常见非金属元素及其化合物资料

非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。

是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。

位于第3周期，第ⅣA 族碳的下方。

Si 对比 C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

1、二氧化硅（SiO 2）天然存在的二氧化硅称为硅石 其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构，广泛应用。

（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维） 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO 2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH ）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO 2＋4HF == SiF 4 ↑＋2H 2O SiO 2＋CaO ===高温CaSiO 3SiO 2＋2NaOH == Na 2SiO 3＋H 2O不能用玻璃瓶装HF ，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

2、硅酸（H 2SiO 3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO 2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na 2SiO 3＋2HCl == H 2SiO 3↓＋2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

3、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。

（Na 2SiO 3 、K 2SiO 3除外）最典型的代表是硅酸钠Na 2SiO 3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥4、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。

晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。

是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、(记住课本后习题关于单质硅的制取)二.氯 1. 氯元素：位于第三周期第ⅦA 族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子Cl －,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

常见非金属元素及其化合物常见的非金属元素包括氢、碳、氮、氧、磷、硫、卤素等。

下面将分别介绍这些非金属元素及其一些常见化合物。

氢是一种非金属元素，其化学符号为H。

它是宇宙中最丰富的元素之一，广泛建筑装饰运用最多的是含氢氢氧化合物，水（化学式H2O）。

除此之外，氢也可以与其他元素形成化合物，例如氢气（H2）、氨（NH3）等。

碳是一种非金属元素，其化学符号为C。

碳是生命的基础，在有机化学中扮演着重要的角色。

许多有机化合物都含有碳元素，例如甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）、葡萄糖（C6H12O6）等。

氮是一种非金属元素，其化学符号为N。

氮气（N2）是地球大气中最丰富的气体之一、氮也与其他元素形成化合物，例如氨（NH3）和硝酸盐（例如硝酸钾，化学式KNO3）。

氧是一种非金属元素，其化学符号为O。

氧气（O2）是地球大气中第二丰富的气体。

氧是许多化学反应的必需品，也是生物呼吸所必需的。

常见的氧化物化合物包括水（H2O）和二氧化碳（CO2）。

磷是一种非金属元素，其化学符号为P。

磷在生命中起着重要的作用，例如在ATP（细胞能量的主要物质）中。

常见的磷化合物包括三氧化二磷（P2O3）和五氧化二磷（P2O5）。

硫是一种非金属元素，其化学符号为S。

硫具有特殊的气味，常见于生活中的一些化合物，如二氧化硫（SO2）和硫酸（H2SO4）。

卤素是一组非金属元素，包括氟、氯、溴和碘。

这些元素都具有毒性和强烈的活性。

它们通常以单质状态存在，如氯气（Cl2）和溴液（Br2）。

此外，卤素也与其他元素形成化合物，如氯化钠（NaCl）和碘化钾（KI）。

这些非金属元素及其化合物在化学和生物学中发挥着重要的作用。

它们构成了我们周围的物质世界，对地球的生态系统起着重要的影响。

了解它们的性质和反应对于我们理解自然界的规律以及应用化学和生物学的知识都非常重要。

一、非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1.非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。

F是非金属性最强的元素。

2.非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。

（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。

（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）对应负价以绝对值等于8-主族序数。

如S、N、C1等还呈现变价。

3.非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体;双原子分子的H 2 、O 2 、Cl 2 、H 2 、Br 2 等，多原子分子的P 4 、S 8 、C 60 、O 3 等。

原子晶体的金刚石，晶体硅等。

同一元素形成的不同单质常见的有O 2 、O 3 ;红磷、白磷;金刚石、石墨等。

（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H 2 、O 2 、Cl 2 、N 2 ……），液态（Br 2 ）、固态（I 2 、磷、碳、硅……）。

常温下是气体，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。

4.非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①ⅣA-RH 4 正四面体结构，非极性分子;ⅤA-RH 3 三角锥形，极性分子;ⅥA-H 2 R为“V”型，极性分子;ⅦA-HR直线型，极性分子。

②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H 2 O是液体，其余都是气体。

（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。

因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。

（3）非金属氢化物具有一定的还原性如:NH 3 、H 2 S可被O 2 氧化HBr、HI可被Cl 2 、浓H 2 SO 4 氧化等等。

第四章非金属及其化合物（复习）一、硅及其化合物硅元素在自然界无游离态，大都以氧化物和硅酸盐的形式存在。

1、单质硅（1）结构及性质：由硅原子组成，结构类似金刚石，硬度大，熔点高，灰黑色固体，有金属光泽，有结晶体和无定形两种形态，导电性介于导体和绝缘体之间，不溶于水和强酸，单晶硅通常用于半导体芯片和太阳能电池。

