化合物之间反应的先后顺序问题

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化学反应先后顺序：复分解反应优先氧化还原反应优先水解反应。

其中复分解中中和优先，氧化还原则是性质强者优先，水解自然是双水解优先。

化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。

在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。

水解还原成反应（oxidation-reduction reaction）就是化学反应前后，元素的水解数存有变化的一类反应。

水解还原成反应的实质就是电子的利害或共用电子对的偏转。

水解还原成反应就是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。

自然界中的冷却，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属炼钢，火箭升空等等都与水解还原成反应息息相关。

水解反应中在有机化学概念是指水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中的h+加到其中的一部分，而羟基（-oh）加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程；无机化学概念是弱酸根或弱碱离子与水反应，生成弱酸和氢氧根离子（oh-）（或者弱碱和氢离子（h+））。

工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。

水解反应是中和反应或酯化反应的逆反应。

大多数有机化合物的水解，仅用水是很难顺利进行的，一般在碱性或酸性条件下。

初中化学反应中的“先后”顺序你了解吗？初中化学知识，方法，给你想要的！化学姐初中化学考试中有些题会涉及到反应先后顺序的进行，那么我们在面对这一类型的题目时经常不能区分到底哪个反应先发生哪个后发生，因此会对剩余物或者生成物的判断不明确造成失分，今天化学姐就给同学们总结初中化学涉及的化学反应中的先后问题，同学们要记牢哦！初中化学涉及的化学反应中的先后问题第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。

稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。

因为CO2会被NaOH溶液吸收。

小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。

NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。

因为NH3会被HCl溶液吸收。

小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。

NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。

因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。

小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀 [Cu(OH)2、Mg(OH)2等]4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。

Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。

中考化学----化学反应发生的先后顺序问题归纳1.金属与酸反应金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。

如将锌、铁合金放入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

2.一种金属与混合盐溶液反应当一种金属遇到混合盐溶液时，金属优先与活动性最弱的盐溶液反应。

最弱的盐溶液反应完后，如果金属还有剩余，金属继续与稍活泼的金属盐溶液反应。

如将Fe放入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中，Fe先与AgNO3溶液反应，当AgNO3溶液反应完后，Fe如果还有剩余，继续与Cu(NO3)2溶液反应。

3.多种金属与一种盐溶液反应当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。

练习：将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（）A．滤渣中一定含有银和铜B．滤渣中一定含有银、可能含有铜C．溶液中的溶质可能含有硝酸锌D．滤液中的溶质一定不含有硝酸银【答案】B【解析】A、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤渣中则只含金属银；故A不正确；B、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤渣中一定含有银；若铜未能完全与硝酸银反应，则铜的剩余，若铜与硝酸银完全反应，则铜没有剩余，因此滤渣中可能含有铜；故B正确；C、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤液中一定含有硝酸锌；故C不正确；D、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银；若所加入的一定质量铜锌合金的粉末没能把硝酸银完全反应，硝酸银剩余，则滤液中的溶质含有硝酸银；故D不正确．故选B．4.酸碱盐相互混合当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。

如将NaOH溶液加入到稀盐酸、MgCl2的混合溶液中，NaOH先与稀盐酸发生中和反应，待稀盐酸反应完，NaOH溶液再与MgCl2溶液反应生成沉淀。

练习：将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图所示的曲线，根据图示回答问题。

化学反应先后顺序总结化学反应是物质之间发生变化的过程，根据反应发生的先后顺序，可以将化学反应分为不同的类型。

本文将按照化学反应的先后顺序，总结并介绍几种常见的化学反应。

1. 合成反应合成反应是指两个或多个物质结合形成一个新物质的反应。

这种反应常用于制备某种特定的化合物，例如制备盐酸、水等。

合成反应的特点是反应物的质量和化学组成与生成物的质量和化学组成一一对应。

2. 分解反应分解反应是指一个化合物在适当条件下分解成两个或多个物质的反应。

这种反应常见于热分解、电解等过程。

分解反应的特点是反应物的质量和化学组成与生成物的质量和化学组成呈相反的变化。

3. 置换反应置换反应是指一个物质中的某个元素被另一个元素取代的反应。

这种反应常见于金属与酸反应、金属与盐溶液反应等过程。

置换反应的特点是反应物中的某个元素与生成物中的另一个元素发生位置交换。

4. 加和反应加和反应是指两个或多个物质结合形成一个新物质的反应，但与合成反应不同的是，加和反应中生成物的化学组成与反应物的化学组成并不完全对应。

这种反应常见于有机化学中，例如烯烃与卤素的反应。

5. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子的转移过程。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

