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2021年山东省潍坊市昌乐县昌乐二中中考模拟化学试题

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试卷第1页，总7页 【最新】山东省潍坊市昌乐县昌乐二中中考模拟化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题 1．下列应用只涉及物质的物理性质的是（ ）

A．煤用作燃料 B．干冰用于人工降雨

C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用作干燥剂

2．我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质

是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是 A．属于有机物 B．由四种非金属元素组成 C．H25N34O3Cl中原子总数为62 D．氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:17 3．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是

A．氨气 B．氢气 C．氮气 D．二氧化碳

4．下列物质的化学式不正确的是（ ）

A．干冰—CO2 B．消石灰—Ca(OH)2 C．纯碱一NaOH D．小苏打一NaHCO3 5．下列物质在氧气中完全燃烧，生成黑色固体的是（ ）

A．木炭 B．铁丝 C．红磷 D．氢气

6．亚硝酸钠（NaNO2）是有毒的工业用盐，误用于烹调会引起中毒事件。亚硝酸钠中

氮元素的化合价为（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 7．下列化学实验基本操作，正确的是（ ）

A．加热后的试管立即用冷水冲洗

B．用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯

C．滴管使用后都要立即用清水冲洗干净

D．将玻璃管插入带孔橡胶塞时要先把玻璃管口用水润湿

8．下列元素与人体健康关系正确的是（ ）

A．缺锌会引起佝偻病 B．缺钙会引起贫血

C．缺碘会引起甲状腺肿大 D．缺铁会引起坏血病

9．下列关于分子的说法不正确的是（ ）

A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔

C．分子构成所有的物质 D．水分子保持水的化学性质 试卷第2页，总7页

10．下列物质不能与盐酸反应的是( ) A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4 11．【最新】9月至【最新】2月期间，澳大利亚山火席卷澳东部和南部，烧毁超过1000万公顷土地，造成至少33人死亡，约10亿只动物葬身火海。森林火灾中的下列现象属于化学变化的是（ ） A．树干燃烧 B．树叶飘落 C．大树倒塌 D．树枝折断

12．【最新】12月3日，世界气象组织（WMO）指出【最新】1月至10月期间，全球

平均温度较工业化前水平升高约1.1°C。如果任由温室气体继续排放到大气中，将会对多方面带来更严峻的威胁。下列做法与低碳环保理念一致的是（ ） A．生活垃圾分类回收 B．市区尽量开车出行

C．工业废气直接排放 D．化石燃料过度使用

13．下列物质中属于纯净物的是（ ）

A．液态氧 B．洁净的空气 C．矿泉水 D．不锈钢

14．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确

的是（ ） ①2H ②2NH3 ③SO2 ④O ⑤Mg2+ ⑥2OHˉ ⑦H2O A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①② 15．为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇

燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O2 点燃4CO2+2X+6H2O，下列关于X的说法正确的是 A．X属于有机化合物 B．X中氧元素的质量分数为50% C．X由碳、硫、氧三种元素组成 D．X中硫元素与氧元素的质量比为1:2 16．如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ）

A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳

B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红粽色 试卷第3页，总7页

C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7 D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气

17．甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等

B．乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙

C．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液

D．t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙

18．下列有关碳及其化合物的说法错误的是（ ）

A．CO2的水溶液使石蕊显红色 B．活性炭包可放在冰箱中除异味

C．紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒 D．金刚石导电性能良好

19．下列鉴别物质所用的方法或试剂中，错误的是（ ） A．水和白醋﹣观察颜色 B．氯化钾和氯化铵﹣氢氧化钠 C．合成纤维和羊毛纤维﹣点燃闻气味 D．一氧化碳和二氧化碳﹣灼热的氧化铜 20．现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银

溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ） A．49.6g B．34.8g C．32.7g D．18.5g

二、填空题 21．选择下列物质填空（填序号）：①赤铁矿、②煤、③碳酸氢钠、④液氧

（1）可用作火箭的助燃剂的是_____； （2）被称为“工业粮食”的是_____； （3）可用作炼铁原料的是_____； （4）可用于焙制糕点的是_____。 22．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水。 试卷第4页，总7页

（1）从江河等水源取出的水经静置、沉淀、_____等操作除去水中不溶性杂质，然后加入活性炭，利用活性炭的_____性，除去异味； （2）可用_____鉴别生活用水是硬水还是软水，生活中常用_____的方法降低水的硬度。 23．如图中A是碘元素在元素周期表中的信息，B﹣E是四种粒子的结构示意图。 请回

