当前位置：文档之家 › 2018年高三新课标化学总复习课时跟踪训练：17 Word版含解析

2018年高三新课标化学总复习课时跟踪训练：17 Word版含解析

  • 格式：doc
  • 大小：2.03 MB
  • 文档页数：11

1 课时跟踪训练(十七) A级(基础达标) 一、选择题 1．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能是( ) A．金属元素 B．稀有气体元素 C．第ⅡA族元素 D．以上叙述都可能 [解析] 符合题意的元素包括He、ⅡA族元素(均为金属元素)及过渡元素中的部分元素(均为金属元素)。 [答案] D 2．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是( ) A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小 B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的一定是无毒的 C．第2周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价 D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 [解析] A选项，Cl－比Na＋、Al3＋多了一个电子层，所以Cl－的离子半径更大，错误；B选项，第ⅥA族元素的氢化物中H2O的稳定性最强，正确；由第二周期F元素无最高正价，可知C选项错误；D选项，没有注明最高价氧化物对应的水化物，如碳酸酸性大于次氯酸，错误。 [答案] B 3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W

原子半径/10－12 m 160 110 70 66

主要化合价 ＋2 ＋5、＋3、－3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是( ) 2

A．离子半径：WB．气态氢化物的稳定性：Z>W C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y [解析] 由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。Mg2＋与O2－的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：W>X，A项错误；非金属性：O>N，故稳定性：H2O>NH3，B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：N>P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4，D项正确。 [答案] D 4．(2016·海淀区一模)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( )

A．31d和33d属于同种核素 B．气态氢化物的稳定性：a>d>e C．工业上常用电解法制备单质b和c D．a和b形成的化合物不可能含共价键 [解析] 由图中信息可以推知，a为O，e为S，b为Na，c为Al，d为P。31P和33P的质子数相同，中子数不同，属于不同核素，A项错误；a、d、e三种

元素的非金属性O>S>P，则其气态氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3，B项错误；工业上常用电解熔融的NaCl、Al2O3制备Na和Al，C项正确；a、b形成的化合物中，Na2O2含有共价键，D项错误。 [答案] C 3

5．(2017·黑龙江大庆一中月考)已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是( )

A．Y与Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能为a－17 C．Z的原子序数可能为a＋31 D．X、Y、Z一定为短周期元素 [解析] X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周期，所以D项错误；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右边，则Y的原子序数为a－17，Y与Z的原子序数之和为2a；若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期的右边，Z的原子序数为a＋31。 [答案] D 6．(2016·江西省10月联考)某同学设计如下元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充，以下说法正确的是( )

A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 B．X和Z形成的化合物只有两种 C．X、Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物 [解析] 白格中都是主族元素，灰格中是副族元素和Ⅷ族元素，A项错误；X为N，Z为O，二者形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，B项错误；X为N，Y为P，非金属性：N>P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4，C项正确；X为N、Y为P、Z为O，Z的非金属性最强，故 4

Z的氢化物稳定性最强，D项错误。 [答案] C 二、填空题 7．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题： (1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有____________________(填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)。 (3)形成化合物种类最多的两种元素是________________。 (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________。 (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________强于_________(填化学式)。 [解析] (1)1～20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。(2)属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种。(3)形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。(4)同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是Na。(5)由于N的非金属性比Si强，因此NH3比SiH4稳定。 [答案] (1)7 K2O、K2O2、KO2(任选2个) (2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3 SiH4 8．(2017·北京东城一练Ⅰ)如图所示，虚线框中每一列、每一行分别对应元素周期表中的一列和一行，但它的列数和行数都多于元素周期表。 (1)请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属元素与非金属元素的分界线。要求：左上角第一个小格是第一周期第ⅠA族元素。 5

(2)X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。请在上图中将X、Y、Z、M、N五种元素的元素符号填写在相应的位置。 (3)上题中，Y与Z相比，非金属性较强的元素是________(填元素符号)，写出一个可证明该结论的反应的离子方程式：_________________。 [解析] (2)易判断X是O，则Z是S。根据化合价判断出Y是Cl。短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素是Si，故N是Si。M与O、Cl既不同主族，也不同周期，则M为H。(3)根据元素周期律可知，Cl的非金属性强于S。可通过氯气置换出硫的反应来验证。 [答案] (1)、(2)答案见下图

