2016年高考化学一轮复习精品课件第5章 物质结构 元素周期律 5-1(62页) .ppt

题组设计 思维建模
题组一 以同位素为核心的概念辨析
1．由德、法、美及波兰等多国科学家组成
答案
的科研小组合成了非常罕见的4256Fe 原子， 下列说法不正确的是( A )
A．可以用 KSCN 溶液检验4256FeCl3 和5266 FeCl3 B.4256Fe 与5266Fe 的电子数相同 C.4256Fe 与5266Fe 互为同位素 D.4256Fe 的中子数小于质子数
析指示物。下列有关一些“稳定同位素”
的说法正确的是( AC )
A．34S原子核内中子数为18
B．2H＋酸性比1H＋的酸性更强
C．16O与18O的化学性质相同
D．13C与15N原子核内的质子数相差2
题组设计 思维建模
理解元素、同位素、核素概念时的3个易错点 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。 (2)有多少种核素就有多少种原子。 (3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个 位置。
第五章 物质结构 元素周期律
第1讲 原子结构
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考纲要求
考点一 原子构成 考点二 元素、核素、同位素 考点三 核外电子排布规律
寻找10e－、18e－微粒的方法 备选素材
返回总目录
考纲要求
1.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子 数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 2.了解元素、核素和同位素的含义。 3.了解原子核外电子排布。
题组二 物质中某种微粒量的计算
4．已知阴离子R2－的原子核内有n个中
子，R原子的质量数为m，则w g R原子
完全转化为R2－时，含有电子的物质的量
是( D )
m－n－2 A. w－m mol

第五章 物质结构 元素周期律
2．(2015· 陕西西安一检)短周期元素的离子 aA2 、bB 、cC3 、
＋ ＋ －
dD 都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 ( C )
－
A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：C3 ＞D ＞B ＞A2
－ － ＋ ＋ຫໍສະໝຸດ D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
－ － ＋ ＋
第五章 物质结构 元素周期律
3．在 A、B、C、D、E 五种短周期元素中，A、B、C 三种元 素的原子序数依次增大， A、 C 都能与 B 按原子个数比为 1∶ 1 或 2∶ 1 形成化合物，但常温时，A、B 形成的化合物呈液态， C、 B 形成的化合物呈固态。 D 的原子最外层电子数最多， D 与 E 能形成气态物质 ED4。 Na>Si>O>F>H 填 (1)五种元素原子的半径从大到小的顺序是______________( 元素序号 )； (2)A 与 B 形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 H —O—O—H； ____________ (3)D 、 E 所 形 成 氢 化 物 的 稳 定 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是
三、综合利用“位—构—性”关系推断
第五章 物质结构 元素周期律
四、元素推断的特殊技巧举例
1．位置图示法 所谓图示法就是采用图形或图表对题目条件进行形象化的展
示，直观地揭示题目条件间的内在联系和变化规律，把握解
题的关键。 2．“直觉”＋“验证”技巧
直觉，就是一种对问题直接的、有意识的、不经严密逻辑推
理的思维，它可以跨越复杂的推理过程，直接得出结论。丰 富的知识积累是产生直觉的重要前提，但由于直觉产生的结 论只是一种可能的猜测，因此只有对结论进行严格的逻辑论 证和检验，才能得出正确的答案。

第五章 物质结构 元素周期律
第15讲
元素周期律
化学键
考纲展示 1.掌握元素周期律的实质。 2．以第3周期为例，掌握同一 周期内元素性质的递变规律与 原子结构的关系。 3．以ⅠA族和ⅦA族为例，掌 握同一主族内元素性质的递变 规律与原子结构的关系。 4．了解金属、非金属在元素 周期表中的位置及其性质的递 变规律。 5．了解化学键的定义。了解 离子键、共价键的形成。
• 4．依据元素周期表及元素周期律，下列推断 正确的是( ) • A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 • B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 • C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 • D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则 原子序数：R>M • 【答案】B
化学键和分子间作用力
ⅤA
(4)N2O5
(5)S4N4
•
X、Y、Z、W均为短周期主族元 素，下图为周期表的一部分。W原子的最外 层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确 的是 ( )
• • • •
A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物 B．Y元素气态氢化物的还原性最强 C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强 D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z
• 2．性质与位置互推问题是解题的关键
• 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质 的递变规律，主要包括： • (1)元素的金属性、非金属性。 • (2)形成气态氢化物的难易程度及气态氢化物 的稳定性。 • (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 • (4)金属与H2O或酸反应的难易程度。
• 3．结构和性质互推问题是解题的要素 • (1)最外层电子数决定元素原子的得失电子能 力。 • (2)原子半径决定了元素单质的性质，离子半 径决定了元素组成化合物的性质。 • (3)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。 • (4)判断元素金属性和非金属性的方法。

