2016-2017学年江西省景德镇一中高一(下)期末物理试卷(17班)

2016-2017学年江西省九江一中高一（下）期中物理试卷一、选择题（本题共10小题，请将正确的答案写在括号内，1-6题为单选题，7-10题为多选题，全对的得4分，漏选得2分，选错的得0分，共40分）1．（4分）物体在高处以初速度v0水平抛出，落地时速度大小为v，那么该物体在空中运动的时间为（）A．B．C．D．2．（4分）有一质量为m的木块，由碗边滑向碗底，碗内表面是半径为R的圆弧且粗糙程度不同，由于摩擦力的作用，木块的运动速率恰好保持不变，则（）A．它的加速度为零B．它所受合力为零C．它所受合外力大小方向均不变D．它所受合外力大小不变，方向改变3．（4分）设两人造地球卫星的质量比为1：2，到地球球心的距离比为1：3，则它们的（）A．周期比为3：1B．线速度比为1：3C．向心加速度比为1：9D．向心力之比为9：24．（4分）如图所示，三颗人造地球卫星的质量M a＝M b＜M c，b与c半径相同，则（）A．b所需的向心力最小B．周期T b＝T c＜T aC．线速度v b＝v c＞v aD．b与c的向心加速度大小相等，且大于a的向心加速度5．（4分）一根内管光滑的细圆管弯成如图所示的形状，一个小钢球被弹簧枪从A处正对管口射入（弹射时不考虑重力势能变化，也无机械能损失）（1）欲使小钢球恰好能到达B点（2）欲使小钢球从B点平抛出来并恰好落回A点，此两种情况下弹簧枪发射前弹性势能之比是（）A．2：3B．3：2C．4：5D．5：46．（4分）如图所示，小球以大小为v0的初速度由A端向右运动，到B端时的速度减小为v B；若以同样大小的初速度由B端向左运动，到A端时的速度减小为v A．已知小球运动过程中始终未离开该粗糙轨道．比较v A、v B的大小，结论是（）A．v A＞v B B．v A＝v B C．v A＜v B D．无法确定7．（4分）如图，在倾角为θ的斜面上以速度v 水平抛出一球，当球与斜面的距离最大时（）A．速度为B．飞行时间为tgθC．下落高度为tg2θD．水平距离为tgθ8．（4分）如图所示，A、B是两个摩擦传动的靠背轮，A是主动轮，B是从动轮，它们的半径R A＝2R B，a和b两点在轮的边缘，c和d在各轮半径的中点，下列判断正确的有（）A．V a＝2 V b B．ωb＝2ωa C．V c＝V a D．ωb＝ωc 9．（4分）在下列所述的物理过程中，机械能守恒的有（）A．从高处竖直下落的物体落在竖直的弹簧上，在压缩弹簧过程中的物体B．人造地球卫星在椭圆轨道绕地球运行的过程C．小球在竖直平面内作匀速圆周运动的过程D．一个铅球斜向上抛出后在空中运动的过程10．（4分）一质量为m的物体静止在光滑水平面上，从t＝0时刻开始受到水平外力的作用。

2016-2017学年江西省景德镇一中高一（下）期末数学试卷（文科）一、选择题（每小题仅一选项符合题意，每小题5分，共60分）1．（5分）若，且，则tanα的值等于（）A．B．C．1D．2．（5分）设a＝sin405°，b＝cos（﹣52°），c＝tan47°，则a、b、c的大小关系为（）A．a＜b＜c B．c＜b＜a C．b＜a＜c D．a＜c＜b3．（5分）函数y＝sin（2x+）图象的对称轴方程可能是（）A．x＝﹣B．x＝﹣C．x＝D．x＝4．（5分）设向量，若方向相反，则x的值为（）A．0B．±4C．4D．﹣45．（5分）若向量＝（1，2），＝（1，﹣1），则2+与﹣的夹角等于（）A．﹣B．C．D．6．（5分）设非零向量满足，则（）A．B．C．D．7．（5分）在区间[0，π]上随机取一个数，使函数y＝cos x的函数值落在上的概率是（）A．B．C．D．8．（5分）已知函数f（x）＝A sin（ωx+ϕ），（A＞0，ω＞0，|φ|＜）的部分图象如图所示，则f（x）的单调递增区间（）A．[6k﹣6，6k+2]，k∈Z B．[11k﹣6，12k+2]，k∈ZC．[16k﹣6，16k﹣2]，k∈Z D．[16k﹣6，16k+2]，k∈Z9．（5分）已知sinα﹣cosα＝，α∈（0，π），则sinαcos a＝（）A．﹣1B．C．D．110．（5分）在下列图象中，可能是函数y＝cos x+lnx2的图象的是（）A．B．C．D．11．（5分）△ABC的内角A、B、C对边分别为a，b，c且满足＝＝，则＝（）A．﹣B．C．D．﹣12．（5分）已知A（﹣1，1），B（1，2），C（﹣2，﹣1），D（3，4），则在方向上的投影为（）A．B．C．D．二、填空题（每小题5分，共20分）13．（5分）已知向量夹角为45°，且，则＝．14．（5分）某产品的广告费用x与销售额y的统计数据如表：根据如表可以回归方程y＝bx+a中的b为9.4，据此模型预报广告费用为6万元时销售额为万元．15．（5分）定义函数max{f（x），g（x）}＝，则max{sin x，cos x}的最小值为．16．（5分）若将函数f（x）＝sin2x+cos2x的图象向右平移φ个单位，所得图象关于y轴对称，则φ的最小正值是．三、解答题（本大题共6小题，满分70分）17．（10分）从一批苹果中，随机抽取65个，其重量（克）的数据分布表如下：（1）用分层抽样的方法从重量在[80，85）和[95，100）的品种共抽取4个，重量在[80，85）的有几个？（2）在（1）中抽取4个苹果中任取2个，其重量在[80，85）和[95，100）中各有1个的概率．18．（12分）如图，在四边形ABCD中，AC平分∠DAB，∠ABC＝60°，AC＝7，AD＝6，S△ADC＝，求AB的长．19．（12分）已知是同一平面内的三个向量，其中．（1）若，且，求的坐标；（2）若，且与垂直，求与的夹角θ20．（12分）已知函数f（x）＝sin2x+2sin x cos x﹣cos2x．（Ⅰ）求函数f（x）的最小正周期；（Ⅱ）当x∈[0，]时，求函数f（x）的最大值和最小值．21．（12分）已知（1）当时，求θ值；（2）求的取值范围．22．（12分）已知的图象的一部分如图所示．（1）求f（x）解析式；（2）当时，求y＝f（x）+f（x+2）的最大、最小值及相应的x值．2016-2017学年江西省景德镇一中高一（下）期末数学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题仅一选项符合题意，每小题5分，共60分）1．（5分）若，且，则tanα的值等于（）A．B．C．1D．【考点】GG：同角三角函数间的基本关系．