河南省洛阳市洛宁一高2015-2016学年高一第三次月考化学试卷.doc

陕州一高2015—2016学年第三次月考•高一化学可能用到的相对原子质量：H—1，C-12，O-16，Z-65第I卷(选择题，共48分)的结构示意图为， NH的电子式为4、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.9 KJ的能量，下列说法正确的是（）A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．固体煤变成气体燃料后，燃烧效率变低D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多5、下列说法正确的是（）A．元素周期表中，电子层数越多，半径一定越大B．元素周期表中，同一主族，随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低C. 非金属元素与非金属元素之间可能形成离子键D. 含有离子键的物质一定是离子化合物，只含共价键的物质一定是共价化合物6、下面能说明甲比乙的非金属性强的是（）①甲比乙容易与H2化合②甲单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应③甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多⑤甲的氢化物比乙的氢化物稳定.A．①④B．③⑤C．①②⑤D．①②④⑤7、下列关于如图所示原电池装置的叙述中,正确的是（）A. 每当Zn片质量减少65克,Cu片会产生22.4L气体B . 溶液的pH逐渐减小C. 电子从锌片经导线流向铜片D . 氢离子在铜片表面被氧化8、将等质量的下列各烃，完全生成CO2和H2O，耗氧量最大的是（）A．CH4 B．C2H4C．C6H6 D．C3H69、海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。

从海水中提取镁，可以按照如下步骤：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，干燥产物；④将所得产物熔融后电解。

关于提取镁，下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步操作的目的是从海水中提取氯化镁C．第④步电解会产生氯气D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应10、下列说法正确的是（）①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,如变蓝则含水②除去乙醇中微量水可加入金属钠,使其完全反应③除去乙烷中少量乙烯可过酸性高锰酸钾溶液洗气④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏.A．①③B．②④C．①④D．③④11、下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO212、下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．吸热反应在不加热的条件一定不能发生C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应,放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小13、下列有关甲烷的说法正确的是（）A．等物质的量的甲烷和氯气在光照条件下反应，产物中最多的物质是CH3ClB．甲烷和氯气在光照条件下的反应与乙烯和氯气的反应，属于同一反应类型C．甲烷是天然气、沼气、油田气和煤气的主要成分D．甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构14、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．苯B．氯化铁C．乙烯D．乙烷15、下列属于物理变化的是（）A．石油的分馏B．淀粉水解C．蛋白质水解D．煤的干馏16、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量B．乙醇的产量C．乙烯的产量D．苯的产量第Ⅱ卷(选择题，共52分)将气体3A(g)+B(g)）步骤①的实验操作名称是过滤；）现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。

2015-2016学年河南省洛阳市洛宁一高高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列化学用语使用不正确的是( )A．Na+的结构示意图B．纯碱的化学式为Na2CO3C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+72．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是( )A．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4N AB．0.1 molNa2 O2中所含的阴离子数为0.2N AC．将0.2 molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2 N AD．标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 N A3．在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是( )A．洪涝、地震灾区灾后常用石灰对环境进行消毒，是利用石灰可使蛋白质变性的性质B．食品添加剂对人体均有益，因此在添加时无需对其用量进行严格控制C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品D．根据分散系的稳定性，将分散系分为溶液、胶体和浊液4．下列叙述正确的是( )A．金属氧化物只可能是碱性氧化物或者两性氧化物B．鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会发生盐析现象C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质D．有机分子的结构简式和实验式可能是相同的5．下列离子方程式中，不正确的是( )A．将氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O6．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2﹣+Cu2+=CuS↓B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO﹣+H2O2=O2↑+Cl﹣+H2OC．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++4H+=SO42﹣+2Fe2++2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣7．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L的H2O中，含有的原子数为1.5n AB．0.1mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液中，所含NH4+数小于 0.2n AC．常温常压下，16g的O2和O3混合气体中，含有的电子数为8 n AD．质量相同的N2和CO中，含有的原子数均为2n A8．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( )A．17gNH3中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子9．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是( )①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液．A．只有②④ B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②③⑤10．下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是( )A．Ba2+、Na+、H+、Cl﹣ B．Na+、K+、SO32﹣、Cl﹣C．Al3+、K+、Br﹣、HCO3﹣D．Fe3+、Na+、H2O2、SO42﹣11．下列叙述或离子方程式书写正确的是( )A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO﹣=SO42﹣+Cl﹣+2H+B．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2NH4++SO42﹣=BaSO4↓+2NH3•H2O12．