2009基础化学期末试题(1)
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;.. 一、判断题
（ ）1. 由Hg、糊状Hg2Cl2及KCl饱和溶液所组成的饱和甘汞电极，其电极电势E=0.2415V, 如果增加Hg2Cl2(s)的量，则其电极电势增大。
（ ）2. 反应C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) 是一个反应前后分子数目相等的反应，体系总压力改变不会影响其平衡状态。
（ ）3. 在一定温度下，某两种一元酸的浓度相等，其水溶液的pH值也相等。
（ ）4. 在封闭体系中， 反应高温自发、低温非自发的条件是ΔH > 0，ΔS >0。
（ ）5. 因为ΔrGmӨ = -RT lnK，所以温度升高，标准平衡常数变小。
（ ）6. 系统的状态发生改变时, 至少有一个状态函数发生了改变。
（ ）7. “ 氧的物质的量是1mol ”的说法是不明确的。
（ ）8. 在给定条件下，正向自发进行的反应，其逆反应不可能进行。
（ ）9. 角量子数l主要决定核外电子的能量。
（ ）10. 在实际应用中，可利用稀溶液的凝固点降低法来测定血红蛋白的相对分子量。
（ ）11. 在某温度范围内, 化学反应H2(g)+I2(g)= 2HI(g)的速率方程为v=kc(H2)·c(I2)，则可以肯定此反应为元反应。
（ ）12. 磁量子数为零的轨道都是s轨道。
（ ）13. 同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。
（ ）14. 基态Cu原子的价层电子构型是4s1。
（ ）15. 在原电池中，一定是标准电极电势EӨ低者为负极，进行氧化反应；而EӨ高者为正极, 进行还原反应。
（ ）16. 欲使被理想半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的物质的量浓度相等。
（ ）17. 两种难溶强电解质相比较，标准溶度积较大的其相应的溶解度（以mol/L为单位）也一定大。
（ ）18. 氢原子的3p能级与3d能级相等。
（ ）19. 在一由HAc和NaAc组成的缓冲溶液，若溶液中b(HAc)＞b(Ac)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
（ ）20. 加入催化剂能改变化学反应的反应历程， 降低反应的活化能。
二、选择题
1. 下面几种溶液，①0.1mol·L-1Al2(SO4)3;
②0.2mol·L-1CuSO4; ③0.3mol·L-1NaCl;
④0.3mol·L-1蔗糖，按溶液的凝固点由高到低排
列，顺序正确的是 （ ）
A ① ② ③ ④ B ① ③ ② ④
C ④ ② ① ③ D ④ ③ ② ①
2. 第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多
可达 ( )
A 4 B 5 C 6 D 7
3. 已知△cHӨm(石墨)= -393.7kJ·mol-1,△cHӨm(金刚石)=
-395.6kJ·mol-1，则△fHӨm(金刚石)为 ( )
A -789.5 kJ·mol-1 B 1.9 kJ·mol-1
C -1.9 kJ·mol-1 D 789.5kJ·mol-1
4. 下列物质中，摩尔熵最大的是 ( )
A CaF2 B CaO C CaSO4 D CaCO3 ..