【解答】解：由cos2α＝1﹣2sin2α，得到sin2α+cos2α＝1﹣sin2α＝，则sin2α＝，又α∈（0，），所以sinα＝，则α＝，所以tanα＝tan＝．故选：D．2．（5分）设a＝sin405°，b＝cos（﹣52°），c＝tan47°，则a、b、c的大小关系为（）A．a＜b＜c B．c＜b＜a C．b＜a＜c D．a＜c＜b【考点】GF：三角函数的恒等变换及化简求值．【解答】解：∵a＝sin405°＝sin45°＝，b＝cos（﹣52°）＝cos52°＝sin38°＜，c＝tan47°＞tan45°＝1，则a、b、c的大小关系为c＞a＞b，即b＜a＜c，故选：C．3．（5分）函数y＝sin（2x+）图象的对称轴方程可能是（）A．x＝﹣B．x＝﹣C．x＝D．x＝【考点】HJ：函数y＝Asin（ωx+φ）的图象变换．【解答】解：令2x+＝，∴x＝（k∈Z）当k＝0时为D选项，故选：D．4．（5分）设向量，若方向相反，则x的值为（）A．0B．±4C．4D．﹣4【考点】96：平行向量（共线）．【解答】解：∵向量，方向相反，∴，解得x＝﹣4．故选：D．5．（5分）若向量＝（1，2），＝（1，﹣1），则2+与﹣的夹角等于（）A．﹣B．C．D．【考点】9S：数量积表示两个向量的夹角．【解答】解：∵＝（1，2），＝（1，﹣1），∴2+＝2（1，2）+（1，﹣1）＝（3，3），﹣＝（1，2）﹣（1，﹣1）＝（0，3），∴（2+）（﹣）＝0×3+3×9＝9，|2+|＝＝3，|﹣|＝3，∴cosθ＝＝，∵0≤θ≤π，∴θ＝故选：C．6．（5分）设非零向量满足，则（）A．B．C．D．【考点】91：向量的概念与向量的模．【解答】解：∵设非零向量满足，∴||2＝||2，∴＝，∴＝0，∴＝0，∴⊥．故选：A．7．（5分）在区间[0，π]上随机取一个数，使函数y＝cos x的函数值落在上的概率是（）A．B．C．D．【考点】CF：几何概型．【解答】解：由函数y＝cos x在区间[0，π]上的图象知，满足函数y＝cos x的函数值落在上的x的取值范围是[，]，所以所求的概率值为P＝＝．故选：B．8．（5分）已知函数f（x）＝A sin（ωx+ϕ），（A＞0，ω＞0，|φ|＜）的部分图象如图所示，则f（x）的单调递增区间（）A．[6k﹣6，6k+2]，k∈Z B．[11k﹣6，12k+2]，k∈ZC．[16k﹣6，16k﹣2]，k∈Z D．[16k﹣6，16k+2]，k∈Z【考点】H5：正弦函数的单调性．【解答】解：由函数f（x）＝A sin（ωx+φ）的部分图象知，A＝，＝6﹣（﹣2）＝8，解得T＝16，∴＝16，解得ω＝；由五点法画图知，x＝﹣2时f（﹣2）＝0，即﹣2×+φ＝0，解得φ＝；∴f（x）＝sin（x+），令2kπ﹣≤x+≤2kπ+，k∈Z，解得16k﹣6≤x≤16k+2，k∈Z；∴f（x）的单调递增区间为[16k﹣6，16k+2]，k∈Z．故选：D．9．（5分）已知sinα﹣cosα＝，α∈（0，π），则sinαcos a＝（）A．﹣1B．C．D．1【考点】GG：同角三角函数间的基本关系．【解答】解：已知等式sinα﹣cosα＝，α∈（0，π），两边平方得：（sinα﹣cosα）2＝1﹣2sinαcosα＝2，整理得：sinαcosα＝﹣．故选：B．10．（5分）在下列图象中，可能是函数y＝cos x+lnx2的图象的是（）A．B．C．D．【考点】6B：利用导数研究函数的单调性．【解答】解：令f（x）＝cos x+lnx2（x≠0），则f（﹣x）＝f（x），即f（x）是偶函数，其图象关于y轴对称．∵（x≠0），∴当2＞x＞0时，y′＞0．由f（π）＝﹣1+2lnπ＞0可知：只有A适合．故选：A．11．（5分）△ABC的内角A、B、C对边分别为a，b，c且满足＝＝，则＝（）A．﹣B．C．D．﹣【考点】HP：正弦定理．【解答】解：△ABC的内角A、B、C对边分别为a，b，c，令＝＝＝t，可得a＝6t，b＝4t，c＝3t．由正弦定理可知：＝＝＝﹣．故选：A．12．（5分）已知A（﹣1，1），B（1，2），C（﹣2，﹣1），D（3，4），则在方向上的投影为（）A．B．C．D．【考点】9O：平面向量数量积的性质及其运算．【解答】解：A（﹣1，1），B（1，2），C（﹣2，﹣1），D（3，4），则＝（2，1），＝（5，5），在方向上的投影为：＝＝．故选：C．二、填空题（每小题5分，共20分）13．（5分）已知向量夹角为45°，且，则＝3．【考点】9O：平面向量数量积的性质及其运算；9S：数量积表示两个向量的夹角．【解答】解：∵，＝1∴＝∴|2|＝＝＝＝解得故答案为：314．（5分）某产品的广告费用x与销售额y的统计数据如表：根据如表可以回归方程y＝bx+a中的b为9.4，据此模型预报广告费用为6万元时销售额为65.5万元．【考点】BK：线性回归方程．【解答】解：根据表中数据，计算＝×（2+3+4+5）＝3.5，＝×（26+39+49+54）＝42，根据如表可以回归方程y＝bx+a中的b为9.4，a＝42﹣9.4×3.5＝9.1，回归方程y＝9.4x+9.1，当x＝6时，y＝9.4×6+9.1＝65.5据此模型预报广告费用为6万元时销售额为65.5万元．故答案为：65.5．15．（5分）定义函数max{f（x），g（x）}＝，则max{sin x，cos x}的最小值为﹣．【考点】HW：三角函数的最值．【解答】解：根据题意知，函数max{f（x），g（x）}＝，则h（x）＝max{sin x，cos x}＝，且h（x+2π）＝max{sin（x+2π），cos（x+2π）}＝max{sin x，cos x}＝h（x），所以2π是函数h（x）的一个周期；又h（x）≥h（）＝﹣，所以函数h（x）的最小值为﹣．故答案为：．16．（5分）若将函数f（x）＝sin2x+cos2x的图象向右平移φ个单位，所得图象关于y轴对称，则φ的最小正值是．【考点】GL：三角函数中的恒等变换应用；HJ：函数y＝Asin（ωx+φ）的图象变换．【解答】解：由，把该函数的图象右移φ个单位，所得图象对应的函数解析式为：sin（2x﹣2φ）．又所得图象关于y轴对称，则φ＝k，k∈Z．∴当k＝﹣1时，φ有最小正值是．故答案为：．三、解答题（本大题共6小题，满分70分）17．（10分）从一批苹果中，随机抽取65个，其重量（克）的数据分布表如下：（1）用分层抽样的方法从重量在[80，85）和[95，100）的品种共抽取4个，重量在[80，85）的有几个？