江西省南昌市八一中学2015-2016学年高二上学期月考化学试卷.doc

丰城中学2015-2016学年上学期高二第三次段考化学命题：徐志勇审题：蔡全珍 2015.12.16一、选择题（每小题只有一个答案，3分×16＝48分)1．能降低反应所需的活化能的是（）A．降低温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增加浓度2．下列各组物质全部是弱电解质的是（）A．H2SiO3. H2S CO2 B．H2O NH3·H2O HClO .HFC．H2SO3. Ba(OH)2 BaSO4 D．Cu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa3．对于：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H= —571.6kJ/mol的叙述错误的是（）A．该反应的反应热为△H= —571.6kJ/mol ，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ D．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol4．下列自发反应可用能量判据来解释的是（）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH ＝－285.8kJ/molB．2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) ΔH ＝＋56.7kJ/molC．(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH ＝＋74.9kJ/molD．硝酸铵自发地溶于水5、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6．下列叙述中，正确的是( )①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④ B．③④⑤ C．④ D．③④7．请你观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是A.装置①中阳极上析出红色固体B.装置②中铜片应与电源负极相连C.装置③中外电路电流方向:b极→a极D.装置④中阴极反应:2Cl―﹣2e ==Cl2↑8．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④9．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝 B．偏铝酸钠 C．碳酸氢钾 D．高锰酸钾10．在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。

