课标版2018年高考化学二轮复习题型专项练题型十二综合化学实验120171018384

2017普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学)模拟试卷三一、单项选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)7. 分子式为C5H10O2,既可与金属钠反应放出氢气又能发生银镜反应的有机化合物有(不考虑立体异构)A. 12种B. 10种C. 8种D. 14种8. 化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是A. 二氧化硫具有漂白性,可广泛用于食品的增白B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C. 碘是人体必需微量元素,所以食盐中常加入适量KIO3D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异9. 变黑的银器可根据电化学原理进行翻新,其方法如下:在铝制容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后黑色会褪去,该反应的化学方程式为2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+3H2S ↑+2Al(OH)3。

下列有关说法正确的是A. 正极反应式:Al-3e-+3H2O Al(OH)3+3H+B. 放电过程中,Cl-向正极移动C. 每转移0.2 mol电子,理论上生成0.1 mol H2S气体D. 处理过程中银器一直保持恒重10. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图。

已知W的一种核素的质量为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法正确的是A. 对应简单离子半径:X>WB. 对应气态氢化物的稳定性:Y>ZC. 化合物XZW既含离子键,又含共价键D. Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应11. 实验:①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b 和白色沉淀c。

②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊。

③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。

高三化学选择题限时训练1班级__________ 考号___________ 姓名______________成绩____________一、单项选择题(每题6分)7、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A .标准状况下，足量N Q Q与22.4LCO2反应,转移电子数为2N AB . 100g 98%H2SQ溶液中含有的氧原子数为4N AC . 1.0L浓度为1.0mol/L的醋酸溶液中H+为N AD. 20g重水(2H216O)还有的电子数为10N A28、已知某溶液中存在较多的SO、NO，则溶液中还可能大量存在的离子组是( )A. Al3+、NH+、Cl-B. Na+、SO2-、CIO- C . M、Cl-、Fe2+ D. Mg+、Ba2+、Br-9、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。

这四种金属的活动性顺序是()A. Y> Z> W XB. Z> Y> W XC. W Z> Y>X D . X> Y>Z> W10、下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是( )A. FeCb B . Ca(HCO)2 C. NaAIQ D . N Q SO11、已知反应mX(g) + nY(g)右二qZ(g) , △ H v0, m+ n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是( )A. 如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B. 此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C. 如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D. 如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大12、下列能达到实验目的的是( )A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B. 在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质13、将等浓度的K2S溶液和NaHSO溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是( )A. c(K +) > c(Na +) > c(H +) > c(OH「)B. c(Na +) + c(K +) + c(H +) = c(SO 42「)+ c(HS「)+ c(OH「)+ c(S 2「)2——— +C. c(SO4 ) > c(OH ) > c(HS ) > c(H )D. c(K +)=c(S 2—) + c(H 2S) + c(HS—) + c(SO42—)② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏; ③ 除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

大题规范练(二)(分值：43分，建议用时：25分钟)非选择题：共43分。

每个试题考生都必须作答。

26．(15分)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。

制备步骤如下：步骤1：称取还原铁粉0.4 g，碳粉0.3 g，放入50 mL锥形瓶中，加入3.5 mL2 mol·L－1硫酸置于60 ℃热水浴中加热(如图甲)，待反应完全，取出冷却，再加入6 mol·L－1的硫酸2 mL。

步骤2：在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL，振荡混匀，抽滤(如图乙)。

向滤液中加入10 mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。

步骤3：取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。

请回答下列问题：【导学号：97184369】(1)步骤1中碳粉的作用是___________________________________________________________________________________________________________；加入6 mol·L－1硫酸的作用是________________________________________ _________________________________________________________________。

(2)向滤液中加入无水乙醇的目的是____________________________________________________________________________________________________。

(3)产品中金属阳离子的检验方法及现象：________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。

高考题型1 化学综合实验高考主观大题题型突破1.(1)Na 2CO3+2SO2Na2S2O5+CO2(2)漏斗玻璃棒(3)①E、C、D ②E中品红溶液褪色D中出现浑浊(4)①向NaHSO3溶液中通入CO2,并将逸出气体通入品红溶液中,若品红溶液不褪色,则证明H2SO3的酸性比碳酸强②向NaHSO3溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液紫红色褪去,证明NaHSO3溶液具有还原性解析(1)A装置中生成SO2气体,通入到Na2CO3悬浊液中得到了Na2S2O5(S显+4价),没有发生氧化还原反应,根据元素守恒就能写出化学方程式。

