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高考化学二轮复习下篇应试高分策略专题2非选择题提分策略第三讲实验综合题学案

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1 第三讲 实验综合题 近几年高考综合实验设计题常将定性实验与定量实验相结合，将实验基础与实验基本操作相结合，实验设计题的主要特点：一是形式上不出现大型的连接实验仪器装置，均为小型的带有探究性的试题。二是内容上一般是无机实验题，设置的问题主要是填写化学方程式、选择仪器装置、评价实验方案、简述所设计的操作步骤、说明理由等。通过简答，考查考生分析问题的能力和语言表达能力。三是实验原理均源于课本实验，但实验装置源于课本，又高于课本，这就要求考生既要有扎实的基础，又要有创新能力。

范 例 审题指导 2

(15分)氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN－等形式存在于废水中。某化学兴趣小组的同学对含氰化物的废水处理进行研究。 Ⅰ.查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。 利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN－氧化成CNO－(CN－和CNO－中N元素均为－3价)，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl21等。

Ⅱ.实验验证：破坏性处理CN－的效果。 化学兴趣小组的同学在密闭系统中用下图装置进行实验，以测定CN－被处理的百分率，实验步骤如下：

2 步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。 步骤2：取浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(设其中CN－的浓度为0.2 mol·L－1)倒入甲中，塞上橡皮塞。 步骤3：___________________________________________________。 步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞a，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞a。 步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。 步骤6：实验完成后测定干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量m2[实验前干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量为m1]。 回答下列问题： (1)在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ____________________________________________________。 (2)完成步骤33：________________________________________________________________________。 (3)丙装置中的试剂是____________，丁装置的目的是________________________________________________________________________。 (4)干燥管Ⅱ的作用是______________________________________________。 (5)请简要说明实验中通入N2的目的3是____________________________________________________。 (6)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408 g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为_________________________________________。 3

1提供ClO－和CNO－在H＋条件下的反应产物，离子方程式为2CNO－＋6ClO－＋8H＋===2CO2↑＋N2↑＋3Cl2↑＋4H2O，根据反应原理，审各种装置、试剂的作用 2实验装置分析： 乙：反应装置，稀硫酸提供酸性环境 丙：干燥装置，试剂为浓硫酸 丁：吸收Cl2的装置，即Cu

＋Cl2=====△CuCl2 干燥管Ⅰ：准确吸收生成的CO2 干燥管Ⅱ：防止空气中的H2O(g)、CO2进入干燥管Ⅰ影响对CO2的测量 3审细节：a.步骤3应是点燃丁装置处的酒精灯，因为Cl2和Cu反应需加热 b.因为系统内会残留CO2，所以通入N2可以使装置中的CO2全部被干燥管Ⅰ吸收，减小误差

[标准答案] (1)2CNO－＋6ClO－＋8H＋===2CO2↑＋N2↑＋3Cl2↑＋4H2O(2分) (2)点燃酒精灯对丁装置加热(2分) (3)浓硫酸(2分) 除去Cl2(2分) (4)防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管Ⅰ中影响对CO2的测量(2分) (5)使装置中的CO2全部进入干燥管Ⅰ中被吸收，减小误差(2分) (6)80%(3分)

[评分细则] (1)化学式、元素符号、离子符号出错或不规范不得分，漏写“↑”扣1分。 (2)答案合理均可得分，如点燃酒精灯或加热丁装置等，若出现汉字错误扣分。 (3)答成硫酸、除杂均不得分。 (4)强调出空气中H2O(g)和CO2方可得分，漏掉一项扣1分。 (5)强调出干燥管Ⅰ方可得分。 (6)写成0.8 不得分。

[得分技巧] 以气体制备为中心的综合实验主要考查气体的制备、净化、收集、性质实验和实验连接等知识，主要包括气体制备方案的评价，气体收集、性质检验等实验装置的选择与使用，应用气体性质测定或测量某一物质的组成与含量，有关实验安全性的评价等。 4

以有机物的制备为背景的实验综合题 (2014•高考全国卷Ⅰ，T26,13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

相对分 子质量 密度/ (g·cm－3) 沸点/℃ 水中溶 解性 异戊醇 88 0.812 3 131 微溶 乙酸 60 1.049 2 118 溶 乙酸异 戊酯 130 0.867 0 142 难溶

实验步骤： 在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。 回答下列问题： (1)仪器B的名称是________。 (2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是______________________________，第二次水洗的主要目的是________________。 (3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。 a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 (4)本实验中加入过量乙酸的目的是________________________________________________________________________。 (5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是________________________________________________________________________。 (6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。 5