下列离子方程式表达正确的是( )A．硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O13．下表中有关离子方程式的评价合理的是( )选项化学反应及离子方程式评价A AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+错误，铝元素的产物应该是AlO2﹣B 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br﹣═6Cl﹣+2Fe3++2Br2正确C 用氨水吸收过量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2N H4++SO32﹣十H2O正确D 氯化铵溶于水：NH4++2H2O═H3O++NH3•H2O 错误，氯化铵溶解于水是物理变化，不能写离子方程式A．A B．B C．C D．D14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl﹣、NO﹣3D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣15．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是( )A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4﹣+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2O D．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O16．下列离子方程式正确的是( )A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3和Ca（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O C．水玻璃中通入过量CO2：SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3（胶体）+2HCO3﹣D．少量S02通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO二、解答题（共4小题，满分52分）17．（14分）将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示．（1）写出BC过程的离子反应方程式__________（2）当V1=140mL时，混合物中n（Mg）=__________mol，V2=__________mL（3）滴入的NaOH溶液__________mL 时，溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全．（4）若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围是__________（5）当加入V2mlNaOH溶液后过滤，向滤液中通入过量的CO2气体，能观察到的现象为__________，写出该过程反应的离子方程式__________．18．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为__________色，得到的是__________．用此分散系进行下列实验：（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色__________，这说明__________，这种现象称为__________．（2）向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是__________，原因是__________．（3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是__________，其原因是__________．（4）提纯此分散系常用的方法是__________．19．（18分）写出下列实验或反应对应的离子方程式：（1）FeBr2溶液中通入少量氯气__________（2）NH4HCO3溶液加入过量的NaOH溶液__________（3）石灰乳与NaCO3溶液混合__________，（4）三氯化铁溶液与过量氨水反应__________（5）氯气通入氢氧化钠溶液中__________（6）惰性电极电解熔融氯化钠__________，（7）用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜__________，（8）用食醋去除水瓶中的水垢__________（9）小苏打与氢氧化钠溶液反应__________．20．某澄清透明溶液中，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Br﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等离子的一种或几种，进行下列实验：根据实验结果回答：（1）溶液中肯定有的离子是__________．（2）判断待测溶液中有无CO32﹣，并说明理由__________．（3）沉淀B肯定有什么物质__________，生成淡黄色沉淀的离子方程式__________．2015-2016学年河南省洛阳市洛宁一高高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列化学用语使用不正确的是( )A．Na+的结构示意图B．纯碱的化学式为Na2CO3C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7【考点】原子结构示意图；常见元素的化合价；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】根据所学化学用语的有关知识，结构示意图、常见物质的化学式、结构简式、常见元素的化合价知识来解答此题．【解答】解：A、原子结构示意图与离子结构示意图明显不同，重在看质子数与核外电子数是否相等，写离子结构示意图首先搞清原子结构，钠原子最外层只有一个电子，易失去最外层这个电子，变成，故A对；B、纯碱为碳酸钠，Na为+1价，CO32﹣为﹣2价，其化学式为Na2CO3，故B对；C、CH2=CH2为乙烯的结构简式，聚乙烯的结构简式应为：﹣[CH2﹣CH2]﹣n，故C错；D、根据化合物中元素化合价的代数和为0，H为+1价，O为﹣2价，则计算Cl为+7价，故D对；故选：C．【点评】本题考查了常用的化学用语的知识点，此知识点为学习化学的基本素养，要求熟练掌握化学用语，再如结构简式、分子式、结构式要分辨清楚，不要混为一谈．2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是( )A．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4N AB．0.1 molNa2 O2中所含的阴离子数为0.2N AC．将0.2 molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2 N AD．标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、N2和CO的摩尔质量为28g/mol；B、Na2 O2由2个钠离子和1个过氧根构成；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；D、标况下，水为液态．【解答】解：A、N2和CO的摩尔质量为28g/mol，故5.6gN2和CO混合物的物质的量为0.2mol，而N2和CO均为双原子分子，故0.2molN2和CO的混合物中含0.4mol原子，故A正确；B、Na2 O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1 molNa2 O2中含0.3mol离子，故B错误；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将0.2 molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于0.2 N A，故C错误；D、标况下，水为液态，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是( )A．洪涝、地震灾区灾后常用石灰对环境进行消毒，是利用石灰可使蛋白质变性的性质B．食品添加剂对人体均有益，因此在添加时无需对其用量进行严格控制C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品D．根据分散系的稳定性，将分散系分为溶液、胶体和浊液【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；分散系、胶体与溶液的概念及关系；含硅矿物及材料的应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】物质的分类专题；化学计算．