（2）在（1）中抽取4个苹果中任取2个，其重量在[80，85）和[95，100）中各有1个的概率．【考点】CC：列举法计算基本事件数及事件发生的概率．【解答】解：（1）用分层抽样的方法从重量在[80，85）和[95，100）的品种共抽取4个，则重量在[80，85）的有4×＝1个．（2）从重量在[80，85）和[95，100）的品种共抽取4个，则在[80，85）中抽1个，设为A，在[95，100）中抽3个，设为a、b、c，4个任取2个，有（A，a）（A，b）（A，c）（a，b）（a，c）（b，c），共有6种情况，其重量在[80，85）和[95，100）中各有1个，包含的基本事件有（A，a）（A，b）（A，c），共有3种情况，∴4个苹果中任取2个，其重量在[80，85）和[95，100）中各有1个的概率．（10分）18．（12分）如图，在四边形ABCD中，AC平分∠DAB，∠ABC＝60°，AC＝7，AD＝6，S△ADC＝，求AB的长．【考点】HT：三角形中的几何计算．【解答】解：∵在△ADC中，已知AC＝7，AD＝6，S△ADC＝，则由S△ADC＝•AC•AD•sin∠DAC＝，∴sin∠DAC＝，故sin∠BAC＝，cos∠BAC＝．由于∠ABC＝60°，故sin∠ACB＝sin（120°﹣∠BAC）＝sin120°cos∠BAC﹣cos120°sin ∠BAC＝﹣（﹣）×＝．△ABC中，由正弦定理可得，即，解得AB＝8．19．（12分）已知是同一平面内的三个向量，其中．（1）若，且，求的坐标；（2）若，且与垂直，求与的夹角θ【考点】9O：平面向量数量积的性质及其运算．【解答】解：（1）根据题意，由于，且．则设＝λ，则＝λ（1，﹣3）＝（λ，﹣3λ），又由，则有（λ）2+（﹣3λ）2＝40，解可得λ＝±2，则＝（2，﹣6）或（﹣2，6）；（2）若与垂直，则有＝＝，∴cos＝0，则．20．（12分）已知函数f（x）＝sin2x+2sin x cos x﹣cos2x．（Ⅰ）求函数f（x）的最小正周期；（Ⅱ）当x∈[0，]时，求函数f（x）的最大值和最小值．【考点】GL：三角函数中的恒等变换应用；H2：正弦函数的图象．【解答】解：（Ⅰ）∵f（x）＝sin2x+2sin x cos x﹣cos2x．∴f（x）＝﹣cos2x+sin2x＝sin（2x﹣），∴函数f（x）的最小正周期T＝π．（Ⅱ）当x∈[0，]时，2x﹣∈[﹣，]∴sin（2x﹣）∈[﹣，1]∴f（x）∈[﹣1，]∴当x∈[0，]时，求函数f（x）的最大值和最小值分别为和﹣1．21．（12分）已知（1）当时，求θ值；（2）求的取值范围．【考点】9T：数量积判断两个平面向量的垂直关系．【解答】解：（1）∵，，∴＝cosθ﹣sinθ＝0，∴tanθ＝1，∵﹣，∴．（2）∵，∴＝，∵，∴，∴，∴，即的取值范围是[]．22．（12分）已知的图象的一部分如图所示．（1）求f（x）解析式；（2）当时，求y＝f（x）+f（x+2）的最大、最小值及相应的x值．【考点】HK：由y＝Asin（ωx+φ）的部分图象确定其解析式．【解答】解：（1）根据已知的图象的一部分，可得A＝2，，∴T＝8，．把点（1，2）代入函数的解析式，求得sin（+φ）＝1，可得，即．（2）由（1）可得＝，∴y＝f（x）+f（x+2）＝2sin（x+）+2cos（x+）＝＝，∵，∴，∴①时，即x＝﹣4时，；②，即时，．。

横峰中学2016-2017学年度下学期第一次月考高一年级物理试卷命题人：方新林考试时间：90分钟一、选择题：（本题包括10小题，共40分，1-6题是单选题意,7-10小题是多选题）1、关于物理学家和他们的发现，下列说法正确的是（）A．万有引力常数是由卡文迪许利用扭秤实验测定的B．伽利略是地心说的代表人物C．牛顿利用万有引力定律测出了任意两个物体之间的万有引力的具体数值D．第谷通过自己的观测，发现行星运行的轨道是椭圆2、两辆质量各为1×105kg的装甲车相距1m时，它们之间的万有引力相当于()A．一个人的重力量级B．一个鸡蛋的重力量级C．一个西瓜的重力量级D．一头牛的重力量级3、如图，当汽车通过拱桥顶点的速度为6m/s 时，车对桥顶的压力为车重的，如果要使汽车在桥面行驶至桥顶时，对桥面的压力为零，则汽车通过桥顶的速度应为（）A．3m/s B．10m/s C．12m/s D．24m/s4、有一个质量为2kg的质点在x﹣y平面上做曲线运动，在x方向的速度图象和y方向的位移图象分别如图甲、乙所示，下列说法正确的是（）A．质点所受的合外力大小为6NB．质点做匀变速曲线运动C．质点的初速度大小为7m/sD．质点2s内的位移大小为17m5、玩具轰炸机沿水平方向匀速飞行，到达山坡底端正上方时释放一颗炸弹，并垂直击中山坡上的目标A．已知A点高度为h=3.6m，山坡倾角为37°，g=10m/s2由此算出（）A ．轰炸机的飞行高度为320mB ．轰炸机的飞行速度8m/sC ．炸弹的飞行时间D ．炸弹落在上坡时的动能是炸弹投出时的动能的倍6、如图所示，轻杆长为L ，一端固定在水平轴上的O 点，另一端固定一个小球（可视为质点）．小球以O 为圆心在竖直平面内做圆周运动，且能通过最高点，g 为重力的加速度．下列说法正确的是（ ）A ．小球到达最高点时的加速度不可能为零B ．小球通过最低点时所受轻杆的作用力不可能向下C ．小球通过最高点时所受轻杆的作用力一定随小球速度的增大而增大D ．小球通过最低点时所受轻杆的作用力可能随小球速度的增大而减小7、某质点在几个恒力作用下做匀速直线运动．现突然将与质点速度方向相反的一个力旋转90°，则关于质点远动状况的叙述正确的是（ ）A ．质点的速度一定越来越大B ．质点的速度可能先变大后变小C ．质点做类平抛运动D ．质点一定做匀变速曲线运动8、如图所示，人在岸上拉船，已知船的质量为m ，水的阻力恒为F f ，当轻绳与水平面的夹角为θ时，船的速度为v ，此时人的拉力大小为F ，则此时( )A ．人拉绳行走的速度为v cos θB ．人拉绳行走的速度为vcos θC ．船的加速度为F cos θ－F f mD ．船的加速度为F －F f m 9、公路急转弯处通常是交通事故多发地带．如图所示，假设某公路急转弯处是一圆弧，当汽车行驶的速率为v c 时，汽车恰好没有向公路内外两侧滑动的趋势，则在该弯道处（ ）A ．路面外侧高内侧低第9小题B．路面内外侧一样高C．车速虽然高于v c，但只要不超出某一最高限度，车辆便不会向外侧滑动D．