这种反应常见于金属与酸反应、金属与非金属氧化物反应等过程。

氧化还原反应的特点是反应物中的某个元素的氧化态和还原态发生变化。

6. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

这种反应的特点是酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合形成水，同时生成的盐是由酸和碱的阳离子和阴离子组成的。

7. 缩合反应缩合反应是指两个或多个分子结合形成一个较大的分子的反应。

这种反应常见于有机化学中，例如醛和胺的缩合反应可以生成相应的酮。

总结起来，化学反应按照先后顺序可以分为合成反应、分解反应、置换反应、加和反应、氧化还原反应、酸碱反应和缩合反应等几种类型。

每种类型的反应都有其独特的特点和应用领域。

通过了解这些化学反应的类型和特点，我们可以更好地理解和应用化学知识，在实验和生产中更加准确地控制和利用化学反应。

初中化学反应6个优先顺序今天我们来探讨一下初中化学反应中的6个优先顺序。

在学习化学反应的过程中，了解优先顺序是非常有必要的。

因为不同的反应条件，可能会引发多种化学反应，而了解优先顺序，可以帮助我们更好地理解反应的发生机理。

下面我们来一一介绍这6个优先顺序。

1. 代替反应代替反应是化学反应的一种基本类型，它是指一种化学物质代替另一种化学物质，从而形成一个新的产物。

比如说，在二氧化碳气氛下，锌片和盐酸可以发生反应，产生氢气和氯化锌。

这个反应可以表示成以下式子：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2在这个反应中，锌（Zn）代替了氢离子（H+），造成了盐酸（HCl）分解的现象。

而这种代替反应，常常是其他化学反应的前提条件。

2. 酸碱反应酸碱反应是化学反应的另一种基本类型，当强碱与强酸发生反应时，通常会产生盐和水。

比如说，在氢氧化钠（NaOH）的水溶液中，加入盐酸（HCl），会产生氯化钠（NaCl）和水（H2O），反应式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O除了上述反应式，我们还可以用硝酸和氢氧化钠做反应示例：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O在上述反应中，硝酸（HNO3）代替了氢离子，使得氢氧化钠分解，产生水和盐。

3. 热反应热反应是一种需要加热来引发反应的化学反应。

热反应通常需要一定的能量来激发反应物的分子，使其有足够的能量来产生反应。

例如，在铁棒上加热会使它与硫粉末发生反应，形成硫化铁：Fe + S → FeS在这个例子中，铁棒被加热，分子具有足够的能量来借助硫粉末发生化学反应。

4. 氧化还原反应氧化还原反应是指那些转移电子的化学反应。

在氧化还原反应中，电子可以从一个化学物质转移到另一个化学物质中，形成涉及原子氧化和还原的新物质。

例如，如果将铁与氧气（O2）混合并加热，就会发生氧化还原反应，生成铁氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3其中，氧化铁（Fe2O3）是一种含有铁和氧的化学物质。

高中化学反应先后顺序【规律】一、化合物之间反应得先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时,酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应,应注意: (１)如果它们之间有氧化还原反应,先考虑氧化还原反应,后考虑复分解反应(２)复分解反应,先考虑酸碱中与反应,后考虑酸与盐之间或碱与盐之间得反应(３)能发生多个同类反应得,生成物电解度越弱得或沉淀物溶解度越小得,先反应【例】:向ＮａＯH、NaＡlO2、Ｎa2Ｓ２O3得混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀得生成情况2NaＯH + H２SO４＝Na2SO４+Aｌ(OH)3 ↓２NaAlＯ２+ H２SO４+ ２H2O ＝Na2ＳO4 +2Al (OH)３↓Ｎa2S2O3＋H２ＳO4 ＝Na２SO4 + Ｓ+SO2 +Ｈ2O2Al(OＨ)3 +3H2SＯ4＝Al2(ＳO4)3 +6H2Ｏ二、由于实验得实际操作引起得先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时,先考虑与溶液得反应,后考虑与体系中固体得反应【例】: 将足量CO２通入ＫOH与Ca(OH)2混合溶液中,判断反应得先后顺序Ｃａ(OH)2 ＋CO2 ＝CaCＯ3↓＋H2Ｏ2KOH + CO2 ＝K2ＣO３+ Ｈ2OＫ2CO3 ＋CO2+Ｈ2O = 2KHＣO3ＣaＣO3+CO２＋H2O= Cａ(ＨCO3)2三、氧化还原反应之间得先后顺序问题氧化还原反应得实质就是反应物间发生电子转移得反应,所以氧化剂得电子得能力愈强,还原剂失电子能力也就愈强,两强之间更容易发生电子转移,强强优先。

