高三化学原电池化学电源一轮复习教案

第37讲常考新型化学电源[复习目标] 1.知道常考新型化学电源的类型及考查方式。

2.会分析新型化学电源的工作原理，能正确书写新型化学电源的电极反应式。

类型一锂电池与锂离子电池1．锂电池锂电池是一类由金属锂或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。

工作时金属锂失去电子被氧化为Li＋，负极反应均为Li－e－===Li＋，负极生成的Li＋经过电解质定向移动到正极。

2．锂离子二次电池(1)锂离子电池基于电化学“嵌入/脱嵌”反应原理，替代了传统的“氧化—还原”原理；在两极形成的电压降的驱动下，Li＋可以从电极材料提供的“空间”中“嵌入”或“脱嵌”。

(2)锂离子电池充电时阴极反应式一般为C6＋x Li＋＋x e－===Li x C6；放电时负极反应是充电时阴极反应的逆过程：Li x C6－x e－===C6＋x Li＋。

(3)锂离子电池的正极材料一般为含Li＋的化合物，目前已商业化的正极材料有LiFePO4、LiCoO2、LiMn2O4等。

1．锂-液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂[Li2S x(2≤x≤8)]分别作两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Li＋)为电解质，其反应原理如图所示。

下列说法错误的是()A．该电池比钠-液态多硫电池的比能量高B．放电时，内电路中Li＋的移动方向为从a到bC．Al2O3的作用是导电、隔离电极反应物D．充电时，外电路中通过0.2 mol电子，阳极区单质硫的质量增加3.2 g答案 D解析由图分析知电极a为负极，电极b为正极，放电时，内电路中Li＋从电极a移向电极b，B正确；Al2O3为固体电解质，能导电，同时将两极反应物隔开，C正确；当外电路中通过0.2 mol e－时，阳极区生成0.1x mol硫，故阳极区生成硫的质量为3.2x g，D错误。

2．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽年成为汽车界的“新宠”。

某品牌全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应C6＋LiCoO2。

其次节原电池化学电源情感看法与价值观：1.立足于学生适应现代化生活和将来发展的须要，着眼提高学生的科学素养。

2.进一步领悟和驾驭化学的基本原理与方法，形成科学的世界观。

如图是Cu­Zn原电池，请填空：(1)电极：负极为Zn，正极为Cu。

(2)电极反应：负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu。

(3)原电池中的三个方向：①电子方向：电子从负极流出经外电路流入正极；②电流方向：电流从正极流出经外电路流入负极；③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。

二、【深度思索、认知无盲区】1．盐桥的作用盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液，其作用是平衡两个烧杯中的阴、阳离子而导电，电路接通后，K＋移向正极，Cl－移向负极。

2．原电池正、负极的推断原电池的正极、负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

(1)推断的一般原则：①依据电极材料：活泼金属为负极，不活泼金属(或非金属)为正极。

②依据电极反应：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。

③依据电子流向：电子流出(失去)的为负极，电子流入(得到)的为正极。

④依据离子的移动方向：阴离子移向的为负极，阳离子移向的为正极⑤依据电极现象：质量不断减小(溶解)的为负极，质量增加的为正极。

(2)推断电极的留意事项：推断电极时，不能简洁地依据金属的活泼性来推断，要看反应的详细状况，如①在强碱性溶液中Al比Mg更易失去电子，Al作负极，Mg作正极；②Fe、Al在浓硝酸中钝化后，比Cu等金属更难失去电子，Cu等金属思索、辨析、解答作负极，Fe、Al作正极。

三、【随堂基础落实】1.如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不．正确的是()A．Fe是负极，C是正极B．负极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液D．电流由石墨电极流向Fe电极解析：选B在负极Fe失去电子生成Fe2＋而不是Fe3＋。

