高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1讲 原子结构课件

回夺市安然阳光实验学校第5章 物质结构 元素周期律

第1节 原子结构

考纲定位

考情播报 1.了解元素、核素和同位素的含义。

2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。

3．了解原子的核外电子排布规律和原子结构示意图、原子符号、元素符号。 2016·全国甲卷T9/全国丙卷T12

2015·全国卷ⅠT8(A)、T12/全国卷ⅡT9、T10(D)

2014·全国卷ⅠT10

2013·全国卷ⅡT9(D)

2012·全国卷T13

考点1| 原子结构和核素、同位素

[基础知识自查]

1．原子结构

(1)原子的构成

(2)核素(原子)符号表示

AZX表示质子数为Z、质量数为A、中子数为A－Z的核素原子，如氘21H。

(3)微粒中的“各数”间的关系

①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) ②电性关系

原子AZX：核外电子数＝质子数Z＝

核电荷数＝原子序数阴离子o\al(A,Z)Xn－：核外电子数＝Z＋n阳离子AZXn＋：核外电子数＝Z－n

2．元素、核素、同位素

(1)“三素”关系及含义

(2)几种重要的核素及其应用

核素 235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O

用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子

(3)氢元素的三种核素

11H：名称为氕，不含中子

21H：用字母D表示，名称为氘或重氢

31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢

[应用体验]

现有下列9种微粒：11H、21H、13 6C、14 6C、14 7N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、16 8O2、16 8O3。按要求完成以下各题：

(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。

(2)互为同素异形体的微粒是____________。

(3)5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________。

1 第17讲 原子结构 化学键

一、选择题

1．(2020·咸宁重点高中模拟)下列有关化学用语表示正确的是( )

A．H2O2的电子式为

B．质子数为67、中子数为99的放射性同位素钬(Ho)原子为16667Ho

C．氯离子的结构示意图为

D．乙醇分子的球棍模型为

解析：选B。H2O2是共价化合物，其电子式为，A项错误；氯离子最外层电子数为8，其结构示意图为，C项错误；D项所给是乙醇分子的比例模型，D项错误。

2.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关23592U的说法正确的是( )

A.23592U原子核中含有92个中子

B.23592U原子核外有143个电子

C.23592U与23892U互为同位素

D.23592U与23892U互为同素异形体

解析：选C。23592U有92个质子和电子，143个中子。

3．下列关于化学键的说法中正确的是( )

A．构成单质分子的粒子一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

解析：选B。稀有气体元素构成的单原子分子中不含共价键，A项错误；如NH4Cl、NH4NO3等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；如H2O2、Na2O2等物质中O—O键为非极性键，C项错误；如H2O2多原子分子中也含有非极性键，D项错误。

4．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g R的氧化物所含电子的物质的量为( ) 2 A.nA＋16(A－N＋8) mol B.nA＋16(A－N＋10) mol

C．(A－N＋2) mol D.nA(A－N＋6) mol

解析：选A。R的氧化物的化学式为RO，则ngR的氧化物所含电子的物质的量为nA＋16(A－N＋8) mol。

5．下列说法不正确的是( )

精品K12教育教学资料

精品K12教育教学资料 第1节 原子结构 化学键

[课后达标检测]

一、选择题

1．(2018·宝鸡模拟)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是( )

A.102 46Pd和103 46Pd互为同位素

B．钯是第五周期元素

C．Pd2＋核外有48个电子

D.108 46Pd的原子核内有62个中子

解析：选C。Pd原子核外有46个电子，则Pd2＋核外有44个电子。

2．(2018·豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。下列关于化学键的叙述中正确的是( )

A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键

B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的粒子一定含有共价键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

解析：选D。离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B错误；稀有气体分子为单原子分子，不含共价键，C错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D正确。

3．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是(

)

4．有以下六种原子：63Li、73Li、2311Na、2412Mg、14 6C、14 7N，下列相关说法不正确的是( )

A.63Li和73Li在元素周期表中所处的位置相同

B. 14 6C和14 7N质量数相等，二者互为同位素 精品K12教育教学资料

精品K12教育教学资料 C.2311Na和2412Mg的中子数相同但不属于同种元素

D.73Li的质量数和14 7N的中子数相等

解析：选B。二者质量数相等，但质子数不同，二者不是同位素。

5．(2018·南阳高三模拟)某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，质子数是其最外层电子数的3倍，则该原子的核电荷数为( )

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第五章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

［考纲定位］1•了解元素、核素和同位素的含义。 2•了解原子构成。了解原子序数、核

电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3•了解元素周期表（长式）

的结构（周期、族）及其应用。4•以I A和四A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与 原子结构的关系。