四、电解池中电极上得放电先后顺序问题电解池得阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应,在阴极上吸附得溶液中得阳离子得电子,那么就要考虑溶液中所存在得几种阳离子氧化性得强弱,同时还要考虑电极本身得还原性;若电解得就是某种物质得水溶液,一般不会涉及Ｈ+与OH_之后得离子放电得情况五、碱金属化合物中常见得反应先后顺序问题关于Ｎa２O2常常涉及两个重要反应2Na2O2+ 2H2O ＝4ＮaＯH ＋Ｏ2２Na2O２＋２CO2 ＝２Ｎa2CＯ３＋O2应用这两个反应进行化学计算得试题较多,特别就是涉及Na２O2与CＯ2、Ｈ2O得混合物得反应问题、直接认为先就是Na2O2与ＣO2反应,如果Na２O2有剩余,再考虑与H2Ｏ得反应【例】:将16。

初中化学中涉及反应先后顺序的问题1、表面生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸（稀盐酸）中。

则先：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O【Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O】后:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑【Fe+2HCl===FeCl2+H2↑】〖铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；铁钉逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色〗其中隐含着反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2原因是:铁锈在表面，先与稀硫酸接触。

2、在CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠溶液。

则先:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑后：CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl原因是：CaCl2和Na2CO3反应生成的CaCO3会溶于稀盐酸，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。

【这是一类问题。

】3、在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。

则先:HCl+NaOH====NaCl+H2O后：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑原因是：Na2CO3和HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。

【这是一类问题。

】4、把CO2和HCl的混合气体通入澄清石灰水中。

则先：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O后:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O原因是：Ca(OH)2和CO2反应生成的沉淀（CaCO3）溶于稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。

5、金属和盐溶液混合则先发生最活泼的金属单质置换最不活泼盐溶液中的金属。

原因是：最活泼的金属单质优先失去电子而最不活泼的金属的离子优先获得电子。

6、把Na投入到CuSO4溶液中。

高中化学易错点剖析与高考题逆袭(4)——有关元素化合物间反应先后顺序的图像题【易错点剖析】向一种混合物中逐渐加入另一种试剂，可能会发生多个化学反应，讨论产物与所加试剂的量之间的关系，这是高中最常见的题型。

解决这类题最简捷有效的办法，就是对中学常见的反应顺序进行归纳总结，做到胸有成竹。

在高中阶段学过的无机化学反应类型只有两种，一是复分解反应，二是氧化还原的反应。

其反应顺序遵循相同的原则：“性质强烈先反应、产物稳定先反应”。

现分别总结如下：1.复分解反应先后顺序：(1)向溶液中加入碱(OH-)，与溶液中粒子反应一般顺序及现象为：顺序：①H+(酸碱中和)＞②金属阳离子＞③NH4＋＞④Al(OH)3等固体溶解。

现象：①无明显变化②产生沉淀③加热产生气体④沉淀减少。

(2)向溶液中加入酸(H+)，与溶液中粒子反应一般顺序及现象为：顺序：①OH－(酸碱中和)＞②AlO2－＞③SiO32－＞④CO32－＞⑤HCO3－＞⑥Al(OH)3等固体溶解。

现象：①无明显变化②产生沉淀③产生沉淀④无明显变化⑤产生气体⑥沉淀减少。

2．氧化还原反应先后顺序：(1)还原剂与常见氧化性粒子反应顺序：MnO4-/Cr2O72-＞ClO-＞（NO3-+H+）＞Fe3+＞Cu2+＞H+。

(2)氧化剂与常见还原性粒子反应顺序：金属单质＞S2- (H2S) ＞SO32-(SO2) ＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。

