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重 点 突 破锁定高考热点 探究规律方法考点1化学试验方案的设计1.设计思路2．试验设计的原则 (1)科学性。
(2)平安性。
(3)可行性。
(4)简约性。
3．试验设计的方法 (1)明确试验目的、原理。
(2)选择合适的仪器和药品。
(3)设计装置步骤。
(4)记录试验现象和数据。
(5)分析得出结论。
4．化学试验方案设计的类型试验设计⎩⎪⎨⎪⎧物质的制备试验方案的设计物质的性质试验方案的设计物质的检验、分别和提纯试验方案的设计综合试验的设计5．气体的制备(性质)试验方案设计的基本方法 气体的制备装置―→气体的净扮装置―→ 气体性质的验证(收集)装置―→尾气吸取装置 6．性质试验方案的设计思路 (1)分析物质组成或找出所属种类。
(2)推想物质可能具有的一些物理性质。
(3)设计出合理、具体的试验方案，探究或验证其所具有的化学性质。
(4)完成试验、记录和分析试验结果，总结得出试验结论。
7．试验方案设计时的几个操作 (1)试验装置的组装挨次。
气体发生→除杂质→干燥→主体试验→尾气处理。
(2)接口的连接挨次。
总体上遵循装置的排列挨次，但对于吸取装置应“长”进“短”出(或“深”入“浅”出)；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；干燥管应“粗”进“细”出。
(3)试验操作挨次。
气体发生一般按：装置选择与连接→气密性检验→装固体药品→加液体药品→开头试验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等。
(4)加热操作留意事项。
主体试验加热前一般应先用原料气赶走空气后再点燃酒精灯，其目的一是防止爆炸，如H 2还原CuO 、CO 还原Fe 2O 3；二是保证产品纯度，如制备Mg 3N 2、CuCl 2等。
反应结束时，应先熄灭酒精灯，连续通原料气直到冷却为止。
(5)尾气处理。
有毒气体常接受溶液(或固体)吸取或将之点燃，无毒气体直接排放。
题组训练1．氢化镁(化学式为MgH2)是一种常用的焰火剂，遇水易发生反应。
课时4 化学实验方案的设计与评价[题型诠释]近年的新课标高考中常考的有两类实验：一是探究类实验，主要探究物质分解的产物和物质的性质；设计并完成实验报告，包括补充实验步骤或实验步骤的排序、选择试剂和现象的描述等。
二是评价类实验，根据题目提供的实验方案，评价是否合理，并要求设计合理的方案。
(1)综合实验方案设计的一般思路：了解实验目的→明确实验原理→掌握实验条件→选择仪器药品→设计装置步骤→记录现象数据→分析得出结论。
(2)综合实验评价要求考生根据题目的要求和实验目的，从化学原理，元素及其化合物的性质、化学实验的基本操作技能等方面，对实验方案进行科学分析、评价优劣。
附：考纲要求1．设计、评价或改进实验方案。
2.掌握控制实验条件的方法。
3.分析或处理实验数据，得出合理的结论。
4.以上各部分知识与技能的综合应用。
微点聚焦一“假设判断”型实验方案设计[典题示例]【示例1】漂白粉是生产生活中常用的消毒剂和杀菌剂实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质。
(1)提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含有________；假设2：该漂白粉全部变质，只含有________；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2，又含有CaCO3。
(2)设计实验方案，进行实验。
请写出实验步骤、预期现象和结论。
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
(提示：不必检验Ca2＋和Cl-)第一步明确目的原理设计实验探究漂白粉变质后物质的成分，涉及反应：①2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
②Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。
第二步 提出合理假设根据假设3提供的物质及反应原理判断样品中可能含有Ca(ClO)2或CaCO 3或二者的混合物。
探究型实验评价与设计教学设计一、教学目标1.引导学生运用观察、阅读资料等多种手段收集证据，评价、设计解决简单化学问题的实验探究方案。
2.借助信息技术等多种方式帮助学生自主构建解决化学实验方案类设计问题的思维模型。
3. 提升学生实验探究能力与创新意识，了解解决化学问题的策略方法。
二、教学重难点重点：评价、设计探究型实验方案难点：帮助学生自主构建解决化学实验方案设计问题的思维模型。
三、设计意图本节课设计了明暗两条线索。
明线是通过信息技术手段精确定位学生知识体系中薄弱位置，以微专题的方式梳理、探究、解决学生在探究型实验方案评价和设计方面的问题，构建解决此类问题的思维模型。
暗线是引导学生通过实验评价，逐步发现实验方案设计方面的问题，并通过案例分析收集证据，在探索中寻找问题解决方案，感悟解决问题的一般科学方法。
四、课前准备基于“极课大数据”平台的学情调研分析；基于学情特点的课件制作；基于网络平台的QQ图像传输、基于思维构建的学案。
