2019高考化学二轮复习题型十二综合化学实验专项练

高中化学学习材料二轮----- 化学实验专题一1、下列装置能达到实验目的的是2．根据下列实验现象，所得结论正确的是A ．B ．C ．D ． 实验 实验现象结论A ． 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al ＞Fe ＞Cu B ． 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C ． 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag 2S ） K sp ：AgCl < AgBr < Ag 2SD ．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S ＞C ＞Si3．某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是4．下列有关物质检验的实验结论正确的是A ．作为安全瓶防止倒吸B ．喷泉实验 CO 2NaOH(aq ）D ．制取Fe(OH)2稀硫酸Fe 粉NaOH 溶 液C ．干燥HBrHBr (H 2O)浓H 2SO 4Cl 2(HCl)NaOH 溶液C ．除去Cl 2中的HCl NO 水D ．排水集气法收集NOA ．分离碘酒中的碘和酒精NH 4Cl棉花B ．实验室制氨气A B CD 选项 实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成该溶液中一定含有-23CO 或-3HCOB 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 该气体一定是乙烯C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液恢复红色该气体一定是2SOD向某物质的溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 再加稀硝酸沉淀不消失该溶液中一定含有-24SO5．用右图所示装置进行如下实验，不．能达到实验目的的是 A ．瓶中盛满水，从B 口进气，用排水法收集H 2B ．瓶中盛适量浓硫酸，从A 口进气来干燥CO 2C ．从B 口进气，用排空气法收集NO 2D ．瓶中装满水，A 口连导管并伸入量筒中，从B 口进气，用排水法测量生成O 2的体积 6．如右图所示，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量的硫酸 （以不接触纸条为准）。

2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（）A． a为电池的负极B．放电时，溶液中的Li+从a向b迁移C．放电时，a极锂元素的化合价发生变化D．电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣x Mn2O4+xLi2.下列有关说法中正确的是()A．糖类、蛋白质、油脂都能在人体内水解并提供能量B．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2OC．乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应D．用溴水一种试剂就可将苯、CCl4、乙酸、乙醇区别3.下列有关物质的分类或归类正确的是()A．混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂B．酸性氧化物：SO2、CO2、NO2C．强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液D．同素异形体：H2、D2、T24.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。

其中属于化学方法的有()A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④6.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A． X单质不易与水反应B． XO2可被碳还原为XC． XH4的稳定性比SiH4的高D． X的半径比Si的大7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

2019年高考化学二轮复习技能强化专练 （共16套，Word 版，含答案解析）目录技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE ............................................................................ 1 技能强化专练(二) 化学常用计量 ............................................................................................................. 7 技能强化专练(三) 氧化还原反应 ........................................................................................................... 14 技能强化专练(四) 离子反应 ................................................................................................................... 20 技能强化专练(五) 物质结构和元素周期律 ........................................................................................... 27 技能强化专练(六) 化学反应与能量 ....................................................................................................... 34 技能强化专练(七) 电化学 ....................................................................................................................... 41 技能强化专练(八) 化学反应速率和化学平衡 ....................................................................................... 48 技能强化专练(九) 电解质溶液 ............................................................................................................... 55 技能强化专练(十) 金属单质及其重要化合物 ....................................................................................... 63 技能强化专练(十一) 非金属单质及其重要化合物 ............................................................................... 69 技能强化专练(十二) 常见有机物及其应用 ........................................................................................... 74 技能强化专练(十三) 化学实验基础 ....................................................................................................... 82 技能强化专练(十四) 化学实验综合探究 ............................................................................................... 88 技能强化专练(十五) 物质结构与性质 ................................................................................................... 99 技能强化专练(十六) 有机化学基础 .. (104)技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

2019届鲁科版高中化学高考第二轮专题复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.下列现象或事实可用同一原理解释的是()A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B． SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质2.我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（）A．煤B．石油C．天然气D．生物质能3.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是()A．①②B．②④C．②③D．①④4.如图所示的电化学装置，电解质溶液为Na2SO4，下列说法不正确的是（）A．当闭合开关S1，断开开关S2，右石墨棒发生的电极反应为：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑B．石墨棒使用前在高温火焰上灼烧至红热，迅速浸入冷水，可以使表面粗糙多空，吸附更多的气体C．先闭合开关S1，一段时间后断开，再闭合S2，可以观察到发光二级管发光D．断开S2，闭合S1，更换电解质，可以用来模拟工业制氯气，粗铜冶炼制精铜5.下列有关物质应用的说法不正确的是( )A．氯气用于制备漂白粉B．单质硅用于制造光导纤维C．硫酸铵用于蛋白质盐析D．三氧化二铁用于生产红色颜料6.如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液)()A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变7.已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，向密闭容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件(温度或压强)，反应进程中正反应速率如下图所示。