【分析】A．蛋白质遇到强碱、强酸、高温、重金属离子会变性，蛋白质就失去了生物活性；B．食品添加剂应合理使用；C．石英玻璃成分是二氧化硅；D．根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液．【解答】解：A．生石灰遇水会发生反应放出大量的热，并且生成强碱可以使细菌的蛋白质失去活性从而起到杀菌的作用，故A正确；B．过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体有害，故B错误；C．石英玻璃成分是二氧化硅，二氧化硅不是硅酸盐，故C错误；D．根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误；故选：A．【点评】本题考查食品添加剂、蛋白质的性质、硅酸盐和胶体，题目难度不大，注意根据分散系分类的标准．4．下列叙述正确的是( )A．金属氧化物只可能是碱性氧化物或者两性氧化物B．鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会发生盐析现象C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质D．有机分子的结构简式和实验式可能是相同的【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；有机物实验式和分子式的确定；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．七氧化二锰为酸性氧化物；B．重金属盐离子能够使蛋白质变性；C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油；D．甲烷结构简式和实验式都是CH4．【解答】解：A．金属氧化物可以是酸性氧化物，例如七氧化二锰，故A错误；B．硫酸铜溶于水电离产生铜离子为重金属阳离子，能够使蛋白质变性，故B错误；C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠为电解质，故C错误；D．有机分子的结构简式和实验式可能是相同的，例如甲烷，故D正确；故选：D．【点评】本题侧重考查课本基础知识，题目难度不大，注意蛋白质的变性与盐析的区别．5．下列离子方程式中，不正确的是( )A．将氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成盐酸和次氯酸，HClO在离子反应中保留化学式；B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；C．过量的Cl2，亚铁离子、溴离子均全部被氧化；D．发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水．【解答】解：A．将氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C正确；D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；故选A．【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．6．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2﹣+Cu2+=CuS↓B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO﹣+H2O2=O2↑+Cl﹣+H2OC．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++4H+=SO42﹣+2Fe2++2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、硫氢根离子是弱酸阴离子；B、次氯酸具有强氧化性能氧化过氧化氢为氧气；C、电荷不守恒；D、酸化的海带中不能生成氢氧根离子．【解答】解：A、硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，反应的离子方程式为：HS﹣+Cu2+=CuS↓+H+，故A错误；B、次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生，离子方程式为：ClO﹣+H2O2=O2↑+Cl﹣+H2O，故B 正确；C、二氧化硫通入氯化铁溶液，反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，故C 错误；D、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I﹣+H2O2=I2+2H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，主要是弱离子的判断，氧化还原反应的电荷守恒，产物判断，题目难度中等．7．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L的H2O中，含有的原子数为1.5n AB．0.1mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液中，所含NH4+数小于 0.2n AC．常温常压下，16g的O2和O3混合气体中，含有的电子数为8 n AD．质量相同的N2和CO中，含有的原子数均为2n A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积；B．溶液中NH4+水解，NH4+浓度小于0.2mol/L，溶液体积未知，不能确定NH4+数目小于 0.2n A；C．O2和O3都由氧原子构成，根据n=计算氧原子物质的量，每个氧原子含有8个电子，据此计算含有电子物质的量，再根据N=nN A计算含有电子数目；D．N2和CO都是双原子分子，若二者物质的量为1mol，则含有含有的原子数均为2n A．【解答】解：A．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，11.2L水的物质的量远远大于0.5mol，故A错误；B．溶液中NH4+水解，NH4+浓度小于0.2mol/L，溶液体积未知，不能确定NH4+数目小于 0.2n A，故B错误；C．O2和O3都由氧原子构成，16g的O2和O3混合气体中氧原子物质的量为=1mol，每个氧原子含有8个电子，故含有电子物质的量为8mol，含有电子数目为8mol×n A mol﹣1=8n A，故C正确；D．N2和CO都是双原子分子，若二者物质的量为1mol，则含有含有的原子数均为2n A，二者质量相同，但不一定是28g，故D错误；故选C．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．8．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( )A．17gNH3中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为10质子微粒来分析；B、求出碳的物质的量，然后根据均摊法来计算；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、反应后钠变为+1价．【解答】解：A、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为10质子微粒，故1mol氨气中含10N A 个质子，故A正确；B、12g金刚石是1mol碳．金刚石的结构是按四面体成键的，一个碳上连着四个共价键，但是一个共价键是两个碳共用的，故共价键数为2N A，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中NO2的物质的量n==1mol，故含3mol原子即3N A个，故C正确；D、反应后钠变为+1价，故1mol钠反应失去1mol电子即N A个，故D正确．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是( )①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液．A．只有②④ B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②③⑤【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；同位素及其应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】①根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；②氧化还原反应中存在电子转移，非氧化还原反应中没有电子转移；③质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；④在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；同种元素形成的不同单质互称同素异形体；⑤分散系分类依据是分散质粒子直径大小．