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【百强校】2019届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试题

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三明一中2018-2019学年上学期第二次月考 高三化学试卷 （考试时间:120分钟；本卷满分：100分。） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 Ba—137 Au—197 一、选择题（每小题2 分，共50 分，每小题只有一个选项符合题意） 1.日常生活离不开洗涤剂下列有关洗涤剂的使用不正确的是 A. 用纯碱溶液清洗餐具上油污 B. 用稀硫酸清洗水壶里水垢

C. 用漂白液洗涤白衬衣上红色墨迹 D. 用汽油清洗皮肤上的油漆

2.下列说法正确的是 A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒 B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 C. 氯气和明矾均可做自来水的消毒剂 D. 食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂

3.要将 NaOH 高温熔化，下列坩埚中可选用的是 A. 普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C. 氧化铝坩埚 D. 铁坩埚 4.按如图装置进行实验，下列推断正确的是 选项 I中试剂 II中试剂及现象 推断 A 氯化铵 酚酞溶液不变红色 氯化铵稳定 B 硫酸亚铁 品红溶液褪色 FeSO4分解生成FeO和SO2 C 涂有石蜡油的碎瓷片 酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油发生了化学变化 D 铁粉与水蒸气 肥皂水冒泡 铁粉与水蒸气发生了反应 5.燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是：，保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。下列有关说法正确的是 A. T1比T2高 B. b点SO2转化率最高

C. b点后曲线下降是因CO体积分数升高

D. 减小压强可提高CO、SO2转化率 6. 元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是 A．N2→NO2→HNO3→NO B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是

A．在pH＝12的溶液中 Na+、K+、CH3COO－、SO42－ B．使石蕊变红的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3－、NO3－ C．含Fe3+的溶液中 H+、K+、Br－、I－ D．无色溶液中 Cu2+、Al3+、SO42－、[Al(OH)4]－ 8.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是

A. 30—40 min间该反应使用了催化剂 B. 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C. 30 min时降低温度，40 min时升高温度 D. 8 min前A的反应速率为 9..已知某酸HA的电离常数，用溶液滴定溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图下列说法正确的是 A. a点溶液的pH=4 B. b点溶液中存在:

C. b点 D. c点

10. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是

A. 由图1可知，T1可知，该反应m+n

C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3 D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

11.下表是周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期主族元素下列说法正确的是 X Y Z W A. W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B. Z的单质一定能溶于稀硫酸中 C. 四种元素的最高正化合价均等于其族序数 D. 四种原子中，Z的原子半径最小 12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是 A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：QC. 原子半径：T>Q>R D. 含T的盐溶液一定能与碱反应 13.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A. a=b B. 混合溶液的pH=7

C. 混合溶液中， D. 混合溶液中， 14.可以用分液漏斗分离的一组混合物是 A. 酒精和碘 B. 苯和水 C. 乙酸和水 D. 溴和

四氯化碳 15..可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡状态，时间 为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是 A. 维持温度、容积不变，t1时充入SO3(g) B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g) 16.下列溶液配制实验的描述完全正确的是 A. 在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B. 用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1 )通常需要用容量瓶等仪器 C. 配制NH4Fe(SO4)2 标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解 D. 用pH=1的盐酸配制100mL pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 17. 干燥剂的干燥性能可用干燥干燥效率(1立方米空气中实际余留水蒸气的质量来衡量某些干燥剂的干燥效率如下： 物质 MgO CaO 干燥效率 根据以上数据，有关叙述错误的是 A. MgO 的干燥性能比CaO差 B. 干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关

C.MgCl2 可能是比CaCl2更好的干燥剂 D. 上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大

18. 、和熔融可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是 A. O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B. 该电池放电时NO3向石墨Ⅱ电极迁移 C. 石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2 3 D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为 19在含有Fe3+、、Fe2+ 、Al3+ 、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是 A. Fe3+ B. Al3+ C. NH4+ D. Fe

2+

20.羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S， 下列有关说法正确的是 A.OCS、CO2、CO、S晶体类型相同 B. OCS高温分解时，碳元素化合价升高

C. OCS中含有1个键和1个键 D.22.4L OCS中约含有个原子

21.下列实验操作与实验目的相符的是 序号 实验操作 实验目的 A 测定HF、HCl熔点、沸点 比较F和Cl的非金属性强弱 B MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定等浓度的H2CO3、H2SO3两溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D 向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱 22. .设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

B. 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9 NA 和10 NA

C. 常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NA

D. 1molAlCl3 在熔融状态时含有的离子总数为0.4NA

23. 正在研制的一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电

力，其中放电过程，下列说法不正确的是 A. 放电一段时间后右侧溶液pH升高 B. 整个反应过程中，铜相当于催化剂 C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuO D. 放电时，正极的电极反应式为 24. 常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14,混合溶液的pH与盐酸体积 的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 的数量级为 B. 由c点可算得 C. a点： D. b点溶液呈中性，此时 25.在容积为2L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是

