高中化学(必修二)第八章 金属矿物、海水资源的开发利用练习题(含答案)
- 格式：docx
- 大小：1.89 MB
- 文档页数：17
第 1 页 共 17 页 高中化学（必修二）第八章 金属矿物、海水资源的开发利用练习题(含答案)
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列反应原理不符合工业实际的是
A．2Ag2O 高温 4Ag+O2↑ B．4Al+3MnO2 高温 3Mn+2Al2O3
C．2MgO 电解 2Mg+O2↑ D．2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑
2．工业上常用电解法治炼的金属为
A．镁 B．铁 C．铜 D．银
3．下列说法不正确．．．的是
A．自然界中存在游离态的金属单质
B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
C．地球上金属矿物资源是取之不尽的，因此，应加大开采金属矿物的速度，以满足经济发展的需要
D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护
4．下列关于金属镁、铝的说法中正确的是
A．铝在地壳中的储量非常丰富，在古代常用来制造兵器
B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火
C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO高温3Mg＋Al2O3
5．从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列有关的是
①地壳中金属的含量 ①金属活动性顺序 ①金属的导电性①金属冶炼的难易程度 ①金属的延展性
A．①① B．①① C．①① D．①①
6．中华诗词中蕴含着丰富的化学知识。下列关于诗词的分析错误的是
A．“ 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，句中蜡烛变化过程只涉及物理变化
B．“梨花院落溶溶月， 柳絮池塘淡淡风”，句中柳絮的主要成分属于糖类
C．“遍身罗绮者，不是养蚕人”，句中的罗绮不可用沸水浸泡 第 2 页 共 17 页 D．“炉火照天地，红星乱紫烟”，句中情境描述了金属的冶炼过程
7．铝用作焊接钢轨是利用
A．铝同氧气反应生成稳定的保护层 B．铝是热的良导体
C．铝合金强度大 D．铝是强还原剂，铝热反应放热
8．从淡化海水后的浓海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是
A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3
B．设备Y为蒸馏塔
C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化
D．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4 L(标准状况下)
9．下列物质用途与原理分析均不正确的是
选项 物质用途 原理分析
A 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水高温下反应
B 以海水为原料分别提取2NaClMgBr、、 都发生了氧化还原反应
C 22NaO可用作呼吸面具的供氧剂 22NaO吸收2CO产生2O
D 补血制剂(含4FeSO)与维生素C配合使用，可提高药物的使用效率 维生素C具有较强的还原性
A．A B．B C．C D．D
10．氨基甲酸铵(24NHCOONH)可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂，某化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸铵。下列说法错误的是 第 3 页 共 17 页
查阅资料：氨基甲酸铵的性质及工业制法如表所示。
物理性质 白色粉末，易溶于水，难溶于四氯化碳
化学性质 水解生成碳酸氢铵，受热分解生成尿素
工业制法 32242NHgCOgNHCOONHs H0
A．装置①中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下
B．装置①、①、①中盛放的试剂依次为饱和23NaCO溶液、浓硫酸、碱石灰
C．装置①的反应温度过高，会导致氨基甲酸铵的产量降低
D．装置①中发生反应的化学方程式为42322Δ2NHCl+CaOHCaCl+2NH2HO
11．下列物质的制备与工业生产实际相符合的是
A．海带提碘：海带水浸取含I-滤液2ClI2(aq) 1蒸馏2萃取+I2
B．海水提镁：海水NaOHMg(OH)2高温MgO电解Mg
C．制纯碱：饱和NaCl(aq) 32NHCONaHCO3(s) 加热 Na2CO3(s)
D．制漂白粉：NaCl(aq) 电解 Cl2(g) 石灰水漂白粉(s)
12．陈述①和①均正确但不具有因果关系的是
选项 陈述① 陈述①
A 用焦炭和石英砂制取粗硅 2SiO可制作光导纤维
B 利用海水制取溴和镁单质 Br可被氧化，2Mg可被还原
C 石油裂解气能使溴的4CCl溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 第 4 页 共 17 页 D 3FeCl水解可生成3FeOH胶体 3FeCl可用作净水剂
A．A B．B C．C D．D
13．在KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是
A．氧化剂是KClO3，还原剂是HCl
B．每生成3molCl2，转移的电子为5mol
C．每消耗1molKClO3，被氧化的HCl为6mol
D．该反应中HCl既表现还原性又表现酸性
14．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下。
下列有关说法不．正确的是
A．“碱洗”主要是为了去除废旧镀锌铁皮中的锌
B．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe3+、Na+
C．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
15．工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备K4[Fe(CN)6]•3H2O，工艺流程如图：
下列说法错误的是 第 5 页 共 17 页 A．“焙烧”时氧化产物有Fe2O3和SO2
B．“调pH”分离Fe3+与Cu2+、Ni2+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
C．“溶液①”中主要反应的离子方程式为6OH-+6HCN+Fe2+=[Fe(CN)6]4-+6H2O
D．“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥
二、填空题
16．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(①)， Mn(①)， Ni(①)等杂质)的流程如图：
工业ZnO①稀硫酸浸出液②适量高锰酸钾溶液调pH约为5过滤滤液③Zn过滤滤液23④NaCO过滤滤饼⑤煅烧ZnO
已知：在本实验条件下，Ni(①)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2
反应①中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g。 则x等于_______。
17．化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关
(1)海水中蕴含的元素有80多种。
①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式是_________(填“游离态”或“化合态”)。
①海水经处理获得纯净的NaCl溶液，写出除去其中24SO的离子方程式：_________。
(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是___________。
①工业上常用铁器或铝器存储运输浓硫酸的原因是___________。
(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质，必须严格控制排放。酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强，写出这一过程的化学方程式：___________。
18．钴具有广泛用途，其正三价化合物具有强氧化性。利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔、LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如下图所示： 第 6 页 共 17 页
(1)“碱浸”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__________(任写两点)。
(2)“滤液①”主要成分是__________；“操作①”的分离方法是__________。
(3)“酸溶”时，Co、Li元素的浸出率随温度的变化如图所示：
“酸溶”的适宜温度是__________；“酸溶”时有无色气体产生，该气体为__________；若用Na2S2O3代替H2O2则有两种硫酸盐生成，写出Na2S2O3在“酸溶”时发生的化学方程式：__________。
三、工业流程题
19．无水3FeCl常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和2SiO杂质)为原料制备无水3FeCl(s)。
已知：氯化亚砜()熔点101℃，沸点76℃，与水反应可生成2SO和HCl气体。
请回答问题：
(1)操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(2)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用___________(填字母)。 第 7 页 共 17 页 A．4KMnO溶液 B．氯水 C．溴水 D．22HO溶液
(3)取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是___________。
(4)反应DE的化学方程式为___________。
(5)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂：___________，设计实验验证是该还原剂将3+Fe还原：___________。
20．实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下：(提示：铜氨溶液[Cu(NH3)4]SO4中的[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色)
(1)除将电镀废渣“粉碎”外，请你再写出一条提高电镀废渣酸浸效率的措施_______。
(2)“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为_______(从浸取产物的溶解性考虑)。
(3)“沉CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：
①制取SO2的化学方程式为_______。
①“沉CuNH4SO3”时，反应的离子方程式：_______。
①反应完成的实验现象是_______。
(4)提纯“沉CuNH4SO3”后的溶液可获得硫酸铵晶体。设计实验证明某晶体是硫酸铵。实验过程：取少许晶体溶于水配成溶液，_______。(完成实验过程，试剂任选。)
21．从海水中提取溴的简单工艺流程如下：