(3)Cl S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－(或H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－) 9．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验： (1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最缓慢；________与盐酸反应产生的气体最多。 6

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________________________。 (3)利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

①若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象为__________________，即可证明。从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。 ②若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3

溶液，观察到C中的现象为______________________________，即可证明。但

有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶。 [解析] (1)钠、钾同主族，钾的金属性强；钠、镁、铝同周期，金属性依次减弱。金属性由强到弱的顺序为钾>钠>镁>铝，故钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最缓慢。根据电子得失守恒，失去的电子数越多，与盐酸反应生成的氢气越多。(2)氯气和Na2S溶液反应生成NaCl溶液和单质硫。(3)①本实验利用KMnO4

与浓盐酸反应制备氯气，然后使氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性的强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。②利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制得的二氧化碳中若有杂质氯化氢存在，则不能说明是二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。 [答案] (1)钾 铝 铝 (2)Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－ (3)①由无色变蓝 NaOH ②有白色胶状沉淀生成 饱和NaHCO3 B级(能力提升) 7

一、选择题 1．下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是( )

A．元素原子对应的离子半径：Z>M>R>W B．简单氢化物的沸点：W>R>Y>X C．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离 D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应 [解析] 元素的性质，特别是化学性质，是由元素原子最外层电子数决定的，按照原子序数可以推出对应的元素，元素原子对应离子半径的大小取决于电子层数，电子层数不同时，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以A项错误；W、R、Y、X分别对应的元素是Cl、S、O、N，它们的氢化物中H2O、NH3有氢键，所以它们的沸点应该高，所以B项错误；M、N、R、W对应的元素分别是Mg、Al、S、Cl，它们的简单离子中，Cl－是强酸根离子，不能水解，所以不能促进水的电离，所以C项错误；Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、HNO3、H2SO4和HClO4，都可以和铝反应，所以D项正确。 [答案] D 2．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )

合集下载

2018年高三新课标化学总复习课时跟踪训练：3 Word版含解析

2018年高三新课标化学总复习课时跟踪训练：3 Word版含解析

课时跟踪训练(三)A级(基础达标)一、选择题1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()A．元素B．单质C．分子D．氧化物[解析]一定不是单质，有的有毒或不能吸收，不一定以分子或氧化物的形式存在。

上述物质中，只能笼统地称元素。

[答案] A2．下列物质的分类依据正确的是()[解析]物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，B错误；依据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体是分散质粒子的直径在1～100 nm之间的分散系，C错误；在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，D正确。

[答案] D3．(2016·杭州二检)在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是()①元素的种类②原子的种类③分子的数目④原子的数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥[解析]依据质量守恒，在化学反应前后，元素的种类、物质的质量总和不变，①⑤正确；原子是化学变化中的最小微粒，故原子的种类和数目在反应前后也不变，②④正确。

故①②④⑤正确，选C。

[答案] C4．(2017·安徽“皖南八校”第一次联考)下列关于物质分类的说法正确的是()A．根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质[解析]最外层电子数少的不一定是金属元素，如H元素，最外层电子数多的也不一定是非金属元素，如钋原子最外层有6个电子，A错误；根据酸电离出H＋的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，B错误；食盐水是NaCl溶液，为混合物，是电解质溶液，不是电解质，D错误。

2018年高三新课标化学总复习课时跟踪训练：20 Word版含解析

2018年高三新课标化学总复习课时跟踪训练：20 Word版含解析

课时跟踪训练(二十)A级(基础达标)一、选择题1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅[解析]A中碳棒是正极，工作中不会消耗，A错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，B错误；原电池工作时，氢气在负极上失去电子被氧化，C正确；SiO2是制造光导纤维的材料。

太阳能电池的主要材料是晶体硅，D错误。

[答案] C2．(2016·浙江高招选考)按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋[解析]装置甲中锌与稀硫酸发生氧化还原反应，生成氢气，产生气泡，装置乙中形成铜锌原电池，且锌作负极，铜作正极，正极上H＋得电子生成氢气，A项正确；装置甲中没有形成原电池，不存在化学能与电能的转化，B项错误；装置乙形成了原电池，锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转，C项正确；装置乙中负极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，D项正确。

