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高一上学期化学期中复习(含答案)

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高一化学期中练习一、选择题1．不同元素的原子（包括离子）（ ）A ．中子数一定不等B ．核外电子数一定不等C ．质量数一定不等D ．质子数一定不等 2．下列属于同位素的一组是（ ）A ．O 2、O 3B ．H 2O 、D 2OC ．H 、D 、TD ．1940K 、Ca 4020 3．下列原子中可以形成+1价阳离子的是（ ）A ．核电荷数为13B ．质子数为17C ．M 层电子数比L 层少6D ．质量数为23，中子数为124．我国科技工作者发现铂的一种原子Pt 20278。

下列说法正确的是（ ）A ．铂元素的相对原子质量为202B ．Pt 20278的质子数是202 C ．Pt 20278原子的质量是12C 原子质量的202倍 D ．Pt 20278的中子数是124 5．下列微粒中，中子数和质子数相等的是（ ）①18O②12C③26Mg④40K⑤40CaA ．①②B ．②⑤C ．只有④D ．③④ 6．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ） A ．原子数B ．体积C ．中子数D ．质量7．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A ．常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N AB ．1.8g NH 4+离子中含有的电子数为N AC ．常温常压下，48g O 3含有的氧原子数为N AD ．5.6g 金属铁与足量氯气充分反应时失去的电子数为0.2N A 8．下列物质中，含有氯离子的是（ ）①食盐溶液 ②氯化氢溶液 ③氯酸钾 ④液态氯化氢 ⑤氯水 A ．①②③B ．②③④C ．③④⑤D ．①②⑤9．为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42 及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行以下操作：①过滤②加过量NaOH 溶液 ③加入适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液。

正确的操作顺序是（ ） A ．④③⑤①②B ．⑤④①②③C ．⑤④②①③D ．②⑤④③①10．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可以采用的方法是（ ）A ．用干燥的蓝色石蕊试纸B ．用干燥的红布C ．将气体通入硝酸银溶液D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸11．下列有关NaOH固体必须存放在干燥密闭塑料容器里的原因中，错误的是（）A．NaOH易水解B．NaOH易与CO2反应C．NaOH易与SiO2反应D．NaOH易潮解12．电解饱和食盐水溶液，下列叙述中，正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入碘化钾溶液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色D．电解过程中Na+数目始终保持不变13．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是（）A．因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白B．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液C．饱和氯水长期放置颜色变浅D．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气14．能证明次氯酸是一种弱酸的事实是（）A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙可与CO2和H2O反应C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能漂白有色纸张15．在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气其质量为66g，则容器的容积为（）A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L16．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较17．将同温同压下的H2、O2、Cl2按13︰6︰1的体积比混合，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后使产物冷却液化，所得溶液的质量分数是（）A．33.6% B．25.3% C．16.8% D．14.5%18．将12.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（）A．钙和锌B．镁和铜C．铝和镁D．钠和铁19．某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A．氧元素的相对原子质量为12a/b B．1mol该氧原子质量为bN A gC．x g该氧原子所含电子数为8x/a D．y g该氧原子的中子数一定为8y/a20．体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。

将此容器倒扣在水中，进入容器中液体的体积为（提示：空气的平均相对分子质量是29）（）A ．41 B ．31 C ．21 D ．43二．填空题21．填写下表中的空格：22．（1）漂白粉的有效成分是__________，工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为______________________________________________________。

（2）久置的漂白粉中可能含有的杂质为__________，原因是________________________________ _______________________________________________________________（用化学方程式解释）。

23．某同学取两支充满氯气的大试管（30mL ），向第一支中加入5mL 蒸馏水，向第二支中加入5mL KOH 溶液，用软木塞塞紧试管口，用力振荡。

片刻后可观察到第一支试管上部空间呈__________色，溶液呈__________色，说明：①__________________________②_________________________，试管中发生反应的化学方程式为________________________________________。

第二支试管中的现象为____________________________________，试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。