(7)本实验的产率是________(填标号)。 a．30% b．40% c．60% d．90% (8)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏________(填“高”或“低”) ，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [解析] (1)仪器B是球形冷凝管，起冷凝回流作用。(2)第1次水洗，主要除去大部分硫酸和醋酸，第2次水洗除去NaHCO3杂质。(3)乙酸异戊酯的密度小于水，在水层上方。分液时先将水层从分液漏斗下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出。(4)该反应为可逆反应，加入过量乙酸，能够提高异戊醇的转化率。(5)加入无水MgSO4固体的目的是除去混合物中的少量水分。(6)蒸馏操作中，需要测定馏分的温度，所以温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，b和c中温度计位置均正确，但c中的冷凝装置为球形冷凝管，它一般用作反应装置，主要用于冷凝回流，使反应更彻底，故只有b项正确。(7)据

可知，4.4 g异戊醇完全反应消耗3.0 g乙酸，故乙酸有剩余，生成乙酸异戊酯的理论产量为6.5 g，故该反应的产率为3.9 g6.5 g×100%＝60%。(8)异戊醇的沸点为131 ℃，蒸馏时，若从130 ℃开始收集馏分，将会有一部分未反应的异戊醇被蒸出，使产率偏高。 [答案] (1)球形冷凝管 (2)洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠 (3)d (4)提高异戊醇的转化率 (5)干燥 (6)b (7)c (8)高 会收集少量未反应的异戊醇 6.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 6

苯 溴 溴苯 密度/g·cm－3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题： (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是________________________________________________________________________。 (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； ②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________________________________________________________________________ ____________________； ③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________________________________________________________________________。 (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，进一步提纯必需的操作是________(填入正确选项前的字母)。 A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 (4)在该实验中，a的容积最适合的是________(填入正确选项前的字母)。 A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL 解析：苯和液溴在铁作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢。Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O，由此可知装置d的作用是吸收HBr和Br2。无水氯化钙是一种干燥剂，其作用是干燥。经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，进一步提纯需要经过蒸馏。 答案：(1)HBr 吸收HBr和Br2 (2)②除去HBr 和未反应的Br2 ③干燥 (3)苯 C (4)B

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2016版优化方案高考化学(浙江专用)二轮复习下篇专题一非选择题提分策略第三讲专题强化训练

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题型六 以有机物的制备为背景的实验综合题1．乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。

实验装置：(如图)注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

实验步骤：步骤1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3 mL ，冰醋酸18.4 mL ，锌粉0.1 g ，加入沸石，安装仪器，调节加热温度，使分馏柱上端温度控制在105 ℃左右，反应约60～80 min ，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。

步骤2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100 mL 冰水的烧杯中，快速搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。

步骤3：将此乙酰苯胺粗品进行重结晶，晾干，称重，计算产率。

请回答下列问题：(1)步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是________。

(填编号)a ．25 mLb ．50 mLc ．150 mLd ．200 mL(2)从化学平衡的角度分析，要控制分馏柱上端的温度在105 ℃左右的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)步骤1加热可用________(填“水浴”或“油浴”)。

(4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是________。

(填编号)a ．用少量冷水洗b ．用少量热水洗c ．先用冷水洗，再用热水洗d ．用酒精洗(5)步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深。

步骤3重结晶的操作是将粗晶体用热水溶解，加入活性炭0.1 g ，煮沸进行脱色，______________，再将滤液冷却结晶。

(6)该实验最终得到纯品9.1 g ，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93 g·mol －1、60 g·mol －1、135 g·mol －1。

高考复习指导2018年高考化学二轮复习考前增分技巧非选择题的解题技法点拨与评分细则124ppt

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与功能，它能够使考生从本质上认识事物的结构、性质、现
象和变化规律，掌握物质之间的内在联系，并能够促进考生
对化学知识的系统化，培养考生的逻辑推理能力，因而是高
考考查的重点。基本理论在高考中多以理解类的知识型命题
和综合应用层次的命题呈现，知识型命题以考查基本概念和
基本理论为主。
二轮专题复习 ·化学
综合应用层次的命题侧重于考查理解能力，加强对思维 能力的考查，通常在Ⅱ卷中以组合题的形式出现，题目往往 围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的独立性， 往往分别考查不同的知识点，其内容涉及基本理论、基本概 念、元素化合物和简单计算等知识，具有一定的综合性。题 目中往往给出图像、图表数据等，有一定的难度，要求考生 有一定的阅读理解能力和分析归纳能力。
二轮专题复习 ·化学
最简单有效的训练方法就是复习近期做过的化学题及其 参考答案的表达方式、教材上的叙述以及化学教师规范的化 学语言。同时，还应适当揣摩出题人的意图，顺着出题人的 思路去分析和答题。
不同类型答பைடு நூலகம்技巧如下：
二轮专题复习 ·化学
化学反应原理综合题
1.题型特点 化学基本理论是中学化学最基本的内容，具有多重价值
子方程式”；(2)填“名称”、“符号”还是“代号”、
“序号”等；(3)填“大于”还是“>”；填“增大”还是“变
大”等；
二轮专题复习 ·化学
(4)填“化学式”还是“分子式”；填“结构式”还是 “结构简式”等；(5)书写化学方程式时要注意配平、注明 反应条件以及“―→”、“===”、“↑”、“↓”等；(6)书 写热化学方程式时要注意：①物质状态，②“＋”“－” 号，③单位“kJ·mol－1”，④化学计量数与热量值的对应； (7)所填数值的单位、所填计算式中的数值的单位；(8)一些 容易写错的化学名词或术语中的字：“羟”和“羧”、 “脂”和“酯”、“氨”和“铵”、“溶”和“熔”、 “溢”和“逸”等。
高考化学二轮复习考前增分技巧非选择题的解题技法点拨与评分细则(124)(1)