第三节化学能转化为电能---电池【考点分析】本节的重点内容为原电池工作原理及其应用．原电池工作原理的考查往往以新型能源电池或燃料电池为载体，考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写、电子或电流的方向及溶液pH的变化等；原电池原理的应用主要考查原电池的设计、电化学腐蚀以及解释某些化学现象等．预计实物图分析、新型电池分析、电解池与原电池的联系以及设置趣味电化学实验是近年高考的热点. 【课前延伸】一、原电池1．概念：把能转化为能的装置．3．构成条件(1)两个的电极．(2)将电极插入中．(3)用导线连接电极构成．(4)能自发进行反应．二、化学电源1．一次电池——碱性锌锰干电池2．二次电池(可充电电池)铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4 === 2PbSO4＋2H2O(1)放电时负极材料是，正极材料是.①负极反应：②正极反应：（2）充电时①阴极反应：②阳极反应：3．燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种.三、金属的腐蚀与防护1．金属腐蚀的定义金属与周围的气体或液体物质发生反应而引起损耗的现象。

2．金属腐蚀的实质金属电子被。

3．金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀：金属直接跟周围的物质接触发生化学反应。

(2)电化学腐蚀：当两种金属相接触且又同时暴露在潮湿空气里或与电解质溶液接触时，由于形成而腐蚀。

电化学腐蚀很普遍。

5.金属的防护(1)加防护层如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀或表面钝化等方法。

(2)电化学防护①牺牲阳极的阴极保护法。

如在船舶的外壳装上锌块：锌作原电池的极(阳极)，铁作为原电池的极(阴极)。

②外加电流的阴极保护法。

如钢闸门被保护：阳极为惰性电极(如石墨)，与电源正极相连；阴极为，与电源负极相连。

(3)改变金属的内部结构。

如不锈钢。

【课前检测】1.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出2．(2010·广东高考)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn Zn 2+ + 2e- B．电池反应为：Zn＋Cu2+=== Zn 2+ ＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液3.（2009·上海卷）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。

高三化学一轮复习《专题：原电池和化学电源》
教学设计
【教学目标：】
知识目标：理解原电池的工作原理，掌握正负极的判断方法，能写出原电池电极反应和电池反应；
了解常见化学电源的种类及其工作原理；并能运用所学方法分析和解决问题。

过程与方法：引导学生回扣教材，通过由易到难的变式训练，培养学生的知识的应用迁移能力。

通过对三种化学电源工作原理的再认识，为学生解电化学试题奠定知识基础和能力基础。

情感态度价值观：通过电极反应式的书写，认识电解质溶液对电极反应的影响，培养“透过现象看本质”
的辩证唯物主义的思想；通过废旧电池危害的认识，提高学生环保意识。

【复习重难点及命题趋势】
1、原电池的原理、构成及应用。

2、常见原电池：能判断电极名称、产物，能正确写出电极反应式、正确判断电子及离子的移动方向。

【教学方法】
通过复习回顾——巩固训练，构建并深化原电池的原理；通过对不同原电池的分析和判断，掌握电极反应书写的一般方法；再通过各种化学电源反应的分析和书写，形成规律性的认识，提高解题的能力。

第40讲原电池化学电源[复习目标] 1.理解原电池的工作原理。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3.能够书写常见化学电源的电极反应式和总反应方程式。

考点一原电池工作原理及应用1．概念原电池是把________能转化为____能的装置。

2．构成条件反应能发生____________的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)电极一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨)闭合回路①电解质溶液②两电极直接或间接接触③两电极插入电解质溶液中3.构建原电池模型(以锌铜原电池为例)盐桥的组成和作用①盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶，离子可在其中自由移动。

②盐桥的作用：a.连接内电路，____________；，使原电池不断产生电流。

③盐桥中离子移向：阴离子移向________，阳离子移向________。

4．原电池原理的应用(1)设计原电池首先将氧化还原反应分成两个半反应，其次根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。

应用举例根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计原电池，在方框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液，写出电极反应式：①不含盐桥②含盐桥负极：________________正极：________________(2)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性________的金属，正极一般是活动性________的金属(或能导电的非金属)。

