当前位置：文档之家 › 人体中重要的营养 (5)

人体中重要的营养 (5)

  • 格式：doc
  • 大小：215.00 KB
  • 文档页数：7

写在前面

在怒吼着向14年高考狂奔根本停不下来的复习路上，“0模”（广州高考调研考）如火如荼的结束了。由于部分学校还未复习到有机，所以该份试卷并未涉及到有机（有机大题每年必考你和你的小伙伴知道吗），但是有机部分绝对不能放松。就本次“0模”的试卷而言，整体风格是“中规中矩，重视实验，计算增多”。阿伏伽德罗常数、元素周期律、元素性质、弱电解质的电离、无机物的性质、盖斯定律、工艺流程大题等高考考察率100%的知识点都有考察。

另外，实验部分分值有所增加，充分体现了化学考纲中强调的“化学实验与探究能力”，加强对实验能力的考察必定是高考的趋势所在。最后，我们谈谈计算吧，老湿经常和学生说，较强的计算能力是数学命题老头要考大家的，化学中的计算都不会太繁，只要细心不慌一定没有问题。所以，盆友们，化学课上放开你们手中的手机吧！

试卷详评

1、 广州“0模”与往年高考对比

14年广州调研与近三年高考主要知识点分值分布

题号 分值 主要知识点

2011 2012 2013 14“0模”

7 4 有机物性质 有机、电化学 有机物性质 元素性质

8 4 离子共存 离子共存 离子共存 物质分离提纯

9 4 阿伏加德罗常数 物质制备提纯 阿伏加德罗常数 离子方程式判断

10 4 元素性质 氧化还原反应 元素性质 气体实验 11 4 水解平衡 阿伏加德罗常数 物质的性质和用途 阿伏加德罗常数

12 4 电化学知识 实验现象、结构分析 水解平衡 水解平衡

22 6 元素周期表（律） 元素周期表（律） 元素周期表（律） 元素周期表（律）

23 6 实验操作及分析 离子浓度比较 实验现象与结论 实验现象与结论

30 16 有机推断 有机推断 有机推断 化学反应速率、化学平衡

31 16 化学反应速率、化学平衡 反应速率、电化学、热化学 盖斯定律、反应速率和平衡 探究实验

32 16 工艺流程 工艺流程 工艺流程、计算 工艺流程、计算

33 16 探究实验 探究实验 探究实验 探究实验

2、试题分析

10．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是

选项 I中的物质 II中收集的气体 III中的物质

A Cu和浓硝酸 NO NaOH溶液

B 浓盐酸和MnO2 Cl2 NaOH溶液

C 碳酸钙和盐酸 CO2 澄清石灰水

D 浓氨水和CaO NH3 酚酞溶液

【分析】本题考查的气体制备实验，需要我们熟练掌握气体制备的方法以及物理、化学性质。老湿经常听到学生抱怨元素及其化合物这部分要记得的内容忒多。那我们只能怀揣着“既然选择了远方，便只顾风雨兼程”的精神死记了。而这道题给我们的启示是大家在平时的学习中要多归纳总结，把同类的整理在一起记忆，可能你会发现老湿都发现不了的规律哦！

【答案】C

11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 I II III A．1L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有0.1nA个NH4+

B．常温常压下，18g H2O含有10nA个电子

C．1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2nA个SO2分子

D．常温常压下，11.2L的CO含有nA个原子

【分析】阿伏伽德罗常数，连续五年高考上榜。该题设置除了对基本公式的考查外，还出现了几坨陷阱：A选项一定要考虑到NH4+的水解。BD选项不要弄混常温常压和标况是什么的限制条件。质量与阿伏伽德罗常数的换算与温度压强无关。而气体摩尔体积22.4L/mol一定要在标况下应用。C选项因为浓硫酸足量，则不需考虑浓硫酸反应会越来越稀哒！单用Cu与SO2的关系式：Cu~SO2 的关系式，轻松求出产生nA个SO2分子，so easy妈妈再也不用担心我的学习。

【答案】B

翻开历年高考题目，我们会发现“历史惊人的相似”！

（2013广东高考3）设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子

（2012广东高考11）设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是

A、常温下，4gCH4 含有nA 个C-H共价键

B、1 mol Fe 与总量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子

C、1 L 0.1 mol ·1LNaHCO3液含有0.1nA 个HCO3-

D、常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O 原子

（2011广东高考9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子

B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―

C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子 微弱电离水解

微弱电离D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

22．短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是

A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族

B．原子半径：甲＞乙

C．单质的氧化性：丙＞乙

D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙

【分析】这题考查的知识点是元素周期表（律）。考查的范围是短周期元素，高考也是如此。这就告诉大家无论如何至死不渝毫无余地的要元素周期表同周期、同主族递变规律记得滚瓜烂熟，包括他们的一些结构特点。