(2)应用过滤操作将晶体从B中分离,故用到过滤装置,需要的玻璃仪器有:漏斗、烧杯、玻璃棒。

(3)SO2常用品红检验,CO2常用澄清石灰水检验,但SO2也能使澄清石灰水变浑浊,故先检验SO2;利用SO2的还原性,用酸性KMnO4将其除去,再用澄清石灰水检验CO2的存在;最后用NaOH对尾气进行吸收。

2.(1)圆底烧瓶H 2C2O4+H2SO4+2KClO3K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O 制得ClO2的同时有CO2产生,可稀释ClO2,大大降低了爆炸的可能性(2)防止倒吸冷凝并分离出ClO2(3)①蒸馏②常温下,测定NaClO2溶液的pH,若pH>7则证明HClO2为弱酸(4)淀粉溶液滴入最后一滴Na2S3O3溶液后,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复原来的颜色解析(1)A中发生氧化还原反应,KClO3在酸性条件下将H2C2O4氧化成CO2,自身被还原为ClO2,根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式。

(2)C为安全瓶,可防止D中溶液倒吸入B中。

ClO2沸点为11℃,故用冰水浴可将ClO2冷凝为液体而与CO2分离。

(3)HClO4沸点为90℃,可用蒸馏法分离提纯。

(4)根据离子方程式可得关系式2ClO25I210S2,n(ClO2)=n(S2)=cV2×10-3mol,ClO2的含量为=g·L-1。

目录试题训练第一部分：理科综合化学选做题训练（一）～（十） 2 (21)第二部分：理综化学实验综合题训练（一）～（十一）22 (32)第三部分：理综化学反应原理综合训练（一）～（十）33 (42)第四部分：理综化学化工流程综合训练（一）～（十）43 (52)参考答案第一部分:化学选做题训练参考答案 53 (57)第二部分：化学实验综合题参考答案 58 (59)第三部分：化学反应原理综合参考答案 60 (61)第四部分：化学工程与工艺参考答案 62 (63)第一部分：理综化学选做题专题训练理科综合化学选做题训练（一）【请在后面的答题卡区域内作答，并填涂好所选的题号】35．【化学——选修3：物质的结构与性质】（15分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成对电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E的合金是我国使用最早的合金。

（1）E元素的基态原子核外电子排布式为____________________________。

（2）A的某种氢化物A2H2分子中含有_________个σ键和_________个π键。

（3）A的含氧酸根离子AO3n-的立体构型是____________。

（4）B的最简单氢化物的沸点比A的最简单氢化物的沸点高得多，其原因是_________。

（5）E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是____。

（6）下图是D单质的晶体堆积方式，这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为_________，若该原子的半径为r pm，此晶体的密度ρ=_____________g·cm-3（用含r的代数式表示，阿伏加德罗常数用N A表示）。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不显色。

2017普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学)模拟试卷五一、单项选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)7. 分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B,A经过连续氧化可转化为B,若不考虑立体异构,符合上述要求的醇和酸重新组合,可形成的酯共有几种()A. 32B. 16C. 8D. 48. 化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B. 硅胶可以除去氯气中的水蒸气C. 明矾净水属于物理变化D. 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成9. 甲醇(CH3OH)是一种有毒物质,检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。

下列说法正确的是A. 该装置为电能转化为化学能的装置B. a电极发生的电极反应为CH3OH-6e-+H2O CO2↑+6H+C. 当电路中有1 mol 电子转移时,正极区n(H+)增加1 molD. 将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液,该测试仪不可能产生电流10. X、Y、Z均为短周期元素,其中X、Z处于同一主族,且Z的原子序数是X的原子序数的两倍;X、Y的最简单离子具有相同的电荷数,但电性相反,且具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是A. Y、Z处于同一周期 B. X的最高价是+6价C. 原子半径:Z>Y>XD. 非金属性:X>Y>Z11. ①已知T℃时AgCl的K sp=2×10-10;②在T℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

