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化学高三化学每日一读一练：具有“10电
子”和“
具有“10电子”和“18电子”的微粒归纳与专项训练
一、具有“10电子”的微粒
分子离子
一核10电子的Ne N3-、O2-、F-、Na+、Mg2＋、Al3＋
二核10电子的HF OH-
三核10电子的H2O NH2-
四核10电子的NH3H3O+
五核10电子的CH4NH4+
二、具有“18电子”的微粒
分子离子
一核18电子的Ar K+、Ca2+、Cl-、S2-
二核18电子的F2、HCl HS-、O22-
三核18电子的H2S
四核18电子的PH3、H2O2、H2NF
五核18电子的SiH4、CH3F、NH2OH PH4+
六核18电子的N2H4、CH3OH
七核18电子的CH3NH2
八核18电子的C2H6
三、书写思维方法和技巧
1、首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原
子转化成阴、阳离子或氢化物分子。
2、基团 -F、-OH、-NH
2、-CH
3
（均含9个电子），两个自身合并或两两之
间交换组合
均可得到含18电子的微粒。
四、相关反应
NH
4+＋OH- === NH
3
＋H
2
O
NH
3＋H
3
O+ === NH
4
+＋H
2
O
H
3
O+＋OH- === 2H2O
NH
4+＋NH
2
- ===2NH
3
NH
4F＋NaOH === NH
3
+H
2
O＋NaF
【专项训炼】
1.具有双核10个电子的共价化合物分子的电子式
是 ;
四核10个电子的共价化合物分子的化学式
是 ;
以上两种化合物的热稳定性由小到大的顺序
是.
2、判断并写出下列微粒符号：（各举一例）
（1）、含10个电子的阳离
子；
（2）、含10个电子的阴离
子；
（3）、含10个电子的化合物分
子。
3.A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：
⑴用化学符号表示上述5种微粒：
A 、
B 、
C 、
D 、
E 。
⑵在水溶液中A跟B反应的离子方程式
是 __________ 。
4、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个
电子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。
试写出：
（1）a粒子的核外电子排布
式
。
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：﹥（用化学式表示）。
（3）d溶于水的电离方程
式
。
（4）g粒子所构成的晶体类型
属。
（5）c粒子是，f粒子
是（用化学式表示）。
5、A＋、B＋、C-、D、E代表5种微粒（分子或离子），它们分别含10个电子，
已知它们有如下转化关系：A＋＋C- ===D＋E，B＋＋C- ===2 D
①A＋的电子式为；E分子的空间构型
为。
②C-、D、E这三种微粒结合质子（H＋）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的
化学式表示）
；其理由是（用两个离子方程式表示）
，
。
6．(2007高化学江苏卷) （8分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E 为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A：；B：；C：；D：。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程
式：。
7．（2007高考全国理综II）（9分）用A+、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是①、B元素是②、C元素
是③（用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式
是④。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式
是⑤。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式
是⑥，电子式是⑦。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式
是⑧。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式
是⑨
参考答案：
1、NH3 HF>NH3
2、略
3、（1）A： S2-、B：HCl、C: Cl- 、D :H2S E: F2
（2）S2-＋2H+ ===== H2S
4、（1）1s22s22p6 （2）NaOH Mg（OH）2
（3）NH 3+H2O NH3·H2O NH4＋＋OH-
（4）分子晶体（5）OH- H3O＋5、①
②NH
4＋＋OH- ====== NH
3
+H
2
O
NH
3+H
2
O NH
4
＋＋OH-
6．（6分）（1）A: H
2O B: NH
3
C: NH
4
+ D: OH -
（2）Al3++3NH
3+3H
2
O=Al(OH)
3
↓+3NH
4
+或
Mg2++2NH
3+2H
2
O=Mg(OH)
2
↓+2NH
4
+
7．（15分）
（1）K C1 S （2）HC1 （3）F
2（4）H
2
S
（5）H
2O
2
（答PH
3
同样给分）（6）C
2
H
6