车速只要低于v c，车辆便会向内侧滑动10、如图所示，在竖直平面有一个光滑的圆弧轨道MN，其下端（即N端）与表面粗糙的水平传送带左端相切，轨道N端与传送带左端的距离可忽略不计．当传送带不动时，将一质量为m的小物块（可视为质点）从光滑轨道上的P位置由静止释放，小物块以速度v1滑上传送带，从它到达传送带左端开始计时，经过时间t1，小物块落到水平地面的Q 点；若传送带以恒定速率v2沿顺时针方向运行，仍将小物块从光滑轨道上的P位置由静止释放，同样从小物块到达传送带左端开始计时，经过时间t2，小物块落至水平地面．关于此时物块的运动，下列说法中正确的是（）A．小物块的落地点可能仍在Q点B．小物块的落地点可能在Q点右侧C．若v2＜v1，不可能有t2＜t1D．若v2＜v1，仍可能有t2=t1二、非选择题：（本题包括2小题，每空4分，共20分）11、某研究性学习小组在做“研究平抛物体的运动”的实验时使用了如图所示的装置，先将斜槽轨道的末端调整水平，在一块平木板表面钉上复写纸和白纸，并将该木板竖直立于某处(未靠近轨道末端)。

2016-2017学年江西省景德镇一中高一（上）期末化学试卷（17班）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2．A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部2．浓H2SO4密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（）（1）若b=49 则a=18.4 C＞9.2 （2）若b=49 则a=18.4 C＜9.2（3）若C=9.2 则a＞10 b＞49% （4）若C=9.2 则a＞10 b＜49% A．（1）（3）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）3．I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3．ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性．若生成物之一是HCl，则另一种是（）A．HIO3B．HIO2C．HIO D．ICl4．如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）A．①线表示Al3+的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．④线表示的物质的量的变化5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．错误的是（）A．原子半径：r（Y）＜r（Z）B．X和Z都只能形成一种氧化物C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．下列判断正确的是（）①W在元素周期表位置是二周期ⅦA族②Y的氢化物是正四面体结构③X的氢化物可以用来腐蚀玻璃④Z的最高价氧化物对应的水化物酸性比Y的强⑤Y单质的另一重要用途是做光导纤维⑥W、X、Y形成的化合物是制备木材防火剂的原料．A．②④⑥B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④7．用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（）A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+8．将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（）A．只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B．只含Zn2+C．只含Fe2+、Zn2+D．只含Cu2+、Fe3+、Zn2+9．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（）A．NH4+、Mg2+B．Mg2+、Fe2+C．NH4+、Fe2+D．Mg2+、Al3+10．下列叙述均正确且前后有因果关系的是（）A．常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀B．常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物C．BaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀D．非金属性：Cl＞S，酸性：HClO＞H2SO411．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br﹣B．如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则＜＜1C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Br2→2Fe3++2I2+6Br﹣D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）12．在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H2和O2的体积比为（）A．4：5 B．5：4 C．2：7 D．2：113．设N A为阿佛加德罗常数，上述说法不正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2N A．A．③④⑤B．①③④C．④D．③⑤14．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、Cl﹣C．氯化氢：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣D．二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣15．向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g．下列有关说法错误的是（）A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1：6B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol二、填空题（共7小题，每小题3分，满分21分）16．