A. 该温度下此反应的平衡常数的值 B. 平衡时，M的转化率为50℅，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50℅ C. 若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50℅ D. 在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前正逆 二、填空题（共50分） 26.有浓度为0.1mol·L-1 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答： (1)三种溶液中c(H+)依次为a mol·L-1、b mol·L-1、c mol·L-1，大小顺序为 ______ ． (2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol、n2mol、n3mol，它们的大小关系为 ______ ． (3)中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3 L ，其大小关系为 ______ ． (4)与等量锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为 ______ ． 27.在1.0L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应：

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强 回答下列问题： (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 ______ ． (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率的表达式为 ______ ， 平衡时A的转化率为 ______． (3)①由总压强p和起始压强表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量，n总= ______

mol， ______ mol．

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算： ______ ． 反应时间 0 4 8 16 a 分析该反应中反应物的浓度变化与时间间隔的规律，得出的结论是 ______ ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度为 ______ mol·L-1． 28.合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 (1)尿素是一种高效化肥，也是一种化工原料。 ①以尿素为原料在一定条件下发生反应： 。该反应的化学平衡常数的表达式K=_______________。关于该反应的下列说法正确的是______ (填序号)。 a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

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福建省三明一中2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题

福建省三明一中2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题


5．向浓度为 0.1 mol·L－1 的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是
A.c(OH-)
B
.
c(NH3 c(NH4+)
H2O) c(OH-)
C.
c(NH4+) c(OH-)
c(OH-) D. c(NH3 H2O)
6．在0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH
则反应 2NH3(g)+ 7/2O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H 为
A．2△H1+2△H2﹣2△H3
B．3△H1+2△H2﹣2△H3
C．3△H1+2△H2+2△H3
D．△H1+△H2﹣△H3
15．某反应过程能量变化如右图所示，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应，热效应ΔH=E1-E2
B．有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2
C．使用催化剂后，整个反应的速率快慢由 E2 对应反应决定
D．曲线 b 说明催化剂参与反应过程，降低反应的活化能，但不改变ΔH 16．下列有关电化学装置完全正确的是
A
B
C
D
铜的精炼 铁上镀银 防止 Fe 被腐蚀 构成铜锌原电池 17．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应式为 Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是
CO32－ + H3O＋
C．Na2CO3 溶液：CO32－ + 2H2O
H2CO3 + 2OH－
D．KF 溶液：F－ + H2O ＝ HF + OH－
4．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是
福建省三明市第一中学高一化学上学期第二次月考试题

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三明一中2015~2016学年度上学期第二次月考试卷高一化学试题考试时间：90分钟满分：100分原子量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64第I卷选择题（共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分, 共50分）1．由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。

下列哪组物质不属于某元素的同素异形体的是A．钢和铁 B．金刚石和石墨 C．红磷和白磷 D．斜方硫和单斜硫2．下列有关环境污染的叙述错误的是A．空气质量报告中的主要污染物有可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等B．氮氧化物是形成光化学烟雾的主要原因，水体中氮的含量过高时会引起水体富营养化，导致藻类“疯长”迅速覆盖在水面上C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水，二氧化硫是酸雨的主要污染源3．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确．．．的是A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3B．相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同4．下列关于氨水的叙述正确的是A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D.氨水中共有五种粒子5．用下列气体和液体不能进行喷泉实验的是A.CO2和NaOH溶液B.SO2和稀氨水C.NO2和NaOH溶液D. Cl2和饱和食盐水6．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的HCl：用碳酸钠溶液洗气B ．通过碱石灰固体除去SO2中的水蒸气C．除去氯化钠中混有的氯化铵：用加热法D．除去NaHCO3中混有的Na2CO 3：用加热法7．下列反应中硝酸既体现出酸性又体现出氧化性的是A．使石蕊试液变红B．与铜反应生成Cu(NO3)2和NO2气体C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D．与C单质混合共热时生成CO2和NO28．下列物质能用相应单质直接化合而制取的是A．FeS B．FeCl2 C．SO3 D．NO29．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是A．Na2SO3溶液（BaCl2溶液）B．FeCl2溶液（KSCN溶液）C．漂白粉（稀硝酸）D．NaOH溶液（Ba(OH)2溶液）10．下列有关试剂的保存方法，不正确．．．的是A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B．少量金属钠可保存在煤油里C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中D．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中11．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是A.常温下都能用铝制容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快地反应D.露置在空气中，容器内溶质的浓度都升高12．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是B.量取液体13．下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为N A)A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N AB．1mol.L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2N AC．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AD．O2的摩尔体积约为22.4 L. mol-114．实验室中需要0.2 mol·L-1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4·5H2O式量为250）的质量分别是A．1000 mL 50.0 g B．950 mL 47.5gC．950 mL 30.4 g D．1000 mL 32.0g15．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOHC．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClD．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与CuSO416．下列变化中，一定．．需加还原剂才能实现的是A.Cl2→Cl－B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D. SO2→SO32－17．下列物质能使品红溶液退色的是①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫A．①③④ B．②③④C．①②④ D．①②③④18．现有四种溶液：①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NaCl，④Na2SO4，下列试剂能将它们区别开的是A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．Ba(OH)219．关于溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是A. 向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42－B. 向溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试液变红，则原溶液中一定含有NH4+C. 向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe2＋D. 向溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-20．下列各组离子能在某无色．．中大量共存的是．．溶液A．HSO－3、H＋、MnO4－、K＋B．Cl－、NO－3、Fe2＋、H＋C ．Ba 2＋、OH －、Cl －、Na＋D ．NH ＋4、Na ＋、NO －3、OH －21．19.2g 铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全作用后收集到11.2L （标准状况）气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能为A ．0.5 molB ．0.8 molC ．1.0 molD ．1.1 mol22．用1 L1.0mol.L -1NaOH 溶液吸收0.8molCO 2，所得溶液中的Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量浓度之比约是A ．1：3B ．2：1C ．2：3D ．3：2 23．实验报告记录的实验现象正确的是24．下列物质中既能与稀H 2SO 4反应, 又能与NaOH 溶液反应的是① NaHCO 3 ②Na 2CO 3 ③NH 4HCO 3 ④SO 2 ⑤ (NH 4)2CO 3 A ．①②③ B ．②③④C ．①③⑤D ．全部25．下列各组物质中，不能．．满足下图物质一步转化关系的选项是第Ⅱ卷 非选择题 （共50分）X Y Z ASO 2 H 2SO 3 H 2SO 4 B CO 2 Na 2CO 3 NaHCO 3 C Fe FeCl 3 FeCl 2 DCuCuSO 4Cu(OH)226．（8分）（1）在模拟溶洞的“形成”实验中，将过量二氧化碳气体通入饱和Ca(OH)2溶液中，产生CaCO 3白色沉淀的质量与通入的二氧化碳气体体积之间的关系曲线如图所示。

