北京化工大学《基础化学》2010期末考试试卷

《基础化学》试卷答题纸适用专业：一、选择题（每小题1分，共40分）二、判断题（每小题1分，共20分）三、综合题（共40分）1．写出下列有机物的结构简式(每题2分，共8分)（1）（2）（3）（4）2．指出下列化合物中所含主要官能团的名称。

(共5分)（1）和（2）、和3．指出下列反应各属于何种反应类型？（每题2分，共10分）（1）（2）（3）（4）（5）4．简答题(前两题每题5分，后一题8分，共18分) （1）（2）（3）《基础化学》考试试卷一、单项选择题（每题1分，共40分）1．下列元素原子电负性最大的是A ．OB ．ClC ．FD ．S 2．下列物质或微粒哪一组互为同位素A ．H 与DB ．石墨与金刚石C ．14C 与14ND ． Cl 与Br 3．下列不同分子间能形成氢键的为A ．NH 3和H 2OB ．NH 3和CH 4C ．HBr 和H 2OD ．C 6H 6和H 2O4．已知下列反应H 2(g)+S(s)H 2S(g)的平衡常数为K ө，则反应 H 2S(g) H 2(g)+S(s)的平衡常数为 A ．K ө B ．－K ө C ．1/ K ө D ．(K ө)2 5．0.02mol·L -1 MgCl 2溶液的渗透浓度是 A ．50 mmol·L -1 B ．20 mmol·L -1 C ．30 mmol·L -1 D ．60 mmol·L -1 6．pH 为1和3的强碱溶液等体积混合，它的pH 值范围为A ．1～2B ．2～3C ．12～13D ．13～14 7．将少量NaAc 晶体加入0.001mol·L -1 HAc 溶液中，将使 A ．θa K 值增大 B ．θa K 减小C ．溶液的pH 减小D ．溶液的pH 增大 8．HPO 42-的共轭碱是 A ．H 2PO 4- B ．H 3PO 4 C ．PO 43- D ．OH -9．向0.1 mol/L HAc 溶液中加入0.1 mol/L HCl ，下列叙述正确的是 A ．HAc 解离度增大 B ．HAc 解离度减小 C ．K a θ（HAc ）增大 D ．K a θ（HAc ）减小10．已知H 3PO 4的θ1p a K =2.72，θ2p a K =7.21，θ3p a K =12.67，HAc 的θa K p =4.75，欲配制pH=12.0的缓冲溶液，应选择的缓冲对为A ．HAc —AcˉB ．H 3PO 4—-42PO H C ．-42PO H —-24HPO D ．-24HPO —-34PO 11．密度为1.19g·cm -3、质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度约为 A ．1.84mol·L -1 B ．12mol·L -1 C ．6mol·L -1 D ．18.4mol·L -1 12．反应MnO 2(s)+4H +(aq)+2Clˉ(aq) 2+(aq)+Cl 2(g)+2H 2O(l)的标准平衡常数θK 的表示式为（ ）A ． 2422)](Cl [)](H [)(Cl )(Mn -++=c c p c K θB ．2422])/(Cl [])/c (H [])/(Cl ][)/c (Mn [θθθθθc c c p p c K -++=C ．24222)](Cl [)](H )[(MnO )(Cl )(Mn -++=c c c p c K θD ． ])/(Cl [])/(H [])/(Cl ][)/(Mn [222θθθθθc c c c p p c c K -++=13．根据酸碱电子理论，下列物质中不可以作为质子碱的是A ．Cl -B ．NH 3C ．Fe 3+D ．PO 43-14．判断下列盐类水解的叙述中正确的是（ ）A ．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐。

北京化工大学2008——2009学年第一学期《基础化学》期末考试试卷班级：姓名：学号：分数：一、判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画 (本大题分14小题,每小题1分,共14分)1.( )由极性共价键组成的分子一定是极性分子。