【例1】向Ba(OH)2和NaOH等物质的量的混合溶液中逐渐通入CO2气体，可认为是与先反应。

答案：与Ba(OH)2先反应。

解析：理由是CO2与NaOH反应的产物是Na2CO3，还能继续与Ba(OH)2反应，Na2CO3属于“产物不稳定”。

CO2与Ba(OH)2反应的产物是BaCO3沉淀，不会再与NaO H反应，属于“产物稳定先反应”。

【例2】把CO2 与H2O(气)混合气体与Na2O2混合，可认为与CO2先反应。

答案：与CO2先反应。

谈高中化学反应中的先后问题作者：张丽娟来源：《卷宗》2013年第05期由于高中学生的抽象和概括在教学的影响下有了很快的发展。

而且他们思维的一个重要特点，是具有更高的抽象性、概括性，独立思考能力得到进一步发展。

高中学生在学习过程中，还比较自觉地要求从本质上看问题，而不是停止在事物的表面现象上。

同时他们也逐步学会全面地看问题，力求从事物的各个方面去理解事物的本质和内在联系。

所以据此，在学习化学过程中要究其根本，期中在高一化学的学习过程中会遇到一种物质与多种物质发生反应的问题，这时判断反应的先与后往往成为解此类问题的关键。

对这类问题，不少学生都感到非常棘手，在解题时常常思路混乱、顾此失彼得分率较低。

笔者认为，其根本原因是没有正确理解化学反应顺序的本质规律。

本文结合学生的思维特点以及近几年的高考试题，讨论高一化学中遇到的有关化学反应的“先”与“后”。

一、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体例1、将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉与通入CO2的量的关系可表示为：反应的顺序为CO2优先与Ca（OH）2反应，然后与KOH反应，然后与KAlO2反应。

Al （OH）3完全沉淀后，K2CO3吸收CO2变为KHCO3，之后CaCO3将开始溶解。

正确答案为C二、氧化还原反应之间的先后顺序问题由于氧化还原反应的实质是反应物间（氧化剂和还原剂之间）发生电子转移的反应，那么氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，则两强之间更易发生电子转移，该反应优先，这就是我们常说的“强强优先”原则。

例2.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（）A 7：1B 7：2C 7：3D 7：4解析：此题溶液中Fe2+、Cl-、Br-、I-与Cl2反应的先后顺序应满足还原性强弱顺序：I-﹥Fe2+﹥Br-﹥Cl-，显然反应后溶液中还剩余Fe2+，则Br-还没有反应，I-全部反应。

化学反应先后顺序原则化学反应先后顺序原则是我们学习化学课程时必须掌握的重要知识点之一。

它是指在进行化学反应时，反应物之间的作用与反应产物之间的作用要按照一定的先后顺序进行，以保证反应过程能够达到最佳效果。

下面将对该原则进行重新整理，以帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。

一、按照质量守恒原则确定量数关系。

在进行化学反应之前，我们需要准确地确定反应物的量数关系。

这是因为在反应过程中，反应物之间的质量守恒原则一定会被遵守。

因此，在确定反应物和反应产物的化学式后，我们需要根据化学方程式计算反应物的摩尔质量，并以此确定反应物的量数关系。

二、按照化学平衡原理确定反应条件。

在进行化学反应时，我们需要根据化学平衡原理来确定反应条件。

这是因为在反应过程中，反应物之间的反应速率和反应方向会受到反应条件的影响。

因此，在让反应物接触之前，我们需要仔细考虑反应条件，如温度、压力、催化剂等因素，以保证反应能够在最合适的条件下进行。

三、按照活性和化学亲和力确定反应路径。

在进行化学反应时，反应物之间的活性和化学亲和力是十分重要的因素。

这是因为在反应过程中，反应物的活性和化学亲和力会决定反应路径的选择。

因此，在选择反应物时，我们需要考虑它们的相对活性和化学亲和力，以确定最适合的反应路径。

四、按照碳氢化合物的反应顺序确定反应顺序。

在进行有机化学反应时，我们需要根据碳氢化合物的反应顺序来确定反应顺序。

这是因为在有机化学反应中，不同的碳氢化合物反应具有不同的反应机理和反应速率。

因此，在进行有机化学反应时，我们需要根据碳氢化合物的反应顺序来确定反应顺序，以保证反应顺利进行。

总之，化学反应先后顺序原则是化学中的一项基础原则。

只有通过深入理解和掌握该原则，我们才能在进行化学反应时取得最佳效果。