(3)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。

(4)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的________而受到保护。

1．盐桥是所有原电池构成的必要条件()2．原电池内部电解质中的阴离子一定移向负极，阳离子一定移向正极()3．构成原电池两极的电极材料一定是活泼性不同的金属()4．原电池中负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数()5．使用盐桥可以提高电池的效率()一、原电池的设计及工作原理1．(2022·杭州模拟)实验a：将铜片、锌片和稀硫酸组成单液原电池，铜片、锌片表面均产生气泡。

第19讲原电池化学电源复习目标1．理解原电池的构成、工作原理及应用，正确判断原电池的两极，能书写电极反应式和总反应方程式；2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解燃料电池的应用。

体会研制新型电池的重要性；3.能够认识和书写新型化学电源的电极反应式。

考点一原电池的工作原理及应用必备知识整理1.原电池的概念及构成条件(1)定义：把________转化为________的装置。

(2)原电池的形成条件①能自发进行的__________。

②两个金属活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。

③形成________，需满足三个条件：a.存在电解质；b.两电极直接或间接接触；c.两电极插入电解质溶液或熔融电解质中。

2．工作原理(以锌铜原电池为例)3．原电池在生活、研究中的应用(1)比较金属的活动性强弱原电池中，活动性较强的金属一般作________，活动性较弱的金属(或导电的非金属)一般作________。

(2)加快化学反应速率氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。

(3)用于金属的防护将需要保护的金属制品作原电池的________而受到保护。

如要保护一个铁质的输水管道不被腐蚀，可用导线将其与一块________相连，________作原电池的负极。

(4)设计原电池①正、负极材料的选择：根据氧化还原反应找出正、负极材料，一般选择活动性较强的金属作为________；活动性较弱的金属或可导电的非金属(如石墨等)作为________。

②电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能够与________发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如溶解于溶液中的空气)。

但如果氧化反应和还原反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子的溶液。

③画装置图：注明电极材料与电解质溶液。

但应注意盐桥不能用________代替，要形成闭合回路。

如根据Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag设计原电池：[正误判断](1)任何氧化还原反应均可设计成原电池()(2)NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以设计成原电池()(3)任何原电池一定是活泼性不同的两金属电极()(4)原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极()(5)实验室制H2，用粗锌与稀H2SO4反应较快()(6)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高()(7)Mg—Al形成的原电池，Mg一定作负极()(8)在Cu|CuSO4|Zn原电池中，正电荷定向移动的方向就是电流的方向，所以Cu2＋向负极移动()对点题组训练题组一原电池的工作原理1．将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中溶液的H＋浓度都减小C．产生气泡的速率甲比乙慢D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极2．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A.氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B．电极Ⅱ上发生还原反应，作原电池的正极C．该原电池的总反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K＋移向负极区[思维建模]原电池工作原理模型图特别提醒(1)若有盐桥，盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。

高考化学一轮复习化学电源辅导教案授课主题化学电源教学目的1．了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活和国防中的实际应用。

2．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。

3．掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理，会书写电极反应式。

教学重难点化学电源电极反应式的书写教学内容上节课复习与回顾（包含作业检查）课程导入据悉，科学家已研制出一种具有革命性的手机电池，这种电池只需10秒钟便可完成充电过程。

新电池的充电速度是传统电池的100倍，两到三年内这种新电池便可用在手机、笔记本电脑、数码摄像机上。

此外，同样的技术也可大大缩短电动汽车的充电时间，能够与传统汽车的加油时间不相上下，进而可扫除绿色环保汽车面临的一个最大障碍。

科学家还说：“充放电时间以秒而不是以小时计算的电池可能为新的技术应用打开一扇门，同时也将改变人们的生活方式。

”此处，这项技术也可用于研制新一代体积更小、重量更轻的电池，让手机和笔记本电池的个头只有一张信用卡大小。

当一个人的心脏跳动过慢时，医生会建议他安装一个心脏起搏器，借助化学反应产生的电流来延长生命。

该用什么材料制作这样的电池呢？经过科学家的长期研究，发明的这种电池叫做锂电池。

那除了这种电池外，还有其他的一些电池。

让我们一起走进教材第二节：化学电源，了解化学电源的多样性吧！本节知识点讲解1．化学电池(1)化学电池是将化学能变成电能的装置。

(2)化学电池的分类1 / 32 / 3化学电池一次电池普通锌锰电池、碱性锌锰电池二次电池铅蓄电池燃料电池氢氧燃料电池(3)化学电池的优点①化学电池的能量转换效率较高，供能稳定可靠。