抓住3个基袖知禎点 抓基础固根源保基础分

知识点一元素周期表的结构

1.编排原则

把贬子层散相同的元索按惊子序数递堆的顺序从 左到右排列城-横行°

（把不同横行巾厳外层电子数相零的元盍+按巾予

层数递瞎的顺序从匕到下排城一纵荷。

2.结构

（1）周期（7个横行，7个周期）

短周期 长周期

序号 1 2 3 4 5 6 7

兀素种数 2 8 8 18 28 32 32

0族兀素原

子序数 2 10 18 36 54 86 118

⑵族（18个纵行，16个族）

主族 列序 1 2 13 14 15 26 卫

族序 I A n A 川A V A V A W A V A

族序 副族 3 4 5 6 7 11 12

列序 川B IV B V B W B vn B I B n B

第忸族 第8、9、10共3个纵行

0族 第18纵行

【小贴示】

（1）含元素种数最多的周期是第六周期和第七周期，有 32种元素；含元素种类最多的族第2页共15页

是川B族，共有32种元素。

(2) 过渡元素包括 7个副族和第忸族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过 2

个(1〜2个)。

(3) 最外层电子数为3〜7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序 数。

⑷同一周期n A族与川A族的原子序数可能相差 1(二、三周期)或 11(四、五周期)或

25(六、七周期)。

【巩固练习】

1 •下列说法是否正确(用或“x”填写)。

(1) 最外层电子数为2的元素一定在n A族( )

目夺市安危阳光实验学校课时1 原子结构

[2018备考·最新考纲]

1．了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握原子结构示意图。

考点一 原子的构成

(考点层次A→自学、识记、辨析)

1．原子的构成

2．原子内的等量关系

(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； (2)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数； 图示： (3)阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数； (4)阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。 3．一个信息丰富的符号

4．元素、核素、同位素

(1)“三素”概念的辨析：

(2)几种重要的核素及其应用 核素 235 92U 14 6C

21H 31H 18 8O

用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子

提醒：①同位素的中子数不同，质子数相同，最外层电子数相同，其化学性质相同。

②不同核素可能具有相同的质子数，如21H、31H；也可能具有相同的中子数，如14 6C、16 8O；也可能具有相同的质量数，如14 6C、14 7N。

③1H2和2H2既不是同位素，也不是同素异形体。

④一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。

⑤元素有多少种核素，就有多少种原子。

教材VS高考

1．(RJ必修2·P114改编)放射性同位素钬166 67Ho的原子核内的中子数与质子数之差为32。

2．(RJ必修2·P115改编)有以下六种原子：63Li、73Li、2311Na、2412Mg、14 6C、14 7N，下列相关说法不正确的是( )

A.63Li和73Li在元素周期表中所处的位置相同

B.14 6C和14 7N质量数相等，二者互为同位素

C.2311Na和2412Mg的中子数相同但不属于同种元素

D.73Li的质量数和14 7N的中子数相等

答案 B 3．(溯源题)(2015·上海，1)中国科学技术名词审定会已确定第116号元素Lv的名称为。关于293116Lv的叙述错误的是( )

质对市爱慕阳光实验学校高三化学物质结构、元素周期律〔一〕

【本讲主要内容】

物质结构、元素周期律〔一〕

了解物质的分子、原子、离子、元素、同素异形体、同位素概念的含义；

了解原子的结构；了解元素周期表〔长式〕的结构〔周期、族〕及其用；

理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系；

掌握电子式、原子结构示意图的表示方法；

掌握元素周期律的实质，以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质〔如：原子半径、化合价、单质及化合物性质〕的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

【知识掌握】

【知识点精析】

1. 同位素、同素异形体概念的区分

同位素：指质子数相同，中子数不同的同一类原子之间的互称。是同一种元素的中子数〔或质量数〕不同的原子。如1H、2D。

同素异形体：指同种元素形成的不同单质。如石和石墨。 2. 质量数、质子数〔核电荷数〕、中子数的关系

质量数〔A〕＝质子数〔Z〕＋中子数〔N〕

原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数

阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子所带电荷数

阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子所带电荷数

3. 电子式、原子结构示意图的表示

〔1〕各种粒子的电子式的书写：

原子：元素符号＋最外层电子。如：氯原子的电子式 。

离子：阳离子的电子式在元素符号的右上角说明所带电荷及电性。如：Na＋。

阴离子的电子式在元素符号的四周说明最外层电子数，并用“［］〞括起来，右上角说明所带电荷及电性。如：氯离子的电子式 。

单质及共价化合物：

单质：如N2的电子式 。

共价化合物分子：如HCl的电子式 。

离子化合物的电子式：阴阳离子的电子式组合到一起。

如：氯化氨的电子式

。 注意在电子式书写中区别离子化合物与共价化合物，所有的阴离子及带正电的原子团都要用“［］〞括起来。

第五章 物质结构 元素周期律

第16讲 元素周期律和元素周期表(精讲)