高考化学二轮复习考前增分技巧非选择题的解题技法点拨与评分细则(124)(1)

(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式 ________。
二轮专题复习 ·化学
(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应 温度维持在700℃，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空 气的物质的量的理论比值为_____
[假设：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1， 空气中氧气的体积分数为0.2]。
(4)现将煅烧 FeS 制取的 0.23 mol SO2 和 0.11 mol O2 通入 固 定 容 积 为 1 L 的 密 闭 容 器 中 ， 发 生 反 应 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)，在一定温度下，反应达到平衡，得到 0.12 mol SO3，则反应的平衡常数 K 约为____。
CH3OH(g)
HCHO(g)＋H2(g)
ΔH＝(E2－E1)kJ·mol－1。
二轮专题复习 ·化学
二轮专题复习 ·化学
【答案】 (1)吸热(2分) (2)相同(2分) 一个化学反应的反应热仅与反应的始态 和终态有关，而与反应的途径无关(3分) (3)CH3OH(g)催化剂,HCHO(g)＋H2(g) ΔH＝(E2－E1)kJ·mol－1(4分) (4)5E22－a E1(3分)
0.1 mol·L－1的溶液中，形成Fe(OH)2沉淀所需Fe2＋的最小浓
度c(Fe2＋)＝
Ksp[FeOH2] c2OH－
＝
8×10－16 0.12
＝8×10－14(mol·L－1)，同
理可求得形成FeS沉淀所需c(Fe2＋)的最小浓度为5×10－17
mol·L－1，故先生成的沉淀是FeS。
二轮专题复习 ·化学
二轮专题复习 ·化学
若温度不变，再通入0.50 mol O2后重新达到平衡，则 SO2的平衡浓度______(填“增大”、“不变”或“减 小”)，O2的转化率___(填“升高”、“不变”或“降 低”)，SO2的体积分数________(填“增大”、“不变”或 “减小”)。
高考化学二轮复习 下篇 应试高分策略 专题2 非选择题提分策略 第一讲 化学反应原理综合应用题学案

高考化学二轮复习 下篇 应试高分策略 专题2 非选择题提分策略 第一讲 化学反应原理综合应用题学案

第一讲化学反应原理综合应用题基本概念、基本理论综合类试题通常以组合题的形式呈现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的独立性，分别考查不同的知识点，其内容涉及基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识，具有一定的综合性。

这类试题一般篇幅较长，文字较多，且题目中穿插图形、图表等。

有一定的难度，要求考生有一定的阅读能力和分析归纳能力。

解答基本概念、基本理论类综合题的“三读”泛读——明确有几个条件及求解的问题↓细读——把握关键字、词和数量关系等↓精读——要深入思考，注意挖掘隐含信息等。

注意“向细心要分、向整洁规范要分”范例审题指导(13分)CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

(1)其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。

如2CO2(g)＋2H2O(l)===C2H4(g)＋3O2(g) ΔH＝＋1 411.0 kJ·mol－12CO2(g)＋3H2O(l)===C2H5OH(l)＋3O2(g) ΔH＝＋1 366.8 kJ·mol－1则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式1为________________________________________________________。

(2)在一定条件下，6H2(g)＋2CO2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。

温度(K)CO2转化率%n(H2)/n(CO2)500 600 700 8001.5 45 33 20 122 60 43 28 153 83 62 37 22根据上表中数据分析：1运用“盖斯定律”书写，调方向，变系数，相加减，“耐心”决定成败2明确“转化率”的含义，定温度，升氢碳比，观上表中数据3明确三者的定义，理解其内涵4审“介质”，审电极反应物质，正确书写电极反应式，①温度一定时，提高氢碳比，CO 2的转化率2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。