下列说法正确的是()(注t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③)A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同C．平衡状态①和②，SO2转化率相同D． t4时刻改变的条件是减小压强8.向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大9.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是（）A．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B．海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O 化学性质不同C．从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠D．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2(熔解) Mg10.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）A．范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的惟一因素B．范德华力与物质的性质没有必然的联系C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素11.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23克，向R的饱和溶液中加入B克该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物W克，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。

专题13 化学实验综合题1．【2019届四省名校第二次联考】某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物[Fe x(C2O4)y·zH2O]，并用滴定法测定其组成。

已知H2C2O4在温度高于90℃时易发生分解。

实验操作如下：步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；步嶸二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70~85℃。

待固体全部溶解后，用胶头滴管吸岀一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；步骤三：用0.080mol/ LKMnO4标准液滴定步骤二所得的溶液；步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸岀一滴点在点滴板上，用KSCN溶浟检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/ L KMnO4标准液滴定，用去髙锰酸钾标准液10.00mL。

（1）步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是__________________。

（2）步骤二中水浴加热并控制温度70~85℃的理由是__________________，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是__________________。

（3）步骤三盛装KMnO4标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnO4标准液的体积为__________________，该滴定管为_________滴定管(填“酸式”或“碱式”)（4）步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为___________________________。

若不合并洗涤液，则消耗KMnO4标准液的体积将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

由以上数据计算黄色化合物的化学式为__________________。

【答案】过滤加快固体溶解，同时防止草酸分解铁氰化钾检验Fe2+的存在，防止Fe2+干扰草酸的测定25.00mL 酸式 MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 减小 Fe4(C2O4)5·10H2O【解析】许Fe2+，若不合并洗涤液，则消耗KMnO4标准液的体积将减少；根据离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，可知关系MnO4-——5Fe2+，其中n(MnO4-)=0.0800mol/L×0.01L=0.0008mol，即n(Fe2+)=0.0008mol×5=0.0040mol，则样品中n(Fe)=0.0040mol。

步骡滤液A班募皿俾粉、提升训练30化学实验综合(第31题)1.(2018浙江名校新高考联考)二草酸合铜(11)酸钾晶体｛K 2[Cu(C 2O 4)2] 2H 2。

｝(其相对分子质量为 354)是一种工业用化工原料。

微溶于冷水可溶于热水微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。

现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(11)酸钾晶体流程如下：N1DH 过罐,■急磊产*黑色固体]KjCO.常酸晶体^着翳KHC 2c 悯液」A已知:H 2c 2O 4—CO 什CO 2 件H 2O) 请回答：(1第①步操作要微热溶解,其原因是加快溶解速率和 ________________________ 。

(2为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC 2O 4溶液中,以下操作方案中最合理的 是 _____ OA.用水溶解滤纸上的黑色固体，然后将溶液转入热的KHC 2O 4溶液中B.用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC 2O 4溶液中C.黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC 2O 4溶液中，待充分反应后趁热过滤D.先将黑色固体转入溶液中,再在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC 2O 4溶液中 ⑶50c 水浴加热至反应充分,写出该反应的化学方程式: _________________________________________________________ O (4步骤③所用的洗涤剂最合适的是 ________ O(5)二草酸合铜田)酸钾晶体的制备也可以用CuSO 4晶体和K 2c 2O 4溶液反应得到。

从硫酸铜溶液中 获得硫酸铜晶体的实验步骤为加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

①加入适量乙醇的优点有： a.缩短加热的时间,降低能 耗;b^O(6)隹确称取制取的晶体试样1.000溶于NH 3 H 2O 中,并加水定容至250 mL,取试样溶液25.00 mL 于锥形瓶中,再加入10 mL 3.000 moL -的H 2so 4溶液,用0.010 00 moL •的KMnO 4溶液滴定，消耗 KMnO 4标隹液20.00 mL 则该产品的纯度是 ________________________ 。

专题十二化学实验综合1．[2018·天津大学附属中学月考]下列实验设计和结论相符的是( )A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性B．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4 D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可能得到较纯净的FeCl3溶液2．[2018·全国卷Ⅱ]下列实验过程可以达到实验目的的是( )编号实验目的实验过程A 配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象3.[2018·河北省定州中学月考]下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是( )4．[2018·江苏卷]根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成K sp(AgCl) >K sp(AgI) 5.[2018·重庆市第八中学月考]下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热B Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已经变质C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸无红色沉淀生成蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖6.[2018·山东第二次考试]由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置加热和夹持装置省略)：下列说法正确的是( )．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液 B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D．从装置⑤逸出的气体有过量的．[2018·江西师范大学附属中学月考]下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且．[2018·湖北省第三次模拟]由下列实验操作和现象所得结论正确的是操作现象用铂丝蘸取少量某溶液进火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液行焰色反应．实验开始时，先打开活塞K，一段时间后再点燃③处酒精灯．①中发生的反应可以是NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑．②、④中的试剂分别是浓硫酸、氢氧化钠溶液．装置①也可用于铜与浓硫酸反应制备二氧化硫．[2018·全国卷Ⅰ]醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶在气体分析中用作氧气吸收剂。

