分析化学第一章绪论【基本内容】本章内容包括分析化学的任务和作用；分析化学的发展；分析化学的方法分类（定性分析、定量分析、结构分析和形态分析；无机分析和有机分析；化学分析和仪器分析；常量、半微量、微量和超微量分析；常量组分、微量组分和痕量组分分析）；分析过程和步骤（明确任务、制订计划、取样、试样制备、分析测定、结果计算和表达）；分析化学的学习方法。
【基本要求】了解分析化学及其性质和任务、发展趋势以及在各领域尤其是药学中的作用；分析方法的分类及分析过程和步骤。
第二章误差和分析数据处理【基本内容】本章内容包括与误差有关的基本概念：准确度与误差，精密度与偏差，系统误差与偶然误差；误差的传递和提高分析结果准确度的方法；有效数字及其运算法则；基本统计概念：偶然误差的正态分布和t分布，平均值的精密度和置信区间，显著性检验（t检验和F检验），可疑数据的取舍；相关与回归。
【基本要求】掌握准确度与精密度的表示方法及二者之间的关系，误差产生的原因及减免方法，有效数字的表示方法及运算法则；误差传递及其对分析结果的影响。
熟悉偶然误差的正态分布和t分布，置信区间的含义及表示方法，显著性检验的目的和方法，可疑数据的取舍方法，分析数据统计处理的基本步骤。
了解用相关与回归分析处理变量间的关系。
第三章滴定分析法概论【基本内容】本章内容包括滴定分析的基本概念和基本计算；滴定分析的特点，滴定曲线，指示剂，滴定误差和林邦误差计算公式，滴定分析中的化学计量关系，与标准溶液的浓度和滴定度有关的计算，待测物质的质量和质量分数的计算；各种滴定方式及其适用条件；标准溶液和基准物质；水溶液中弱酸（碱）各型体的分布和分布系数；配合物各型体的分布和分布系数；化学平衡的处理方法：质子平衡、质量平衡和电荷平衡。
【基本要求】掌握滴定反应必须具备的条件；选择指示剂的一般原则；标准溶液及其浓度表示方法；滴定分析法中的有关计算，包括标准溶液浓度的计算、物质的量浓度和滴定度的换算、试样或基准物质称取量的计算、待测物质质量和质量分数的计算；水溶液中弱酸（碱）和配合物各型体的分布和分布系数的含义及分布系数的计算；质子平衡的含义及其平衡式的表达。
《分析化学》教学计划第二章：误差与分析数据的统计处理（6学时）教学重点：误差与偏差，系统误差与随机误差，有效数字及其运算规则，显著性检验，异常值的取舍。
教学难点：误差产生的原因及减免方法。
第三章：滴定分析（2学时）教学重点：标准溶液和基准物、定量分析结果表示。
教学难点：浓度与定量分析结果表示及换算。
第四章：酸碱滴定法（8学时）教学重点：各种类型酸碱溶液的质子平衡式，一元弱酸（碱）体系计算氢离子浓度的公式，会用最简式进行有关的计算。
滴定曲线的意义和指示剂的选择及能否准确滴定和分步滴定的判断。
教学难点：各种类型溶液氢离子浓度的计算。
第五章：配位滴定法（6学时）教学重点：络合平衡及副反应的影响、副反应系数及条件稳定常数计算、滴定原理和准确滴定条件并会选择滴定的适宜酸度范围、金属指示剂的变色原理及应用、混合离子的选择性滴定并能结合实际进行简单的分析方案的设计。
教学难点。
副反应的判断及其相关计算，条件稳定常数计算以及准确滴定条件的判断和应用，混合离子的选择性滴定以及简单分析方案的设计。
第六章：氧化还原滴定法（4学时）教学重点：氧化还原滴定的预处理，结果计算，常用的氧化还原滴定法（KMnO4法、K2Cr2O7法、碘量法的具体应用。
教学难点：能斯特公式、条件电位和氧化还原平衡常数，氧化还原滴定结果计算。
第七章：重量分析法和沉淀滴定法（4学时）教学重点：沉淀溶解度及其影响因素和溶度积，沉淀形成条件和影响沉淀纯度的因素。
几种沉淀滴定法（摩尔法，佛尔哈德法、法扬司法等）的区别、指示剂、反应条件及作用范围。
教学难点：副反应对沉淀溶解度的影响，换算因数计算。
