【化学】江苏省苏州市苏州五中2013-2014学年高二上学期期中考试(必修)
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1 2、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是( )：
A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘
B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
3、现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是( )
A．分液、蒸馏 B. 萃取、分液 C. 分液、萃取 D．蒸馏、分液
4、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
A．H2O的结构式：H－O－HB．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋
C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：
5、缺铁会引起下列哪些症状( )：
A．侏儒症 B．骨质疏松症 C．甲亢 D．贫血
6、下列物质中不能发生水解反应的是( )
A．葡萄糖 B．纤维素 C．淀粉 D．蔗糖
7、假酒中严重超标的有毒成分主要是( )：
A．CH3CH2OH B．CH3OH C．CH3COOCH2CH3D．CH3COOH
8、卫生填埋、焚烧、堆肥等是垃圾的常用处理方法。下列垃圾中，不适合用这些方法处理的是( )
A．医疗垃圾 B．厨余垃圾 C．废纸垃圾 D．废旧电池
9、关于酒精消毒的原理是( ) 2 A．溶解作用 B．还原作用 C．盐析作用 D．变性作用
10、下列属于人体内常量元素的是( )
A．铜、氟 B．锌、硒 C．氮、氢 D．碘、铁
11、人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )
A．酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D．还原性
12、把NaOH溶液和CuSO4 溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有( )
A．白酒 B．食盐 C．葡萄糖 D．食醋
13、下列液体中PH >7的是( )：
A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液
14、食油在锅内过热着了火，离开火炉后，火仍然不熄灭，此时熄灭它的最好的方法是( )
A．立即浇水 B．用灭火器 C．把油泼掉 D．盖严锅盖
15、不能选用青霉素治疗的是( )
A．肺炎 B．胃痛 C．脑膜炎 D．外伤感染
16、据各地报纸报导，在一些建筑工地的食堂里，常发生将工业用盐当作食盐用，引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌作用。这种盐的化学式是( )
A．MgCl2B．NaCl C．NaNO2 D．NaNO3
17、人体中因缺乏以下哪种维生素会患上坏血病( )
A．维生素A B．维生素B C．维生素C D．维生素D
18、钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径正确的是( )
A．经常饮用咖啡、碳酸饮料 B．经常饮用钙离子含量高的硬水
C．经常饮用牛奶、豆奶 D．大量补充维生素C
19、下列说法正确的是( )
A．1H、2H、3H互为同素异形体 B．O2、O3互为同位素
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D．乙烷．乙烯互为同系物
20、NA表示阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中正确的是( )
A．1L溶液中含有0.3NA个钾离子 B．1L溶液中含有0.9NA个离子
C．2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6NA个离子
21、下列关于铝的叙述中不正确的是( )
A．铝是地壳中含量最多的金属元素 3 B．铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触
C．铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂
D．铝制餐具能用于蒸煮，或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性食物
22、下列反应的离子方程式中正确的是( )
A．氯气与水反应： Cl2 + H2O 2H+ +Cl- + ewaClO-
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH-Cl- +ClO- +H2O
C．氯化亚铁溶液中滴加过量新制氯水：2Fe2+ +Cl22Fe3+ + 2Cl-
D．少量碳酸钙固体加入足量稀盐酸中：CO32- +2H+CO2↑ + H2O
23、向一定质量的Cu和Fe2O3的混合物中加入300mL 2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现。若用过量的CO气体在高温下还原相同质量的此混合物，则固体的质量减少了( )
A．6.4g B．4.8g C．2.4g D．1.6g
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24、（15分）
（1）我国从1994年起推出全民食用加碘盐工程，一般在食盐中添加碘酸钾（KIO3）。
请回答下列问题：
①成人如果长期缺碘，会引起的病症是（填字母）。
A．佝偻病 B．甲状腺肿大 C．夜盲症
②在瘦肉、胡萝卜、海带中，富含碘元素的是。
③用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液可检验食盐中是否含有碘酸钾，反应的化学方程式为：5KI＋KIO3＋6HCl6KCl＋3I2 ＋3H2O
则此反应中的氧化剂是（填化学式），检验加碘盐时可观察到的实验现象是。
（2）请回答下列问题：
①光导纤维的成分是（填化学式）。
②普通陶瓷的生产原料主要是。
③普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、（填化学式）和SiO2。
④水泥的主要性质是具有性。
⑤区别真丝织品和化纤织品的方法是取样后灼烧，若是真丝，则主要现象是。
（3）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢 4
甲醇 高温水蒸气 N2、O2 H2
空气 盛有饱和K2CO3
溶液的吸收池 分解池 合成塔
（2×105Pa、300℃、
铬锌触媒） 氧化镁等物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。请回答：
①写出该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式：_________________________。
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，它在人体内酶的作用下发生水解反应，最终转化为________（填分子式）。
25、（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。
请回答下列问题：
（1）B的化学式为_______________。
（2）反应②在工业上通常称之为__________工业。
（3）写出反应③的离子方程式。
（4）写出反应④的化学方程式。
26、（10分）为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：
CO2（过量）+OHˉ ＝HCO3 ˉHCO3ˉ+OHˉ＝CO32—+H2O
CO32—与H+反应生成CO2分两步：
CO32—+H+ ＝ HCO3 ˉ HCO3 ˉ+ H+ ＝CO2↑+ H2O
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对保护环境的作用是。
（2）最近有科学家设计出把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇的工艺。其流程如下：
△ 空气中 N(红褐色固体) M B ④ D J K
② E
D NaOH溶液 A
B C 高温
H 电解 F溶液 G
I ① ③ 5
①上述流程分解池中发生的主要反应的化学方程式。
②小李同学在实验室用右图所示的装置和药品制取K2CO3溶液。他所制得的溶液中可能含有的杂质是。
③小张同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行滴定，测得如下数据：
实验编号 1 2 3
混合物的质量/g 3.76 4.70 8.46
硫酸溶液的体积/mL 50.00 50.00 50.00
生成二氧化碳的物质的量/mol 0.03 0.0375 0.03
该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是；
所用硫酸的物质的量浓度为。
盐酸石灰石A饱和NaHCO3
溶 液50mL KOH溶 液6
25．（6分）
（1）Fe2O3（1分）
（2）氯碱（1分）
（3）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O（2分）
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）
26．（10分）
（1）保护臭氧层（1分）
（2）2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O（2分）
②KOH或KHCO3（2分）
③ 2：1 （2分）0.75mol·L—1（3分）