【解答】解：①根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故①错误；②氧化还原反应中存在电子转移，非氧化还原反应中没有电子转移，所以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，1H、2H、3H互为同位素；在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，液氯是单质不是非电解质，故③错误；④在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、纯碱都是电解质；同种元素形成的不同单质互称同素异形体，C60、金刚石、石墨都是碳的单质，属于同素异形体，故④正确；⑤分散系分类依据是分散质粒子直径大小，1﹣100nm的是胶体，小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，故⑤错误．故选A．【点评】本题考查了物质的分类，题目难度不大，物质的分类要注意分类的依据和标准，把握有关的概念．10．下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是( )A．Ba2+、Na+、H+、Cl﹣ B．Na+、K+、SO32﹣、Cl﹣C．Al3+、K+、Br﹣、HCO3﹣D．Fe3+、Na+、H2O2、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应生成气体、沉淀或弱电解质，或不发生氧化还原反应、互促水解反应等；SO2具有还原性，与水反应后溶液呈酸性，通入SO2气体后仍能大量共存，说明离子与SO2或H+不反应，A．Ba2+、Na+、H+、Cl﹣离子之间不反应，都不与二氧化硫反应；B．亚硫酸根离子能够与二元化发生反应生成亚硫酸氢根离子；C．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；D．双氧水能够氧化二氧化硫，且在铁离子存在条件下，双氧水能够分解．【解答】解：A．Ba2+、Na+、H+、Cl﹣离子之间不发生反应，也不与二氧化硫反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．SO32﹣离子能够与二氧化硫反应生成HSO3﹣离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应，且通入SO2后，HCO3﹣能够与SO2发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，且H2O2在Fe3+存在条件下能够分解，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；通入二氧化硫后仍然能够共存，说明溶液中离子不与二氧化硫或氢离子发生反应等．11．下列叙述或离子方程式书写正确的是( )A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO﹣=SO42﹣+Cl﹣+2H+B．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2NH4++SO42﹣=BaSO4↓+2NH3•H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．次氯酸根离子具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；B．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；C．用惰性电极电解MgCl2溶液，生成氢氧化镁、氢气、氯气；D．亚铁离子结合氢氧根离子能力大于铵根离子，反应生成氢氧化亚铁．【解答】解：A．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中，亚硫酸根离子离子被氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为：SO2+3ClO﹣+H2O=SO42﹣+2HClO+Cl，故A正确；B．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体，生成的铁离子与碘离子发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I﹣+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故B错误；C．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为：Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）2↓+O2↑+Cl2↑，故C错误；D．氢氧根离子恰好与亚铁离子反应，铵根离子不参与反应，正确的离子方程式为：Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO↓+Fe（OH）2↓，故D错误；4故选A．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．12．下列离子方程式表达正确的是( )A．硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O 【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．硝酸具有强氧化性，反应生成硝酸铁、NO、S、水；B．混合后溶液呈中性，以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；C．通入足量氯气，亚铁离子与溴离子均全部被氧化，二者以2：3反应；D．NaHCO3和Ba（OH）2以物质的量比1：1反应，生成碳酸钡、NaOH和水．【解答】解：A．硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中的离子反应为FeS+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+S↓+2H2O，故A错误；B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++3Br2+6Cl﹣，故C错误；D．体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合的离子反应为HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，注意选项A中为解答的易错点，题目难度中等．13．下表中有关离子方程式的评价合理的是( )选项化学反应及离子方程式评价A AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+错误，铝元素的产物应该是AlO2﹣B 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br﹣═6Cl﹣+2Fe3++2Br2正确C 用氨水吸收过量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣十H2O正确D 氯化铵溶于水：NH4++2H2O═H3O++NH3•H2O 错误，氯化铵溶解于水是物理变化，不能写离子方程式A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯化铝溶液中加入过量的氨水，氢氧化铝不溶于氨水，该离子方程式正确，评价错误；B．氯气过量，亚铁离子和溴离子都被氧化；C．二氧化硫过量，反应生成与硫酸氢铵；D．铵根离子的水解的离子方程式应该用可逆号．【解答】解：A．氢氧化铝不溶于氨水，二者反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）↓+3NH4+，题中离子方程式正确，评价不合理，故A错误；3B．过量氯气通入溴化亚铁溶液中，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br﹣═6Cl﹣+2Fe3++2Br2，题中评价合理，故B正确；C．用氨水吸收过量二氧化硫，反应生成的是与硫酸氢铵，正确的离子方程式为：NH3•H2O+SO2═2NH4++HSO3﹣，题中离子方程式错误，评价错误，故C错误；D．氯化铵溶于水，铵根离子发生水解，水解为可逆反应，正确的离子方程式为：NH4++2H2O⇌H3O++NH3•H2O，题中评价不合理，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的书写及评价，题目难度中等，注意掌握离子方程式书写原则、盐的水解原理及其应用方法，本题中关键抓住题干要求“对化学用语的评价合理的是”，即只判断评价是否合理，不是判断离子方程式书写是否正确，为易错点．