第四页，共23页。
【总结(zǒngjié) 提升】
第五页，共23页。
【针对 (zhēnduì)训练】
第六页，共23页。
命题角度二 元素、核素、同位素概念(gàiniàn)辨析 【典型 (diǎnxíng)例 题】
第七页，共23页。
【总结(zǒngjié) 提升】
【思考(sīkǎo)辨 析】
第八页，共23页。
【针对(zhēnduì) 训练】
第九页，共23页。
第二节 元素(yuán sù)周期表和元素
高考(ɡāo
(yuán sù)周期律
1.掌kǎ握o元)导素航周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期
、族)及其应用。
2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质(xìngzhì)的递变
规律及其与原子结构的关系。
必须掌握的基础知识。往往以元素及其化合物知识为载体， 用物质结构理论来解释现象、定性推断、定量计算，向多方 位、多角度、多层次方向(fāngxiàng)发展。
【命题(mìng tí) 角度】 1.物质中各粒子之间的数量关系。 2.元素、 核素、同位素的概念辨。
第三页，共23页。
命题角度一 物质中各粒子(lìzǐ)之间的数量关系 【典型 (diǎnxíng)例 题】
本节知识规律性强，是中学化学重要的基本理论之 一。往往以元素化合物知识为载体(zàitǐ)考查。
【命题(mìng tí)角 度】 1.化学键的断裂与形成。 2.化学键与物质类别。
第二十页，共23页。
命题(mìng tí)度
【典型 (diǎnxíng)例 题】
化学键与物质类别的关系
第二十一页，共23页。
【典型 (diǎnxíng)例 题】

第五单元
物质结构
元素周期律
第19讲 第20讲 第21讲
原子结构 元素周期表和元素周期律 化学键
专题七
元素推断题解题技巧
高考纵览
2012年 2013年 2014年
上海1(选择)；江苏 2(选择)；海南3(选择)； 山东8(选择)；重庆 8(解答)；浙江 26(解 答)；福建 23(解答)
原子结 山东9(选择)；天津 构 3(选择)
化学键
上海4(选择)；江 上海2(选择)；上海4(选 苏 9(选择)；山东 天津3(选择)；四川 择)；山东8(选择)；海 8(选择)；海南 8(选择)；全国大纲 南13(解答)；天津7(解 13(解答)；天津 6(选择) 答) 7(解答)；山东 27(解答)
返回目录
使用建议
【教学建议】 本单元包括“原子结构”“元素周期表与元素周期 律”“化学键”等内容，概念多，内容深，难度大。本单 元的重点知识主要是：元素周期律的实质和元素周期表的 结构；同周期、同主族元素元素性质的递变规律；元素的 性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关 系；离子键和共价键的知识。难点是：“位、构、性”三 者之间的关系；对离子键和共价键本质的理解。 学习的过程中，在精读教材的基础上，以物质结构为中心， 以元素周期律 (表)为纲，充分利用类比、归纳、分析、推 理的方法按由先到后，由浅入深的顺序，形成知识网络， 总结知识规律，达到能灵活运用知识的目的。
返回目录
使用建议
3．理解元素性质的周期性变化，牢记周期表中元素性质 的递变规律。 4．要重视理论联系实际，提高运用所学理论知识解决实 际问题的能力。
返回目录
使用建议
【课时安排】 本单元建议用8课时完成，其中4课时用于在课堂上互动式 完成第19～21讲，2课时用于处理各讲的习题讲评，2课时 用于测试和讲评。