（2）化学性质①常温下：Si+4HF==SiF ₄↑+2H ₂↑，Si+2NaOH+H ₂O==Na 2SiO ₃+2H ₂↑——Si+2OH -+H ₂O==SiO ₃2-+2H ₂↑，Si+2F ₂==SiF ₄注意：硅、铝都是是既能和酸反应，又能和碱反应，放出氢气的单质。

②高温或加热：Si+O ₂=加热=SiO ₂，Si+2Cl ₂=高温=SiCl ₄，Si+C=高温=SiC （金刚砂）， 2、二氧化硅（1）结构及性质：由硅氧原子构成，纯的二氧化硅常温下是无色固体，化学式为SiO ₂，不溶于水，不溶于强酸，但溶于氢氟酸，能和熔融碱类起作用。

自然界中存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种，广泛存在与岩石、砂砾、石英矿和硅藻土，纯净的结晶体称为水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙（含有杂质）。

常用于光导纤维。

（2）化学性质①酸性氧化物（常温下化学性质稳定，不和水反应）SiO 2+CaO=高温=CaSiO 3，SiO ₂+2NaOH==Na 2SiO ₃+H ₂O ——SiO ₂+2OH -==SiO ₃2-+H ₂O ②弱氧化性硅的工业制法：SiO 2+2C=高温=Si （粗硅）+2CO ↑，Si （粗硅）+2Cl 2=高温=SiCl 4，SiCl 4+2H 2=高温=Si （纯硅）+4HCl③特殊性质Na ₂CO ₃+SiO ₂=高温=Na ₂SiO ₃+CO ₂↑，CaCO ₃+SiO ₂=高温=CaSiO ₃+CO ₂↑（制普通玻璃） ④常温SiO 2+4HF==SiF ₄↑+2H ₂O （HF 腐蚀玻璃，固不能用玻璃容器装HF ） ⑤碳的歧化反应SiO 2+3C=高温=SiC+2CO ↑ 3、硅酸（1）物理性质：硅酸为玻璃状无色透明的不规则颗粒，难溶于水，是一种弱酸，酸性比碳酸弱，饱和的硅酸胶体会失水变成硅酸凝胶，可作为干燥剂和催化剂载体。

高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。

（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。

2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。

（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。

（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。

2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。

（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。

通常用氧化物的形式来表示其组成。

例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。

书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。

注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。

（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。

（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。

（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。

（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。

2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。

无机非金属材料的元素组成1.二氧化硅（SiO2）：由硅和氧元素组成。

它是地壳中最常见的化合物之一，也是石英、硅石和沙子的主要成分。

2.硫化物（S2-）：含有硫元素的化合物。

常见的硫化物包括硫化氢（H2S）、硫化铁（FeS）和硫化锌（ZnS）等。

硫化物在天然矿石中广泛存在，例如黄铁矿和闪锌矿。

3.氮化物（N3-）：含有氮元素的化合物。

其中最常见的是氨气（NH3）、硝酸盐（NO3-）和氨基（NH2-）。

氮化物常用于制备氮化硅（Si3N4）等高温材料。

4.氯化物（Cl-）：含有氯元素的化合物。

常见的氯化物包括氯化钠（NaCl）、氯化铁（FeCl2）和氯化铝（AlCl3）。

氯化物通常用于消毒、脱盐和水处理等领域。

5.氧化物（O2-）：含有氧元素的化合物。

常见的氧化物包括水（H2O）、二氧化碳（CO2）和氧化铁（Fe2O3）。

氧化物在地壳中广泛存在，例如山泥石和赤铁矿。

6.磷酸盐（PO43-）：含有磷、氧和酸基团的化合物。

磷酸盐常见于生物体中，例如骨骼和DNA分子。

常见的磷酸盐包括磷酸三钠（Na3PO4）和磷酸铵（NH4H2PO4）。

7.碳酸盐（CO32-）：含有碳和氧元素的化合物。

其中最常见的是碳酸钙（CaCO3），它在自然界中以石灰岩和大理石的形式存在。

碳酸盐还包括碳酸铵（NH4CO3）和碳酸钠（Na2CO3）等。

8.硅酸盐：含有硅和氧元素以及金属离子的化合物。

最典型的例子是长石矿物，如正长石和斜长石。

硅酸盐在地壳中广泛存在，例如石英和花岗岩。

除了上述常见的无机非金属材料，还有许多其他的元素组成的化合物，每种化合物都具有不同的物理和化学特性。

无机非金属材料在工业、建筑、电子、医疗和环境等领域有广泛应用，例如玻璃、塑料、陶瓷、橡胶和纤维等。

不同的元素组成和结构使得这些材料具有不同的性质和用途，为人类的生活和技术发展提供了重要的支持。

非金属单质及其化合物必备知识-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN非金属单质及其化合物必备知识一、必备知识（一）、硅及其化合物1、单质硅（Si）：硅有晶体硅和无定形硅两种。

晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。

晶体硅的结构类似于金刚石，熔点(1410)和沸点都很高，硬度大。

常温下化学性质不活泼。

硅元素位于元素周期表金属与非金属交界线附近，导电性介于导体和绝缘体之间。

用于太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。

2、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空间结构：立体网状结构。

（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。

（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），是酸性氧化物。

①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶口粘住打不开，应用橡皮塞）。

②高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO高温CaSiO3③与氢氟酸反应（SiO2的特性）：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。

（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。

例1、下列说法正确的是（）A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH 溶液中解答：A: SiO2不能与水发应B：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2OC：水玻璃是Na2SiO3溶液D：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，正确。

指导：熟练掌握SiO2的化学性质即可答题。

3、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。

知识结构框架知识结构梳理(一)硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较CO2+H2O H2CO3反应SiO2+CaO CaSiO32、硅以及硅的化合物的用途(二)氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较2、氯气的性质2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2H2+Cl22HCl；H2+Cl22HClMnO2＋4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O (三)硫、氮1、二氧化硫的性质2、浓硫酸和浓硝酸的性质反Cu+2H2SO4(浓)炭C+ 2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O补充：（一）硫和一些含硫化合物自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫存在，如火山喷口附近、地壳岩层、矿物煤和石油等。

1.硫淡黄色的硫能与铁、铜、汞、H2、O2等化合。

具有较弱的氧化性亚硫酸钠亚硫酸钠同亚硫酸一样易氧化。

3. 硫及其化合物的相互转化4.硫酸盐3、氨气、氨水与铵盐的性质与水反应方程NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2ONH4Cl NH3+HClNH4HCO3NH3 ↑+H2O+CO2↑补充：硝酸的性质NO2、NO、O2跟H2O反应的计算分析反应原理：1．二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO2．二氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO2+O2+2H2O= 4HNO33．一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。

