河北省邢台市第二中学高中化学选修四：2.3.2 学案 Word缺答案

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珍贵文档 第2课时 气体摩尔体积

[学习目标定位] 1.知道确定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。

1．根据表格中的数据完成下面填空：

状态 物质 密度 1 mol该物质的质量 1 mol该物质的体积 结论

固

态 Fe 7.86 g·cm－3(20℃) ____ g 7.12

cm3

Al 2.70 g·cm－3(20℃) 27 g ____

cm3

液

态 H2O 0.998 g·cm－3(20℃) 18 g ____

cm3

H2SO4 1.83 g·cm－3(20℃) ____ g 53.5

cm3

气 O2 1.429 g·L－1(0℃、101

kPa) (标准状况) ____ g 22.39 L

态 H2 0.089 9 g·L－1(0℃、101 kPa) (标准状况) 2.016 g ______

L

2．上表所得结论及其原因分析：

物质的体积与很多因素有关，主要有：①________________；②____________________；③______________________等。

(1)根据上表数据可知，1 mol固体、液体的体积在同一温度下是________的，其主要原因是：________________而言，含有的粒子数目________，因此，物质体积的大小主要取决于________________________和________________。粒子之间的____________是非常小的，所以其体积主要决定于粒子的________。但因为粒子大小是不相同的，所以1 mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。

(2)根据上表数据可知，0℃、101 kPa(标况)时1 mol O2和1 mol H2的体积________，原因是：对________________________________来说，含有的粒子数目________，且气体分子间的________要比分子本身的________大很多倍，故气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在同温、同压下，任何气体________________可以看成是相等的，因此1 mol气体的体积是相等的。且在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。

第一节改善大气质量

大气污染物及酸雨

[自读教材·夯基础]

1．大气污染物的组成及其危害

(1)洁净的大气是由N2、O2、稀有气体、CO2、少量水蒸气和其他微量杂质等组成的混合物。

(2)主要的大气污染物及其危害：

大气污染物 主要成分 危害

颗粒物 大气中液体、固体状颗粒物，又称飘尘 加重呼吸道疾病，其他有害气体转化的催化剂

硫的氧化物 SO2、SO3 酸雨

氮的氧化物 NO、NO2(NOx) 光化学烟雾、酸雨

碳的氧化物 CO 降低血液的输氧力量

碳氢化合物 CH4、C2H6等 温室效应

氟氯代烷 CFCl3 温室效应，破坏臭氧层

2．酸雨

(1)酸雨的概念：

正常雨水的pH约为5.6，由于大气中的二氧化碳溶于雨水中所导致。

酸雨的pH小于5.6，是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的。

(2)酸雨的形成原理：

①硫酸型：SO2＋H2OH2SO3，

2H2SO3＋O2=====催化剂2H2SO4。

②硝酸型：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

(3)我国酸雨类型：

我国的酸雨主要以硫酸型酸雨为主，这是由我国以煤炭为主要的能源结构造成的。

[跟随名师·解疑难] (1)干燥清洁空气的组成几乎是不变的，而受污染空气的组成是可变的。

(2)呈酸性的雨水并不肯定是酸雨，缘由是CO2溶于水并与水反应生成H2CO3而使正常雨水也呈酸性，只有pH<5.6的雨水才称为酸雨。

(3)酸雨的主要危害：

①酸雨会使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；

②酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠；

③长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；

④酸雨会加速建筑物、桥梁、工业设备、石材类文物，以及电信电缆等的腐蚀。

[剖析典例·探技法]

[例1] 我国农业因患病酸雨而造成的损失每年高达15多亿元，为了有效地把握酸雨，目前国务院已批准了《酸雨把握区和二氧化硫把握区划分方案》等法规。

(1)现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该酸雨样品的pH所得数据如下：

第一节 无机非金属材料的主角——硅

第一课时

二氧化硅和硅酸

[课标要求]

1．了解SiO2的结构、性质和用途。

2．了解硅酸的制备和化学性质。

1．硅元素的存在和原子结构

2．二氧化硅

(1)存在与形态

二，石英、水晶、玛瑙的主要成分是硅石形两大类，统称无定形和结晶的存在形态有2SiO。氧化硅

(2)结构 1．石英、沙子、水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分均是SiO2。

2．SiO2是硅酸的酸酐，但硅酸不能由SiO2与水反应制得。

3．熟记三个化学方程式

(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。

(2)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。

(3)Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3(证明H2CO3酸性强于H2SiO3)。

硅元素的存在与二氧化硅 结构的晶体。每个硅原立体网状的比例组成的2∶1按原子数之比为O和Si晶体是由2SiO子周围结合4个O原子，每个O原子周围结合2个Si原子。

(3)物理性质

溶于水。不；溶解性：大；硬度高熔点

(4)化学性质

(5)用途

①沙子是基本的建筑材料。

。光导纤维是现代光学及光纤制品的基本材料，可以制作2SiO纯净的②

③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。

坩埚。石英实验室中使用④

[特别提醒] 硅是一种亲氧元素，自然界中以SiO2和硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。

1．为什么实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞？(玻璃的成分中含有SiO2)

提示：当玻璃瓶配玻璃塞时，瓶口内壁和瓶塞外壁都进行了磨砂处理。玻璃中含SiO2，磨砂玻璃遇到强碱如NaOH溶液时，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，使试剂瓶受腐蚀。Na2SiO3溶液有良好的粘结性，它易使瓶口与瓶塞粘在一起而难以开启。故使用橡胶塞而不能使用玻璃塞。

2．实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸？

提示：不能。因为氢氟酸腐蚀玻璃，和玻璃中的成分SiO2反应。

第二单元| 钠、镁及其化合物

第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用

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[课标要求]

1．了解钠单质的生产原理及钠的保存、存在和用途。

2．了解钠的物理性质，认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。

3．了解Na2O、Na2O2的性质。

4．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

5．了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。,

1.钠与O2、水反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O(白色)

2Na＋O2=====点燃 Na2O2(淡黄色) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

Na与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。

2．Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2可作漂白剂和供氧剂。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

3．Na2CO3俗称纯碱或苏打，NaHCO3俗称小苏打。它们的水溶液都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性更强。

4．Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应：

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。

2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，

NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。

金属钠的性质与应用

1．钠的存在：在自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。

2．钠的物理性质

颜色 状态 质地 密度 熔点

银白色 固态 较软 比水小 较低

3.钠与氧气的反应

反应条件 室温 加热

实验步骤

实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体

化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=====△Na2O2

结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同