②可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组。

③使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。

(4)判断电池优劣的主要标准①比能量：即单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位(W ·h)/kg(或W ·h)/L 。

②比功率：即单位质量或单位体积所能输出功率的多少，单位W/kg 或W/L 。

原电池专题复习教案（一）教学目的:1、理解原电池的工作原理；2、能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式；3、了解研制新型化学电源的重要性，认识化学在解决能源危机中的重要作用。

命题特点与趋势:1.电化学知识综合学科内知识，如联系到“化学实验现象的判断和分析、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、元素化合物、化学计算”等。

2.与生产生活（如金属的腐蚀和防护、废旧电池的污染与环保等）、新科学及新技术（新型电池)等问题相联系。

一．原电池的结构及构成条件 问题探究：1、什么是原电池？(1)、把化学能转变为电能的装置叫 原电池。

由电能联系到电流,再联系到电子的转移,再联系到与氧化还原反应的关系. 原电池氧化还原反应 电子的转移 电流 (2)分类:知识回顾:(见右上图)①.Zn 片和Cu 片用导线相连前后现象有什么不同？ ②.电子从 极出发,流向 极,电流呢？在稀H 2SO 4中,H +向 极迁移，SO 42-向 极迁移。

③.判断电池的正负极和电极反应。

2、原电池的电极是如何确定的？ （1）、根据电极材料判断：双液原电池电池效率高，电流持续时间长单液原电池电池效率低,电流衰减快（3）根据电子流动方向判断。

在原电池中电子流出的一极是负极; 电子流入的一极是正极。

（4）根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。

阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

（5）根据现象判断。

溶解的一极为负极，质量增加或放出气体的为正极。

练习一(1)、请你根据化学反应: Cu+2FeCl 3 =CuCl 2 +2FeCl 2 ,判断下边原电池的正、负极 。

Cu 棒 C 棒溶液(2)、请指出下边两种情况下原电池的负极？①稀H 2SO4 溶液 ②NaOH 溶液3、形成原电池需要哪些条件？（1）能自发地发生的氧化还原反应：①电极和电解质溶液 （Zn-Cu 原电池）②两电极上分别有还原剂和氧化剂 （燃料电池） （2）电解质溶液：参与电极反应或构成内电路 （3）两导体作电极：（2）、根据电极反应判断：原电池 原电池相对活泼的电极为 负极相对不活泼的电极为 正极发生失电子、氧化反应的电极为负极发生得电子、还原反应的电极为正极①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。

原电池、化学电源班级姓名【学习目标】1.了解原电池的构成和能量转化形式。

2.理解原电池的工作原理及应用。

3.了解常见化学电源的工作原理及电极反应。

【学习重点】1、原电池工作原理的应用。

2、电极方程式的书写。

【课前准备】方法回顾问题：Fe与足量稀HNO3反应生成N2O离子反应方程式：【小结】氧化还原离子方程式配平步骤？【学习过程】环节一原电池原理问题1：请在右侧图中标出电源正负极？标出电子、离子运动的方向？思考转移电子数与离子移动的数目有什么关系？问题2：如何判断原电池的正负极？环节二原电池的改进问题1：某同学在做锌铜原电池实验时发现Zn片表面也有少量气泡冒出，思考：Zn片表面少量气泡是什么？原因是什么？该电池从能量转化角度有什么缺陷？如何进行改进，画出改进后的装置，标出正负极？问题2：双液原电池中盐桥有什么作用？盐桥中离子是怎样运动的？双液电池怎么判断正负极？问题3：双液原电池又有什么缺陷？怎么进行改进？环节三常见的电池及电极方程式的书写问题1、常见的电池种类有哪些？问题2、以CH3CH2OH燃料电池为例书写酸性、碱性条件下的负极反应？总结书写步骤？环节四原电池原理的应用例1．请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Ag＋氧化性的强弱。