非金属元素及其化合物最常见的非金属元素包括氧、碳、氮、硫、磷、氯、氢和硅等。

以下分别介绍一些常见的非金属元素及其化合物。

氧（O）是地球上最丰富的元素之一，占地壳质量的49.2%。

在化合物中，氧通常以氧分子（O2）的形式存在，是支持生命的必需气体。

氧气是我们呼吸过程中吸入的气体，同时还参与燃烧反应。

氧与许多元素的化合物被称为氧化物。

碳（C）是生命中最重要的元素之一、它是有机化合物的基础，包括脂肪、蛋白质和碳水化合物等。

除了形成分子间键，碳还能形成与其他元素共价的键，形成无限多的化合物。

例如，二氧化碳（CO2）是一种重要的气体，它参与光合作用和呼吸过程。

氮（N）是氨基酸和核酸等生物分子的关键组成部分。

氮既形成氨分子（NH3）也形成亚硝酸（NO2）和亚硝酸盐等含氮化合物。

氮气（N2）是大气中的主要成分之一，氮气通过闪电、固氮细菌和工业生产过程等途径转化成可用的氮化合物。

硫（S）是一种黄色固体，在天然界中以硫矿石的形式存在。

硫通常以硫化物形式存在，如硫化氢（H2S）和二硫化碳（CS2）。

硫还参与形成许多其他化合物，如硫酸和亚硫酸。

磷（P）是DNA、RNA和ATP等核酸分子的重要组成部分。

磷与氧形成的磷酸盐在能量传递和储存的过程中起着重要作用。

在自然界中，磷主要以磷酸盐的形式存在，并广泛应用于农业肥料。

氯（Cl）是一种非金属卤素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。

氯被广泛应用于水处理、消毒和生产塑料等工业过程中。

氯还是盐酸（HCl）的组成部分。

氢（H）是宇宙中最丰富的元素，几乎在所有化合物中都有出现。

氢气（H2）是一种清洁的能源，并被广泛应用于燃料电池技术。

硅（Si）是地壳中的第二大成分，占地壳质量的27.7%。

硅是生命体中最常见的非金属元素之一，也是硅酸盐矿物的重要成分。

硅在电子行业中广泛应用于制造半导体材料。

《高中非金属知识点总结》在高中化学的学习中，非金属元素及其化合物占据着重要的地位。

非金属元素具有丰富的化学性质和广泛的应用，掌握非金属知识点对于理解化学的基本概念和解决实际问题至关重要。

一、非金属元素概述高中阶段常见的非金属元素有氢、碳、氮、氧、硅、磷、硫、氯等。

这些元素在自然界中广泛存在，并且具有各自独特的性质。

非金属元素的原子结构特点通常是最外层电子数较多，容易获得电子形成稳定的结构。

这使得非金属元素在化学反应中常常表现出氧化性。

二、氢气（H₂）1. 物理性质氢气是无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小。

2. 化学性质（1）可燃性：2H₂ + O₂ =点燃= 2H₂O，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。

（2）还原性：H₂ + CuO =加热= Cu + H₂O，氢气还原氧化铜，将氧化铜中的铜还原出来。

三、碳（C）1. 同素异形体碳有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C₆₀等。

金刚石是自然界中最硬的物质，石墨具有良好的导电性和润滑性，C₆₀是一种新型的碳单质，具有独特的结构和性质。

2. 化学性质（1）稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼。

（2）可燃性：C + O₂ =点燃= CO₂（充分燃烧），2C + O₂ =点燃= 2CO（不充分燃烧）。

（3）还原性：C + 2CuO =高温= 2Cu + CO₂↑，碳还原氧化铜。

四、氮（N）1. 氮气（N₂）（1）物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气略小。

（2）化学性质：稳定，通常情况下不易与其他物质发生反应。

但在高温、高压、放电等条件下，能与氢气、氧气等发生反应。

2. 氮的氧化物（1）一氧化氮（NO）：无色气体，易被氧化为二氧化氮。

（2）二氧化氮（NO₂）：红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮。

3. 氨（NH₃）（1）物理性质：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，水溶液呈碱性。

（2）化学性质：①与水反应：NH₃ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。

《非金属及其化合物》知识点总结非金属是指在常温下不具有金属光泽和导电性的元素或化合物，非金属在化学元素周期表中分布广泛，包括气体、液体和固体。

非金属及其化合物在化学、生物、材料科学等领域中具有重要的应用，因此对非金属及其化合物的知识进行总结和了解是很有必要的。

下面将就非金属及其化合物的性质、应用和合成方法等方面进行总结。

一、非金属元素的性质：1.物理性质：非金属元素一般为固体、液体或气体，其中气态非金属元素包括氢、氮、氧、氟、氯、溴、碘等。

非金属元素的密度一般较小，可以轻松地浮在水的表面。

非金属元素的熔点、沸点和硬度较低，一般具有较弱的热传导性和电导性。

2.化学性质：非金属元素一般具有较高的电负性，能够与金属元素形成化合物，发生化学反应。

非金属元素化合物的稳定性较高，常常作为助剂或催化剂参与反应。

3.光谱性质：非金属元素常常具有多种发光性质，在光谱分析和光电子学中具有重要应用。

二、常见的非金属元素和化合物：1.氢：氢是一种无色、无味、轻于空气的气体，是宇宙中最丰富的元素。

氢具有非常高的比热容、导热性和燃烧性。

氢气可用作气体燃料、合成氨、氢氟酸等的原料。

2.氧：氧是地球上最常见的元素之一，广泛存在于大气、地壳和水体中。

氧气是一种无色、无味的气体，是维持生命的必需物质。

氧气的主要应用包括呼吸、氧气焊接和燃烧等。

3.氮：氮气是一种无色、无味的气体，占据大气中约78%的体积比例。

氮气主要应用于提供氮气氛，保护易氧化的物质，例如电子元件、食品包装、制药工业等。

4.碳：碳是一种有黑色固体、透明、高熔点的物质，具有较高的强度、导热性和化学的稳定性。

碳的主要应用包括作为能源燃料、制备有机化合物、电池材料和制造钻石等。

5.硫：硫是一种黄绿色的固体，有特殊的刺激性气味。

硫主要应用于制造硫酸、橡胶、农药和颜料等。

6.卤素：卤素包括氟、氯、溴、碘和石碱等元素。

它们一般是气体或液体，具有特殊的气味、颜色和腐蚀性。

卤素的主要应用包括消毒剂、制冷剂、荧光灯、镜子反射的涂层和荧光染料等。