2.( )Cl—与K＋核外均有三个电子层，其核外电子排布相同。

3.( )CCl4，H2S，CO2分子的偶极矩都为零。

4.( )溶液的pH值越大，EDTA的lgαY(H)值越小，M-EDTA配合物的条件稳定常数越大。

5.( )对于微溶性强电解质，可根据其大小判断其溶解度大小。

6.( )Na2S2O3·5H2O俗称海波或大苏打，是无色透明的晶体，常被用作强氧化剂。

7.( )PH3与金属离子形成配合物的能力比NH3强。

8.( )极性分子中的化学键一定是极性键，非极性分子中的化学建一定是非极性键。

9.( )在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大能级越高。

10.( )电极电势较小的电对的还原态物质可以还原电极电势较大的电对的氧化态物质。

11.( )HgCl2和Hg2Cl2都是直线型分子，其中的Hg原子都是采取的sp杂化。

12.( )配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。

13.( )对氢原子来说，其原子轨道能级顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d。

14.( )NH3和H2O分子的中心原子都是以sp3杂化成键的，但氧原子的2对孤对电子占据2个杂化轨道而产生更大的斥力，使H2O中H-O-H键角小于NH3中H-N-H键角。

二、在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入下表内(本大题分10小题,每小题2分,共20分)1.下列电极的电极电势与介质的酸碱度无关的是( )。

A、O2/H2OB、MnO4-/Mn2+C、Cr(OH)3/CrD、AgCl/Ag2.对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是( )。

北京化工大学2011——2012学年第一学期《有机化学》（II）期末考试试卷（A）专业、班级：姓名：学号：一、用系统命名法命名化合物，必要时标明构型（R/S，顺/反或Z/E）。

每题1分，共12分。

二、选择题（每题只有一个答案，每题1分，共15分。

适用于应化、化工、高材专业重修生）1. 下列化合物中，不能发生Friedel-Crafts烷基化反应的是（）A. 苯甲醚B. 硝基苯C. 乙苯D. 苯酚2. 芳香族伯胺发生重氮化反应是在（）溶液中进行。

A、强酸性B、中性C、碱性D、强碱性3. 下列化合物中能与土伦试剂发生反应的是（）A. 葡萄糖B. 果糖C. 苯乙酮D. 丙酮4. 下列化合物哪一个是酸酐（）A. B. C. D.5．下列化合物烯醇式含量最多的是：（）A、B、C、D、6. 下列化合物碱性最强的是（）A. 苯胺B. 三乙胺C. 乙酰苯胺D. 氨气7. 下列化合物酸性最大的是（）A. 邻硝基苯酚；B. 间硝基苯酚；C. 对硝基苯酚；D. 苯酚8. 不能与饱和亚硫酸氢钠反应产生沉淀的是（）A、甲醛B、苯乙酮C、2-丁酮D、环己酮9. 下列负离子亲核性性最大的是( )A、B、C、D、10. 下列化合物不能发生碘仿反应的是（）A. CH3CHOB. CH3COOHC. CH3CH(OH)CH3D. CH3COCH2CH311. 下列化合物发生醇解反应活性最小的是（）A. 乙酰氯B. 乙酸酐C. 乙酰胺D. 乙酸乙酯12. 下列化合物与卢卡斯试剂发生反应，速率最快的是（）A、叔丁醇B、1-丙醇C、2-丙醇；D、苄醇13．能使三氯化铁溶液变成蓝紫色的是（）A、乙酰丙酮B、甲醇C、丙酮；D、苯甲醇14．根据休克尔规则，下列结构中不具有芳香性的是（）A. B. C. D.15. 发生亲核加成反应活性最高的是（）A、苯甲醛B、丙烯醛C、丙醛D、丙酮三、完成下列反应（每空1分。

应化学生答第1-14小题，共30分；高材、化工重修生答第1-8及第15-22小题，共36分）四．写出下列反应的反应机理（本大题两个小题都适用于应化专业，总分6分；第2小题适用于高材专业重修生，总分3分。

《基础化学》期末考试试卷附答案一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分）1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。

A、增大B、不变C、减小D、先增大后减小2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。

A、1、2、B、0、1、2C、0、1D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。

A、反应已停止B、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等D、反应物均已消耗完毕4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。