;.. 5. 下列中组元素按电负性大小排列正确的是 ( )
A F＞N＞O B F＞O＞Al
C As＞P＞N D O＞S＞F
6. 下列混和溶液中，属于缓冲溶液的是 ( )
A 50ml 0.1mol·L-1HAc溶液与50ml 0.2mol·L-1NaOH
溶液混和； B 50ml 0.2mol·L-1HAc溶液与50ml 0.2mol·L-1 NaOH溶液混和； C 50ml
0.2mol·L-1HCl
溶液与50ml 0.1mol·L-1 NH3·H2O混和； D 50ml 0.2
mol·L-1HAc溶液与50ml 0.1mol·L-1 NaOH溶液混和
7. 若已知下列电对电极电势的大小顺序为E(F2/F-)
>E (Fe3+/Fe2+)>E (Mg2+/Mg)>E (Na+/Na)，
则下列离子中最强的还原剂是 ( )
A F- B Fe2+ C Na+ D Mg2+
8. 某二元弱酸H2A的Ka1=4.2×10-7, Ka2=5.6×10-11,
则0.1mol·L-1NaHA溶液的pH约为 ( )
A 5.6 B 7.0 C 8.3 D 13.0
9. 某氧化还原反应的标准吉布斯函数变ΔrGmӨ，标
准平衡常数KӨ，标准电动势EӨ， 则下列对ΔrGmӨ,
EӨ, KӨ的值判断合理的一组是 ( )
A ΔrGmӨ>0 , EӨ<0 , KӨ<1; B ΔrGmӨ>0 , EӨ<0,
KӨ>1; C ΔrGmӨ<0 , EӨ<0 , KӨ>1; D ΔrGmӨ<0, EӨ>0 , KӨ< 1
10. 下列物质水溶液中，沸点最高的是 ( )
A 0.2mol·L-1 C12H22O11溶液 B 0.2mol·L-1 HAc溶液
C 0.2mol·L-1NaCl溶液 D 0.1mol·L-1 HAc溶液
11. 已知298.15K时，Zn + 2H+( a mol·L-1)→Zn2+(1.0
mol·L-1) +H2 ( 1.00×105Pa )，组成原电池，测得其
电动势E为 0.46 V，已知 E Ө (Zn2+/Zn)=-0.76V，则
氢电极溶液中pH为 ( )
A 10.2 B 2.5 C 3.0 D 5.1
12. 已知298K时， Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12, 则在
该温度下，Ag2CrO4在0.010mol·L-1AgNO3溶液中
的溶解度是 ( )
A 1.0×10-10mol·L-1 B 1.0×10-8mol·L-1
C 1.0×10-5mol·L-1 D 1.0×10-6mol·L-1
13. 电极电势与pH无关的电对是 ( )
A H2O2/H2O B IO3-/I - C MnO2/Mn2+
D MnO4-/MnO42-
14. 下列过程中，ΔG = 0的是 ( )
A 理想气体向真空膨胀 B 氨在水中解离达平衡
C 炸药爆炸 D乙醇溶于水
15. 下列方程式中，能正确表示AgCl (s)的Δf HmӨ
的是 ( )
A Ag (s)+1/2Cl2(l )→AgCl (s) B Ag (s)+1/2Cl2(g)
→AgCl (s) C 2Ag (s)+Cl2 (g)→ 2AgCl (s) ..
;.. D Ag+(aq)+Cl-(aq)→ AgCl (s)
16. 在300℃时反应CH3CHO → CH4+CO的活化能为
190 kJ·mol-1。当加入催化剂后，反应的活化能降低
为136.0 kJ·mol-1。问加入催化剂后的反应速率是原
来的几倍 ( )
A 2.53×109倍 B 2.53×108倍
C 8.35×104倍 D 8.35×106倍
17. 根据医学临床上的规定，下列溶液中属于等渗
溶液的是 ( )
A 0.15mol·L-1 NaCl溶液 B 0.30mol·L-1 NaCl
溶液 C 0.15mol·L-1 葡萄糖溶液
D 0.30mol·L-1 葡萄糖溶液
18. 能使正常红细胞发生溶血的溶液是 ( )
A 9.0g·L-1 NaCl (Mr=58.5) B 100.0g·L-1 葡萄
糖（Mr=180） C 50g·L-1 葡萄糖 D 生理盐水
和10倍体积水的混合液
19. 增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是
( ) A 反应物的活化分子百分数增加
B 反应物活化分子的数目增加 C 活化能降低
D 化学反应的速率常数增加
20. 下列关于四个量子数n, l, m, si,不合理的是 ( )
A 3,2,0,+ B 2,1,0,- C 4,1,2,+ D 5,3,0,+ 21
21. 已知H3PO4的pKa1=2.12, pKa2=7.20, pKa1=12.36,
则浓度均为0.10mol·L-1KH2PO4溶液和K2HPO4溶液
等体积混和后，溶液的pH为 ( )
A 4.66 B 9.78 C 7.20 D 12.36
22. 为了使HAc溶液pH值和HAc的解离度都增大，