五、教学过程1 、数据分析引入课题探究型实验方案评价和设计是近几年高考考察的热点和难点。
该类型的题目以新情境下探究型实验方案设计为主要形式综合考察同学们的实验探究能力。
下面，让我们从课前完成的学情检测分析入手。
学情调研设计了三种题型从得分情况来看，第一种题型得分率较低，第三种题型得分率相对较高，如何解决第一种题型得分率相对较低的问题便是我们本节课研究的重点。
2 、实验评价以评促设【学情调研1】1. 请根据下面溶解度曲线，设计实验方案，由MnSO4和MgSO4混合溶液制备MnSO4•H2O晶体。
实验方案：。
【整体分析】【案例评价】【板书】一、实验评价：原理选择、条件控制、规范表达【探究活动1】以学习小组为单位从原理选择、条件控制、规范表达三个方面评价该实验方案，满分是10分，请打分！【学生活动】根据探究要求展开交流讨论，以学习小组为单位在小白板上打上分数，并写上打分理由。
【展示】学生打分后，两位同学到讲台前，一位展示白板上内容，一位分析打分理由和评价标准。
专题九综合化学实验课时37 化学实验基础(本课时对应学生用书第163~175页)【课时导航】复习目标1. 知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
2. 熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。
3. 能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4. 掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。
初步掌握中和滴定的原理和方法。
初步掌握测定溶液pH的方法。
5. 了解Cl-、S2-4O、C2-3O、Na+、K+、Fe3+、N4H等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。
6. 了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
知识网络问题思考问题1水浴加热的优点有哪些?什么情况下使用水浴加热?问题2化学物质存放时要考虑哪些因素?【自主学习】考点1常见的化学仪器【基础梳理】(续表)(续表)【举题说法】例题1下列选用的相关仪器符合实验要求的是()图1 图2 图3 图4A. 用图1存放浓硝酸B. 用图2分离水和乙酸乙酯C. 用图3准确量取9.50mL水D. 用图4进行氢氧化钠溶液滴定盐酸【答案】 B【解析】浓硝酸有氧化性，能腐蚀橡皮塞，A项错误；水和乙酸乙酯互不相溶，可以用分液漏斗分离，B项正确；10 mL 量筒不能精确到小数点后两位，C项错误；氢氧化钠溶液应盛装于碱式滴定管中，图示是酸式滴定管，D项错误。
变式1利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的是()选项实验器材(省略夹持装置) 相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3用固体NaCl配制物质的量浓度为0.5mol·L-1C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶的溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏D用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI 斗【答案】 D【解析】CuSO4溶液浓缩结晶需要加热，缺少酒精灯，A项错误；用盐酸除去BaSO4中的BaCO3，方法是将固体样品溶于盐酸中后过滤、洗涤，缺少漏斗，B项错误；配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，需要称取一定质量的固体NaCl，缺少托盘天平，C项错误；除去NaBr溶液中少量的NaI，只需将溴水加入含有少量NaI的NaBr溶液中充分反应后再萃取即可，利用所给仪器能完成实验，D项正确。
课时38 实验方案的设计1某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。
请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤[已知：Al3+完全形成Al(OH)3沉淀的pH约为5。
可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH 溶液]：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到FeSO4溶液，，得到FeSO4·7H2O 晶体。
【答案】过滤，向滤液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤(或过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤)(滴加稀硫酸酸化)，加热浓缩得到60 ℃饱和溶液，冷却至0 ℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥【解析】硫铁矿烧渣中加入稀硫酸，SiO2不溶，先过滤除去；含有的Fe2O3和Al2O3被溶解成Fe3+和Al3+，加入铁粉，将Fe3+还原为Fe2+；然后调节pH为5，除去Al3+，此时溶液仅为FeSO4；从溶解度曲线知，在60 ℃时FeSO4的溶解度最大，故将温度控制在60 ℃时，可获得含量最多的FeSO4，降低温度到0 ℃，可析出FeSO4·7H2O晶体。