【答案】AB。

30．（16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。

（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式 。

已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

①该反应的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。 甲 乙

丙 丁 ②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________________。

（3）某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g)

CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）

【分析】平衡题目中规中矩，老“盖斯”又出现了。该类题目一定要毫无保留的细心，除了计算外还要注意注意书写热化学方程式中的常见错误：①丢掉状态，②△H符号丢掉（ +/-都不能丢 ） ③单位写错（正确为KJ/mol ）。

最后一问考察的三段式，这种每年必考保分的题目你真的好意思做错吗？做错的盆友请自行了断。需要强调，平衡常数K需注明单位！最后，再多说一句“计算结果保留两位有效数字”，这种小细节在做题的时候一定要注意，我们说过，看到类似话就要条件反射“画圈圈”。

【答案】

（1）CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH＝－162kJ·mol－1 （3分，热化学方程式2分，数据1分）

（2）①＜ （3分）

②相对于N点而言，采用M点，温度在500-600K之间，温度较高，反应速率较快，氢气的平衡转化率也较高，压强为常压对设备要求不高。 （3分）

③（7分）

CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)

起始时各物质浓度/ mol·L－1： 0.01 0 .03 0 0

平衡时各物质浓度/ mol·L－1 0.002 0.006 0.008 0.008

（以上3分）

K＝)CO()H()OH()CH(2324cccc＝ )Lmol006.0( )L.002mol0( )Lmol008.0( )L.008mol0(

31-1--1-1＝0.14×106 -22mLol

（1分） （1分） （2分，数据和单位各1分）

32．（16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质 Mn(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 MnS CoS

NiS

Ksp 2.1×10-13 3.0×10-16 5.0×10-16 1.0×10-11 5.0×10-22 1.0×10-22

（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是

。

（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是

，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+。

（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是

。

（4）步骤Ⅳ中，在 （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为 。

（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。进行二级沉降的目的是 。

【分析】“工艺流程框图+溶度积表”是经典模型啊有木有！课上练了不止5次啊有木有！！如果你依然倔强的说老湿我还是看不懂这个流程。那么，盆友，你至少也能拿到一半的分数。因为前两问只是方程式的书写，与流程无关。根据已有知识书写未学过的方程式是考试中的常客，是大家一定要掌握的内容，这类题目的书写流程是：写好反应物、生成物→根据氧化还原配平→根据酸碱性或者电荷守恒补充（H+/H2O或OH-/H2O）组合即可。

溶度积这个知识点也是高考必考的，考察“溶度积越小的沉淀越易生成”

【答案】

（1）MnCO3+H2 SO4 ＝MnSO4+ CO2↑+H2O （3分）

(2) MnO2+2Fe2++4H+ ＝Mn2++2Fe3++2H2O （3分）

(3) CoS和NiS （3分，错、漏均扣1分） （4）阴 （1分），Mn2++2e- ＝Mn （3分） 碳酸锰矿粉 H2SO4

合集下载

初中生物知识点总结之人体的营养

初中生物知识点总结之人体的营养

初中⽣物知识点总结之⼈体的营养

⼈体需要的六⼤营养素是：糖类、油脂、蛋⽩质、⽔、⽆机盐和维⽣素。其中，糖、蛋⽩质和脂肪是供给⼈体能量的物质。下⾯是⼩编为⼤家带来的初中⽣物知识点总结：最新⼈体的营养，希望能帮到⼤家!