A、H2OB、NaBrC、CH3OHD、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。

A、0℃B、高于0℃C、低于0℃D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。

A、s区B、d区C、f区D、p区7、质量作用定律只适用于（）。

A、实际上能进行的反应B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应D、已进行完的反应8、对于反应Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。

A、1B、6C、3D、129、下列物质中熔点最高的是（）。

A、SiB、CO2C、ZnSD、Fe3C10、下列叙述中错误的是（）。

A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发生氧化反应二、填空题（共15空，每空2分，共30分）1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电极:______________________________________。

一、填空题（共20分)1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。

2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种.3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。

4、质量作用定律适用的范围是。

5、用有效数字表示下列计算结果：（3.202+0.01301）×12。

9= ；158.7÷2 - 5。

11×10-3 = 。

6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。

（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。

7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。

8、在NH4Cl—NH3＆#8226；H2O的体系中,抗酸成分是 .9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml,选用的指示剂是。

10、[Ag(NH3) 2］OH的名称是。

二、选择题（共20分）1、下列各组量子数中不合理的是( ）。

A、n=2，l=1，m=0B、n=3,l=2,m=1C、n=2,l=2,m=lD、n =3,l=2，m=22、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（ )。

A、1S22S22P1B、1S22S22P2C、1S22S22P3D、1S22S22P43、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。

A、直线型B、平面三角型C、三角锥形D、正四面体4、在水分子之间存在的主要作用力是（）A、氢键B、取向力C、色散力D、诱导力5、下列各种函数中，不属于状态函数的是( ）。

A、恒压反应热B、反应的焓变C、系统的内能D、物质的标准生成自由能6、今有反应:A+B=C,其速率方程式为:u=kCACB，下列说法正确的是( ）。

A、这反应一定是基元反应B、这反应一定是复杂反应C、这是个一级反应D、这是个二级反应7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（)。

北京化工大学2011——2012学年第一学期《基础化学》期末考试试卷所有题目全部答在试卷上一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题分10小题,每小题1分,共10分）（）1．1.0 ⨯10- 8 mol⋅L-1的HCl溶液，其pH为8.00；（）2．任何一对共轭酸碱对均可以组成缓冲溶液；( ) 3. 对零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关；（）4．某物质的Kɵsp越大，其溶解度也越大；（）5. 原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；（）6．电极电势不具有加和性；（）7．EDTA是很多金属离子的螯合剂，在水溶液中是四元弱酸；（）8．元素的标准电极电势图: A—B—C—D中，若EɵB/C< EɵA/B, 则B不可能发生歧化反应；（）9．某一元弱酸，其浓度越小，其解离度就越大；（）10. 由于生成配离子，Ag(Ⅰ)的氧化性增强；二、单项选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）（本大题分10小题,每小题2分,共20分）1．下列有关氧化还原反应的表述中，正确的是：(A) 强氧化剂参与的氧化还原反应是不可逆反应，因此无法写出其平衡常数；（B）氧化还原反应也是可逆反应，其平衡常数Kɵ可由公式∆r Gɵm = RT ln Kɵ求得；(C) 氧化还原反应中氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数；(D) 原电池中的氧化还原反应在同一处发生。

