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专题3元素及其化合物 第1讲 金属元素及其化合物 提能力

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学而思网校 www.xueersi.com 1 1.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是( ) A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应 B．甲反应的离子方程式为： Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．丙充分反应，能产生0.05 mol O2，电子转移0.1 mol D．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则：2w1＝w2＝w3

解析：乙不是氧化还原反应，A不正确；B项中离子方程式电荷不守恒，不正确；D项

中所得溶液质量分数的关系为2w1>w2＝w3，不正确。 答案：C 2．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是( )

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰 B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 D．管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收 解析：A项错误，钠燃烧的火焰颜色为黄色；B项正确，通入氯气，钠着火燃烧，生成

大量白烟，反应为2Na＋Cl2=====△2NaCl，生成的大量白烟是氯化钠晶体；C项正确，浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；D项正确，若氯气完全被吸收，则棉球颜色不会变蓝，若吸收不完全，Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2会使淀粉变蓝。 答案：A 3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不．正确的是 ( ) 学而思网校 www.xueersi.com 2 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 解析：A项，Al3＋水解可得Al(OH)3，起净水作用；B项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C项，利用了MgO熔点高的性质；D项，电解MgCl2溶液最终会得到Mg(OH)2

而非Mg。

答案：D 4．[双选题]将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

解析：n(Fe)＝1.12 g56 g·mol－1＝0.02 mol，n(Fe3＋)＝25 mL×10－3 L/mL×2 mol/L＝0.05 mol，由反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知Fe3＋过量，加入KSCN显红色．溶液中n(Fe2＋)＝0.06 mol，溶液中n(Fe3＋)＝0.05 mol－2n(Fe)＝0.01 mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2。 答案：BD 5．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。 (1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 ________________________________。 (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 ________________________________________________________________________。 Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定。 利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3

沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 学而思网校 www.xueersi.com 3 依据实验过程回答下列问题： (3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。 a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b．滴加盐酸不宜过快 c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 (6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。 (7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 ________________________________________________________________________。 解析：本题考查了铝盐、偏铝酸盐及CO2的性质，考查了考生的观察能力、分析判断能力和实验评价能力。通入过量CO2时会产生Al(OH)3沉淀和HCO－3，再加入过量稀盐酸，沉淀溶解同时有气体产生。B中生成的CO2气体，在除去了CO2的空气的作用下，可全部排入到C中与Ba(OH)2反应，提高实验的准确性。B中反应发生前，装置内若残留有CO2，会影响测量的准确度；滴加盐酸过快，有可能导致CO2不能被C中Ba(OH)2全部吸收；因水对BaCO3质量不产生影响，Ba(OH)2又是足量的，故挥发出的HCl不会影响CO2的吸收，答案为c、d。3.94 g BaCO3的物质的量是0.02 mol，由碳守恒知样品中含有0.02 mol CaCO3，质量为2 g，其质量分数为25%。直接测量C装置实验前后的质量，可求出生成的CO2的质量，但因从B中出来的还有水蒸气、HCl气体等，会导致测量结果偏高。 答案：(1)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O或Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解 (3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 (4)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O (5)c、d (6)25% (7)B中的水蒸气、HCl气体等进入装置C中(或其他合理答案)

(限时45分钟，满分100分) 学而思网校 www.xueersi.com 4 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分) 1．下列叙述正确的是( ) A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 解析：本题考查元素化合物的性质、元素周期律的应用等知识。A选项铁与氯气反应时生成FeCl3，与盐酸反应时生成FeCl2；B选项金属钾较活泼能与水反应，生成氢氧化钾而使溶液呈碱性；C选项碱金属元素中，随着原子序数的递增，其对应单质的密度总体趋势是依次增大的，但是钾反常，密度比钠小；根据元素周期律可知，酸性：碳酸酸答案：D 2．[双选题]铜的冶炼过程大致可分为： ①富集，将硫化物矿进行浮选； ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)； ③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑； ④电解精炼铜． 下列说法正确的是( ) A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 B．上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2 C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D．电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g 解析：焙烧1 mol CuFeS2时需要氧气2 mol，生成的Cu2S转化为Cu2O时还需要氧气，B项错误；电解精炼铜时，阳极比铜活泼的金属也参与反应，失去电子，故当转移1 mol e－时，溶解铜的质量小于32 g，D项错误。