在方框内画出实验装置图。

例2．有关下图装置的说法中正确的是（）。

A: 氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B: 乙池中电极反应式为4H ++NO 3—+e －=NO 2+2H 2OC: 当铜棒质量减少时，甲池溶液质量增加D: 该原电池右侧电势高例3、（2020山东高考）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。

以NaCl 溶液模拟海水，用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含 CH 3COO 的溶液为例）。

下列说法错误的是A ．负极反应为 --+322CH COO +2H O-8e =2CO +7H ↑B ．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜D ．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1例4. （2021山东改编）以KOH 溶液为离子导体，分别组成CH 3OH —O 2、N 2H 4—O 2、(CH 3)2NNH 2—O 2清洁燃料电池，下列说法正确的是A. 放电过程中，K +均向负极移动B. 放电过程中，KOH 物质的量均减小C. 消耗等物质的量的燃料，(CH 3)2NNH 2—O 2燃料电池的理论放电量最大D. 消耗1molO 2时，理论上N 2H 4—O 2【课堂小结】【巩固练习】1. (2022全国）一种水性电解液ZnMnO 2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn 2+以Zn(OH)24-存在)。

⾼三⼀轮复习原电池教案⾼三化学⼀轮复习教案——原电池的原理及应⽤李娟【考纲要求】1.掌握原电池的形成条件，理解原电池的⼯作原理；2.能够正确地判断原电池的两极，能够正确地书写电极反应及总反应;3.了解常见化学电源的种类及特点，能够认识和书写⼏种新型电池的电极及电极反应。

4.了解⾦属的腐蚀及防护的⽅法。

【知识梳理】⼀、原电池的原理1、概念：将化学能转化成电能的装置叫做原电池。

从理论上说，任何⼀个⾃发的氧化还原反应均可设计成原电池。

（学⽣活动）根据学⽣对原电池知识的回顾，介绍铜-锌/稀硫酸原电池的⼯作原理。

2、电极名称：相对活泼的电极为负极。

相对不活泼的电极为正极。

3、电极反应：负极：失电⼦的氧化反应。

正极：得电⼦的还原反应。

4、定向移动⽅向：电⼦、离⼦电⼦：负极流向正极（外导线）。

离⼦：阴离⼦向负极移动，阳离⼦向正极移动。

5、原电池的形成条件：（1）两导体作电极①活动性不同的⾦属（或⼀种⾦属和⼀种⾮⾦属导体）；②两不活泼的导体－⽯墨或Pt等（燃料电池电极）；③⾦属和⾦属氧化物(铅蓄电池，银锌电池）。

（2）电解质溶液（3）形成闭合回路（两电极⽤导线连接，或接触。

）（学⽣练习）完成例16、⼯作原理：7、双液原电池的⼯作原理：盐桥的作⽤：形成闭合回路和平衡电荷。

【考点⼀】原电池的设计请将氧化还原反应 Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag 设计成⼀个能产⽣持续、稳定电流的原电池装置。

【考点⼆】电极的判断及电极反应式的书写（1）Fe-C/稀硫酸（2）Fe-C/氯化钠溶液（3）Zn-Cu/硫酸铜溶液规律⼩结：（1）电极⽅程式的书写：仅有⼀个电极材料参与反应的原电池：负极：M-xe-=Mx+正极：析氢或吸氧或析出不活泼⾦属氧化反应Zn-2e=Zn（2）电极的判断⽅法：⽅法⼀：根据电极材料的性质确定。

1.对于⾦属—⾦属电极，活泼⾦属是负极，不活泼⾦属是正极；2.对于⾦属—⾮⾦属电极，⾦属是负极，⾮⾦属是正极，如⼲电池等；3.对于⾦属—化合物电极，⾦属是负极，化合物是正极。

原电池化学电源(教学设计)-2021届高三化学一轮复习第六章化学反应与能量〖课题〗第三课时原电池化学电源〖复习目标〗（1）了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