24．2 mol O 3和3 mol O 2的质量之比为①_______，分子数之比为②_______；同温同压下，密度之比为③_____，含氧原子数之比为④_______，体积之比为⑤_______。

25．A 、B 、C 、D 、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20。

其中C 、E 是金属元素，A 、E 的最外层上都只有一个电子，B 、D 元素原子最外层电子数相同，且B 元素L 层电子数是K 层的3倍，C 元素最外层电子数是D 最外层电子数的一半。

回答下列问题：（1）写出它们的元素符号A________ B________ C________D________ E________；（2）写出B原子的电子式________________；（3）画出C元素离子的结构示意图________________；（4）写出一个与E元素离子具有相同核外电子排布的微粒符号：________________；26．某校化学实验兴趣小组为了要探究实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，同时要证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2在标准状况下体积总是__________1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”），原因是_____________________________________。

（2）①装置B中盛放的试剂名称为__________，作用是___________________________________。

②装置D和E中出现的不同现象说明了__________________________________________________。

③装置F的作用是_____________________________________________________________________。

④写出装置G中发生主要反应的化学方程式为____________________________________________。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。

你认为该装置应加在__________与__________之间（填装置字母序号），装置中应放入____________________（填写试剂或用品名称）。

答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C D D B B B D C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A DCBCABBCD21、微粒 符号质子数 中子数 质量数核外 电子数电子式结构示意图19 20 39 19 K16 34 182-[:S:]••••Al 3+ 13 Al 3+22、Ca(ClO)2 O H ClO Ca CaCl OH Ca Cl 222222)()(22++→+ CaCO 3 HClO HCO Ca O H CO ClO Ca 2)(22)(23222+→++32322()Ca HCO CaCO CO H O ∆−−→+↑+23、黄绿 浅黄绿 氯气在水中的溶解度不大 氯气溶于水后与水反应不完全22Cl H OHCl HClO ++ 黄绿色消失，溶液仍为无色222Cl KOH KCl KClO H O +→++24、①1：1 ② 2：3 ③3：2 ④1：1 ⑤2：3 25、（1）A ：H B ：O C ：Al D ：S E ：K（2）O ••••（3）（4）Ca 2+、Cl －、S 2－、P 3－、Ar25、（1）小于 随着反应进行，浓盐酸变稀，反应停止。

（2）无水硫酸铜 检验混合气体中是否含有水蒸气 氯气无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性 吸收氯气 33HCl AgNO AgCl HNO +→↓+ （3）F G 湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条。

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高一年级上学期化学期中专题复习(一) (后附答案解析)

高一年级上学期化学期中专题复习(一) (后附答案解析)

高一化学期中专题复习（一）模块一、物质的分类和转化1．下列各组物质，按纯净物、单质、碱性氧化物顺序排列的是（）A．烧碱、臭氧、干冰B．胆矾、白磷、生石灰C．空气、铁、氧化铁D．液氧、氯水、熟石灰2．下列常用危险化学药品与对应的分类正确的是（）①酒精﹣﹣剧毒品②浓硫酸﹣﹣腐蚀品③汽油﹣﹣易燃品④液氯﹣﹣放射性物品⑤高锰酸钾﹣﹣氧化剂⑥黑火药﹣﹣爆炸品A．②③④⑥B．①②⑤C．①④⑤D．②③⑤⑥3．下列各组物质所属类型全部正确的是（）A．碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3B．酸性氧化物：CO、SiO2、SO2C．盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、KHSO4D．碱：NaOH（烧碱）、Na2CO3（纯碱）、Na2S（臭碱）4．下列物质中，属于非电解质的是（）A．氯化钠B．石墨C．盐酸D．酒精5．下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．K+、Cu2+、SO42﹣、H+D．Cl﹣、K+、NO3﹣、NH4+6．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl﹣B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42﹣C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32﹣D．加浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+7．下列变化不能通过一步化学反应实现的是（）A．Fe2O3→Fe（OH）3B．BaCl2→BaSO4C．Fe→FeCl3D．Na2O→NaOH8．下列选项所表示物质间转化关系不能一步转化的是（）A．CaO→Ca（OH）2→CaCl2→CaCO3B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHC．CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaClD．Cu→CuO→Cu（OH）2→CuCl29．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）B．Na Na2O NaOHC．Fe FeCl2Fe（OH）2D．工业制漂白粉：NaCl（溶液）Cl2漂白粉110．五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。

