高中化学实验题练习带答案详细解答

高中化学实验习题训练(一)一、选择题1．下列化学实验事实及其解释都正确的是()①向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸③向0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性④向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大A．①②B．①④C．②③D．③④2．(2010·山东理综，14)下列与实验相关的叙述正确的是()A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸3．实验室配制和保存硝酸亚铁溶液，应采取的正确措施是：①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2；②溶解时加入少量稀硝酸；③加入少量还原铁粉，并充分振荡；④加入少量盐酸，并装入棕色试剂瓶中，其中正确的是() A．①②③B．①④C．②③④D．①③④4．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()。

A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用5．下列实验报告记录的实验现象正确的是()。

实验记录A 无色无色无现象无色沉淀B 红色无色白色沉淀白色沉淀C 红色无色无色溶液白色沉淀D 无色无色无色溶液无色沉淀6233A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊第6题第7题第8题7．Inorganic Syntheses(《无机合成》)一书中，有一如图所示的装置，用以制备少量某种干燥纯净的气体。

该装置中所装的药品正确的是()8．用如图所示的装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是()。

A．若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C中盛C6H5ONa溶液，则C中溶液变浑浊B．若A为食盐水，B为电石，C中盛酸性KMnO4溶液，则C中溶液紫色褪去C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AgNO3溶液，则C中无现象D．实验中仪器D可起到防止倒吸的作用选项A中药品B中药品气体CA 浓盐酸浓硫酸HClB 浓硫酸浓盐酸HClC 浓NaOH溶液浓氨水NH3D 浓氨水浓NaOH溶液NH3二、非选择题9．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

固定装置略去(1)实验前，关闭活塞b ，试管d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管c 和d 的胶塞，加热c 。

其目的是_________________________________________。

(2)在d 中加适量NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗a 向c 中加入2 mL 浓硝酸，c 中反应的化学方程式是___________________________。

再由a 向c 中加2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是_______________。

(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是____，理由是____________________。

方 案 反应物甲 Cu 、浓HNO 3乙 Cu 、稀HNO 3丙 Cu 、O 2、稀HNO 3(4)422______________________，实验___________________________；但此实验的不足之处是____________________________________。

解析 加2 mL 蒸馏水，浓HNO 3的浓度减小，化学反应速率减慢。

甲：Cu ＋4HNO 3(浓)==C u(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 乙：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 丙：2Cu ＋O 2=====△2CuO ，CuO ＋2HNO 3(稀)===Cu(NO 3)2＋H 2O 甲、乙分别有污染环境的NO 2、NO 生成，而且甲、乙、丙制取相同质量的Cu(NO 3)2时，耗硝酸分别为4 mol 、83mol 、2 mol ，所以丙方案最佳。

答案 (1)检查装置的气密性(2)Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 反应变缓，气体颜色变浅(3)丙 耗酸量最少，无污染(4)向d 中加入KBr 溶液，c 中加入固体KMnO 4，由a 向c 中加入浓盐酸 c 中有黄绿色气体产生，d 中溶液变为黄棕色 没有处理尾气10．某校课外活动小组的同学设计了如下图所示的实验装置，用来验证CO 具有还原性。

回答下列问题。

(1)装置B 中最适宜的试剂是________，其作用是________。

(2)装置C 的作用是________，若实验中没有装置C ，则不可以证明CO 具有还原性，原因是________________________________________________________________________。

(3)装置D 中黑色固体为________，反应的化学方程式为_______________________________________。

(4)根据实验中的________现象，可证明CO 具有还原性，有关反应的化学方程式是_____________________。

(5)若要根据装置F 中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。

解析 本实验的目的是验证一氧化碳的还原性。

A 是CO 2的发生装置，B 是除去CO 2中混有的HCl 气体的除杂装置，故B 中最好加入饱和碳酸氢钠溶液。

C 是CO 2的干燥装置，目的是除去水蒸气，因为碳和水蒸气在加热条件下会反应生成H 2，从而影响CO 性质的验证。

这样从C 中出来的是干燥的CO 2气体，在D 中与碳反应生成CO 。

CO 在E 装置中与CuO 反应生成CO 2和红色的Cu 。

若要根据装置F 中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，则必须除去D 中未完全反应的CO 2，故在D 、E 之间连接一个盛有碱石灰的干燥管。

答案 (1)饱和碳酸氢钠溶液 除去CO 2中混有的HCl 气体(2)干燥CO 2 碳和H 2O反应生成的H 2也能还原氧化铜(3)碳，CO 2＋C=====高温2CO(4)E 中黑色固体变为红色固体CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2(5)D 、E 、②11．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178 ℃升华。

装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。

氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。

工业上由金属铝和氯气作用、或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得无水氯化铝。

某课外兴趣小组在实验室里通过下图所示装置制取少量纯净的无水氯化铝。

(1)A 装置中发生反应的化学方程式为：_____________________________________(2)在E 处可收集到纯净的氯化铝，其原因是_______________________________。

(3)从A 装置中导出的气体若不经过B 、C 装置而直接进入D 装置中，将对实验产生的不良后果是：__________________________________________________________________________________________。

(4)F 装置所起的作用有：______________________________________________________________________。

(5)无水氯化铝在潮湿空气中，会产生大量白雾，有关反应的化学方程式为：__________________________。

解析 实验目的：制取无水氯化铝。

实验原理：2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3。

A 装置制取的Cl 2中含有HCl 气体和水蒸气，与Al反应生成的H 2与Cl 2组成的混合气体受热时可能发生爆炸；水蒸气与生成的AlCl 3作用产生大量的白雾，甚至发生爆炸。

故用装置B 、C 来除去Cl 2中的HCl 气体和水蒸气。

由于AlCl 3在178℃升华，故在E 处冷却得到纯净的无水AlCl 3。

制备无水氯化铝的反应是气体和固体的反应，尾气中必含有未反应的氯气，同时AlCl 3极易水解，故用F 装置吸收未反应的Cl 2和防止空气中的水蒸气进入D 装置中。

答案 (1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(2)生成的AlCl 3受热升华，在E 处冷凝(3)未经除去的HCl 气体、水蒸气随Cl 2进入D 装置中，与Al 反应能生成H 2，H 2与Cl 2组成的混合气体会发生爆炸；水蒸气与生成的AlCl 3作用产生大量的白雾，甚至发生爆炸(4)吸收多余Cl 2，防止其污染空气；干燥作用，防止空气中的水蒸气进入D 装置中，使AlCl 3水解(5)AlCl 3＋3H 2O Al(OH)3＋3HCl12．(6分)(江苏高考化学)二氧化氯(ClO 2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

与Cl 2相比，ClO 2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

(1)在ClO 2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO 3＋4HCl===2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2NaCl ＋2H 2O方法二：2NaClO 3＋H 2O 2＋H 2SO 4===2ClO 2↑＋Na 2SO 4＋O 2↑＋2H 2O用方法二制备的ClO 2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是________________________________________________________________________。