答案：AC 3．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，不．正确的是( ) A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 B．明矾常作为净水剂 C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 解析：钠燃烧时生成Na2O2，Na2O2与CO2、H2O反应均能生成O2；钠本身能与水反应生成H2；镁能在CO2中燃烧，所以金属钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器来

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金属元素及其化合物ppt 人教课标版

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d.稀H2SO4；
e.Fe； f.Cu(NO3)2溶液. 则图中③所表示的物质为( a d )
2.现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向 其中加入2 mol· L-1的硫酸溶液50mL，恰 好完全反应。若将a g该混合物在足量H2 中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体 质量为（ B ） A．1.6a g B．(a－1.6) g C．(a－3.2) g D．1.6 g CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO 失O 生成Cu 失去氧的物质的量=用去硫酸的物质的量
5.中学化学中几类常见物质的转化关系 如下：
将D溶液滴入沸水中可以F为分散质的红 褐色胶体。请回答下列问题： （1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围 ： 1nm~100n 。 （2）A、 B、H的化学式：A F 、 m B Fe 、H 2 e H 4 。 S SO
5.中学化学中几类常见物质的转化关系 如下：
（3）①H2O2分子的电子式：H:O:O 。 :H ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子 + 3 2 + +2H + +H 方程式： 2Fe 。 2 +2H =2Fe 2 2 O O （4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现 象：取少量E，滴加NaOH溶液后加热，用 。 + 湿红石蕊 4 : :
例3.不能用单质直接化合而得到的化合
物是( A) A．FeCl2 C．CuCl2
B．Al2S3 D．Mg3N2
金属性比较： 应用金属活动性顺序表 + Mg 2+ Al 2+ 2+ (H) +) Hg 2+ Ag + K Ca Na Mg Al3+ Zn Fe Sn Pb Pt Au Na Zn Fe (H) Na Zn Fe (HCu CuAg Ag 金属性（失电子的能力、还原性）减弱
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物 第1讲

2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物 第1讲

第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。

2．了解钠及其重要化合物的制备方法。

3．了解钠及其重要化合物的相互转化。

考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。

2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。

如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。

与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。

(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。

普通化学第3章 常见金属元素及其化合物

普通化学第3章 常见金属元素及其化合物

第三章 常见金属元素及其 化合物
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
专题一 第一讲 提能力

专题一 第一讲 提能力

1．下列有关化学用语使用正确的是()A．Ca2＋的电子式：B．12C的原子结构示意图：C．NH＋4的结构式：D．甲烷分子的球棍模型：解析：Ca2＋的电子式应为Ca2＋，A错误。

C原子核内只有6个质子，正确的原子结构示意图为，B错误。

选项D中碳、氢原子半径的大小错误，D错误。

答案：C2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A．胶体：物质的微粒直径是否在1 nm～100 nm之间B．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化C．共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等实验现象解析：本题易误选A，胶体的本质特征是分散质微粒直径是否在1 nm～100 nm之间，而不是物质的微粒直径。

选项C可列举铵盐加以否定，选项D可列举O2在“三态变化”时也会呈现颜色变化而加以否定。

答案：B3．仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是()A．钠、镁B．溴、碘C．食盐、淡水D．氯气、烧碱解析：Na、Mg的制取需要电解熔融的NaCl、MgCl2。

海水中的溴、碘元素全部以化合态形式存在，需通过氧化还原反应才能获得Br2、I2。

工业上用电解食盐水来得到烧碱和氯气。

答案：C4．下列化学用语和叙述正确的是()A ．Ca 2＋的结构示意图为，NH 4Cl 的电子式为B ．抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的氯化钠、氯化镁、氯化钙都属于盐C ．表示乙炔(C 2H 2)“燃烧热”的热化学方程式：C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(g)ΔH ＝－1256 kJ/molD ．质量数为16的氧原子： 816O解析：A 项NH 4Cl 的电子式 为 ；C 项中H 2O 应为液态；D 项质量数为16的氧原子左侧的上下标错误。

答案：B5．实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl 2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl 2·6H 2O 呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)，等等。