2015届山东枣庄市枣庄十八中高三4月模拟考试理综化学试题 (Word版含答案)

2015届山东省枣庄市枣庄十八中高三4月模拟考试 理综化学部分 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考生作答时将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Ni—59 第I卷（选择题） 一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是 A．N5＋ 离子中含有36个电子 B．H2与H3属于同素异形体 C．C60的摩尔质量为720 D．O2与O4属于同位素 8．常温下，用 0．1000 mol·L1NaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·L13CHCOOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：33CHCOOOHCHCOOHHcccc B．点②所示溶液中：33NaCHCOOHCHCOOccc C．点③所示溶液中：3NaOHCHCOOHcccc＞＞＞ D．滴定过程中可能出现：33CHCOOHCHCOOHNaOHccccc＞＞＞＞

9．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表，下列说法正确的是 W 单质是淡黄色固体

X 在地壳中的含量居第二位 Y Y+与NH4+的质子数、电子数均相等

Z 第三周期原子半径最小的金属

A．Z的氧化物属于碱性氧化物 B．离子半径：Z>W C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D．气态氢化物的热稳定性：X>W

10．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4．4×10-7，Ka2=4．7×10-11。向0．1mol/LNaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考虑溶液的体积变化），则下列说法正确的是 A．2c（CO32-）+c（HCO3-）=0．1mol/L

B．233()0.47()cCOcHCO C．该溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大 D．在溶液中加水，使体积扩大到原来的10倍，则溶液pH明显变小 11．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度） A．碳棒上发生的电极反应：4OH— — 4e— == O2↑+2H2O B．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH C．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 12．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+ + S2－=CuS↓

B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ = SiO32－ + H2O C．金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na + O2 = Na2O2 D．向硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4） 2·6H2O]的稀溶液中加入足量Ba（OH）2稀溶液：NH4+ + Fe2+ + SO42－+ Ba2+ +3OH－ = BaSO4↓+ Fe（OH）2↓+ NH3·H2O 13．现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方

案，其中明显不合理的是 A．将样品配制成溶液V1L，取其中25．00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4

溶液V2mL

B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量

为bg C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，

称量其质量为cg D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛

有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测定干燥管I增重dg 第II卷（选择题 共126分） 三、非选择题：本卷分为必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33—39题，考生根据要求选择作答。 26．（14分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3

杂质。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示：

（1）“焙烧”过程中Al2（SO4）3和S发生反应的化学方程式为 ； 若生成102g Al2O3，转移的电子数目为 ； （2）生成沉淀Ⅰ时的离子方程式为 ； （3）写出化学式：沉淀Ⅱ是 ； （4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀Ⅰ，证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是 ； （5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是 ； （6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式为 。 27．（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。制备氨基甲酸铵的化学方程式如下：2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（s） ΔH < 0，已知氨基甲酸铵有以下性质： a．常温下在干燥的空气中稳定，遇水生成碳酸铵或碳酸氢铵； b．59℃则可分解成NH3和CO2气体； 用如图I装置制备干燥的氨气，图II装置制备氨基甲酸铵，把制备的干燥的氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合，当生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中较多时停止制备（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）。

请回答下列问题： （1）图I中，仪器B的名称 ， A中的化学反应方程式是 ； （2）图II装置中使用冰水的原因是 ； （3）图II中液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ； （4）从图II反应后的混合物中分离出产品的方法是 ； A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．结晶 （5）图II装置中，尾气处理装置如图所示，玻璃管的作用 ，浓硫酸的作用是 和防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解； （6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7．82 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为10．0 g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为 （计算结果精确至0．1%） 28．（14分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。 （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－akJ·mol-1（a＞0），测得CO2

（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是 。 A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1．2mol H2，同时生成0．4molH2O D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且 保持不变

②下列措施中能使32()()nCHOHnCO增大的是 （选填编号）。 A．升高温度 B．恒温恒容下充入He（g） C．将H2O（g）从体系中分离 D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2 ③计算该温度下此反应的平衡常数K＝ 。若改变条件 （填选项），可使K＝1。 A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂 （2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。 ①M区发生反应的电极反应式为 。 ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为 （忽略溶液体积变化）。 （3） 有一种用CO2生产甲醇燃料的方法： 已知： CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－a kJ·mol-1； CH3OH（g）＝CH3OH（l） △H＝－b kJ·mol-1； 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－c kJ·mol-1； H2O（g）＝H2O（l） △H＝－d kJ·mol-1， 则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为： 。 36．【化学—选修2：化学与技术】（15分） 三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

（1）操作1为 。 （2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中哪些操作中玻璃棒的作用完全相同的是 （填选项字母）。 ①配制0．1mol/L的H2SO4溶液