14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl﹣、NO﹣3D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．滴入酚酞显红色的溶液，显碱性；B．滴入KSCN显红色的溶液含Fe3+；C．离子之间发生氧化还原反应；D．加入铝粉能产生大量H2的溶液，为酸或强碱溶液．【解答】解：A．滴入酚酞显红色的溶液，显碱性，OH﹣、Al3+反应，则不能共存，故A错误；B．滴入KSCN显红色的溶液含Fe3+，该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C．Fe2+、H+、NO﹣3离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；D．加入铝粉能产生大量H2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应，题目难度不大．15．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是( )A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4﹣+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2O D．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO↓+H2O4【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．醋酸在离子反应中保留化学式；。

2015-2016学年河南省洛阳市东方外国语学校高中部高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共40分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【考点】盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理；金属冶炼的一般原理．【专题】热点问题；基本概念与基本理论．【分析】A、根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；B、根据原电池的工作原理和应用来回答；C、根据氧化镁的物理性质来分析其应用；D、根据电解氯化镁溶液的反应原理及其产物来判断．【解答】解：A、明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）（胶体）的吸附性进行净水，故A正确；3B、因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀，镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，故B 正确；C、氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料，故C正确；D、电解MgCl2饱和溶液，发生的化学反应为：，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应，故D错误．故选：D．【点评】本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题目．2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】失电子化合价升高的物质发生氧化反应，得电子化合价降低的物质发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：原电池负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解池中，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，故选C．【点评】本题以原电池和电解池原理为载体考查了氧化还原反应，难度不大，根据得失电子判断反应类型即可．3．下列说法中正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应C．铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极D．原电池中的阳离子向负极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、根据原电池的能量转化来回答；B、根据电子的流向来确定原电池的正负极；C、根据原电池的两极以及电子的流动方向来判断；D、根据原电池的工作原理知识来回答．【解答】解：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B、原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，发生还原反应，故B正确；C、铜锌原电池中，负极是金属锌，正极是金属铜，电子从负极流向正极，即电子由锌电极经过导线到铜电极，故C错误；D、由原电池的工作原理可知，阳离子移向原电池的正极，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生原电池的工作原理以及能量转化形式知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．4．把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A．甲＞乙＞丙＞丁B．甲＞丙＞乙＞丁C．甲＞丙＞丁＞乙D．乙＞丁＞丙＞甲【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，以此判断金属的活动性．【解答】解：原电池中，负极材料为较为活泼的金属，若甲、乙相连，甲为负极，所以甲的活泼性大于乙的活泼性；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以丙的活泼性大于丁的活泼性；甲、丙相连，甲上发生氧化反应，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，所以甲的活泼性大于丙的活泼性；乙、丁相连，乙是电子流入的一极，电子从负极沿导线流向正极，所以丁的活泼性大于乙的活泼性；所以则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲＞丙＞丁＞乙．故选C．【点评】本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意金属活动性的比较方法的积累来解答．5．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据原电池的构成条件判断是否能构成原电池，原电池的构成条件是：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应．【解答】解：A、铜片和稀硫酸不能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A 符合；B、两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故B不符合；C、两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故C不符合；D、两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故D不符合；故选A．【点评】本题考查了原电池的设计，难度不大，根据原电池的构成条件分析判断即可．6．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣→Ag④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣→O2↑+2H2O⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液．A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；【解答】解：阳极电镀原理，若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；①将铜片应接在电源的负极上，故①错误；②将银片应接在电源的正极上，故②正确；③在铜片上发生的反应是：2Ag++2e﹣→2Ag 故③正确；④铜片上镀银，银为阳极，在银片上发生的反应是：2Ag﹣2e﹣→2Ag+，故④错误；⑤用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，故⑤错误；⑥需用硝酸银溶液为电镀液．