下列说法正确的是A. 在T℃时,Ag2CrO4的K sp为1×10-9B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C. 在T℃时,以0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4的混合溶液,Cr错误！未找到引用源。

22018年普通高等学校招生全国统一考试仿真试题理综化学部分本试卷共4页，12题(含选考题)。

满分100分，考试时间50分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27 Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108I—127第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是()A．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒C．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污，二者去污原理相同D．纤维素被食用进入人体内，在酶的作用下最终水解为葡萄糖为人体提供能量【答案】A【解析】A项，纯净水中缺少一些人体必需的微量元素，所以长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症，正确。

B项，明矾在水中电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，其能吸附水中的悬浮物而起到净水作用，明矾没有杀菌消毒作用，错误。

C项，洗涤剂去污是乳化作用，属于物理变化；纯碱水解显碱性，促进油污的水解，油脂水解生成易溶性物质，发生了化学变化，原理不同，错误。

D项，纤维素在人体内不水解，不能被人体利用，错误。

2．设N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是()A．含N A个铜离子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0 gB．标准状况下，22.4 L 氧气作氧化剂时转移电子数为4N AC．500 mL 2 mol·L－1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3N AD．50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9N A【答案】B【解析】 A 项，1 mol 氧化铜的质量和 0.5 mol 硫化亚铜的质量相等(80.0 g)，所含铜离子数相等，正确。

B 项，O 2→2O 2－，得到4e －；O 2→O 22－，得到2e －，错误。

高考题型2 无机综合与化学工艺流程1.(1)Na2SO4+CaCO3+4C Na2CO3+CaS+4CO↑(2)①Ca(OH)2(或CaO)Na2CO3②NH3·H2O+NaCl+CO2NaHCO3↓+NH4Cl 常温下,NaHCO3、NH4Cl、NH4HCO3、NaCl四种物质中,NaHCO3溶解度最小CO2、NH3③D④NaHCO3未完全析出,母液中的NaCl随废液排放NH4Cl(3)(m1是样品质量,m2是样品受热分解后的质量)解析(2)①除去Mg2+要加入碱,除去Ca2+要加入碳酸盐,结合生产实际加入氢氧化钙或氧化钙、碳酸钠。

②步骤Ⅱ的反应物是一水合氨、氯化钠、二氧化碳,生成物是碳酸氢钠和氯化铵,该反应能发生的原因是碳酸氢钠的溶解度最小,易于析出;碳酸氢钠分解生成的二氧化碳以及处理母液得到的氨气都可以循环利用。

③沸腾炉是硫酸工业中需要的设备,该工业不需要。

④氯化钠的利用率低的原因主要是碳酸氢钠不能完全析出,母液中含有一定量的氯化钠,随废液排放;向上述工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体,促进NaHCO3析出,同时生成副产物NH4Cl。

(3)假设加热前纯碱的质量为m1,加热后的质量为m2,则加热损失的质量为m1-m2,则纯碱中碳酸氢钠的质量为,故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为。

2.(1)3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O(2)3Mn+4CH 3COOH2Mn+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-(3)蒸发浓缩(或加热浓缩)冷却结晶(或降温结晶)过滤(4)MnO2(5)KCl CH3COOK 反应生成K2SO4,而K2SO4在常温下的溶解度也较小,析出后导致产品的纯度降低(或硫酸酸性太强,导致Mn将Cl-氧化,产生有毒的Cl2,KMnO4损失且纯度降低)解析(1)软锰矿中的二氧化锰和加入的氯酸钾、氢氧化钾熔融发生氧化还原反应生成锰酸钾、氯化钾和水,结合原子守恒和得失电子守恒书写配平化学方程式。

大题规范练(一)(分值：43分，建议用时：25分钟)非选择题：共43分。

每个试题考生都必须作答。

26．(14分)SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。

某小组在实验室中对S O2的性质及回收利用等相关问题进行探究。

【：97184366】(1)用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为__________ ______________________________________________________，装置的连接顺序为：a→________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)用如图装置探究SO2的性质。

限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。

(3)工业上回收利用SO2的一种途径是：SO2―――→步骤Ⅰ(NH4)2SO3―――→步骤Ⅱ(NH4)2SO4该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100 mL c0mol·L－1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率错误!。