【考情分析】

本讲内容是本章的核心，在高考中占有很重要的地位。从几种常见的短周期元素出发，考查元素及其化合物的性质、元素在周期表中的位置与性质的关系等知识。常以选择题、推断题形式出现。主要考查方式为以元素化合物知识为载体，结合物质的性质、性质的递变规律、定性推断、规律总结与运用等设置相关问题情境，通过图表、文字或相关数据分析等推断同主族、同周期元素性质的递变规律，或以陌生元素在元素周期表中的位置，推断其可能具有的性质等，对考生的化学素养、知识与能力水平进行考查，而联系元素周期律、元素周期表与元素化合物之间的桥梁就是“位—构—性”的三角关系。

【核心素养分析】

1.宏观辨识与微观探析:从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化,形成“结构决定性质”的观念,能从宏观和微观相结合的视角分析元素周期律的递变性。

2.证据推理与模型认知:具有证据意识,基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律;基于元素周期律理解元素周期表的编排方法,能运用元素周期表揭示元素周期律。

3.科学探究与创新意识:发现和提出有探索价值的原子结构与性质的问题,如核外电子排布、元素的特殊性等,面对异常现象敢于提出自己的见解。

【网络构建】

【知识梳理】

智能点一 元素周期表的结构

1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2.编排原则

(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。

(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。

3.元素周期表的结构 (1)结构

元素周期表 周期7个 短周期 第一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种长周期 第四、五、六、七周期元素种数分别为18、18、32、32排满时种族16个 主族：由短周期和长周期共同构成，共7个副族：完全由长周期元素构成，共7个第Ⅷ族：第8、9、10共3个纵行0族：第18纵行

第四章 物质结构 元素周期律

第一节 原子结构与化学周期表

一、原子结构

1、原子的构成

原子由原子核和核外电子组成(原子核包括质子和中子)，质子带 正电 ，电子带 负电 ，中子中立 不带电 。

2、质量数

(1)概念：将核内所有 质子 和 中子 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。

(2)构成原子的粒子间的两个关系

①质量数(A)＝ 质子数(Z) ＋ 中子数(N)

②质子数＝ 核电荷数 ＝核外电子数

3、原子的表示方法

如作为相对原子质量标准的12 6C表示质子数为 6 ，质量数为 12 的碳原子。

4、粒子符号(AZX±bn±m)中各数字的含义

5、原子核外电子排布的表示方法

(1)原子结构示意图

用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示 原子核 及 核内质子数 ，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。以钠原子为例：

(2)离子结构示意图

①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。如 Mg ：→ Mg2＋ ：。 ②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。

如 F ：→

F－ ：。 Na＋ 与稀有气体Ne的核外电子排布相同； Cl－

与稀有气体Ar的核外电子排布相同。

二、元素在周期表

1、周期的分类与包含元素

类别 周期序数 行序数 核外电子层数 包含元素种数 起止元素

短周期 1 1 1 2 H～He

2 2 2 8 Li～Ne

3 3 3 8 Na～Ar

长周期 4 4 4 18 K～Kr

5 5 5 18 Rb～Xe

6 6 6 32 Cs～Rn

7 7 7 32 Fr～Og

2、族的分类

16个族分为 7 个主族、 7 个副族、1个第 Ⅷ 族和1个 0 族。

3、元素周期表中的方格中各符号的意义

Z 第一章 物质结构 元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核

注意：

中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子（Z个）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七

对应表示符号： K L M N O P Q

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数）

③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数

2.结构特点：

核外电子层数 元素种类

第一周期 1 2种元素

短周期 第二周期 2 8种元素

周期 第三周期 3 8种元素

82014届三厂中学高三化学 一轮复习讲义 基本理论 编制：陈达 审核：备课组 2013-09-25 总编号：19

- 1 - 专题九 物质结构、元素周期律

第一课时 原子结构、元素周期律、元素周期表

【课堂目标】

1.了解原子构成、核素含义。

2.熟悉1～36号元素电子排布式(构造原理)，重点掌握1～18号元素原子结构与性质。

3.了解元素周期律的实质，理解电离能、电负性应用。

4.重点掌握第三周期元素性质的递变规律与原子结构的关系。

5.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

【知识网络】

【基础梳理】

活动一：原子结构与核外电子排布

1.原子表示及含义

2.原子核电子排布与构造原理

书写电子排布式

①26号元素的符号 ，在周期表中的位置 。

其原子的核外电子排布式为 。

②Fe2＋的核外电子排布式为 。 82014届三厂中学高三化学 一轮复习讲义 基本理论 编制：陈达 审核：备课组 2013-09-25 总编号：19

- 2 - ③Cu的外围电子排布式为 。

④Cr的价电子排布式为 。

⑤O价电子的轨道排布式为 。

⑥(12江苏21部分)Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。