课题3 制取氧气
第1课时实验室制取氧气的原理催化剂
氧气有重要的用途，那么怎么制
取氧气呢？导入新课
学习目标了解催化剂的概念和催化剂的作用。
02初步学习在实验室制取氧气的原理。
01
03学习分解反应，认识分解反应和化合反应的区别。
讲授新课
实验室制取氧气的常用方法有三种，用哪一种方法制取氧气最好？
分解过氧化氢（H2O2）溶液加热氯酸钾（KClO3）加热高锰酸钾（KMnO4）
几十年来，他画了不知多少双龙眼。
”
“但是水牛和河马它们身体都比绵羊更重，却在水里都不下沉也都会游泳，这又是为什么呢?”兔子一头雾水，它被花猫的回答彻底搞糊涂了。
”小胡克迪普克说，“不过，她也说不清楚。
玛特迪夫
蜡烛吓了一大跳!赶忙惶恐地对老先生说:“不!我不行，我只是个小蜡烛。
有一天，鸡被农夫家的汪汪狗欺侮，被狗追着跑，拼命挣扎着想飞，但是有心无力，就是飞不起来，使出吃奶的力气，也只是勉强飞上半米高，就又掉下来，重重地摔在地上。
，苍蝇落在身上，也不理睬。
第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气1.氧气的实验室制法:(1)反应原理:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气;过氧化氢水+氧气;氯酸钾氯化钾+氧气。
(2)收集:向上排空气法或排水法。
(3)检验方法:将带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明瓶内气体是氧气。
(4)验满方法:将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明瓶内氧气已集满。
2.催化剂:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
3.分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
知识点1:制取氧气实验室制氧气:1.实验药品:过氧化氢溶液、高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰。
2.实验原理:(1)过氧化氢水+氧气。
(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。
(3)氯酸钾氯化钾+氧气。
3.实验装置:(1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时:固-液不加热型(如下图)。
用过氧化氢制取氧气用高锰酸钾制氧气的装置中应在试管口放一团棉花2.原理:利用液态空气中液氮和液氧的沸点不同,采用低温蒸发的方法,使氮气先分离出来,剩余的主要是液态氧。
3.过程:【例】下列关于产生氧气方法的叙述中,错误的是( )A.空气中的氧气主要来自于植物的光合作用B.工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应C.过氧化氢分解可产生氧气D.实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气答案:B点拨：工业上分离液态空气,是利用氮气和氧气的沸点不同,将氧气分离出来。
这一变化无新物质生成,属于物理变化,故B错误。
知识点2:催化剂和催化作用在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,但本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质,叫催化剂(又叫触媒)。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
易错警示催化剂的特点是“一变二不变”,一变是只能改变化学反应速率,但不能增加或减少生成物的质量;二不变是反应前后质量和化学性质不变,但物理性质可能改变。
拓展延伸(1)催化剂是针对具体的化学反应而言的,具有选择性。