化学实验综合训练1. (2018·汇龙中学模拟)重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料来生产。

实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺流程如下，涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

试回答下列问题：(1) 在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。

(2) NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：。

(3) 操作③的目的是什么，用简要的文字说明：。

(4) 操作④中，酸化时Cr2-4O转化为Cr22-7O，写出平衡转化的离子方程式：。

(5) 称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol·L-1H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S 22-3O 2I -+S 42-6O )。

①判断达到滴定终点的现象是 。

②若实验中共用去Na 2S 2O 3标准溶液40.00mL ，则所得产品中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其他杂质不参与反应)为 。

2. (2018·宿迁、徐州三模)碳酸钠过氧化氢加合物(aNa 2CO 3·bH 2O 2)具有漂白、杀菌作用。

实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂(MgCl 2和Na 2SiO 3)，搅拌均匀。

第2步：将适量30%的H 2O 2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h 。

2019年高考化学二轮理综复习试题（化学部分）2018.5.14 以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5 Cu 649．下列实验能达到预期目的的是A．加NaOH溶液后进行分液分离乙醇和苯酚B．测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，比较碳、硫的非金属性强弱C．MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，比较镁、铝的金属性强弱D．称量2.5gCuSO4·5H2O晶体溶于100 mL 水配制取0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液10．关于下列四个图像的说法中正确的是A. 图①表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol-1B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1∶1 C．图③表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大11．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①常温常压下，17g甲基（－14CH3）所含的中子数为9N A②常温常压22.4L NO气体的分子数小于N A③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N AA．①②B．③④C．②④D．⑤⑥12．下列关于有机物的说法中，不正确．．．的是（）A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖13．下列离子方程式表达正确的是A．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+＝Cu2++NO↑+2H2OB．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液任意比混合：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O C．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+＝BaSO4↓+H2OD．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO32－+2HClO14.我国著名化学家徐光宪因在稀土元素研究领域作出突出贡献荣获2018年“国家最高科学技术奖”。

2019届苏教版高中化学高考第二轮专题复习综合测试卷I（一、单选题(共15小题,每小题5.0分,共75分)1.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。

下列表述正确的是( )①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤3.利用黄铜矿冶炼铜的主要原理为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,下列有关判断合理的是()A．避免污染,排放的尾气用98.3%的浓硫酸吸收B． CuFeS2中铁显+2价,该反应中只有Cu被还原C．检验炉渣中含+2价铁的试剂是盐酸、KSCN溶液和氯水D．冶炼铜的废料可以冶炼铁和制硫酸4.下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是（）A． C2H2、NH3B． Cl2、C2H4C． CO2、H2SD． CH4、H2O25.在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 ()A． FeO和HNO3B． Al(OH)3与HNO3C． H2S和HNO3D． NH3与HNO36.中央电视台《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料——聚二氧化碳。

下列相关说法合理的是()A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应得到的B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物D．使用聚二氧化碳塑料会产生白色污染7.在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。

平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。

专题化学实验综合题1．[2019新课标Ⅰ]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________。

分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

【答案】（1）碱煮水洗（2）加快反应热水浴 C（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质防止Fe3+水解（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（5）NH4Fe(SO4)2·12H2O【解析】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗；（2）步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80~95 ℃，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置；（3）步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。

2019届鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题综合测试卷一、单选题(共15小题)1.在硫酸铜晶体（CuSO4•nH2O）结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的是（）A．晶体未研成粉末B．坩埚未干燥C．加热过程中晶体爆溅D．加热时间过长，部分变黑2.某离子化合物的晶胞如下图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。

小黑球表示阳离子，小白球表示阴离子，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（）A． 1∶8B． 1∶4C． 1∶2D． 1∶13.下列有关物质应用的说法正确的是( )A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一4.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A．氢气的燃烧热为－285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH ＝＋285.5 kJ·mol－1B．1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－445 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C的燃烧热为－110.5 kJ·mol－1D．表示盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热的化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－15.在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A． 2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJB．浓硫酸在反应中只作催化剂C．2υ（CH3OH）=υ（CH3OCH3）D．升高温度或增大压强均可加快反应速率6.有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．用图丙装置制取少量乙烯气体D．用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应7.若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是()A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C．向的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子8.某有机物通过加聚反应生成高聚物，还能水解生成两种有机物，则这种有机物的结构中最可能具有的基团是()A．①②⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥9.胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。