答。

（1）碘的相对原子质量是_____； B是碘原子的结构示意图，碘离子的符号为_____。 （2）B～E四种粒子中，属于同种元素的粒子是_____（填字母，下同），化学性质相似的粒子是_____。 24．在通常情况下，燃烧需要三个条件：_____；氧气（或空气）；达到燃烧所需的最低

温度（也叫着火点）。 （1）下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。

①铜片上的红磷不燃烧，是因为_____。 ②烧杯中水的作用一方面_____，另一方面_____。 （2）为了防止失火造成生命财产的损害，加油站等日常场所常贴有图2的图标，其中表示“严禁烟火”的是_____（填字母序号）。

三、简答题 25． 化学与杜会生活

（1）从铁、生石灰、烧碱、小苏打、硫酸铜中选择符合题意的物质（用化学式填空）。常用来配制波尔多液的盐是_____，焙制糕点所用的发酵粉的主要成份是_____。 （2）生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是_____。 化学与传统文化 试卷第5页，总7页

（3）北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理_____。 （4）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐”，请用化学方程式表示其原理_____。

四、推断题 26．甲、乙、丙、丁四种物质，它们可能是镁、CuSO4溶液、NaOH溶液和Ba(NO3)2

溶液，甲与乙反应生成白色沉淀，甲与丙反应生成蓝色沉淀，甲与丁混合有红色固体产生，请回答： （1）丁是_____，甲与丁反应类型为_____。 （2）甲与乙反应的化学方程式为_____。 （3）丁与CO2在点燃条件下发生的反应和甲与丁反应的类型相同，写出此反应的化学方程式：_____。

五、流程题 27．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O。

其主要实验过程如图：

已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 （1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑和_____。 （2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____（填离子符号）。 （3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。_____（填“能”或“否”），理由是_____。 （4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。

六、实验题 28．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示： 试卷第6页，总7页

（1）写出图中标号a仪器的名称：_____。 （2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_____g，水_____g。 （3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_____盘。（填“左”或“右”） （4）溶解过程中玻璃棒的作用是_____。 （5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。（填序号） A 称量时，药品与砝码放反了 B 量取水的体积时，仰视读数 C 装瓶时，有少量溶液洒出 29．某化学小组选用如图装置进行常见气体的实验室制取。提示：常温下CO2难溶于饱

和的NaHCO3溶液。

回答下列问题： （1）仪器①的名称为_____。 （2）若实验室要加热KMnO4制取较纯净的氧气，选择的装置组合是_____，反应的化学方程式为_____。 （3）实验室常用大理石和稀盐酸，选取B、D装置制取CO2，用此方法制得的CO2中混有HCl．为了除去CO2中混有的HCl，可在B、D装置之间连接F装置，导管口a应连接_____（填“b”或“c”），此时F装置中盛装的试剂为_____。

七、计算题 30．过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。

医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。 （1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为_____。 （2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是_____。 31．黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质

量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜

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2021-2022学年山东省潍坊市昌乐及第中学高三化学模拟试题含解析

2021-2022学年山东省潍坊市昌乐及第中学高三化学模拟试题含解析

2021-2022学年山东省潍坊市昌乐及第中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. （不定项）Mg在CO2中燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是A．该反应中化学能全部转化为热能B．金刚石和石墨是碳的两种同位素C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．MgO中两种离子的半径大小是：r(Mg2+)<r(O2-)参考答案：CDA、部分转成热能，一部分转成光能，A错误；A、金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，B错误；C、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg是还原剂，C是还原产物，因此Mg的还原性强于C的还原性，C正确；D、核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，r(Mg2＋)<r(O2－)，D正确，答案选CD。

2.参考答案：B3. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。

如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确的是A．该方法优点是操作简便、能耗低B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：D略4. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2B．该反应的焓变为正值C．升高温度，逆反应速率减小D．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小参考答案：B5. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2 +ClO-+H2O =HClO+HSO3-C.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水:2Fe2+ +2H++H2O2=2Fe3++2H2OD.等物质的量的MgC12、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+ +2OH- =Mg( OH)2↓参考答案：【知识点】离子方程式的书写判断B1【答案解析】C 解析：A、CH3COOH是弱电解质，不能拆成离子，故A错误；B、HClO具有强氧化性，把亚硫酸根氧化成硫酸根，故B错误；C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水，发生氧化还原反应，电荷、原子都守恒，故C正确；D、等物质的量的MgC12、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+ +4OH- +2H+=Mg( OH)2↓+2H2O，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查离子方程式的书写正误，注意B选项的氧化还原，难度中等。