福建省福州市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)

福建省福州市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)

福建省福州市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是（）A．A B．B C．C D．D 2．高锰酸钾属于下列哪一种危险化学品（）A．爆炸品B．易燃固体C．氧化剂D．腐蚀品3．下列表达正确的是（）A．1H2与2H2互为同位素B．14C和14N互为同位素C．1H、2H、3H属于同位素D．1H2O与2H2O互为同位素4．分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是（）A．碱性氧化物：CuO、CaO、MgOB．干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙C．酸性氧化物：SiO2、CO、SO3D．酸：H2SO4、H3PO4、HNO35．下列仪器中不可加热的是（）A．B．C．D．6．某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球——他先在实验室中用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是用哪种气体吹起的。

其中甲烷是气球（）A．B．C．D．7．下列电离方程式中，正确的是（）A．K3PO4=3K＋＋4PO3－B．KClO3=K++Cl-+3O2-C．Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－D．Mg(NO3)2=Mg2＋＋2(NO3)2－8．下列属于氧化还原反应的是（）A．KI+3H2S+5KIO3= 3K2SO4+3I2+3H2OB．2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑C．SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2OD．SO3+H2O = H2SO49．每年的10月23日上午6：02到下午6：02被称为“摩尔日”。

设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．体积为22.4 L的甲烷气体原子数为5N AB．4℃，1.01x105Pa时，9 g水的原子数目为3N AC．1 mol NO和CO的混合气体的分子数为2N AD．常温下17 g氨气中含有的电子数为10N A10．下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等（）A．0.6mol H2O2B．0.5molCO2C．1mol HNO3D．1.5mol H211．下列溶液中Cl−物质的量浓度最大的是（）A．100mL 2.5mol/L NaCl溶液B．200mL 2mol/L MgCl2溶液C．300mL 4mol/L KClO3溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液12．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是（）A．胶体与溶液的本质区别是分散质的直径不同B．制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D ．用激光笔照射一杯豆浆，可以看到一条光的通路13．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）A ．F −和OH −B ．H 2O 和NH 4+C ．OH −和NH 3D ．O 2−和NH 4+14．只用一种试剂，就可将Na 2SO 4、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 四种溶液一次性区分开，这种试剂是（ ）A ．NaOH 溶液B ．CuSO 4溶液C ．Ba(OH)2溶液D ．Na 2CO 3溶液15．YBa 2Cu 8Ox(Y 为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y 3989的说法中不正确的是（ ）A ．质量数是89B ．中子数与质子数之差为50C ．核外电子数是39D ．Y 3989和Y 3990是两种不同的核素16．用等体积的0.1mol/L 的 BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2(SO 4)3、Na 2SO 4、KAl(SO 4)2三种溶液的SO42−完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A ．3：2：1B ．3：1：2C ．2：6：3D ．1：3：217．下列关于过滤操作的表述，错误的是（ ）A ．漏斗下口尖端紧靠烧杯壁B ．玻璃棒有引流的作用C ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁D ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度18．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D19．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 （ ）A．A B．B C．C D．D20．某阳离子M n+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）A．a+x−n B．a+x+n C．a−x−n D．a−x+n二、填空题（本大题共5小题，共60分）21．现有下列物质：①稀硫酸，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤氨气，⑥熔融氯化钠。