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答问题：（1）它们分属种元素，互为同位素的原子为．（2）质量数相等的粒子为、、（可不填满，也可补充）．（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为；可得相对分子质量不同的水分子种数为．17．天宫一号于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历一个漫长的过程．（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．①上述反应中的氧化剂是；若有0.5mol S参加反应，则转移的电子的物质的量为mol；②某化学兴趣小组进行了如下实验：实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式；实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊后又变澄清．变浑浊的物质是（化学式表示）；设计实验方案证明该澄清液中含有Cl﹣．（2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂．高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出该反应的化学方程式；（3）火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，该反应的离子方程式；另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的强电解质，和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物爆炸的化学反应方程式．18．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2↑（未配平）（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：；（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是；（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为；（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是．19．（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：P4+ HClO3+ →HCl+ H3PO4（2）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是，若有1.1mol P4反应，则有mol电子转移；（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：（1）0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；（2）H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；（3）H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是．A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤20．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为．（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为．（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是．（5）请写出Z元素在周期表中的位置．21．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（1）化学性质是不活泼的元素名称是，元素原子半径最小的是，⑧号元素的离子结构示意图为．（2）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是．（3）⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是（填化学式）．（4）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：．（5）写出能说明⑨的非金属性比⑧强的一个实验实事．22．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；②图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是．②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为g．③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为．2016-2017学年江西省景德镇一中高一（上）期末化学试卷（17班）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2．A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜；②铁和硫加热反应生成硫化亚铁；③硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫；④硫单质和氢气反应生成硫化氢；⑤铁和氯气反应只能生成氯化铁，铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁．【解答】解：①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜，2Cu+S Cu2S，故①正确；②铁和硫加热反应生成硫化亚铁，Fe+S FeS，故②错误；③无论S是否过量，S在氧气中燃烧都生成SO2，所以能由单质直接化合生成，S+O2SO2，故③正确；④硫单质和氢气反应生成硫化氢，H2+S H2S，故④错误；⑤铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，故⑤正确；①③⑤不能由单质直接化合生成，故选A．2．浓H2SO4密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（）（1）若b=49 则a=18.4 C＞9.2 （2）若b=49 则a=18.4 C＜9.2（3）若C=9.2 则a＞10 b＞49% （4）若C=9.2 则a＞10 b＜49% A．（1）（3）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】若b=49，根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a，结合c=mol/L计算49%的硫酸的浓度；若C=9.2，根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，硫酸的浓度越大，密度越小，确定混合后溶液的质量与10mL原浓硫酸质量关系，进而确定稀释后溶液质量分数，根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列不等式计算a．【解答】解：若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL ×98g%=（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a=18.4，令稀释后的密度为dg/mL，则d＜1.84，稀硫酸的物质的量浓度C=mol/L＜9.2mol/L；若C=9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为=20mL，硫酸的浓度越大，密度越小，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，即b＞49%，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%＜（10mL×1.84g/mL+amL ×1g/mL）×49%，解得a＞18.4；故选C．3．I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3．ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性．若生成物之一是HCl，则另一种是（）A．HIO3B．HIO2C．HIO D．ICl【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】ICl3中I为+3价，Cl为﹣1价，与水发生水解反应，元素化合价没有发生变化，以此解答．【解答】解：ICl3中I为+3价，Cl为﹣1价，与水发生水解反应生成HIO2和HCl，故选B．4．如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）A．①线表示Al3+的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．④线表示的物质的量的变化【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH﹣，生成1molAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH﹣，生成1molAlO2﹣，前后两部分消耗的OH﹣为3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2﹣，然后发生反应Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，AlO2﹣完全反应，消耗molAl3+，生成molAl（OH）3↓，前后两部分消耗的Al3+为1mol：mol=3：1，由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，据此结合选项解答．【解答】解：假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH ﹣=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH﹣，生成1molAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH﹣，生成1molAlO2﹣，前后两部分消耗的OH﹣为3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2﹣，然后发生反应Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，AlO2﹣完全反应，消耗molAl3+，生成molAl（OH）3↓，前后两部分消耗的Al3+为1mol：mol=3：1，由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，A．由上述分析可知，首先发生反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，溶液中铝离子物质的量减少，①线表示Al3+的物质的量的变化，故A正确；B．由上述分析可知，X表示NaOH溶液，故B错误；C．由上述分析可知，随反应进行Al（OH）3物质的量先增大，或减小，故②③线表示Al（OH）3的物质的量的变化，故C正确；D．由上述分析可知，Al（OH）3溶解时，AlO2﹣的物质的量增大，④线表示AlO2﹣的物质的量的变化，故D正确；故选B．5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．错误的是（）A．原子半径：r（Y）＜r（Z）B．