故⑥正确；故选B．【点评】本题考查了电解原理的应用，电镀池的工作原理分析，电极判断、电解名称、电极反应，题目较简单．7．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是（）A．2H++2e﹣=H2↑B．2H20+02+4e﹣=40H﹣C．Fe﹣2e﹣=Fe2+D．40H﹣﹣4e﹣=2H20+02↑【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氢离子；铁制品中含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气．【解答】解：酸雨、铁制品构成了原电池．A、碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，故A正确；B、该反应是析氢腐蚀，故B错误；C、负极上铁失电子，故C错误；D、正极上发生析氢反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，能运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．8．如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是（）A．C电极为电解池的阳极B．Cu电极附近OH﹣浓度增大C．Na+移向Pt电极D．Pt电极上有O2生成【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】当闭合开关后，右边装置中锌和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，且锌和碳棒是活泼性不同导体，所以右边装置构成了原电池；左边装置虽然铂和铜的活泼性不同但不能自发的进行氧化还原反应，当闭合开关后，右边装置是原电池，所以左边装置有外加电源就形成了电解池；根据原电池和电解池原理解答．【解答】解：当闭合开关后，右边装置中锌和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，且锌和碳棒是活泼性不同导体，所以右边装置构成了原电池；左边装置虽然铂和铜的活泼性不同但不能自发的进行氧化还原反应，当闭合开关后，右边装置是原电池，所以左边装置有外加电源就形成了电解池；A．C电极为原电池的正极，故A错误；B．铜电极是电解池阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时铜电极附近产生氢氧根离子，所以随着反应的进行，铜电极附近OH﹣浓度增大，故B正确；C．电解池中阳离子向阴极移动，所以钠离子向铜电极移动，故C错误；D．铂作电解池阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池及其正负极和阴阳极是解本题关键，明确离子的放电顺序，难度不大．9．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，有关该电池的说法正确的是（）A．充电过程中镉元素被氧化B．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OC．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动【考点】化学电源新型电池．【分析】A、充电过程是电解池，根据元素化合价的变化确定发生的反应；B、充电过程是电解池，阳极失电子发生氧化反应，元素化合价升高；C、放电时原电池，负极上失电子发生氧化反应，电极附近生成氢氧化镉沉淀；D、放电时原电池，氢氧根离子移向负极．【解答】解：A、充电过程是电解池，镉元素化合价降低，被还原，故A错误；B、充电时阳极反应是Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，故B正确；C、放电时负极上发生氧化反应，Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2电极附近溶液的碱性减弱，故C错误；D、放电时，阳极负极电极反应，电解质溶液中OH﹣向负极移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电解池和原电池的原理应用，能量转化，主要是电极名称、电极反应、电极判断，掌握原电池和电解池的工作原理是关键．10．某学生欲完成反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，如完成反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑，应设计成电解池，且铜为阳极，电解质溶液为硫酸，以此解答．【解答】解：完成Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反应，因Cu与稀硫酸常温下不反应，则应设计为电解池，排除BD，电解池中Cu为阳极，电解质为H2SO4，则C正确，A错误，故选C．【点评】本题考查电解原理，明确Cu与硫酸常温下不能反应，应设计为电解池为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．11．实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极为Pb+SO42﹣═PbSO4+2e﹣，正极为PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O，今若制得Cl2 0.025mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据蓄电池的电极反应得电池反应式为PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据串联电路中转移电子的物质的量相等进行计算．【解答】解：制得Cl20.025mol转移电子的物质的量=0.025mol×2=0.05mol，根据PbO2+Pb+2H2SO4═2PbS O4+2H2O知，当转移电子的物质的量为0.05mol时需要硫酸的物质的量为=0.05mol，故选：B．【点评】本题考查了氧化还原反应的有关计算，明确串联电路中转移电子相等是解本题关键，再根据电子守恒进行解答，难度不大．12．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池．下列叙述中正确的是（）①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；③通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e﹣=CO2+2H2O；④负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=+7H2O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动．A．①③⑤B．④⑤⑥C．②④⑥D．①②③【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】①甲烷燃料电池中甲烷失电子为负极；②正极上氧气得电子生成氢氧根离子；③甲烷燃料电池负极是甲烷失电子，碱性条件下生成碳酸根离子；④甲烷燃料电池负极是甲烷失电子，碱性条件下生成碳酸根离子；⑤⑥原电池工作时，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．【解答】解：①甲烷燃料电池中甲烷失电子为负极，故错误；②碱性条件下，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故正确；③甲烷燃料电池负极是甲烷失电子，碱性条件下生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故错误；④甲烷燃料电池负极是甲烷失电子，碱性条件下生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故正确；⑤⑥原电池工作时，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以⑤错误，⑥正确；故正确的有②④⑥；故选C．【点评】本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度不大，本题中注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意积累电子、电流、离子的流向．13．利用如图装置，可完成很多电化学实验．下列有关叙述，正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑C．若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色D．