高一上学期期中考试(化学)试题含答案

高一上学期期中考试(化学)试题含答案

高一上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分60分）1.（2分）下列叙述正确的是（）A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C．H2SO4的摩尔质量（M）是98D．气体摩尔体积（V m）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2.（2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A.SO2→SB.I-→I2C.SO32-→SO2D.HCO3-→CO32-3.（2分）以下不属于氯气用途的A.消毒杀菌B.制漂粉精C.制盐酸D.制食盐4.（2分）我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：（）①NH3＋CO2＋H2O =NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应5.（2分）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO36.（2分）利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色7.（2分）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应8.（2分）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）A ．发生丁达尔效应B ．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C ．雾是一种胶体，胶粒带有电荷D ．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm9.（2分）下列各组离子在某无色强酸性溶液中能大量共存的是（ ）A.2+Ba 、+Na 、-I 、-ClOB.2+Mg 、-Cl 、3+Al 、2-4SO C.+K 、-Cl 、3HCO - 、3NO - D.、+Ca 、+Na 、3+Fe 、-2AlO10.（2分）在含有大量H ＋、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）A.CO 32-B.Ag ＋C.SO 42-D.Al 3＋11.（2分）ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法不正确的是（ ）A ．KClO 3在反应中得电子B ．ClO 2是还原产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1molKClO 3参加反应有2mole -转移 12.（2分）下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13.（2分）根据反应：2H 2S ＋O 2→2S↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4→2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2→2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）A.O 2>I 2>SB.H 2S>NaI>H 2OC.S>I 2>O 2D.H 2O>NaI>H 2S14.（2分）用98%的浓硫酸配制2mol·L －1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是（ ）A ．未冷却就转移、定容B ．容量瓶中有少量蒸馏水C ．定容时俯视刻度线观察液面D ．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数15.（2分）某新型纳米材料的主要成分为MFe 2O x (3<x <4)，其中M 表示+2价的金属元素，下列说法正确的是（ ）A ．MFe 2O x 中铁元素的化合价一定为+2B ．320g MFe 2O x 的物质的量大于2molC ．1mol MFe 2O x 中Fe 的质量为112 gD ．1mol MFe 2O x 的体积为22.4 L16.（2分）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A ．HCl→H 2B ．CO 2→CO C．Fe 2O 3→Fe D．Br －→Br 217.（2分）碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。

北京2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案

北京2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案

北京2023—2024学年高一上学期期中考试化学试题（答案在最后）考生须知1.本试卷有二道大题，共12页。

考试时长90分钟，满分100分。

2.考生务必将答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。

3.考试结束后，考生应将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题(30道小题，共60分，每小题只有1个选项符合题意)1.下列用品的有效成分及用途对应不正确的是A B C D用品有效成分NaCl 23Na CO 22Na O NaClO用途调味品发酵粉制氧剂消毒剂A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A ．食盐主要成分NaCl ，作调味品，A 正确；B ．小苏打有效成分NaHCO 3，B 错误；C ．Na 2O 2做制氧剂，C 正确；D ．消毒剂主要成分NaClO ，D 正确；故答案为：B 。

2.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是A.燃料的燃烧B.绿色植物的光合作C.钟乳石的形成D.食物的腐败【答案】C【解析】【详解】A．燃料的燃烧是燃料与氧气发生的剧烈的氧化还原反应，故A错误；B．绿色植物的光合作用是植物利用光能将二氧化碳和水合成有机物，同时释放氧气的过程，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．钟乳石的形成是碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水的过程，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C正确；D．食物的腐败是食物与氧气发生的缓慢氧化过程，属于氧化还原反应，故D错误；故选：C。

3.富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子，最小的富勒烯是C20，最常见的是C60，关于C20和C60的说法不．正确．．的是A.互为同素异形体B.等质量的C20和C60所含原子数相同C.都属于单质D.它们的摩尔质量相同【答案】D【解析】【详解】A．C20和C60都是由碳元素组成的单质，为同素异形体，故A正确；B．C20和C60中只含碳原子，等质量的C20和C60所含原子数相同，故B正确；C．C20和C60都是由碳元素组成的单质，故C正确；D．C20的摩尔质量是240g/mol，C60的摩尔质量是720g/mol，故D错误；选D。