初中⽣物知识点总结：最新⼈体的营养

六⼤营养物质：糖类、蛋⽩质、脂肪、⽔、⽆机盐、维⽣素。

脂肪：⼈体内主要的储能物质富含脂肪的⾷物：花⽣、动(植)物油、肥⾁、⼤⾖等。

糖类：⼈体内主要的供能物质富含糖类的⾷物：蔗糖、⼤⽶、⼩麦、馒头、马铃薯、红薯等。

蛋⽩质：为⽣长发育以及受损细胞的修复和更新提供原料富含蛋⽩质的⾷物：奶、蛋、鱼、⾁等。

⽔：细胞的主要组成成分，约占体重的60﹪-70﹪。

维⽣素：⼈体需求量少，不能供能，但⽣命活动⼜必不可少的物质。

描述⼈体消化系统的组成

消化系统由消化道和消化腺组成。1、消化道由上到下依次是：

(1)⼝腔——⽛齿的咀嚼磨碎⾷物，⾆的搅拌使⾷物和唾液混合。

(2)咽和⾷道——⾷物的通道，没有消化作⽤。

(3)胃——通过蠕动，使⾷物和胃液混合，并初步消化。

(4)⼩肠——消化和吸收的主要场所(⼩肠的起始部位为⼗⼆指肠)。

(5)⼤肠——使⾷物残渣推向肛门(⼤肠的起始部位为盲肠)。

(6)肛门

2、消化腺

(1)唾液腺——分泌唾液，唾液淀粉酶能初步消化淀粉(淀粉、麦芽糖)。

(2)胃腺——分泌胃液，能初步消化蛋⽩质。

(3)肠腺——分泌肠液，能消化糖类、蛋⽩质和脂肪。

(4)胰腺——分泌胰液，能消化糖类、蛋⽩质和脂肪。

(5)肝脏——分泌胆汁，不含消化酶，能乳化脂肪。

注意：唾液腺、胰腺、肝脏位于消化道外，胰腺和肝脏分泌的消化液注⼊到⼗⼆指肠后与⾷物接触。胃腺和肠腺位于消化道内。肝脏是最⼤的消化腺。

概述⾷物的消化和营养物质的吸收过程1、⾷物的消化

蛋⽩质：消化始于胃，最终被消化成氨基酸。

糖类：消化始于⼝腔，最终被消化成葡萄糖。

脂肪：消化始于⼩肠，最终被消化成⽢油和脂肪酸。2、吸收

⼩肠是吸收营养物质的主要器官，决定这个功能的结构特点是：1)成⼈⼩肠⼀般有5-6⽶，是消化道中最长的⼀段;2)⼩肠内有许多皱襞，皱襞上有许多绒⽑状突起——⼩肠绒⽑，⼤⼤增加了⼩肠的吸收⾯积。被吸收后，随即由内壁⽑细⾎管吸收氨基酸和葡萄糖等营养物质运往全⾝。设计⼀份合理的⾷谱

人体的营养知识点

人体的营养知识点

人体的营养知识点

人体就像一台复杂而精密的机器，要保持良好的运转，就离不开各种营养物质的支持。营养对于我们的健康至关重要，了解人体所需的营养知识点，可以帮助我们更好地照顾自己的身体，预防疾病，提高生活质量。

首先，我们来谈谈蛋白质。蛋白质是构成人体细胞的基本物质，它就像是建筑材料中的砖块，对于身体的生长、修复和维持起着关键作用。我们可以从肉类、鱼类、蛋类、豆类、奶制品等食物中获取蛋白质。比如，鸡胸肉富含优质蛋白质，而且脂肪含量较低，是健身人士的常见选择；豆类中的大豆蛋白也是植物性蛋白质的良好来源。如果人体缺乏蛋白质，可能会导致免疫力下降、肌肉萎缩、伤口愈合缓慢等问题。

碳水化合物也是人体能量的主要来源。它分为简单碳水化合物和复杂碳水化合物。简单碳水化合物，像白糖、糖果等，能够快速提供能量，但容易引起血糖波动。而复杂碳水化合物，如全麦面包、糙米、燕麦等，消化吸收相对较慢，能提供更持久稳定的能量。我们日常饮食中需要注意合理搭配这两种碳水化合物，以保持血糖的平衡和身体的能量供应。过多摄入简单碳水化合物可能会增加肥胖、糖尿病等疾病的风险。

脂肪，这个常常被人们误解的营养素，其实在人体中也有着重要的作用。脂肪不仅能提供能量，还能帮助身体吸收某些维生素，保护内脏器官。健康的脂肪来源包括橄榄油、鱼油、坚果等。然而，像油炸食品、动物内脏中的饱和脂肪和反式脂肪，如果摄入过多，会增加心血管疾病的发生几率。

维生素是维持人体正常生理功能所必需的微量有机物质。维生素 A

对眼睛健康有益，缺乏可能导致夜盲症；维生素 C 能增强免疫力，促进胶原蛋白的合成，缺乏时容易出现牙龈出血等症状；维生素 D 有助于钙的吸收，缺乏可能导致佝偻病和骨质疏松。我们可以从各种水果、蔬菜、谷物中获取丰富的维生素。

矿物质同样不可或缺。钙是构建骨骼和牙齿的重要成分，牛奶、豆制品等都是良好的钙源。铁参与血红蛋白的合成，对于氧气运输至关重要，瘦肉、菠菜等食物含铁丰富。锌对于生长发育和免疫系统正常运作很重要，在海鲜、肉类中含量较高。