第九章：吸光光度法（4学时）教学重点：朗伯－比尔定律，显色反应与测量条件选择。
教学难点：偏离朗伯比尔定律的原因，显色反应与测量条件选择。
第十三章：分析化学中常用的分离和富集方法（2学时）教学重点：液-液萃取分离法基本原理，离子交换分离法基本原理教学难点：沉淀分离法，液液萃取分离法，离子交换分离法。
大专《药物分析》教案第一章：药物分析概述1.1 课程介绍了解药物分析的定义、目的和意义掌握药物分析的基本步骤和方法1.2 药物分析的基本步骤样品处理与制备定性分析定量分析1.3 药物分析的方法光谱分析法色谱分析法电化学分析法第二章：药物的物理性质及鉴别试验2.1 药物的物理性质了解药物的密度、熔点、溶解度等物理性质2.2 药物的鉴别试验掌握药物的化学鉴别和光谱鉴别方法学习常用的药物鉴别试剂和反应现象第三章：定量分析方法3.1 重量分析法学习药物的重量分析方法掌握称量、滴定等操作技巧3.2 容量分析法了解容量分析的原理和方法掌握滴定管的使用和滴定终点的判断3.3 仪器分析法学习药物的仪器分析方法掌握光谱仪、色谱仪等仪器的操作和使用第四章：常见药物的含量测定4.1 心血管系统药物了解心血管系统药物的含量测定方法学习实例如阿司匹林、氨茶碱等药物的含量测定4.2 抗生素类药物掌握抗生素类药物的含量测定方法学习实例如青霉素、链霉素等药物的含量测定4.3 其他常见药物学习其他常见药物如维生素C、葡萄糖等的含量测定方法第五章：药物分析实验操作技巧5.1 样品处理与制备学习样品的处理和制备方法掌握提取、净化、浓缩等操作技巧5.2 鉴别试验操作学习鉴别试验的操作步骤和注意事项掌握鉴别试剂的使用和反应现象的观察5.3 含量测定操作学习含量测定的操作步骤和注意事项掌握滴定、光谱分析、色谱分析等方法的实验技巧第六章：现代药物分析技术6.1 色谱分析法了解气相色谱、高效液相色谱、薄层色谱等色谱分析技术掌握色谱条件的优化和色谱图的解析6.2 光谱分析法学习紫外光谱、红外光谱、核磁共振光谱等光谱分析技术掌握光谱图的解析和应用光谱分析法进行药物鉴定6.3 电化学分析法了解电化学分析法的原理和应用掌握电位滴定、伏安法等电化学分析技术第七章：药物分析案例分析7.1 药物质量标准的制定学习药物质量标准的制定原则和方法分析实际案例中药物质量标准的制定过程7.2 药物分析案例解析分析实际案例中的药物分析问题学习运用药物分析方法解决实际问题的能力8.1 实验报告的基本要求了解实验报告的结构和内容要求第九章：药物分析实验操作安全与环保9.1 实验操作安全学习药物分析实验中的安全操作规范掌握实验室安全知识和应急处理能力9.2 实验环保了解药物分析实验中的环保要求学习实验室废弃物处理和环境保护措施第十章：综合训练与考核10.1 综合训练进行药物分析实验操作综合训练提高药物分析实验操作技能和解决问题的能力10.2 考核进行药物分析理论知识考核进行药物分析实验操作技能考核重点和难点解析重点环节1：药物分析的基本步骤和方法补充说明：详细讲解每个步骤的操作流程，包括样品的采集、制备和处理，定性和定量分析的原理及应用。
word格式-可编辑-感谢下载支持 第二章
1绝对误差（Absolute error）：测量值与真值之差。 2相对误差（Relative error）：绝对误差与真值的比值。 3系统误差（ Systematic error）（Determinate error可定误差）：由某种确定的原因造成的误差。一般有固定的方向和大小，重复测量重复出现。 4偶然误差（ Accidental error，Random error随机误差）：由偶然因素引起的误差。 5准确度（Accuracy）：指测量值与真值接近的程度。 6精密度（Precision）：平等测量的各测量值之间互相接近的程度。 7偏差（Deviation ）：单个测量值与测量平均值之差，可正可负。 