题型十二综合化学实验1.(2017山东临沂期末)亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。

可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。

实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:①,②,③,④。

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:①装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是。

③装置Ⅶ的作用是。

④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为。

(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为。

〚导学号40414168〛2.(2017陕西咸阳模拟)亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。

但因其有毒,所以在食品行业用量有严格限制。

现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

已知:①NO+NO 2+2OH-2N+H2O②气体液化的温度:NO2为21 ℃,NO为-152 ℃(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、、、。

(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是。

(3)再关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是。

②装置E的作用是。

(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为。

如果没有装置C,对实验结论造成的影响是。

(5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是。

3.(2017河南信阳一模)化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。

查资料得知:某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分不与酸、碱反应。

精品试卷(6)第 12 题 有机合成与推断复习建议： 4课时(题型突破 2 课时 习题 2课时)国Ⅰ， 36) 化合物 W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：(1) _________________ A 的化学名称为 。

(2) ②的反应类型是 ___ 。

(3) 反应④所需试剂、条件分别为 ___ 。

(4) ________________ G 的分子式为 。

(5) ________________________ W 中含氧官能团的名称是 。

(6) 写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式 ( 核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为 1∶1) ________1. (2018 ·课标全是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备 苯乙酸苄酯的合成路线 ( 无机试剂任选 )解析 (1)A 的化学名称为氯乙酸。

(2) 反应②中— CN 取代— Cl ，为取代反应。

(3) 比较 D 和 E 的结构简式可知，反应④是 HOO —C CH 2—COOH 与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生的酯化反应。

(4) 由 G 的结构简式可知 G 的分子式为 C 12H 18O 3 。

(5) 由 W 的结构简式可知， W 中含氧官能团的名称为(6) 根据题意知，满足条件的 E的酯。

(7) 由苯甲醇合成苯乙酸苄酯，需要增长碳链。

联系题图中反应②、③、④设计合成路线。

答案 (1)氯乙酸 (2) 取代反应 (3) 乙醇/浓硫酸、加热 (4)C 12H 18O 3 (5) 羟基、醚键 (7) 苯乙酸苄酯2. (2018·课标全国Ⅱ， 36)以葡萄糖为原料制得的山梨醇 (A)和异山梨醇 (B)都是重要的生物质转化平台化合物。

E 是一种治疗心绞痛的药物。

由葡萄糖为原料合成 E 的路线如下：回答下列问题： ,(1) 葡萄糖的分子式为 __ 。

(2) __________________________ A 中含有的官能团的名称为 。

2019年高考化学综合型实验1．(2018·全国卷Ⅱ)K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。

回答下列问题： (1)晒制蓝图时，用K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 作感光剂，以K 3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。

其光解反应的化学方程式为2K 3[Fe(C 2O 4)3]=====光照2FeC 2O 4＋3K 2C 2O 4＋2CO 2↑；显色反应的化学方程式为____________。

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是__________________________________________________。

②实验中观察到装置B 、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________、________。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_________________________________________________。

④样品完全分解后，装置A 中的残留物含有FeO 和Fe 2O 3，检验Fe 2O 3存在的方法是_______________。

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀H 2SO 4酸化，用c mol ·L －1KMnO 4溶液滴定至终点。

滴定终点的现象是_________________________________________________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。

加稀H 2SO 4酸化，用c mol ·L －1KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液V mL 。

该晶体中铁的质量分数的表达式为____________________。

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2019高三二轮复习—-实验综合题专练（含答案解析）1。

（14分）碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。

实验室制备KI晶体的步骤如下：Ⅰ。

在如图所示的三颈烧瓶中加入127 g 研细的单质I2和195 g 30℅KOH溶液,搅拌（已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3);Ⅱ.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹,向装置C中通入足量的H2S;Ⅲ.反应结束后,向装置C中加入稀硫酸酸化，水浴加热；Ⅳ.冷却,过滤得到KI粗溶液。

(1)检查装A气密性的方法是，步骤Ⅰ中控制KOH溶液过量的目的是 .(2）装置B的作用是，装置D中盛放的溶液是。

(3）写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式：。

（4）步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去（填化学式）（5）由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液（含SO42—)制备KI晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入足量的（填化学式，下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI 溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出时，停止加热，用余热蒸干，得到KI晶体.在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5℅，其原因可能是产品中含有。

2．（14分）某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质.已知：SO2的沸点为－10 ℃、SO3的沸点为44.8 ℃.Ⅰ。