2015-2016学年江西省九江一中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间．A．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部2．能降低反应所需的活化能的是（）A．降低温度 B．使用催化剂C．增大压强 D．增加浓度3．向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2，合成氨．2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol．则氢气的反应速率是（）A．0.1mol/（L•s）B．0.2mol/（L•s）C．0.3mol/（L•s）D．0.6mol/（L•s）4．对于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol的叙述错误的是（）A．该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol5．可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•min）B．v（B）=0.02mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•min）D．v（D）=0.01mol/（L•s）6．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）A．往H2S水溶液中加碱有利于S2﹣增多B．在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率C．高压有利于合成NH3的反应D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应7．在一密闭容器中，反应a A（g）═b B（g）+c C（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则下列判断不正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＜b+c8．在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（）A．5% B．17% C．25% D．33%9．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（）A．各组分的浓度不再改变B．体系的压强不再改变C．反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：qD．单位时间内m mol A断键发生反应，同时n mol B也断键发生反应10．可逆反应：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数（V（B）%）与压强的关系如右图所示．下列叙述中正确的是（）A．m+n＜q B．m+n＞qC．n＞q D．x点时，v（正）＞v（逆）11．已知：①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ/mol②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ/mol③C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ/mol则C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的是△H（）A．﹣45.5kJ/mol B．+45.5kJ/mol C．﹣55.9kJ/mol D．+55.9kJ/mol12．某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA（g）⇌bB（g）+cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（）A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大B．若a=b+c时，B的物质的量分数不变C．若a＞b+c时，A的转化率不变D．若a＜b+c时，A的转化率变大13．一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深14．在一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是（）A．1：3 B．3：1 C．3：2 D．1：215．对于可逆反应2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（）A．B．C．D．16．在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A．8mol A+4mol B B．2mol A+1mol BC．6mol C+2mol D+2mol B D．6mol C+2mol D二、填空题（共52分）17．在密闭容器中的可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0．达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡（填“正移”、“逆移”或“不移”），c（A）将；（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）升高温度，平衡（填“正移”、“逆移”或“不移”），体系的压强；（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）加入催化剂，C的物质的量．（填“增大”、“减小”或“不变”）18．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧19．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式．②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是．（填“增大”、“减小”或“不变”）20．工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO 的燃烧热（△H）分别为﹣890.2kJ•mol﹣1、﹣285.8kJ•mol﹣1和﹣283.0kJ•mol﹣1，则生成1mol CO所需热量为．21．在一定条件下xA+yBzC的可逆反应达到平衡，（1）已知A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是．（2）已知C是气体且x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向方向移动．（填“正反应”或“逆反应”）（3）已知B、C是气体，现增加A的物质的量（其他条件不变），平衡不移动，则A是态．22．373K时，某2L密闭容器中加入2mol NH3发生如下可逆反应：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）．其中物质H2的物质的量变化如图所示．（1）前20s内NH3（g）的平均反应速率为．（2）373K时该反应的平衡常数的值为．（3）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其它条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应为（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件不变）．a．降低温度b．扩大容器的体积c．加入合适的催化剂d．再充入N2．23．一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）．请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L．①x=；②4min后，C的浓度0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；③已知平衡混合物中C的体积分数为25%，则A的转化率为；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为、；（2）若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入mol A气体和mol B气体．24．如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y （g）⇌Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a升，试回答：（1）B中X的转化率α（X）B为．（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B（填＜、＞、或=）（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是．2015-2016学年江西省九江一中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间．A．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部【考点】中和热的测定．【分析】根据中和热的计算公式△H=Q=﹣cm△T来确定实验中需要的数据．【解答】解：根据反应热的计算公式△H=Q=﹣cm△T可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T．故选C．【点评】本题考查学生中和热的测定实验知识，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．能降低反应所需的活化能的是（）A．降低温度 B．使用催化剂C．增大压强 D．增加浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】只有催化剂能降低反应所需的活化能．【解答】解：压强、浓度只能改变单位体积的活化分子数目，不能改变活化能；降低温度，活化分子百分数减小，反应速率降低，但不是降低反应的活化能的原因，使用催化剂，可改变反应历程，降低活化能，故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响，难度不大，注意催化剂与其它影响因素的区别，把握影响化学反应速率的根据原因，学习中注意相关基础知识的积累．3．向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2，合成氨．2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol．则氢气的反应速率是（）A．0.1mol/（L•s）B．0.2mol/（L•s）C．0.3mol/（L•s）D．0.6mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol，结合V=计算氮气的反应速率，然后结合速率之比等于化学计量数之比计算氢气的反应速率，以此来解答．【解答】解：发生N2+3H2⇌2NH3，由2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol，则氮气的反应速率为=0.1mol/（L•s），由速率之比等于化学计量数之比，可知氢气的反应速率为0.1mol/（L•s）×3=0.3mol/（L•s），故选C．【点评】本题考查反应速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握反应速率的计算公式及速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．4．对于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol的叙述错误的是（）A．该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应．【专题】燃烧热的计算．【分析】A、化学反应的焓变表示反应热，焓变的符号表示吸热还是放热；B、△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C、根据热化学方程式的意义来回答；D、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量．【解答】解：A、化学反应的焓变表示反应热，该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol，焓变的符号是负号，所以反应是放热的，故A正确；B、化学反应焓变的影响因素：△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关，故B正确；C、该热化学方程式的意义：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，故C正确；D、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，由此可知氢气的燃烧热为285.8kJ，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生反应的含义影响因素以及燃烧热的概念、热化学方程式的意义等知识，属于综合知识的考查，难度中等．5．可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•min）B．v（B）=0.02mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•min）D．v（D）=0.01mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位保持一致．【解答】解：不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快：A.=0.5 mol/（L•min）；B．v（B）=0.02mol/（L•s）=1.2 mol/（L•min），=0.4 mol/（L•min）；C.=0.4 mol/（L•min）；D．v（D）=0.01mol/（L•s）=0.6 mol/（L•min），=0.6 mol/（L•min），故选：D．【点评】本题考查化学反应速率快慢的比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化同一物质表示的速率进行比较，注意单位保持一致．6．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）A．往H2S水溶液中加碱有利于S2﹣增多B．在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率C．高压有利于合成NH3的反应D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程，以此解答该题．【解答】解：A．往H2S水溶液中加碱，碱与氢离子反应，使硫化氢的电离平衡正移，有利于S2﹣增多，所以能用勒夏特列原理解释，故A正确；B．增大一种气体反应物的用量，平衡正移，可以提高另一种反应物的转化率，所以能用勒夏特列原理解释，故B正确；C．合成氨反应是体积增大的反应，增大压强，平衡正移动，能提高氨气的产量，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D．