七大营养物质

七大营养物质

七大营养物质

七大营养物质

人类为了生存和发展必须摄取食物，食物中对人体有用的成分称为营养素。营养是机体组织细胞进行生长发育、修补更新组织，保护器官、制造各种体液、调节新陈代谢的重要物质基础。人体内所需要的营养归纳起来可分为七大类水、蛋白质、脂肪、碳水化合物、矿物质、维生素、纤维素。如果在日常生活中的饮食经常缺少某一种或几种营养素，就会影响身体健康。

1、水：是人体不可缺少的营养素，又是各种营养素和代谢废物的溶剂。营养素和代谢废物借助水的流动，被带到目的地。人体内分泌的激素，也是通过这条途径到达全身发挥作用。血液中90%是水分，约占人体体重的60%，是保证人体健康的重要因素。

2、蛋白质：是构成人体组织基本的成分，它是机体的重要物质基础，机体的每一个细胞和所有重要组成部分都要有蛋白质参与，蛋白质在人体内消化分解成氨基酸。可以说，没有蛋白质就没有生命。

7、纤维素：属碳水化合物类。包括：纤维素、半纤维素、木质素、果胶等，摄入后不被人体消化吸收，形成废渣，随大便排出体外；它可以促进肠道蠕动，同时吸附多余的脂肪、胆固醇等排出体外，有效预防成人心血管疾病、胃肠道疾病的发生。

七种营养素在人体可以发挥三方面的生理作用：其一是作为能源物质，供给人体所需要的能量(主要是蛋白质、碳水化合物和脂类)；其二是作为人体“建筑”材料。供给人体所需要的能量，主要有蛋白质：其三是作为调节物质，调节人体的生理功能，主要有维生素、矿物质和膳食纤维等。这些营养素分布于各种食物之中，只要你能广食，就可以得到。

七大营养素包括：1.蛋白质 2.脂类 3.碳水化合物 4.维生素 5.矿物质 6.水 7.粗纤维（食物纤维）

一、蛋白质 概念：

蛋白质是由氨基酸组成的具有一定构架的高分子化合物，是与生命、生命活动紧密联系在一起

的物质。

功能：

1.构成组织和细胞的重要成分，其含量约占人体总固体量的45%

2.用于更新和修补组织细胞，并参与物质代谢及生理功能的调控。

膳食中的重要矿物质是什么

膳食中的重要矿物质是什么

膳食中的重要矿物质是什么

膳食中的重要矿物质对于人体健康至关重要。矿物质是人体必需的营养素之一，虽然在人体中所需量不多，但却扮演着维持生命活动、促进新陈代谢、维持酸碱平衡等重要角色。本文将介绍膳食中的几种重要矿物质及其作用。

1. 钙（Calcium）

钙是人体中含量最丰富的矿物质之一，约占人体总量的1-2%。钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，对于维持骨骼的健康和强度至关重要。此外，钙还参与神经传导、肌肉收缩、血液凝固等生理过程。膳食中富含钙的食物有奶制品、豆类、坚果、鱼类等。

2. 铁（Iron）

铁是人体中的重要矿物质之一，是血红蛋白的组成部分，参与氧气在血液中的运输。铁的摄入不足会导致贫血等健康问题。膳食中富含铁的食物有瘦肉、蛋类、豆类、全谷类食物等。为增强铁的吸收，可搭配富含维生素C的食物一同食用。

3. 锌（Zinc）

锌是人体内的微量元素之一，参与多种酶的合成和活性，对免疫系统、生长发育、伤口愈合等具有重要作用。膳食中富含锌的食物有瘦肉、海鲜、豆类、坚果等。

4. 钾（Potassium）

钾是维持细胞内外液平衡的重要矿物质，对于心脏、肌肉的正常收缩和神经传导至关重要。膳食中富含钾的食物有香蕉、土豆、菠菜、豆类等。

5. 磷（Phosphorus）

磷是构成骨骼和牙齿的重要成分之一，同时参与细胞能量代谢、酸碱平衡等生理过程。膳食中富含磷的食物有奶制品、肉类、鱼类、全谷类食物等。

6. 镁（Magnesium）

镁是人体内的重要矿物质之一，参与多种酶的活性、神经肌肉的正常功能、骨骼的健康等。膳食中富含镁的食物有坚果、豆类、全谷类食物、绿叶蔬菜等。

7. 碘（Iodine）

碘是甲状腺激素的重要组成部分，对于维持甲状腺功能、促进新陈代谢等至关重要。碘的摄入不足会导致甲状腺功能减退等问题。膳食中富含碘的食物有海鱼、海带、紫菜等。

文档推荐

最新文档