2高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。
已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100 ℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。
请补充由MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
①；②；③；④；⑤低于100 ℃干燥。
【答案】①往MnSO4溶液中边搅拌边加入NaHCO3(或Na2CO3)，并控制溶液pH<7.7②过滤，用少量水洗涤2~3次③检验S2-4O是否被洗净④用少量C2H5OH洗涤3高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)(1) 若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。
(2) 反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线见图1)。
从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)、干燥。
图1 图2(3) 样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：步骤1：按图2组装仪器，检查装置的气密性。
步骤2：准确称取样品a g(约0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解。
步骤3：准确量取40.00 mL约0.1 mol·L-1硫酸于锥形瓶中。
步骤4：经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加入20 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH 标准溶液V1 mL。
步骤8：将实验步骤1~7重复2次。
①步骤3中，准确量取40.00 mL硫酸溶液的玻璃仪器是。
②步骤1~7中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是(填步骤序号)。
③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是。
【答案】(1) 氨气与浓盐酸反应放出热量(2) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤(3) ①酸式滴定管②1、5、6③用NaOH标准溶液标定硫酸的浓度(或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验)【解析】 (2) 根据NH 4ClO 4的溶解度曲线，须冷却结晶、低温过滤和洗涤。
(3) 准确量取精确度达0.01 mL 的仪器有滴定管和移液管；检查气密性防氨气外泄，加热烧瓶中溶液促进氨气逸出，洗涤冷凝管防止氨气损失。
4 FeCO 3与砂糖混用可作补血剂，也能被用来制备Fe 2O 3。
(1) 实验室制备FeCO 3的流程如下：①写出生成沉淀的化学方程式： 。
②检验滤液中含有N 4H 的方法是 。
(2) 甲同学为了验证FeCO 3高温下煅烧是否得到Fe 2O 3，做了如下实验：实验步骤实验操作Ⅰ取一定质量的FeCO 3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温 Ⅱ取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解 Ⅲ向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红根据上述现象得到化学方程式：4FeCO 3+O 22Fe 2O 3+4CO 2。
①实验步骤Ⅲ中溶液变红的离子方程式为 。
②乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe 3O 4，因为Fe 3O 4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe 3+。
于是乙同学对实验步骤Ⅲ进行了补充：另取少量实验步骤 Ⅱ 所得溶液，然后 (填字母)，用来检验溶液中是否含有Fe 2+。
A. 滴加氯水B. 滴加KSCN 溶液C. 先滴加KSCN 溶液后滴加氯水D. 滴加酸性KMnO 4溶液(3) 丙同学认为即使得到乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物即为Fe 3O 4。
①丙同学持此看法的理由是 。
②丙同学查阅资料得知煅烧FeCO 3的产物中含有+2价铁元素，于是他设计了由FeCO 3制备Fe2O3的方案。
先向FeCO3粉末中依次加入试剂：稀硫酸、和；然后再(填操作名称)、洗涤、灼烧即可得到Fe2O3。