2．下列物质不是一元酸的是: (A) H 3BO 3(B) H 3PO 2(C) HClO 4(D) H 3PO 33．浓差电池：(-)Zn |Zn 2+(c 1 mol .L -1) || Zn 2+(c 2 mol .L -1) | Zn(+) , 已知V E 76.0/Zn)Zn (2θ-=+，则下列说法正确的是：(A) 为提高电池电动势，可在负极处通入HCl 气体 (B) 为提高电池电动势，可在正极处加入氨水 (C) 若c 1/c 2=104，则电池电动势为0.24V (D) 若c 2/c 1 =104，则电池电动势为0.12V 4．下列关于周期表各族元素论述正确的是： (A) 非金属都是主族元素，金属都是副族元素 (B) VIIA 族元素都是非金属(C) IV A 族与IVB 族元素最外层都只有4个价电子 (D) IA 族与IB 族元素的最高价态为+15．在EDTA 滴定金属离子时，副反应系数α Y 与酸效应系数αY(H)、干扰离子效应系数αY(N)的关系为：(A) αY = αY(H)αY(N) (B) αY = αY(H) + αY(N) (C) αY = αY(H) + αY(N) -1 (D) αY = αY(H)αY(N) -16．下列关于物质中酸性强弱顺序正确的是：(A) HF > HCl > HBr > HI (B) H 4SiO 4 < H 3PO 4 < H 2SO 4 < HClO 4 (C) H 5P 3O 10 < H 4P 2O 7 < H 3PO 4 (D) HClO > HClO 2 > HClO 3 > HClO 47．在H 3PO 4溶液中加入一定量的NaOH 后，其溶液pH 为9.78，则此溶液中下列物种浓度最大的是(已知H 3PO 4的p K ɵa,1=2.15，p K ɵa,2= 7.20， p K ɵa,3= 12.35）： (A) H 2PO 4-(B) H 3PO 4(C) PO 43-(D) HPO 42-8．向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl 2，使[Mg 2+] 为0.0010mol ⋅L -1，则该溶液的pH 为（已知K ɵsp(Mg(OH)2)=1.8⨯10-11）: (A) 8.63 (B) 10.13(C) 3.87 (D) 5.379. 下列物质中能组成碱性缓冲溶液的是：(A) 0.1mol ⋅L -1HOAc 与0.05 mol ⋅L -1NaOH 溶液等体积混合 (B) 0.1 mol ⋅L -1 H 2C 2O 4与0.05 mol ⋅L -1NaOH 溶液等体积混合 (C) 0.1 mol ⋅L -1H 3PO 4与0.05 mol ⋅L -1NaOH 溶液等体积混合 (D) 0.1 mol ⋅L -1H 3PO 4与0.25 mol ⋅L -1NaOH 溶液等体积混合10. 已知K ɵb (NH 3⋅H 2O)=1.8×10-5，欲配制1.0 L pH=10.00、c (NH 3⋅H 2O)=0.10mol ⋅L -1的缓冲溶液，需用(NH 4)2SO 4的物质的量为：(A) 9.0×10-3mol (B)1.8×10-2mol (C) 0.050mol (D) 9.0×10-2mol三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分10小题,每空1分,共20分)1.NH4HCO3的质子条件式为。

《基础化学》期终考试试卷适用专业：一、单项选择题（将正确答案填入题后括号内， 每小题2分，共32分）1．下列各组溶液中，不能作为缓冲溶液的是( ) A ．0.1mol/LHAc 和0.2mol/LNaOH 等体积混合的溶液 B ．0.1mol/LHAc 和0.1mol/LNaAc 等体积混合的溶液 C ．0.1mol/LNH 3·H 2O 和0.1mol/LNH 4Cl 等体积混合的溶液 D ．0.2mol/LNH 3·H 2O 和0.1mol/LHCl 等体积混合的溶液 2．下列盐的水溶液显酸性的是（ ）A ．BaCl 2B ． NaAcC ．FeCl 3D ． Na 2CO 3 3．下列有机物中含有芳伯胺氨基的是( ) A ．CH 3CH 2NH 2B．C ．NH CH 3D ．4．向10mL 0.1mol·L -1NaOH 溶液中，先加甲基橙指示剂1d ，再缓慢逐滴加入过量的0.1mol·L -1HCl 溶液，边加边振荡，溶液颜色的变化为（ ） A ．无→黄→红 B ．无→橙→红 C ．黄→红 D ．无→黄→橙→红 5．配制FeCl 3溶液时，常加入少量盐酸，其目的是（ ） A ．防止Fe 2+被氧化 B. 防止Fe 2+水解 C. 防止Fe 3+被氧化 D. 防止Fe 3+水解6．向稀苯酚水溶液中滴加少许饱和溴水，观察到的现象是( ) A ．有黄色晶体 B ．有白色浑浊 C ．呈现紫色 D ．有气体H 2NCOOCH 2CH 2N(C 2H 5)2HClH 2NCOOCH 2CH 2NH(C 2H 5)2+CH 2NH 27．氢化可的松是肾上腺皮质激素类药物，有影响糖代谢和抗炎、抗过敏等作用。

