2019高考化学二轮小题专练八镁、铝及其化合物Word版含解析
- 格式：docx
- 大小：391.29 KB
- 文档页数：10
主要考查的是铝及其化合物的性质和用途，铝及其化合物的图像和相关计算，另外Al3+、AlO－2及Al(OH)3
之间铝三角的相互转化在推断题、离子共存题目中常有考查。
1．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是（ ） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1 D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同 2．【2018新课标1卷】硫酸亚铁锂（LiFePO4
）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺
回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是（ ） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 3．【2018江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．NaHCO3
受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．SiO2
熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C．Al2O3
是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．【2018江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 5．【2018天津卷、节选】CO2
是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3
是重要的化工原料。
电池的负极反应式：________________________。 电池的正极反应式：6O2+6e−===6O－2
6CO2+6O－2===3C2O2－4
反应过程中O2的作用是________________________________。 该电池的总反应式：________________________________。 1．【2018衡水中学高三调研】已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3
，向含2mol NaOH、1mol
Ba(OH)2、2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2
的量和生成沉淀的量的关系正确的是
选项 A B C D
n(CO2)/mol 2 3 4 6 n(沉淀)/mol 2 2 3 3
2.【2018西安七十中高三第一次月考】在Al2(SO4)3和MgSO4
的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀
的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）
A．6∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 3．【2018海南中学高三月考】某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案：
方案①：2.7g Al―————―→100mL稀盐酸X溶液―——―→NaOH溶液Al(OH)3沉淀 方案②：2.7g Al ――————————→100mL NaOH溶液Y溶液――→稀盐酸Al(OH)3沉淀 NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol·L－1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系。下列说法正确的是（ ）
A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2 B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等 D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应 4.【2018鹰潭一中高三月考】将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况)；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g；若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为（ ） A．2.24L B．4.48L C．6.72L D．8.96L 5．【2018安阳一中高三模拟】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ） A．a曲线表示的离子方程式为AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的 C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g D．原混合溶液中的CO2－
3与AlO－2的物质的量之比为1∶2
6．【2018泉州五中高三模拟】标况下将CO2气体缓缓地通入到含2mol KOH、1mol Ba(OH)2和2mol KAlO2
的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的
各种描述正确的是（ ）
A．A～B段和C～D段发生的反应相同 B．B～C段反应的离子方程式是AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3 C．V＝134.4L，n＝3mol D．D点所得溶液中离子浓度的关系为c(K+)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H+) 7．【2018湖南娄底期末】下列关于金属性质的叙述中正确的是（ ） A．氧气过量时，钠转化为Na2O2 B．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落 C．点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D．铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3 8．【2018太原模拟】“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ）
A．Mg ――→稀HNO3 Mg(NO3)2 B．Mg――→Cl2MgCl2――→NaOHMg(OH)2――→稀硝酸Mg(NO3)2 C．Mg ――→O2 MgO ――→稀硝酸 Mg(NO3)2 D．Mg――→浓硫酸MgSO4――——→Ba(NO3)2Mg(NO3)2 9．【2018·西安一中质检】硼及其化合物具有重要的工业用途。某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收镁和其中另一种金属单质A的工艺流程如图：
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表： 沉淀物 Fe(OH)
3 Al(OH)3 Mg(OH)2
pH 3.2 5.2 12.4
请回答下列问题： （1）滤液Ⅰ中所含阴离子主要是________；可回收到的金属A的原子结构示意图为____________________。 （2）试剂B为________；“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_______________________ ________________________ (要求写出两条措施)。 （3）滤液Ⅱ所含金属离子为________________，调pH时需要调多次，第一次调pH主要是为了除去
_____________________________________________。 （4）Mg(ClO3)2在农业上有广泛的用途，可用NaClO3与MgCl2制备，已知四种化合物的溶解度(S)随温度
(T)的变化曲线如图所示。
①写出反应的化学方程式：___________________________________________。 ②将反应物按化学反应方程式计量数之比混合制备Mg(ClO3)2，简述可制备Mg(ClO3)2
的原因__________
__________________________________________________。 10．【2018西安市八校联考】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量SiO2、FeO·xFe2O3
等杂质)
制取铝的一种工艺流程示意图如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表。 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_______________________ _________________________________________(写出两条)。 （2）浸渣的主要成分为________________________________________。 （3）净化除杂操作分为两步：第一步是通入气体a，其目的是_____________。第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化除杂生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_______________________________。 （4）写出沉淀反应操作中发生反应的离子方程式：______________________________。 （5）实验室高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_______。
一、考点透视 1.【答案】B
答案与解析
