九年级化学上册第4单元自然界的水课题4化学式与化合价课件新新人教

观察下列物质的化学式，你会发现什么？
Ca(OH)2 、CaCO3 、H2SO4 、NH4NO3
• 常作为一个整体参加反应， 好像一个原子一样， 这样的原子集团， 叫原子团， 又叫根。
• 原子团也有化合价
原子团
化合价
名称 符号
氢氧根 OH- -1 硝酸根 NO3- -1 硫酸根 SO4- -2 碳酸根 CO3- -2 铵根 NH4+ +1
老师没提了一个问题，同学们就应当立即主动地去思考，积极地寻找答案，然后和老师的解答进行比较。通过超前思考，可以把注意力集中在对这些“难点”的理解 上，保证“好钢用在刀刃上”，从而避免了没有重点的泛泛而听。通过将自己的思考跟老师的讲解做比较，还可以发现自己对新知识理解的不妥之处，及时消除知识 的“隐患”。
钾
K
+1
氢
H
+1
钠
Na
+1
氟
F
-1
金银属元素A跟g 非金属化+合1 时， 氯
钙 非金属Ca元素显负价+2。
溴
镁
Mg
+2
氧
Cl -1 +1 +5 +7
Br
-1
O
-2
钡
Ba
+2
硫
S
-2 +4 +6
铜
Cu
+1 +2
碳
C
+2 +4
铁
Fe
+2 +3
硅
Si
+4
铝
Al
+3
氮
N -3 +2 +4 +5

12．(2014，雅安)下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是( B )
A．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 B．2Na：“2”表示两个钠元素 C.M＋2g：“＋2”表示镁元素的化合价为＋2 价 D．2OH－：“2”表示两个氢氧根离子
13．写出下列符号中数字“2”的含义： (1)2H2O： 前面的2表示2个水分子 ，
课题4 化学式与化合价
第1课时 化学式与化合价
1．化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，每种纯净物只有一个化学式。 2．化学式的写法：①单质除了气态非金属外，其余的一般用元素符号表示；②由两种元素组成的 化合物中，氧化物“氧在后”，金属和非金属组成的化合物，“金左非右”。 3．化学式的读法：一般从右向左读作“某化某”，有时还要读出化学式中各元素的个数。含有原 子团的化合物的读法，据其特征来称呼。 4．化合价的表示方法：元素的化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，通常在元素符 号(或原子团)的正上方标出来。注意：当元素或原子团化合价为＋1 或－1 时，“1”不能省略。 5．化合价的一般规律：①化合价有正价和负价；②在化合物里，正负化合价的代数和为零；③在 单质里，元素的化合价为零。
知识点一 化学式 1．化学式是用__元__素__符__号__和__数__字__的__组__合___表示___物__质__组__成___的式 子。 2宏．观化：学①式__的_表意__示义__二：__氧以__化C__碳O_2_这为__种例__物__质___； ②__表_示__二__氧__化__碳__由__碳__、__氧__元__素__组__成___。 微观：①__表__示__一__个__二__氧__化__碳__分__子__； ②__表__示__一__个__二__氧__化__碳__分__子__由__一__个__碳__原__子__和__两__个__氧__原__子__构__成____。

常见化合价 +1 -1
-1 +1 +5 +7 -1 +1 +5 +7
-2 -2 +4 +6
+2 +4 +4
-3 +3 +5 -3 +3 +5
元素 元素符号 常见化合价 元素 元素符号 常见化合价
钾
K
+1
氢
H
+1
钠
Na
银
Ag
+1
氟F-1源自+1金氯属元素跟Cl 非金属-1化+1合+时5 ，+7
钙
Ca
+2
归纳：
带电的原子或原子团， 叫离子
元素 钾 钠 银 钙 镁 钡 铜 铁 铝 锰 锌
元素符号 K Na Ag Ca Mg Ba Cu Fe Al Mn Zn
常见化合价 元素
+1
氢
+1
氟
+1
氯
+2
溴
+2
氧
+2
硫
+1 +2
碳
+2 +3
硅
+3
氮
+2 +4 +6 +7 磷
+2
元素符号 H F Cl Br O S C Si N P
常见原子团：
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，
负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
同学们再见
编后语
老师上课都有一定的思路，抓住老师的思路就能取得良好的学习效果。在上一小节中已经提及听课中要跟随老师的思路，这里再进一步论述听课时如何 抓住老师的思路。

03
化合价概念及计算
化合价定义及类型
化合价定义
元素在形成化合物时表现出来的一种 性质，即元素原子在化合物中相化 合的数目。
化合价类型
包括正价和负价，金属元素通常显正 价，非金属元素通常显负价。
化合价计算方法
根据化学式计算
在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。根据这一原则，可以计算出化 合物中某元素的化合价。
降水
当水蒸气遇冷时，会凝结成小 水滴或冰晶，形成降水，如雨 、雪等。
地表径流和地下渗透
降水落到地面后，一部分形成 地表径流，流入河流、湖泊等 水域；另一部分渗入地下，形
成地下水。
净化方法和原理
沉淀法
利用明矾等絮凝剂使水中的悬浮物凝聚而沉 降。
吸附法
利用活性炭等物质的吸附作用，除去水中的 异味和色素。
3. 记录实验现象并写出反应的化学方程式。
实验步骤
2. 用滴管逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液颜色 恰好变为无色为止。
4. 用同样的方法完成其他酸碱盐之间的反应实验，并 记录实验现象和化学方程式。
07
总结回顾与拓展延伸
本单元知识点总结回顾
水的化学式
水的物理性质
水的化学性质
化合价
化合价的规律
H2O，表示水由氢元素 和氧元素组成，氢、氧 元素之间的质量比是1:8 。
根据元素周期表计算
主族元素的最高正化合价等于其族序数，非金属元素的负化合价等于其族序数 减去8。
实例分析与讨论
• 实例一：计算氯化氢（HCl）中氢元素和氯元素的化合价。 • 实例二：计算硫酸（H2SO4）中硫元素的化合价。 • 实例三：计算氧化铁（Fe2O3）中铁元素的化合价。 • 通过以上实例的分析与讨论，可以帮助学生更好地掌握化合价