其结构式如右图，其中所含的碳原子数是( )A ．19B ．20C ．21D ．228．《中国药典》中碘量法测定维生素C 注射液含量时，常加丙酮作掩蔽剂，以消除加在维生素C 中的抗氧剂NaHSO 3的干扰，其原理是利用丙酮与NaHSO 3发生了（ ）A ．加成反应B ．取代反应C ．消去反应D ．酯化反应 9．斐林试剂的主要成分是（ ）A ．[Ag(NH 3)2]OHB ．Cu(OH)2C ．CuSO 4D ．AgNO 3 10．下列物质不具有酸性的是（ ）A ．乙醇B ．苯酚C ．乙酸D ．苯胺 11．某同学用天平称了5.3g 无水碳酸钠，然后加水配成了250mL 溶液（M (Na2CO3)=106g/mol)，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A ．0.2 mol/L B ．0.4 mol/L C ．0.02mol/L D ．0.04mol/L 12．配制医用消毒酒精溶液500mL ，需95%酒精约（ ） A ．105mL B ．395mL C ．210mL D ．290mL 13．配0.1mol·L -1的氢氧化钠溶液250mL （M (NaOH)=40g/mol ），需用固体氢氧化钠（ ）A ．1gB ．2gC ．4gD ．10g 14．下列物质不能使酸性高锰酸钾的紫红色褪去的是 ( ) A ．甲酸 B ．乙酸 C ．草酸 D ．乙烯 15．配制碘水或碘酒时常加适量碘化钾，其目的是（ ） A ．防止水解 B ．防止氧化 C ．增加碘在其中的溶解度 D ． 防止还原 16．下列化合物中既能水解又具有还原性的是( )A ．淀粉B ．蔗糖C ．麦芽糖D ．葡萄糖二、判断题（将正确答案填入题后括号内， 对的打“√”，错的打“ⅹ”，每小题1分，共15分）HOOC OHCH 2OHO1．重铬酸钾只有在酸性条件下才能发挥其氧化作用，其还原产物为绿色的Cr 3+。

基础化学试卷及答案（一）一、填空题（3分/空，共10空，30分）1及物质之间相互转化的科学。

23、溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。

4、系统的性质按是否有加和性分为容量性质和强度性质两类。

5、化学反应速率是指在一定条件下，某化学反应的反应物转变成生成物的速率。

6、滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂称为指示剂。

7、酸碱质子理论认为，凡是能给出质子（H+）的物质（包括分子、正离子、负离子）都是酸，凡是能接受质子物质（包括分子、正离子、负离子）都是碱。

8、在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各生离子的浓度保持不变的状态，称为沉淀-溶解平衡。

9、有机化合物最基本的共同结构特征是原子之间都以共价键结合。

10、水污染可根据污染杂质的不同主要分为化学性污染、物理性污染、生活性污染三大类。

二、单项选择题（3分/题，共10题，30分）1、地面附近有一正在上升的空气团，它与外界的热交热忽略不计。

已知大气压强随高度增加而降低，则该气团在此上升过程中（不计气团内分子间的势能）（C）A体积减小，温度降低 B体积减小，温度不变C体积增大，温度降低 D体积增大，温度不变2、酚酞指示剂的变色范围是PH等于（ C ）。

A 、 10～12B 、 7～9 C、8～10 D、5～103、当被称量物高于室温时，应（ C ）A、立即称量B、讯速称量C、冷至室温称量D、冷至35℃称量4、碳原数低于12的饱和一元醇常温下是（ A ）A、无色液体B、腊状固体C、黏稠状液体D、无色气体5、下列叙述正确的一项是（ C ）A、配合物由正、负离子组成B、配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成C、配合物由内界与外界组成D、配合物中的配位体是含有未成键的离子6、下列关于螯合物的叙述正确的一项是（）A、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物B、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大C、螯合物的稳定性与环境的大小有关，现环境的多少无关D、起螯合作用的配体多为多齿配体，称为螯合济。