3．原子结构中的三个不一定
(1)质量数＝质子数＋中子数，但质子数和中子数不一定相 等，如 23Na的质子数为11，中子数为12。 (2)任何微粒(指原子、分子、离子)都有质子，但不一定有 中子，也不一定有核外电子，如 H ＋ 只有质子，没有中子和电
子。
(3) 质子数相同的微粒不一定属于同一种元素 ，如 Ne 、 H2O、NH3等。
层，最外层有7个电子，为Cl，Y原子具有3个电子层，最外层 电子数为 6 ，为 S ，根据元素周期律，可知 Cl 的非金属性强于 S。 【答案】B
(2013浙江卷)短周期元素X、Y、Z、W、
Q在元素周期表的位置如下表所示，其中 X元素的原子内层电 子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是( X Z Y W Q )
(2)两种分子，如 CH4、NH3、H2O、HF、Ne。
＋ (3)两种带相同电荷数的阳离子，如 NH＋ 、 H O 。 4 3
(4)两种带相同电荷数的阴离子，如 OH 、F 。
－
－
甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两种元 素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的 2 倍和 3 倍，丙 元素原子 K 层和 M 层电子数之积与 L 层的电子数相等。下列 判断不正确 的是( ) ．．． A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大 B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序 为甲>丙 C．原子半径由大到小的顺序为丙>甲>乙 D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目 多
1．判断下列说法是否正确(对的画“√”，错的画
“×”)。
(1)质子数相同的微粒一定属于同一种元素( (2)同位素的性质几乎完全相同( 分子和一种离子( ) ) ) (5)× ) )
(3)质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种

【归纳提升】 (1)一种元素可以有多种核素，也可 能只有一种核素。
(2)有多少种核素就有多少种原子。 (3)同位素：“位”即核素在元素周期表中的位置相 同。
(4)核变化不属于物理变化，也不属于化学变化。
考点二 原子核外电子排布的规律
1．电子层的表示方法及排布规律 (1)电子层的表示方法。
(2)核外电子排布规律。 2．原子结构示意图
C.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同位素，物 理性质几乎相同，化学性质不同 D.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同分异构体
解析：5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同位素，物 理性质不同，化学性质几乎完全相同，A、C、D 错误； 6207Co 的中子数为 60－27＝33，与电子数之差为 33－27 ＝6，B 正确。 答案：B
第1讲 原子结构
【最新考纲】 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质 子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互 关系。 3.了解原子核外电子排布。
考点一 原子的构成及其微粒间的数量关系
1．原子的构成
2．原子结构中的微粒关系 (1)原子。
(2)离子的核外电子数。 核外电子数阳阴离离子子：：质质子子数数－＋电电荷荷数数
解析：氘(12H)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个 中子和一个电子，与 1H 互为同位素，A 项、B 项正确； 由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，C 项错误；1H182O 与 D162O 的相对分子质量均为 20，D 项 正确。 答案：C
4．(2015·唐山检测)具有广泛用途的6207Co 放射源首次 实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如5267 Co、5277Co、5287Co 和5297Co。下列关于钴原子的说法正确 的是( ) A.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 是摩尔质量不同的 五种同素异形体 B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数 之差等于 6

高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
高考调研
第 4页
第五章
物质结构
元素周期律
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
1．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
2．了解元素、核素和同位素的含义。
3．了解原子核外电子排布。
第 5页
第五章
物质结构
元素周期律
13
。( )
)
C和15N核 内 中 子 数 相 差
3O
＋
1。(
和OH－具 有 相 同 的 质 子 数 和 电 子 数 。 (
( 4 ) √
( )
)
2－ 2－ 和 S 具 有 相 同 的 质 子 数 和 电 子 数 。 2
【 提 示 】
第12页
( 1 ) ×
( 2 ) ×
( 3 ) √
第五章
( 5 ) ×
的是( 154 98 98 252
)
D． 锎 元 素 的 相 对 原 子 质 量 为
第13页
第五章
物质结构
元素周期律
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
答案
D
252 98
解析 锎(
Cf)是锎元素的一种同位素，其质量数为
252，核外电子数＝核内质子数＝98，中子数＝252－98＝ 154。锎元素的相对原子质量等于锎元素的各种同位素的质 量数与它们的原子个数百分比之积的和，而不等于某一核素 的质量数，故D项错误。
答案
D
第15页
第五章
物质结构
元素周期律
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习