【答案】(1) ①FeSO4+2NH4HCO3FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O②取少量滤液于试管中，加入足量NaOH溶液，加热，若产生气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则滤液中含有N4H(2) ①Fe3++3SCN-Fe(SCN)3②D(3) ①产物也可能是FeO和Fe2O3的混合物②氯水(或H2O2)氨水过滤【解析】(2) ②可利用Fe2+的还原性，用酸性KMnO4溶液来检验Fe2+的存在。
(3) ②FeCO3用硫酸溶解后生成FeSO4，再用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，向Fe3+中加入碱后生成Fe(OH)3，过滤后煅烧就得到Fe2O3，故氧化剂可选择氯水、H2O2、O3等，碱最好选择廉价的氨水。
5. NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。
实验室制备NaClO2的装置如下图所示。
(1) 烧瓶中反应生成NaClO2的化学方程式为。
ClO2(沸点为11 ℃)是由酸性NaClO3溶液与SO2反应制得，则烧瓶溶液中阴离子除了Cl-、Cl-2O、OH-外还可能含有的一种阴离子是，检验该离子的方法是。
(2) 已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，温度高于60 ℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
请补充从烧瓶反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55 ℃蒸发结晶；②；③；④，得到成品。
(3) 烧杯中试剂X为。
【答案】(1) 2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2S2-4O取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有S2-4 O(2) ②趁热过滤③用38~60 ℃热水洗涤④低于60 ℃干燥(3) NaOH溶液(或其他合理答案) 【解析】首先弄清每个装置发生的主反应和副反应及气体的流向等。
烧瓶中主反应：2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2，副反应：H2O2+SO2H2SO4，故烧瓶中含杂质离子为S2-4O；从烧瓶进入烧杯的气体有SO2等，故X应选择能吸收SO2的适当试剂，如NaOH溶液等。
6. 某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
Ⅰ.制取NaClO2晶体。
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
现利用下图所示装置进行实验：(1) 装置③的作用是。
(2) 装置②中产生ClO2的化学方程式为。
Ⅱ.测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：Cl-2O+4I-+4H+2H2O+2I2+Cl-)，将所得混合液配成250 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S22-3O2I-+S42-6O)。
(3) 达到滴定终点时的现象为。
(4) 该样品中NaClO2的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。
(5) 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为。
【答案】(1) 防止倒吸(2) 2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O(3) 溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色(4) 90.54cVm%(5) 4I-+O2+4H+2I2+2H2O【解析】(4) Cl-2O~4S22-3O，250 mL待测溶液中n(亚氯酸钠)=10×14×c×V×10-3mol，m(亚氯酸钠)=10×14×c×V×10-3 mol×90.5 g·mol-1，样品中NaClO2的质量分数为90.54cVm%。
7. 以工业硫酸亚铁(含有TiO2+、Fe3+、Al3+等杂质)制备草酸亚铁的流程如下：已知：①草酸亚铁在碱性或中性环境中容易分解或被氧化。
②除杂试剂X能将Fe3+还原，并促使杂质离子以H2TiO3、Al(OH)3等沉淀形式除去。
(1) X的化学式为，除杂过程中的主要离子方程式为、(写出两个)。
(2) 除杂反应温度需保持在95 ℃左右，其目的是。
(3) 转化反应时，需用硫酸调节pH在2.0左右，其原因是。
(4) 实验室测定草酸亚铁组成的步骤依次如下：步骤1：准确称量草酸亚铁样品0.12 g，加入25 mL 2 mol·L-1硫酸溶解。
步骤2：用标准KMnO4溶液滴定，记录消耗体积V1。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g锌粉和5 mL 2 mol·L-1硫酸，煮沸约10 min。
步骤4：。