X和Z都只能形成一种氧化物C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Z与X原子的最外层电子数相同，结合原子序数可知Z为Na元素；Y与W同主族，四种原子的最外层电子数之和为14，则Y的最外层电子数为=6，结合原子序数可知Y为O，W为S，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为S，A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：r（Y）＜r（Z），故A正确；B．X可形成水、过氧化氢两种氧化物，Z可形成氧化钠、过氧化钠两种氧化物，故B错误；C．W的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，属于强酸，故C正确；D．非金属性Y＞W，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D正确；故选B．6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．下列判断正确的是（）①W在元素周期表位置是二周期ⅦA族②Y的氢化物是正四面体结构③X的氢化物可以用来腐蚀玻璃④Z的最高价氧化物对应的水化物酸性比Y的强⑤Y单质的另一重要用途是做光导纤维⑥W、X、Y形成的化合物是制备木材防火剂的原料．A．②④⑥B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z 的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y 的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si 元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素．①W为O元素，在元素周期表位置是二周期VIA族，故错误；②Y的氢化物为SiH4，是正四面体结构，故正确；③X的氢化物为NaH，用来腐蚀玻璃为HF，故错误；④Z的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，酸性比Y的强，故正确⑤二氧化硅用于做光导纤维，故错误；⑥W、X、Y形成的化合物为硅酸钠，硅酸钠溶液是无机矿物胶，是制备木材防火剂的原料，故正确，故选：A．7．用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（）A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据图象可知，开始即析出固体，总共0.1mol电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是Ag，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明X3+放电生成X2+，后又有固体析出，则为铜，最后无固体，则为H+放电，从而判断离子氧化性．【解答】解：开始即析出固体，总共0.1mol电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是Ag，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明X3+放电生成X2+，后又有固体析出，则为铜，则氧化能力为Ag+＞X3+＞Cu2+；当电子超过0.4mol时，固体质量没变，说明这是阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力H+＞X2+，故氧化能力为Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+．故选：A．8．将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（）A．只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B．只含Zn2+C．只含Fe2+、Zn2+D．只含Cu2+、Fe3+、Zn2+【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，根据金属的活动顺序表，金属锌和金属铁先发生反应，如果是金属剩余，则剩余的金属可以是铜，或是金属铜和铁，或是都剩余，根据金属活动顺序表结合离子氧化性顺序来回答判断．【解答】解：A、将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，按照Zn、Fe、Cu的顺序依次发生化学反应，有金属剩余，溶液中可以得到Cu2+、Fe2+、Zn2+离子，该情况可能，故A错误；B、如果硝酸的量很少，则只有金属锌和之反应，此时溶液中只有锌离子，情况可能，故B错误；C、如果只有金属铁和锌和硝酸之间参加反应，金属铁过量，此时得到的离子是Fe2+，情况可能，故C错误；D、如果有金属剩余，溶液中不会出现Fe3+，情况不可能，故D正确；故选D．9．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（）A．NH4+、Mg2+B．Mg2+、Fe2+C．NH4+、Fe2+D．Mg2+、Al3+【考点】离子反应发生的条件．【分析】NH4+与碱在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少，Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成的Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，则Fe2+减少，以此来解答．【解答】解：混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，则减少的阳离子主要有NH4+和Fe2+，故选C．10．下列叙述均正确且前后有因果关系的是（）A．常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀B．常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物C．BaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀D．