（2）了解常见化学电源的种类及其工作原理。

〖教学重点〗原电池的工作原理、电极方程式的书写〖教学难点〗电极方程式的书写〖教学过程〗?知识精讲?1、原电池概念及原理（1）原电池原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。

（2）原电池构成条件及判断①具有两个活性不同的电极(金属和金属或金属和非金属)。

②具有电解质溶液。

③形成闭合电路 (或在溶液中相互接触)。

④是否存在能自发进行的氧化还原反应★☆判断（3）原电池工作原理示意图以铜锌原电池为例①反应原理电极名称电极材料电极反应反应类型电子流向盐桥中离子移向②两个装置的比较负极锌片 Zn－2e===Zn2 －＋正极铜片 Cu2＋2e===Cu ＋－氧化反应由Zn沿导线流向Cu 还原反应盐桥含饱和KCl溶液，K移向正极，Cl移向负极＋－装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ盐桥原电池中，还原剂在负极＋区，而氧化剂在正极区，能避免能量损耗。

③原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示：【说明】①在原电池装置中，电子由负极经导线流向正极，阳离子在正极上获得电子，通过电路中的电子和溶液中的离子的移动而形成回路，传导电流，电子并不进入溶液也不能在溶液中迁移。

②原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。

③阴离子要移向负极，阳离子要移向正极。

这是因为：负极失电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该极附近带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极。

高三化学一轮复习教案学案——原电池的原理及应用[考纲要求]1.理解原电池原理；2.初步了解化学电源，了解化学腐蚀和电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。

[案例分析]一、原电池原理[例题1]对下图中装置加以必要的连接并填空:A B(1)在A 图中,使铜片上冒H 2气泡.请加以必要连接,连接后的装置叫 。

电极反应式： 锌板铜板：（2）图B 中，ab 为惰性电极，使a 极板上析出铜，则b 极板上析出 加以必要的连接后，该装置叫 。

电极反应式：a 极 B 极 。

[变式训练]1.将A 中稀H 2SO 4改为CuSO 4溶液，写出电极反应式2.A 中电子流向：[小结]：负极：氧化反应正极：还原反应（溶液中易得电子阳离子得电子）Ag +>Cu 2+>H +电子流向:负极 导线 正极二、原电池的电极反应式的书写与正误判断紧扣：负极：氧化反应 正极：还原反应[例题2]已知下列原电池的总反应式，请写出电极反应式（1）Cu+2FeCl 3==CuCl 2+2FeCl 2 (2)CH 4+O 2+KOH==K 2CO 3+3H 2O负极：Cu-2e -== Cu 2+负极：CH 4-8 e -+10OH -== CO 32-+7H 2O正极：2Fe 3++2 e -==2Fe 2+ 正极：2 O 2+7H 2O+8 e -==8OH -[小结]书写原电池电极反应式的基本思路：（1）负极：还原剂-n e -==氧化产物 正极：氧化剂+ n e -==还原产物（注意分析参与电极反应产生的粒子能否与电解质反应，如能反应，写反应后的产物。

如例2的负极反应）。

3)2溶液[例题3]将例题2中的反应（1）设计成原电池。

画出装置图并注明电极材料及电解质溶液的名称。

点拨：（1）确定两极的电极材料（图中应注明）（2）确定电解质溶液（图中不能漏画）（3）画图要规范新型电池分析[例题4]阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H 2+O 2==2H 2O ，电解液为KOH ，反应保持在较高温度，使H 2O 蒸发，下列叙述正确的是（ D ）A 、此电池能发出蓝色火焰B 、H 2为正极，O 2为负极C 、工作时，电解液的pH 不断减小D 、电极反应为：负极2 H 2+4 OH --4e -==4 H 2O正极O 2+2H 2O+4e -==4 OH -[变式训练]（1）把电解质溶液改为稀H 2SO 4，电极反应式（2）把H 2改为CH 4，电解质溶液为KOH 溶液，电极反应式（3）把H 2改为CH 4，电解质溶液为稀H 2SO 4溶液，电极反应式[小结]书写原电池电极反应式的基本思路：（2）对于有H 、O 参与的电极反应：①总反应式中没有H +或OH -参与反应，则若一极消耗H +或OH -，另一极必生成H +或OH - ②H 2在酸性介质中放电生成H +，在碱性介质中放电，与OH -结合生成H 2OO 2在酸性介质中放电与H +结合生成H 2O ，在碱性介质中放电生成OH -③氢氧不够，水来凑[例题5]（05苏14） 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