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】开关K置于B处，为原电池装置，X比Fe活泼可减缓铁的腐蚀；开关K置于A 处，为电解池装置，Fe为阴极可减缓铁的腐蚀，结合发生的电极反应来解答．【解答】解：A．X为锌棒，开关K置于A处，形成电解池，Fe为阴极，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电源的阴极保护法，故A错误；B．若X为铜棒，开关K置于A处，为电解池反应，铁为阴极，阳极上铜被氧化生成铜离子，阳极上不生成氯气，故B错误；C．若X为碳棒，开关K置于B处，为铁的吸氧腐蚀，铁被氧化生成亚铁离子，滴加滴入硫氰化钾溶液不变色，故C错误；D．若X为碳棒，开关K置于B处，为铁的吸氧腐蚀，正极发生还原反应，氧气得电子生成氢氧根离子，滴入酚酞溶液变红，故D正确．故选D．【点评】本题考查原电池和电解池的工作原理，准确把握K的位置及装置的判断为解答的关键，明确电极的判断及发生的电极反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．14．全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失．某城市拟用如图所示方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀．关于此方法，下列说法不正确的是（）A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B．金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C．金属棒X上发生反应：M﹣ne﹣﹣﹣M n+D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、根据电化学腐蚀形成的条件以及电化学腐蚀的应用进行分析；B、原电池的正极金属被保护，活泼金属能和水之间反应；C、原电池的正极金属被保护，负极发生失电子的氧化反应；D、根据金属的腐蚀和防护原理知识来回答．【解答】解：A、钢铁在潮湿的空气中能形成原电池因而易发生电化学腐蚀，金属铁是负极，易被腐蚀，故A正确；B、金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属钾、钙、钠时，活泼金属能和水之间反应剧烈的反应，它们不能做电极材料，故B错误；C、金属棒X极的活泼性强于金属铁，做负极，发生失电子的氧化反应，故C正确；D、原电池的负极被腐蚀，正极被保护的方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确．故选B．【点评】本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，本题注意电化学腐蚀形成的条件与金属的防护．15．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理．【分析】A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；C．原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；D．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同．【解答】解：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写．16．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、阳极失去电子发生氧化反应；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；【解答】解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断．17．MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（）A．可用于海上照明供电B．负极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣C．Mg为电池的正极D．AgCl为阳极，发生了氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电池反应式知，Mg失电子发生氧化反应作负极，负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+，正极上电极反应式为2AgCl+2e﹣=2Ag+2Cl﹣，放电时阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，以此解答该题．【解答】解：A．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故A正确；B．根据电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作负极，负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+，故B错误；C．Mg被氧化，应为负极反应，故C错误；D．根据电池反应式中，Ag元素化合价由+1价变为0价，发生还原反应，所以AgCl为电池正极，故D错误．故选A．【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价确定正负极，再结合离子移动方向、原电池构成条件分析解答，题目难度不大．18．等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，b中加入适量CH3COONa溶液，C中不加入其他物质．下列各图中表示其产生H2的总体积（V）与时间（t）的关系中正确的是（）A．B．C． D．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；原电池和电解池的工作原理．【专题】图像图表题．【分析】等质量的锌和足量稀硫酸反应，锌的质量相等，锌能置换出部分铜，导致加入硫酸铜溶液装置中产生的氢气少，能形成原电池的装置反应速率较快，含有弱酸的反应速率较慢．【解答】解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加快金属铁和硫酸反应的速率，b中能生成醋酸，导致溶液中氢离子浓度减小，反应速率降低，所以反应速率是：a＞c＞b，则反应时间a＜c＜b；生成氢气体积与加入锌的质量有关，a中部分锌和铜离子发生置换反应，则a中生成氢气最少，b、c中生成氢气相等，故选A．【点评】本题考查了图象中反应速率图象，明确原电池能加快反应速率是解本题关键，注意该反应中硫酸过量，为易错点．19．将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生氧化反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】K闭合时，甲乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以甲乙构成原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极，滤纸为电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，原电池放电导致从负极到阴极，从阳极到正极．【解答】解：A．K闭合时，甲乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以甲乙构成原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极，铜电极上得电子发生还原反应，故A错误；B．电子不进入电解质溶液中，故B错误；C．片刻后，甲池中锌失电子生成锌离子进入溶液，硫酸根离子浓度不变，故C错误；D．电解池阴极a上氢离子放电，同时生成氢氧化钠，酚酞遇碱变红色，所以滤纸a点变红色，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，注意电子不进入电解质溶液中，电解质溶液是通过离子的定向移动形成电流，为易错点．20．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu（OH）2] 【考点】电解原理．【专题】电化学专题．。