山东省潍坊昌乐县第二中学2021届高三化学上学期期末考试模拟试题三(含解析)

山东省潍坊昌乐县第二中学2021届高三化学上学期期末考试模拟试题三(含解析)

山东省潍坊昌乐县第二中学2021届高三化学上学期期末考试模拟试题三（含解析）可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 Cl35.5 S32 Pb207第I卷(选择题)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列有关说法正确的是A. 聚乙烯、橡胶、聚酯纤维都是通过加聚反应制得的高分子化合物B. 分馏、干馏都属于物理变化，裂化、裂解都属于化学变化C. 已知CH4+H2O CH3OH+H2该反应的有机产物是无毒物质D. C(CH3)4的二氯代物只有2种【答案】D【解析】【详解】A．聚酯纤维含-COOC-，由缩聚反应生成，而聚乙烯、橡胶都是通过加聚反应制得的高分子化合物，故A错误；B．分馏与混合物的沸点有关，而干馏生成煤焦油等，裂化、裂解均由大分子生成小分子，则分馏为物理变化，干馏、裂化、裂解都属于化学变化，故B错误；C．CH3OH有毒，能致人失明，故C错误；D．4个甲基上的12个H等效，二氯代物只有2种，其中一种情况为取代同一甲基上的2个H，另外一种情况为分别取代不同甲基上的一个H，故D正确；答案选D。

2. 下列说法正确的是A. 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B. 乙酸的分子模型可表示为C. 向浓度均为0.05mol·L−1的Na2CrO4、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液时，先产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

(已知K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)D. 质量均为7.8gNa2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.2N A【答案】B【解析】【详解】A．油脂发生皂化反应后生成硬脂酸钠和甘油，加入氯化钠发生盐析，硬脂酸钠密度小于水，下层为水层，上层析出硬脂酸钠，故A错误；B．乙酸由甲基和羧基构成，故其分子模型可表示为，故B正确；C．产生AgCl沉淀至少需要的银离子浓度为-10-111.810=3.6100.05⨯⨯mol/L ，产生Ag2CrO4沉淀至少需要的银离子浓度为1-12-621.1210()=4.7100.05⨯⨯mol/L ，产生AgCl需要的Ag+少，则先产生白色AgCl沉淀，故C错误；D．Na2S、Na2O2摩尔质量相同，质量均为7.8 g的Na2S、Na2O2的固体物质的量为0.1mol，固体中含有的阴离子数均为0.1N A，故D错误；答案选B。

2021年山东省潍坊市昌乐及第中学高三化学模拟试题含解析

2021年山东省潍坊市昌乐及第中学高三化学模拟试题含解析

2021年山东省潍坊市昌乐及第中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。

下列说法正确的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图1中所涉及的盐类物质均可发生水解参考答案：C略2. 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小) ()A.2w1＝w2B.2w2＝w1C.w2＞2w1D.w1＜w2＜2w1参考答案：C设溶液的体积为V L，密度为ρ g/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol，物质的量浓度为c mol/L，由c＝得：a＝1000ρ1w1/17，b＝1000ρ2w2/17，因为2a＝b，所以有2ρ1w1＝ρ2w2，又氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，代入上式得：2w1＜w2.3. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”参考答案：A略4. 以下各组物质中，只用一种试剂(必要时可以微热)就可以鉴别的是()。

①AgNO3、NaOH、NH4SCN、HCl；②NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl；③Ba(NO3)2、KCl、Al2(SO4)3、CH3COOH；④苯、四氯化碳、己烯、乙醇。

A．①②③④ B．①③④C．①④ D．③参考答案：A略5. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）A．pH=1的溶液中：K+、Cr2 O72-、CH3CH2 OH、SO42-B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-参考答案：B略6. 根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．恒温恒容下两种气体的物质的量之比等于体积之比D．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比参考答案：D略7. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A. 利用图1装置制备乙烯B. 利用图2装置除去Cl2中的HClC. 利用图3装置证明酸性强弱：盐酸>H2CO3>醋酸D. 利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性参考答案：B【详解】A.用乙醇与浓硫酸加热到170℃时，发生消去反应，制备乙烯，利用图1装置不能控制液体温度，无法实现，A错误；B.饱和的氯化钠溶液能吸收HCl气体，降低Cl2的溶解度，可以利用图2装置除去Cl2的HCl，B正确；C.盐酸具有挥发性，挥发的HCl气体也能与醋酸钠反应生成醋酸，则利用图3装置无法证明碳酸的酸性强于醋酸，C错误；D. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，在试管口处水蒸气遇冷变为液态水，倒流，易发生危险，D错误；答案为B。