合成NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，但不利用合成氨，不能用勒夏特列原理来解释，故D错误．故选D．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，题目难度不大．7．在一密闭容器中，反应a A（g）═b B（g）+c C（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则下列判断不正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＜b+c【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的70%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a ＜b+c，据此结合选项判断．【解答】解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的70%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b+c，A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的70%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A正确；B、根据A的判断，平衡向正反应移动，A的转化率增大，故B错误；C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C 正确；D、根据A的判断，平衡向生成B的方向移动，则a＜b+c，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向，掌握基础是解题关键．8．在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（）A．5% B．17% C．25% D．33%【考点】用化学平衡常数进行计算．【专题】压轴题；计算题；化学平衡专题．【分析】由一定温度下，反应H2（g）+X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10，则相同条件下HX 分解的化学反应的平衡常数为，然后设出HX分解的物质的量，利用化学平衡三段法来计算各物质平衡时的浓度，然后利用平衡常数为来计算解答．【解答】解：由一定温度下，反应H2（g）+X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10，则相同条件下HX分解的化学反应的平衡常数为，设HX分解的物质的量为x，则HX（g）⇌H2（g）+X2（g）开始 1.0mol/L 0 0转化mol/L mol/L mol/L平衡（1﹣x）mol/L mol/L mol/L故=，解得x=0.17mol，该温度时HX（g）的最大分解率为×100%=17%，故选B．【点评】本题考查学生利用平衡常数的计算，明确已知反应与HX分解反应的关键及化学平衡常数的关键是解答的关键，学生应熟悉化学平衡三段法计算的格式及步骤来解答．9．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（）A．各组分的浓度不再改变B．体系的压强不再改变C．反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：qD．单位时间内m mol A断键发生反应，同时n mol B也断键发生反应【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、各组分的浓度不再改变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故A正确；B、mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若m+n=p+q，则体系的压强不再改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据；若m+n≠p+q，则体系的压强不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B错误；C、反应速率之比等于化学计量数之比，故反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C错误；D、只要反应发生就有单位时间内m mol A断键发生反应，n mol B也断键发生反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．10．可逆反应：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数（V（B）%）与压强的关系如右图所示．下列叙述中正确的是（）A．m+n＜q B．m+n＞qC．n＞q D．x点时，v（正）＞v（逆）【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡图像．【分析】由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，由于A为固体则有n＜q，在曲线上的点为平衡状态，以此来解答该题．【解答】解：A．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜q，由于A为固体，所以m+n与q的关系不确定，故A错误；B．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜q，由于A为固体，所以m+n与q的关系不确定，故B错误；C．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜q，故C错误；D．x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即v正＞v逆，故D正确．故选：D．【点评】本题考查化学平衡曲线问题，题目难度不大，本题注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别．11．已知：①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ/mol②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ/mol③C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ/mol则C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的是△H（）A．﹣45.5kJ/mol B．+45.5kJ/mol C．﹣55.9kJ/mol D．+55.9kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】利用盖斯定律构造目标热化学方程式并求焓变，根据盖斯定律①﹣②﹣③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g），据此进行计算．【解答】解：①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9KJ•mol﹣1②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1KJ•mol﹣1③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g））△H3=+50.7KJ•mol﹣1，根据盖斯定律①﹣②﹣③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）△H=（﹣23.9+29.1﹣50.7）kJ/mol=﹣45.5kJ/mol，故选A．【点评】本题考查了热化学方程式的计算，题目难度中等，明确盖斯定律的含义为解答关键，注意掌握盖斯定律在热化学方程式计算中的应用方法．12．某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA（g）⇌bB（g）+cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（）A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大B．若a=b+c时，B的物质的量分数不变C．若a＞b+c时，A的转化率不变D．若a＜b+c时，A的转化率变大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、a=b+c时，反应两边气体体积不变，压强不影响平衡；B、a=b+c时，反应两边气体体积不变，加入A达到新的平衡后，各组分含量不变；C、a＞b+c，加入A后，达到新的平衡，与原平衡相比，由于压强增大了，平衡向着正向移动；D、a＜b+c时，加入A后，达到新的平衡，与原平衡相比，由于压强增大了，平衡向着逆向移动．【解答】解：A、若a=b+c时，反应两边气体体积不变，压强不影响平衡，B的含量不变，故A错误；B、若a=b+c时，反应两边气体体积不变，加入A达到新的平衡后，各组分含量不变，故B正确；C、若a＞b+c，加入A后，达到新的平衡，与原平衡相比，由于压强增大了，平衡向着正向移动，A的转化率增大了，故C错误；D、a＜b+c时，加入A后，达到新的平衡，与原平衡相比，由于压强增大了，平衡向着逆向移动，A的转化率减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了浓度对化学平衡的影响，根据平衡移动原理进行分析，本题难度中等．13．一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、缩小容器的体积，物质浓度增大，压强增大平衡逆向进行，二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，则容器中气体的颜色先变深后又变浅；B、若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，体积增大，最后达到相同平衡状态；C、若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，等效于增大原来平衡压强，平衡逆向进行；D、反应是吸热反应，升温平衡向正向进行．【解答】解：A、缩小容器的体积，物质浓度增大，压强增大平衡逆向进行，二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深，故A正确；B、若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，体积增大，最后达到相同平衡状态，故B正确；C、若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡正向进行，等效于增大原来平衡压强，平衡逆向进行，平衡时N2O4的转化率将降低，故C错误；D、反应是吸热反应，升温平衡向正向进行，再次平衡时体系颜色加深，故D正确；故选C．【点评】本题综合综合化学平衡移动的原理以及平衡的影响因素，题目难度中等，注意从等效的角度分析判断．14．在一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是（）A．1：3 B．3：1 C．3：2 D．1：2【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学方程式，利用反应中各物质的变化的物质的量之比等于计量数之比可以解题；【解答】解：设反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量分别为amol和bmol，则转化了的X 的物质的量为25%a，X的物质的量为37.5%b，根据化学方程式可知，转化了的X、Y的物质的量之比为1：3，则有25%a：37.5%b=1：3，所以a：b=1：2，故选D．【点评】本题是根据化学方程式的计算，比较简单，解题时抓住反应的物质的量之比等于计量数之比．15．对于可逆反应2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】图像图表题．【分析】2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），升高温度，向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，生成物的含量增大，反应物的含量减少；增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，以此来解答．【解答】解：A．升高温度，向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故A 错误；B．升高温度，向正反应方向移动，生成物的含量增大，与图象不符，故B错误；C．增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，与图象不符，故C错误；D．升高温度，向正反应方向移动，反应物的含量减少，而增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，与图象符合，故D正确；故选D．【点评】本题考查影响化学平衡的因素及图象，注意压强、浓度、催化剂对反应速率及平衡的影响，把握图中速率的关系及点、线、面的意义，题目难度中等．16．在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A．8mol A+4mol B B．2mol A+1mol BC．6mol C+2mol D+2mol B D．6mol C+2mol D【考点】等效平衡．【专题】化学平衡专题．【分析】恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=4mol，n（B）=2mol即可，据此进行判断．【解答】解：恒温恒容下，不同途径的该可逆反应达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，说明与原平衡为等效平衡，根据2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）4mol 2mol 6mol 2mol可知，按化学计量数转化到左边，一定满足：n（A）=4mol，n（B）=2mol，A.8mol A+4mol B与4molA+2molB与不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态，故A 错误；B．开始加入2mol A+1mol B4molA+2molB与不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态，故B错误；C.6mol C+2mol D+2mol B与相当于4molA、4molB，与4molA、2molB不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态，故C错误；D.6molC+2molD相当于4molA+2molB，与4molA+2molB相等，在温度、体积不变的情况下是相同平衡状态，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L，故D正确；故选D．。

