2019届化学高考一轮复习【教学教案】

第3讲 氧化还原反应基本概念及配平

真题速递

1. （2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A B C D

实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中

现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色

【答案】C

详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。

2．（2017北京）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

溶液 现象 结论

A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性

B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性

C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性

D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3

【答案】C

【解析】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，

B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。答案选C。

2019届高考化学人教版一轮复习课时规范练

烃的含氧衍生物--醇、酚、醛

一、选择题

1、下列说法正确的是( )

A．苯甲醇和苯酚都能与浓溴水反应产生白色沉淀

B．苯甲醇、苯酚在分子组成上相差一个CH2原子团，故两者互为同系物

C．互为同分异构体

D．乙醇、苯甲醇、苯酚都既能与钠反应，又能与NaOH反应

解析：选C 苯甲醇不能与浓溴水反应，A错；同系物必须符合两点：结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团，苯甲醇、苯酚的结构不相似，故不属于同系物，B错；酚与分子式相同的芳香醇、芳香醚互为同分异构体，C正确；乙醇、苯甲醇的羟基都不显酸性，都不与NaOH反应，D错。

2、山萘酚(Kaempferol)结构简式如图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是( )

A．结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键

B．可发生取代反应、水解反应、加成反应

C．可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应

D．1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br2

解析：选C 根据该有机物的结构简式可知不含酯基，A错误；该有机物含有酚羟基、醇羟基、酮基能发生取代反应、加成反应，不能发生水解反应，B错误；该有机物含有酚羟基，能与NaOH反应，不能与NaHCO3反应，C正确；酚羟基的邻位、对位的H原子能被Br取代，碳碳双键可以与Br2发生加成反应，所以1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗5 mol Br2，D错误。

3、己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如下，下列有关叙述中正确的是( )

A．遇FeCl3溶液不能发生显色反应

B．可与NaOH和NaHCO3发生反应

C．1 mol该有机物可以与5 mol Br2发生反应

D．该有机物分子中，一定有16个碳原子共平面 解析：选C 该分子中有酚羟基，能跟FeCl3溶液发生显色反应；分子中的酚羟基能与NaOH反应，但不能与NaHCO3反应；己烯雌酚与Br2可在上发生加成反应，也可在酚羟基的邻位上发生取代反应，1 mol该有机物共消耗5 mol Br2；联系苯和乙烯的分子结构，两个苯环所在平面跟所在平面不一定共平面，因此，16个碳原子不一定共平面。

第九章 有机化合物

第一讲 最简单的有机物——甲烷

一、选择题

1．下列有关说法不正确的是 ( )。

A．天然气的主要成分为CH4

B．1 mol Cl2与1 mol CH4恰好完全反应，则转移的电子总数为2 NA

C．已知CH4＋H2O――→催化剂CH3OH＋H2该反应的有机产物是无毒物质

D．CH4的二氯代物只有一种，此事实可说明CH4为正四面体结构

解析 C选项中的产物甲醇有毒，对人体有害。

答案 C

2．下列化学用语表示正确的是( )

①甲基的电子式：

②乙炔的最简式：C2H2

③蔗糖的分子式：C12H22O11

④乙醛的结构简式：CH3COH

⑤苯分子的比例模型：

A．①②④ B．③⑤

C．②③⑤ D．④⑤

解析 在①中甲基的电子式应为：。②中乙炔的最简式应为CH。③中蔗糖的分子式正确。④中醛基应该简写成—CHO，若写成—OH，则成了羟基。⑤中苯分子的比例模型正确。

答案 B

3．下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 ( )。

A．碳氢化合物的通式为CnH2n＋2

B．燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物

C．碳原子间以单键相连的烃是烷烃 D．碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数

解析 CnH2n＋2是烷烃的通式，A错误；燃烧产物为二氧化碳和水的化合物不一定是碳氢化合物，化学式为CxHyOz的有机物的燃烧产物也是二氧化碳和水，B错误；碳原子间全部以单键相连的链烃才是烷烃，C错误；因为碳原子的相对原子质量(12)为偶数，烃分子中的氢原子数也一定为偶数，所以碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数是正确的。

答案 D

4．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )

A．3种 B．4种

C．5种 D．6种

解析 两个氯原子在同一个碳原子上有2种情况，CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3，在不同碳原子上有2种情况，CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，共有4种。

********灿若寒星竭诚为您提供优质文档*********

灿若寒星

专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性

1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。

2、了解PH的定义，溶液的酸碱性与pH的关系，测定pH方法及简单计算。

3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。

一、水的电离及离子积常数

1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：

H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为 H2O H++OH－ （正反应为吸热反应）

其电离平衡常数：Ka =H2OOH－

2、水的离子积常数：

（1）概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。

（2）表达式：Kw= c(H+)c(OH－)

（3）数值：室温下：Kw＝1×10－14。

（4）影响因素：只与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，Kw增大。

（3）适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

（4）Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。

【特别提醒】①水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。 ********灿若寒星竭诚为您提供优质文档*********

灿若寒星 ②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。

3、影响水的电离平衡的因素

（1）酸和碱：酸或碱的加入都会电离出 H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw不变。

（2）温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离， [H+]与[OH-]同时同等程度的增加，水的电离程度增大，Kw增大，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。