第六十讲原电池原理【课标要求】1、举例说明化学能与电能的转化关系及应用。

2、通过制作简易的原电池的实验，了解原电池的概念和原理3、能正确书写原电池正、负极的电极反应式及电池反应方程式【教学过程】一、原电池基本概念1、原电池概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。

例如：铜锌原电池（H2SO4）。

2、实质：将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。

必为自发的氧化还原反应。

3、原电池的构成条件（1）活泼性不同的两电极。

例如：（2）电解质溶液（3）形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液（4）自发的氧化还原反应(本质条件)4、盐桥及其作用（有关概念）（1）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。

（2）可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。

（3）盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。

导线的作用是传递电子，沟通外电路。

而盐桥的作用则是沟通内电路。

思考：①、锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等）画出装置图（带盐桥的）②、判断是否构成原电池，是的写出原电池电极反应。

镁铝/硫酸；铝碳/氢氧化钠；锌碳/硝酸银；锌铜/水；锌铁/乙醇；硅碳/氢氧化钠③、根据氧化还原反应原理来设计原电池，画出原电池并写出电极反应。

A、Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+B、Fe+2Fe3+=3Fe2+C、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑二、原电池的工作原理：1、电极反应：（以上述思考③为例归纳两极反应写规律）正极：得到电子（还原反应）负极：失去电子（氧化反应）总反应：正极反应+负极反应2、确定原电池电极名称的方法方法一：根据电极材料的性质确定。

第十一单元电化学基础【本单元考点概要】1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3、理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。

第一课时化学能转化为电能【课时目标】1、以铜锌原电池为例，理解原电池基本原理。

2、了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。

3、理解原电池原理的其它应用。

教学环节授课：一、知识梳理（一）、原电池1、以提问方式梳理原电池的构成条件：①.有活泼性不同的两个金属电极（或一种非金属导体如石墨）②.电极均插入电解质溶液中③.两极相连（或接触）形成闭合回路④.有一个能自发进行的氧化还原反应2、根据学案“原电池原理”中4个原电池总结原电池的工作原理：正负极发生的反应，电子的转移，电子流的方向，电流的方向，溶液中阴阳离子的移动方向，电极方程式的书写，总的电池方程式。

（教师讲解盐桥的作用及原理）3、正负极的判断（学案）。

教师点评——原电池正负极判断的基础是氧化还原反应。

如果给出一个方程式让判断正、负极，可以直接根据化合价的升降变化来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。

（二）、金属的腐蚀与防护1.金属腐蚀: (1)化学腐蚀(2)电化腐蚀a.析氢腐蚀b.吸氧腐蚀（学生板书钢铁腐蚀的电极反应式、总反应式）教师点评2.防护方法: (1)改变金属内部组织结构(2)在金属表面覆盖保护(3)电化学保护法(牺牲阳极的阴极保护法)。

例举生活中常见的防护金属的实例。

（三）、原电池的应用1、加快氧化还原反应的速率2、比较金属活动性强弱3、用于金属的防护4、设计制作化学电源（设计原电池时要紧扣原电池的构成条件）。

二、点评学案填写情况三、小结四、典型例题教师点评【典型例题】例1、有甲乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的硫酸溶液，乙同学将电极放入6mol/L的氢氧化钠溶液中，如图所示（1）写出甲电池中正极的电极反应式____________（2）写出乙池中负极的电极反应式：负极：总反应的离子方程式：___________________________________________（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强（填名称）（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论（）A、利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B、镁的金属性不一定比铝的强C、该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有利用价值D、该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法____________（填“可靠”或“不可靠”）。