[答案] B3．(2017·黑龙江实验中学月考)将编号为①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④[解析]①②相连时，外电路电流从②流向①，说明②为正极，①比②活泼；①③相连时，③为正极，说明①比③活泼；②④相连时，②上有气泡逸出，说明②是正极，④比②活泼；③④相连时，③的质量减少，说明③是负极，③比④活泼，故金属活动性由强到弱的顺序是①③④②。

(新课标)2018年高三化学总复习课时跟踪训练12第四章4.3非金属及其化合物新人教版

(新课标)2018年高三化学总复习课时跟踪训练12第四章4.3非金属及其化合物新人教版

课时跟踪训练12 第四章 4.3 非金属及其化合物A级(基础达标)一、选择题1．(2017·全国百校联盟第二次联考)结合化学与环境相关知识，下列有关说法正确的是( )A．SO2、NO2、CO2均属于大气污染物B．酸雨是pH小于5.6的降水C．CO2也会导致酸雨的形成D．大气中SO2含量的增加，会导致温室效应加剧[解析] 酸雨的pH小于5.6，主要是由NO2和SO2溶于水形成的。

[答案] B2．(2017·福州质检)下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是( )A．胆矾晶体由蓝色变无色B．pH试纸变红C．蓝色石蕊试液褪色D．白纸变黑[解析] 本题主要考查浓硫酸的性质，意在考查考生对知识的记忆和应用能力。

A项，胆矾晶体由蓝色变成白色，A项错误；B项，pH试纸先变红后变黑，B项错误；C项，蓝色石蕊试液变红，C项错误；D项，浓硫酸具有脱水性，可使白纸变黑，D项正确。

[答案] D3．(2016·苏北四市一模)在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3[解析] 二氧化硫具有还原性，与Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，故A错误；二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，故B正确；二氧化硫溶于水具有酸性，SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，SO2不能漂白指示剂石蕊，故C正确；亚硫酸酸性大于碳酸，故向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末有气泡产生，故D正确。

[答案] A4．(2017·福建泉州3月质检)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )A ．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B ．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C ．用装置丙稀释反应后的混合液D ．用装置丁测定余酸的浓度[解析] 铜和浓硫酸的反应需要加热，A 错误；二氧化硫的密度比空气的大，收集时导管应该“长进短出”，B 错误；反应后的混合液中含有浓硫酸，稀释时应将混合液倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C 正确；氢氧化钠溶液应该放在碱式滴定管中滴定，D 错误。

(新课标)2018年高三化学总复习课时跟踪训练18新人教版

(新课标)2018年高三化学总复习课时跟踪训练18新人教版

课时跟踪训练(十八)A级(基础达标)一、选择题1．(2017·安徽皖南八校联考)下列各项物质中既含有离子键又含有共价键的一组是( )A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2[解析] H2O中只含有共价键，A项错误；MgO、CaBr2、NaCl中均只含有离子键，C项错误；HCl中只含有共价键，MgCl2中只含有离子键，D项错误。

[答案] B2．(2017·江西阶段诊断性联考)下列有关化学用语的表示正确的是 ( )A．NH4Cl的电子式：[H：HNH：H]＋Cl－B．Cl－的结构示意图：C．二氧化碳的电子式：：O：：C：：O：D．中子数为16的硫离子：3216S2－[答案] D3．(2016·江西师大附中、临川一中联考)下列说法正确的是( )A．非金属单质中一定存在共价键B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．含共价键的化合物不一定是共价化合物D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物[解析] 非金属单质中不一定存在共价键，如稀有气体，A错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，B错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠，C正确；溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如二氧化碳，D错误。

[答案] C4．氯化钠是日常生活中常用的调味品。

下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A．具有较高的熔点B．熔融状态下能导电C．水溶液能导电D．常温下能溶于水[答案] B5．(2017·山东菏泽二中月考)由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。

则下列有关X的说法中正确的是( ) A．X中阳离子和阴离子的个数不一定相等B．X中一定有离子键，一定不含共价键C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径[解析] 符合题干要求的粒子有NaF、NH4F、NaOH、MgO、Mg(OH)2等，由此可判断A正确，B、D错误；C项，若X只含两种元素，则这两种元素不可能在同一主族，也不可能在同一周期，C错。