非金属性：Cl＞S，酸性：HClO＞H2SO4【考点】钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A．由溶解度可分析饱和溶液晶体析出的原因，NaHCO3溶解度比Na2CO3小；B．SiO2与氢氟酸反应不生成盐和水；C．SO2气体通入Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀；D．非金属性：Cl＞S，可比较最高价氧化物水化物的酸性；【解答】解：A．由溶解度可NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀碳酸氢钠，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系，故A选；B．SiO2与氢氟酸反应不生成盐和水，虽然SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH 溶液反应，但是SiO2不是两性氧化物，是酸性氧化物，故B不选；C．SO2气体通入Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，但不存在因果关系，故C不选；D．非金属性：Cl＞S，可比较最高价氧化物水化物的酸性，陈述Ⅰ正确，Ⅱ错，不存在因果关系，故D不选；故选A．11．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br﹣B．如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则＜＜1C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Br2→2Fe3++2I2+6Br﹣D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】A、2 mol FeI2的溶液最多失去6mol的电子，而1 mol Br2的溴水最多可以得到2mol的电子，碘离子的还原性强于亚铁离子，所以溴水首先与碘离子反应，离子方程式为：2I﹣+Br2→I2+2Br﹣；B、如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），说明有一半的Fe2+的溶液，被氧化，根据得失电子守恒2a+=2b，所以=；C、1 mol FeI2的溶液最多失去3mol的电子，而2mol Br2的溴水最多可以得到4mol 的电子，所以溴过量，FeI2完全反应；D、当a=2，b=2.5时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）=c （Fe2+）．【解答】解：A、2 mol FeI2的溶液最多失去6mol的电子，而1 mol Br2的溴水最多可以得到2mol的电子，碘离子的还原性强于亚铁离子，所以溴水首先与碘离子反应，离子方程式为：2I﹣+Br2→I2+2Br﹣，故A错误；B、如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），说明有一半的Fe2+的溶液，被氧化，根据得失电子守恒2a+=2b，所以，故B错误；C、1 mol FeI2的溶液最多失去3mol的电子，而2mol Br2的溴水最多可以得到4mol的电子，所以溴过量，FeI2完全反应，故C正确；D、当a=2，b=2.5时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）=c （Fe2+），故D错误；故选C．12．在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H2和O2的体积比为（）A．4：5 B．5：4 C．2：7 D．2：1【考点】化学方程式的有关计算．【分析】左室中氮气的物质的量不变，令开始氮气的物质的量为1mol，左右两室压强相同，体积之比等于物质的量之比，据此计算开始右室中氢气与氧气的物质的量，反应后左右体积相等，则右室剩余气体的物质的量为1mol，该气体可能是氧气或氢气，根据差量法计算，原混合气体中氢气、氧气的物质的量，进而计算体积比．【解答】解：左室中氮气的物质的量不变，令开始氮气的物质的量为1mol，左右两室压强相同，体积之比等于物质的量之比，故开始右室中氢气与氧气的物质的量为1mol×=3mol，反应后左右体积相等，则右室剩余气体的物质的量为1mol，则：2H2+O2=2H2O 气体物质的量减少△n2 1 3mol mol 3mol﹣1mol=2mol若剩余气体为氢气，则原混合气体中氧气为mol，则氢气为3mol﹣mol=mol，H2和O2的体积比为mol：mol=7：2，若剩余气体是氧气，则原混合气体中氢气为mol，则氢气为3mol﹣mol=mol，H2和O2的体积比为mol：mol=4：5，故选A．13．设N A为阿佛加德罗常数，上述说法不正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2N A．A．③④⑤B．①③④C．④D．③⑤【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①求出标准状况下，11.2L混合气体的物质的量，然后根据氮气和氧气均为双原子分子来分析；②同温同压下，体积相同的氢气和氩气的物质的量相同；③求出氯化镁的物质的量，然后根据1mol氯化镁中含2mol氯离子来分析；④根据标准状况下H2O为液态来分析；⑤O2和O3均由氧原子构成来分析．【解答】解：①标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，而氮气和氧气均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含N A个原子，故①正确；②同温同压下，体积相同的氢气和氩气的物质的量相同，根据分子个数N=nN A 可知，分子个数也相同，故②正确；③1L2mol/L氯化镁的物质的量n=CV=2mol/L×1L=2mol，而1mol氯化镁中含2mol 氯离子，即2N A个，故③正确；④标准状况下H2O为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故④错误；⑤O2和O3均由氧原子构成，故32g混合物中含2mol氧原子，故含2N A个，故⑤正确．故选C．。