2024届山东省昌乐二中高二化学第一学期期中统考模拟试题含解析

2024届山东省昌乐二中高二化学第一学期期中统考模拟试题含解析

2024届山东省昌乐二中高二化学第一学期期中统考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走2、下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是A．FeCl3：Fe3++3H2O Fe(OH)3 + 3H+B．NH4Cl：NH4++H2O NH3↑ + H2O + H+C．CH3COONa：CH3COO-+H2O ==CH3COOH + OH-D．Na2CO3：CO32-+2H2O H2CO3+ 2OH-3、化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是A．纯碱去油污B．食醋除水垢C．明矾净化水D．NH4Cl除铁锈4、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 mol可燃冰( CH4·8H2O)含有的质子数为80N AB．反应6NO2 +8NH3 =7N2+ 12H2O中，6 mol NO2完全反应时，生成氧化产物的分子数为7 N AC．一定条件下1 mol Cl2和2 mol PCl3发生反应PCl3+Cl2PCl5，增加的极性键数为2 N AD．反应2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g) ΔH = +109.8kJ ·mol-1中，吸收54.9 kJ热量时转移的电子数为2 N A5、下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2＋O2=2SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B．H2(g)＋12O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1D．C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ·mol-16、可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（）A ．使用催化剂，C 的物质的量分数增加B ．升高温度，平衡向正反应方向移动C ．化学方程式的系数a ＜c+dD ．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向7、25℃时CaCO 3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10-5mol/L ，该温度下CaCO 3的K sp 为（ ） A ．55.010-⨯B ．92.510-⨯C ．105.010-⨯D ．101.010-⨯8、若反应:2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N 2(g) ΔH<0在恒温、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明该反应在进行到t 1时刻达到平衡状态的是( )A ．B ．C ．D ．9、0.1mol/L CH 3COONa 溶液中各种阴阳离子浓度的大小关系正确是 ( ) A ．c(H +)>c(OH -)>c(CH 3COO -)>c(Na +)B ．c(H +)> c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH -) C ．c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)D ．c(OH -)> c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(H +)10、从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR 表示，HR 在盐酸中呈现红色，在NaOH 溶液中呈现蓝色，将HR 加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测 A ．HR 应为红色B ．HR 应为蓝色C ．R -应为无色D ．R -应为红色11、氮化硼（BN ）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．关于这两种晶体的说法正确的是A ．两种晶体均为原子晶体B ．六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电C ．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大D．两种晶体中的B原子的杂化类型相同12、在容积为2L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g) cQ(g)，气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是A．该温度下此反应的平衡常数的值K=25/4B．平衡时，M的转化率为50℅，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50℅C．若开始时向容器中充入2molM和1molN，达到平衡时，M的体积分数小于50℅D．在5min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)＞V（逆)13、下列说法中正确的是（）A．含离子键的晶体不一定是离子晶体B．含共价键的晶体一定是分子晶体C．只含极性键的分子可能不是极性分子D．含非极性键的分子一定是非极性分子14、下列反应不属于氧化还原反应的是( )A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑C．Na2O＋H2O===2NaOH D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)315、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．②⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②③④⑤16、工业制硫酸的第二步反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，反应达平衡后，改变某一个条件，下列八条曲线(①～⑧)正确的是A．①⑥⑧B．①⑤⑦C．②③⑧D．②④⑦17、下列关于能源、资源的说法不正确的是（）A．开发新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，从而减少雾霾天气现象B．太阳能、风能、生物质能资源丰富，可以再生，可能成为未来的主要能源C．煤、石油、天然气属于化石能源，它们不能再生D．氢能作为新能源的优点之一是储存方便18、下列有关实验的现象描述正确的是（）A．钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀C．用氨水可鉴别Al3+和Na＋D．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量19、在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入足量的SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后向溶液中滴入KSCN 溶液，未见血红色产生，由此得出的结论是A．白色沉淀是BaSO3B．FeCl3被SO2氧化成FeCl2C．白色沉淀是BaSO4D．白色沉淀是BaSO3和S的混合物20、镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池，放电时，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。