一．选择题1．用N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是A．标准状况下，11.2LCl2含有分子数等于0.5N AB．常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数等于0.4N AC．0.1molCu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.24LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质含有相同的原子数目2．下列有关Fe23溶液的叙述正确的是A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe3↓+BaSO4↓D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe3．下列化学用语的表达或使用正确的是A．白磷的分子式：P B．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC．氟离子的结构示意图：D．过氧化氢的电子式：4．关于下列四个图象的说法中正确的是A．图①表示可逆反应“CO+H2O⇌CO2+H2”中的△H大于0B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 C．图③表示可逆反应“A2+3B2⇌2AB3”的△H小于0D．图④表示压强对可逆反应2A+2B⇌3C+D的影响，乙的压强大5．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X⇌Y，温度T1、T2下X的物质的量浓度c随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v=mol•L﹣1•min﹣1C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小6．下列的物质的最浓度关系正确的是A．NaHCO3溶液中：c＞c＞c＞cB．室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中：c＞cC．0．lmol/L CH3COOH溶液与0.1 molNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c+c=c+c D．CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c＞c ＞c＞c7．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是A．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色B．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑C．若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则此过程电路中共转移电子数为0.1N A D．若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2﹣d二．填空题8．实验室制备环己酮的反应原理为：其反应的装置示意图如图1：实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物．①仪器B的名称是．②蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是．③蒸馏不能分离环己酮和水的原因是．用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是．环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏，收集151～156℃馏分，得到精品b．过滤c．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水①上述操作的正确顺序是．②在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是．环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．现有某钴矿石的盐酸浸出液，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+后，再利用萃取法分离出MnCl2以得到较为纯净的CoCl2溶液，pH范围应控制在．a．2.0～2.5 b．3.0～3.5 c．4.0～4.5．9．纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al224•24H2O，相对分子质量为906]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：H2O2氧化FeSO4的离子方程式为．加入氨水的目的是，其化学反应方程式为．若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽？其实验操作是：用试管取少量洗涤液，，则说明滤渣已洗净．上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：、、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：2Al224•24H2O Al2O3+NH3↑+SO3↑+．取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al2O3固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．请计算确定400℃时剩余固体成分的化学式为．10．丁烯是仅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料．目前已开发出丁烷脱氢制丁烯，Pt﹣Sn分子筛脱氢催化剂是该过程常用的催化剂．其反应原理为：C4H10⇌C4H8+H2△H1副反应为：C4H10⇌C4H6+2H2△H2已知C4H10、C4H8、H2的标准燃烧热为akJ•mol﹣1、bkJ•mol﹣1、ckJ•mol﹣1，a＜b＜c＜0，且a＞b+c．△H1=：反应Ⅰ能自发进行的条件是．对于气体反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，则反应Ⅱ的K P．已知△H1＜△H2，则随着温度升高，反应C4H8⇌C4H6+H2的平衡常数在某恒温恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，则下列不能判断两反应已同时达到平衡的是A．密闭容器中混合气体的密度不变B．容器中不再变化C．容器中丁二烯的浓度不再变化D．容器中C4H8体积分数不变中国石油兰州化工研究中心考察了反应温度、原料体积空速、氢烃体积比对催化剂L﹣78反应的性能影响，获得图1和表1，2．①该反应适宜的条件为：2.8﹣3.0/h﹣1，、3.0﹣3.6和②试分析原来体积空速越大，丁烷转化率越低的原因；③试分析氢烃体积比越大丁二烯收率越低的原因④在某压强下，将丁烷置于密闭容器中，在t时刻，测得容器中丁烷气体的转化率，然后分别在不同压强下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得丁烷气体的转化率．有关上述过程中丁烷转化率随压强变化趋势图不可能的是．11．根据要求完成下列问题：某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图，电子排布式．该元素的原子序数为，该元素是元素，形成的单质为晶体．指出配合物K3[Co6]中的中心离子、配位体及其配位数：、、．下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是．试比较下列含氧酸的酸性强弱：HClO3HClO4；H3PO4H3PO3．根据价层电子对互斥理论判断：NH3中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为，分子的立体构型为．H2O的沸点比H2S的沸点高，这是由于．一．选择题1．A 2．D 3．D 4．C 5．C 6．C 7．C二．填空题8．分液漏斗停止加热，冷却后通自来水环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出避免使用有毒的Na2Cr2O7cdba增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失b9．2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3+使转化为Fe3Fe23+6NH3•H2O=2Fe3↓+32SO4加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色蒸发浓缩冷却结晶24826H2O2Al24•H2O10．kJ•mol-1高温=增大A520-560℃原料体积空速越大，与催化剂表面接触的时间越短，参加反应的丁烷越少，同时相同时间内投入的原料增加，转化率越低氢烃体积比越大，使反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动，故丁二烯收率越低④11．1s22s22p63s23p63d14s221金属金属Co3+CN-6①③④⑦＜＞sp3正四面体三角锥形水分子之间存在氢键。