8平均偏差（Average deviation）：各单个偏差绝对值的平均值。 9相对平均偏差（Relative average deviation）：平均偏差与测量平均值的比值。 （Coefficient of variation变异系数） 10相对标准偏差（Relative standard deviation, RSD）：标准偏差与测量平均值的比值。 11有效数字（Significant figure）：在分析工作中实际上能测量到的数字。 12重复性（Repeatability）：在同样操作条件下，在较短时间间隔内，由同一分析人员对同一试样测定所得结果的接近程度。 13中间精密度（Intermediate precision）：在同一实验室内，由于某些试验条件改变，对同一试样测定结果的接近程度。 14重现性（Reproducibility）：在不同实验室之间，由不同分析人员对同一试样测定结果的接近程度。 15置信限（confidence limit）：先选定一个置信水平P，并在总体平均值的估计值x的两端各定出一个界限。 16置信区间（confidence interval）：两个置信限之间的区间。 17置信水平与显著性水平： 指在某一t值时，测定值x落在μ±tS范围内的概率，称为置信水平（也称置信度或置信概率），用P表示；测定值x落在μ±tS范围之外的概率（1－P），称为显著性水平，用α表示。 18 F检验：又称精密度显著性检验，通过比较两组数据的方差S2，以确定它们的精密度是否存在显著性差异 19 t检验：也叫准确度显著性检验。主要用于检验两个分析结果是否存在显著的系统误差，即判断少量实验数据的平均值与标准试样标准值之间是否存在显著性差异 第三章 滴定分析概论 1滴定分析法（Titrimetric analysis）：将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液），滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据所加试剂溶液的浓度和体积，计算出被测物质的量。 2滴定（Titration）:进行滴定分析时，将被测物质溶液置于锥形瓶中，然后将标准溶液 （滴定剂）通过滴定管逐滴加到被测物质溶液中进行测定。 3化学计量点（Stoichiometric point）：当加入的滴定剂的量与被测物质的量之间，正好符合化学反应式所表示的计量关系时，称到达了化学计量点。 4指示剂（Indicator）：滴定分析中通过其颜色的变化来指示化学计量点到达的试剂。一般有两种不同颜色的存在型体。 5滴定终点(终点) （Titration end point(end point)）：滴定时，滴定至指示剂改变颜色即停止滴定，这一点称为滴定终点。 6滴定终点误差（Titration end point error）（titration error滴定误差TE）：由于滴定终点和化学计量点不相符引起的相对误差，属于方法误差，用TE%表示。 7滴定曲线(Titration curve)：以溶液中组分（被滴定组分或滴定剂）的浓度对加入的滴定剂体积作图。 8滴定突跃（Abrupt change in titration curve）：滴定过程中，溶液浓度及其相关参数如Ph的突变。 9突跃范围(Range of abrupt change in titration curve)：突跃所在的范围。指示剂由一种型体颜色转变为另一型体颜色的溶液参数变化的范围。 11理论变色点（Color transition point）：当两种型体浓度相等时，溶液呈现指示剂的中间过渡颜色，这一word格式-可编辑-感谢下载支持 点称为指示剂的理论变色点。
