Q 1D ．Q 2 > Q 1> Q 311、在一定条件下，体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3mol Z ，下列说法正确的是( )A ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小B ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L•s)C ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH ＞0D ． 将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/212、如图所示，反应2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）；△H<0，在不同温度、不同压强（P 1>P 2） 下达到平衡时，混合气中SO 3的体积 （SO 3）随温度变化的曲线应为 （ ）13、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C 的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ）A ． m+n<pB ． 平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增加14、下列变化过程能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业合成氨中选择高温条件下进行B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO2的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深15、可逆反应A(g)＋B C(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是()A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应C．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大第二部分非选择题（共40分）二、填空题16、(10分)(1)250C、101kPa时，____________纯物质完全燃烧生成__________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

2018－2019学年甘肃省天水市一中 高二（理）上学期第二学段考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．下列有关电解质的说法正确的是A ．C 2H 5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质B ．固体Na 2SO 4不能导电，所以它是非电解质C ．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子D ．BaSO 4难溶于水，所以BaSO 4是弱电解质2．已知HCl 为强酸，下列对比实验不能用于证明CH 3COOH 为弱酸的是 A ．对比等浓度的两种酸的pHB ．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C ．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn 反应，生成H 2的体积D ．相同条件下，对等浓度的两种酸进行导电实验，若与CH 3COOH 溶液相串联的灯泡较暗，证明CH 3COOH 为弱酸3．温度相同，浓度均为0．2 mol·L －1的①(NH 4)2SO 4，②NaNO 3，③NH 4HSO 4，④NH 4NO 3，⑤CH 3COONa 溶液，它们的pH 由小到大的排列顺序是A ．③①④②⑤B ．①③⑤④②C ．③②①⑤④D ．⑤②④①③4．下列离子组一定能大量共存的是A ．pH=1 的溶液中：K +、Fe 2+、SO 42－、MnO 4－B ．由水电离出的c(OH －)=10－12 mol·L －1的溶液中：Fe 2+、Ba 2+、NO 3－、ClO －C ．含大量Al 3+的溶液中：Na +、SO 42－、NO 3－、AlO 2－D ．能使甲基橙变红的溶液中: Na +、SO 42－、 Fe 3+5．常温下，稀释0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是A ．NH 4+水解的平衡常数B ．溶液的pHC ．溶液中NH 4+物质的量D ．溶液中c(NH 4+)6．在密闭容器中，将一定量A 、B 气体混合后发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。

兰州一中2016-2017-1学期高二年级期中考试试题化学(理科)说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本题包括25小题，1～10题每题1分，11～24题每题2分，共38分。

每小题只有一个选项符合题意)1．在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A．v(A)＝v(B) B．v(A)＝2v(C) C．2v(B)＝3v(C) D．3v(B)＝v(D) 2．某化学反应的ΔH＝－122 kJ/mol，ΔS＝+231 J/(mol·K)，下列说法正确的是A．此反应在任何温度下都能自发进行 B．此反应仅在低温下自发进行C．此反应仅在高温下自发进行 D．此反应在任何温度下都不能自发进行3．一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH > 0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的A．①②③④B．①③ C．④② D．①③④4．在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤5．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质。

下列说法不正确的是A．该反应是氧化还原反应B．该反应的△H＜0C．生成新物质的化学式为Fe2S3D．生成新物质的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量6．下列热化学方程式正确的是A ．表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)＋32O 2(g)＝SO 3(g)；ΔH ＝－315 kJ/molB ．表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/molC ．表示H 2燃烧热的热化学方程式H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(g)；ΔH ＝－241.8 kJ/molD ．表示CO 燃烧热的热化学方程式2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g)；ΔH ＝－566 kJ/mol 7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2 (g)+3H 2(g) 2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定增大③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④D ．①②③④8．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅B ．向橙色K 2Cr 2O 7溶液中加入一定浓度的NaOH 溶液后，溶液变为黄色C ．对2HI(g)H 2(g)+I 2(g)平衡体系增大压强使气体颜色变深D ．溴水中有下列平衡Br 2+H 2OHBr+HBrO ，当加入AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅9．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO 和H 2反应生成甲醇：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)。