丰城中学2015-2016学年高二上学期第一次段考试卷化学可能用到的相对原子量H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 Cl:35.5 N:14一、选择题（16×3=48分,每小题只有一个选项符合题意.）1.下列属于新能源的是( )①天然气；②煤；③海洋能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2.已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/mol；稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。

则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于( )A． -69.4kJ/mol B． -45.2 kJ/mol C． +69.4kJ/mol D．+45.2 kJ/mol 3．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列结论不正确的是（）A．碳的燃烧热数值大于110.5 kJ•mol﹣1B．①的反应热为﹣221 kJ•mol﹣1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ4．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。

完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为( )A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q5．在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol6.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。

1．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AC．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】B考点：考查阿伏加德罗常数等知识。

2．用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示，下列说法正确的是（）A．常温下，M能与银氨溶液发生反应B．④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应C．用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体【答案】C【解析】试题分析：A、淀粉和纤维素最终水解的产物是葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，在加热条件下发生银镜反应，故错误；B、酯化反应属于取代反应，故错误；C、饱和碳酸钾溶液作用是（1）吸收乙醇（2）除去乙酸（3）降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度，使之析出，故正确；D、n值不同，不能互为同分异构体，故错误。

考点：考查有机物的推断、同分异构体、除杂等知识。

3．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是A ．B ．C ．CH 3—CH=CH —CHOD ． 【答案】A 【解析】试题分析：发生酯化反应的官能团：羟基和羧基，发生还原反应：醛基、羰基等，发生加成反应：碳碳双键、碳碳叁键、苯、醛基、酮中羰基，发生消去反应：卤素原子和羟基，发生消去反应的条件是所连碳的相邻碳原子上必须有氢原子，综上所述故选项A 正确。

考点：考查官能团的性质等知识。

4．CCTV 《科技博览》报道，中科院首创用CO 2合成可降解塑料聚二氧化碳。

下列相关说法合理的是（ ）A ．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B ．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C ．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D ．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染 【答案】A 【解析】试题分析：A 、CO 2的结构式O=C=O ，通过加聚反应生成聚二氧化碳，故正确；B 、同素异形体：同种元素不同结构的单质，CO 2和聚二氧化碳是化合物，故错误；C 、聚二氧化碳中n 不同，属于混合物，故错误；D 、根据信息，聚二氧化碳可降解，不会产生污染，故错误。