福建省第一中学2021届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)

福建省第一中学2021届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)

福建省南安第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的原子量：Li 7 C 12 H 1 Fe 56 C l 35.5 S 32 O 16 Al 27 Ga 70 F 19第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：1.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。

下列有关叙述正确的是A. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。

碳纤维是一种新型的无机高分子材料B. 硫酸铜稀溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C. 为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电，电能属于一次、可再生能源D. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅【答案】A【解析】【详解】A．碳纤维是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性能的材料，是一种无机高分子材料，不是有机高分子材料，故A正确；B．CuSO4 是重金属盐，会使蛋白质变性，不能将蔬菜在CuSO4 溶液中浸泡后售卖、食用，故B错误；C．电能不是一次能源，属于二次能源，故C错误；D．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故D错误；故答案为A。

2.设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A. 80 mL 10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N AB. 标准状况下，密闭容器中44.8LNO与22.4LO2充分反应，产物的分子数等于2N AC. 1mol Al2Cl6分子中含有2molAl3+D. 常温下，46g乙醇中共用电子对的数目为8N A【答案】D【解析】【详解】A．80mL 10mol•L-1浓盐酸与足量MnO2反应，足量二氧化锰和浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸浓度减小为稀盐酸后不再发生氧化还原反应，转移电子数小于0.4N A，故A错误；B．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2的物质的量分别为2mol和1mol；而2 mol NO与l mol O2生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，故生成的产物的分子小于2N A个，故B错误；C．Al2Cl6分子中不存在Al3+，故C错误；D．每个乙醇分子内含有8个共用电子对，46g乙醇的物质的量为1mol，共含有共用电子对的数目为8N A，故D正确；故答案为D。

福建省三明市2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题

福建省三明市2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题

三明一中2018～2019学年度上学期第二次月考高二化学试卷（满分：100分；考试时间：120分钟）可能用到的相对原子质量：O 16 Cl35.5Ag 108第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1．下列说法正确的是A．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质B．NaCl溶液在电流作用下完全电离成Na+和Cl-C．CO2溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质D．弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关2．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的分子数目 D．混合气体的总物质的量3．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－＝（CH3COO）2Pb。

下列有关说法中不正确的是A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c（Pb2＋）＜0.1 mol·L－1B．“铅糖”是强电解质C．“铅糖”是共价化合物D．“铅糖”的溶液可能不导电4．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．CO 32-+H2O HCO3-+OH-B．CO 2+H2O HCO3-+H+C．HCOOH+H 2O HCOO-+H3O+D．HS-+H 2O S2-+H3O+5．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H2O NH＋4＋OH－，如想增大NH＋4的浓度，而不增大OH －的浓度，应采取的措施是①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3 ④加入少量盐酸A．①② B．②③ C．①④ D．②④6．下列不能证明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是A．常温下，1mol·L－1HCN溶液的pH约为3B．NaCN溶液呈碱性C．相同条件下,HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱D．10 mL1mol·L－1HCN恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应7．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．加热浓度较小的TiCl4溶液获得纳米TiO2材料B．粗盐在空气中易潮解C．加热FeCl3溶液颜色变深D．浓Na2S溶液有臭味8．用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为A．1mol•L﹣1 B．2 mol•L﹣1 C．2.5 mol•L﹣1 D．3 mol•L﹣19．已知100℃时,水的离子积常数是10－12mol2•L-2。

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