普通化学复习资料
一、选择题：
1. 大气逆温现象主要出现在( D )。
A 、寒冷的夜间 B、多云的冬季
C、寒冷而晴朗的冬天 D、寒冷而晴朗的夜间
2. 对弯曲液面所产生的附加压力 ( B )
A. 一定等于零 B. 一定不等于零 C. 一定大于零 D. 一定小于零
3. 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正确 ( A )
A. ΔH是CO2(g)的生成热 B. ΔH是CO(g)的燃烧热 C. ΔH是负值 D. ΔH与反应ΔU的数值不等
4. 五十年代日本出现的痛痛病是由( A )污染水体后引起的。
A 、Cd B、 Hg C 、Pb D、 As
5．某反应在298K标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进行。从定性角度分析，应符合的条件是 ( C )
A． ∆rHmӨ
>0 ， ∆rSmӨ< 0 B． ∆rHmӨ < 0， ∆rSmӨ > 0
C． ∆rHmӨ > 0 ∆rSm Ө> 0 D． ∆rHmӨ< 0， ∆rSm Ө< 0
6. 已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1Ө ，那么反应2A + B = 2D在同一温度下的标准平衡常数K2Ө为 ( D )
A. K2Ө=K1Ө B. K2Ө= (K1 Ө)1/2 C. K2 Ө = 1/2 K1 Ө D. K2 Ө = (K1 Ө)2
7.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶顺序是 ( C )
A．澄清石灰水、浓硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸
1普通化学复习总结第三章
1.溶液的依数性——非电解质稀溶液的蒸气压下降、
沸点升高、凝固点下降以及渗透压等与溶液的质量
摩尔浓度成正比，与溶质的本性无关。
2.酸碱质子理论认为凡能给出质子的物质都是酸；凡
能结合质子的物质都是碱。并提出了共轭酸碱的概
念：
共轭酸= 共轭碱+ H+
K
a•K
b= K
w
(B))(OH)(HB
bccc
K−+⋅
=B+H
2O HB++OHˉ
(HA))(A)(H
accc
K−+⋅
=HA(aq) H+(aq) + Aˉ(aq)一元弱酸和一元弱碱的解离常数
共轭酸碱解离常数的关系
一元酸
K
a·K
b= K
w
二元酸
K
a,1·K
b,2= K
wK
a,2·K
b,1=K
w3.稀释定律
溶液的解离度近似与其浓度平方根呈反
比。即浓度越稀，解离度越大，这个关系
叫稀释定律。
c/Ka
a=
cKa
b/=cKc
a=+)H(
cKc
b)OH(=−一元弱碱一元弱酸
4．多元弱酸(碱)的解离是分级进行的，每一级解
离都有一个解离常数。
一般情况下K
a1>>K
a2>>K
a3，以一级解离为主。
因此以处理一元酸碱溶液的方法来计算其pH
值。5．同离子效应
在弱酸的溶液中加入该酸的共轭碱，或在弱碱
的溶液中加入该碱的共轭酸，使得弱酸或弱碱
的解离度大大下降的现象，称为同离子效应。
6．缓冲溶液
弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸所组成的溶
液对外加的酸和碱具有缓冲能力。
2缓冲溶液的pH
)()(
lgppH
共轭碱共轭酸
cc
K
a−=缓冲对之间的平衡：
共轭酸= 共轭碱+ H+
)()轭碱()H(
a共轭酸共
ccc
K⋅
=+
)()(
)H(
a共轭碱共轭酸
cc
Kc⋅=+7.配离子解离平衡
配离子在水溶液中存在解离平衡。
稳定常数和不稳定常数之间存在互为倒数的关系。
K
不稳=1/K
稳
一种配离子可以转化为更稳定的配离子。
9. 多相离子平衡
饱和溶液中存在溶解平衡
A
nB
m(s) nA
m+(aq) + mB
n-(aq)
溶度积规则
Q＞K
s 有沉淀析出直至达饱和
Q=K
s溶解达平衡，饱和溶液
Q＜K
..
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第一章 热化学与反响
重要概念
1.系统：客观世界是有多种物质构成的，但我们可能只研究其中一种或假设干物质。人为地将一局部物质与其他物质分开，被划分的研究对象称为系统。
2.相：系统中具有一样物理性质和化学性质的均匀局部称为相。
3.状态：是指用来描述系统的诸如压力P、体积V、温度T、质量m和组成等各种宏观性质的综合表现。
4.状态函数：用来描述系统状态的物理量称为状态函数。
5.广度性质：具有加和性，如体积，热容，质量，熵，焓和热力学能等。
6.强度性质：不具有加和性，仅决定于系统本身的性质。如温度与压力，密度等。
系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。强度性质不必指定物质的量就可以确定。
7.热力学可逆过程：系统经过某种过程由状态1到状态2之后，当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时，假设原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除〔即环境也同时复原〕，这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。
8.实际过程都是不可逆的，可逆过程是一种理想过程。
9.化学计量数：0=BVB Ｂ表示反响中物质的化学式，ＶＢ是B的化学计量数，量纲为一；对反响物取负值，生成物取正值。
10.化学计量数只表示当安计量反响式反响时各物质转化的比例数，并不是各反响物质在反响过程中世界所转化的量。
11.反响进度：bbv/n 对于化学反响来讲，一般选未反响时，0 引入..
化学反应的基本规律
1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？
(A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压
2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：
rGm越负，反应速率越快 rSm越正，反应速率越快
rHm越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快
3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？
(A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl
1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：
KNO3 → K+ + NO3 rHm = 3.55 1
其结果是：
(A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖
(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量
(D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变
5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：
(A) N2 +3H2 2NH3 (B) 2CO + O2 2CO2
(C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO
(E) 2NO2 N2O4
6 反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：
(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍
(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少
7 下列关于熵的叙述中，正确的是：
(A) 298K时，纯物质的Sm = 0 (B) 一切单质的Sm = 0
(C) 对孤立体系而言，rSm > 0的反应总是自发进行的。
