氧化还原反应顺序认识

高中氧化性强弱顺序排序口诀

常见离子还原性:

S2−>S032−>I−>Fe2+>Br−>Cl−>F−

常见离子氧化性:

K+

氧化还原反应中，存在以下一般规律:

(1)强弱律:氧化性中，氧化剂>氧化产物;还原性中，还原剂>还原产物。

(2)价态律:元素处于最高价态，只具有氧化性;元素处于最低价态，只具有还原性;处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

(3)转化律;同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。

(4)优先律:对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

(5)守恒律:氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

氧化性强弱的判断方法：

1、根据化学方程式判断

氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)→还原产物+氧化产物

氧化剂----→发生还原反应---→还原产物

还原反应:得电子，化合价降低，被还原

还原剂----→发生氧化反应----→氧化产物 氧化反应:失电子，化合价升高，被氧化

氧化性(得到电子的能力):氧化剂>氧化产物

还原性(失去电子的能力):还原剂>还原产物

这条规则对于任何环境下的任何ΔG<0的反应(即在该环境下可自发进行的反应)都成

立，没有任何例外的情况。

不可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断

自发进行的反应中氧化剂的氧化性可以弱于甚至是远弱于还原剂(中学认为氧化剂氧化性一定强于还原剂，然而这种认知实际上完全错误，氧化剂氧化性与还原剂的氧化性无

任何关系)

2、根据物质活动性顺序比较

(1)对于金属还原剂来说，金属阳离子的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即

越位于后面的金属，越容易得电子，氧化性越强。

(2)金属阳离子氧化性的顺序(25℃，pH=1的水溶液中)

Li+

(注意Sn2+、Pb2+，不是Sn4+、Pb4+)(Hg对应的是Hg22+而非Hg2+)

(3)金属单质的还原性与氧化性自然完全相反，对应的顺序为:K>Ca>Na>Mg A1>Mn>Zn>Cr>Fe> Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag

氧化还原反应

1、从得失氧的角度认识氧化还原反应：根据反应物中物质是否得到氧或者失去氧，将化学反应分为氧化反应和还原反应；

注：氧化反应和还原反应一定是同时发生的；

2、从化合价升降角度认识氧化还原反应：元素化合价升高的反应时氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应；

注：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，氧化还原反应不一定有氧的得失；

3、从电子转移角度认识氧化还原反应：①从电子得失的角度分析，失电子，化合价升高，被氧化；得电子，化合价降低，被还原；②从共用电子对角度分析，非金属原子间不易得失电子形成化合物，它们通过共用电子对达到8（2）个电子的稳定结构。电子对常偏向其吸引力较强的原子（显负价），而偏离其吸引力较弱的原子；

注：氧化还原反应的本质：有电子转移（电子得失或共用电子对偏离）的反应；

氧化反应的本质：元素失去电子或者共用电子对偏离的反应；

还原反应的本质：元素得到电子或者共用电子对偏向的反应；

4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：

化合反应：有单质参加的化合反应都是氧化还原反应；

分解反应：有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；

置换反应：所有的置换反应都是氧化还原反应；

复分解反应：复分解反应都不是氧化还原反应；

注：有单质参加的反应不一定都是氧化还原反应，例如氧气在放电的情况下可以生成臭氧；

5、氧化剂：在氧化还原反应中得到电子的物质； 还原剂：在氧化还原反应中失去电子的物质；

氧化剂具有氧化性：物质中所含元素的原子或离子得电子能力越强，则物质的氧化性就越强；

还原剂具有还原性：物质中所含元素的原子或离子失电子能力越容易，则物质的还原性就越强；

氧化产物：物质失电子被氧化的生成物，具有得电子的性质（氧化性）；

还原产物：物质得电子被还原的生成物，具有失电子的性质（还原性）；

注：还原剂：有还原性，被氧化，化合价升高，失电子，发生氧化反应，转化成氧化产物

氧化剂：有氧化性，被还原，化合价降低，得电子，发生还原反应，转化成还原产物

淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）

灰黄色：Mg3N2

棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）

棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）

常见微溶物：

Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3

Ag+ 与Cl－、Br－、I－、SO42－

Ca2+ 与CO32－、SO32－

Ba2+ 与CO32－、SO32－、SO42－

H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、 ClO－、CH3COO－、C6H5O－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）

OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 等）以及弱酸的酸式根离子。

Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－、HS-、 CO32－、HCO3－、AlO2－

SO32－(H+)与S2－

MnO4－(H+)、Cr2O72-、ClO-与Cl－、I－、S2－、Fe2+、HS－、SO32－、HSO3－

NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－

Al3+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－

NH4+与AlO2－

还原； K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Fe3+、Hg、Ag、Pt、Au

氧化: F2>O2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S

还原: Fe-

氧化： KMnO4>MnO2>O2

常见物质的氧化性还原性强弱顺序

一、顺序的由来及依据

学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应

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第 1 页 共 3 页 [例析氧化还原反应中的顺序问题]氧化还原反应口诀

近年来，有关氧化还原反应的顺序问题频频出如今各类考试当中，并逐步成为考试命题的热点，如今笔者对此类问题进行总结，选析一些试题供大家参考。 考查内容：多种氧化剂与同一还原剂反应时，氧化性强的物质先发生反应，氧化性弱的物质后发生反应；多种还原剂与同一氧化剂反应时，还原性强的物质先反应，还原性弱的物质后反应。

考查题型：选择题、填空题、计算题。

解题原则：“强强优先，逐级反应。〞

【例1】 向含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2，所发生反应的离子方程式为〔 〕。

A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

C.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

D.2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

解析：当Fe2+、Br-与足量Cl2反应时，两者都被完全氧化；但当Cl2缺乏量时，必需弄清两者还原性强弱关系：Fe2+>Br-，也就是说，在同等条件下，Fe2+先被氧化，当Fe2+全部被氧化后，Br-才开始被氧化；反之，只要Br-被氧化了，说明Fe2+已全部被氧化。A、B选项错误在于认为只发生了某一个反应，忽视了另外一个反应的存在；选项C是在Cl2足量的条件下的反应，不符合题意；依据题干信息，FeBr2溶液与Cl2的物质的量均为nmol，因此可以确定D选项正确。

【例2】 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度比为4∶2∶1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1∶3∶9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为〔 〕。

A.５∶４ B.４∶５ C.３∶５ D.５∶６