①为该小组设计实验方案(不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示)：___________________________________________________________ ________________________________________________________________。

②α＝________×100%(用实验方案中的物理量表示)。

【解析】(1)浓硫酸与NaHSO3固体制取SO2气体发生的反应为2NaHSO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O(浓硫酸不足)或NaHSO3＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋SO2↑＋H2O(浓硫酸过量)。

制取的SO2中含有水蒸气，用浓硫酸进行干燥；SO2的密度大于空气的密度，要用向上排空气法收集SO2；SO2有毒性，易污染空气，用碱石灰吸收SO2尾气，故装置的连接顺序为a→b→c→g→f→d。

2017普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学)模拟试卷二7. B解析分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,酸有甲酸、乙酸、丙酸、丁酸和戊酸,醇有甲醇、乙醇、丙醇、丁醇、戊醇,但生成的醇没有相同官能团的同分异构体只有甲醇和乙醇,所以生成物甲醇和戊酸、乙醇和丁酸,戊酸为C4H9COOH,丁基有4种,故相应的羧酸有4种,丁酸为C3H7COOH,丙基有2种,故相应的羧酸有2种。

则甲醇与这些酸形成的酯有6种,乙醇与这些酸形成的酯也有6种,共12种。

8. A解析NH3易液化,气化时吸收大量的热,A正确;二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4和H2O,B 错;生石灰吸水后生成Ca(OH)2,能吸收氯气,C错;氯化铝是共价化合物,故工业上用电解熔融的Al2O3来制备铝,D错。

9. B解析银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,银为正极,A错误;黑色褪去是Ag 2S转化为Ag,黑色褪去的原因是Ag++e-Ag,B正确;Al2S3在溶液中不能存在,会发生水解互促反应生成H2S和Al(OH)3,C错;银作正极,正极上Ag2S得电子作氧化剂,在反应中+1价的银被还原生成单质银,硫元素的化合价不变,D错。

10. D解析X、Y、Z均是短周期元素,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为ⅥA族元素,Z 为ⅦA族元素;Y+和Z-具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,可推知Y为Na元素,Z为F元素,X、Y同周期,则X为S元素。

X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,A 错;Na为金属元素,单质表现还原性,F、S为非金属,单质可以表现氧化性,非金属性:S<F,故单质氧化性S<F2,B错;电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:S2->F->Na+,C错;X、Y、Z原子序数分别为16、11、9,原子序数:X>Y>Z,D正确。

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（6.00分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．（6.00分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。

下列叙述错误的是（）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．（6.00分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）A．B．C．D．4．（6.00分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸5．（6.00分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N AB．100 mL 1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A6．（6.00分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。

钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na⇌2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）A．放电时，ClO4﹣向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+CD．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na7．（6.00分）下列实验过程可以达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题：每个试题考生必须作答。

化工流程为载体的综合考查题四(2017年高考江苏卷)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽溶液调pH 滤液③常温时N 2H 4 •H 20(水合肼)在碱性条件下能还原[Ag(NH 3)2] 4[Ag(NH 3)2] +N 2H 4 •H 2O ------- 4Ag J +Nd +4NH +4NH f +H0(1) “氧化”阶段需在 80C 条件下进行，适宜的加热方式为 _______________________(2) ____________________________________________________________________________________ NaCIO 溶液与Ag 反应的产物为 AgCI 、NaOH 和Q,该反应的化学方程式为 ______________________________________ 。

HNO 也能氧化Ag ,从反应产物的角度分析，以HNO 代替NaCIO 的缺点是 _____________________ 。

(3) ____________________________________________________________________________________ 为提高 Ag 的回收率，需对“过滤n”的滤渣进行洗涤，并 ______________________________________________________ 。

(4) 若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量， 除因过量NaCIO与NH ・H 2O 反应外(该条件下 NaCIQ 与NH ・H 2。

不反应)，还因为 _______________________ 。

(5)请设计从“过滤n”后的滤液中获取单质 _____________________ Ag 的实验方案：(实. ■ 1 1 验中须使用 的试剂有：2 moI •L 水合肼溶液，1 moI •L H 2SO)。