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2020高中高三化学学业水平考试专题复习学案化学实验11化学实验11化学实验【考纲要求】〔1〕了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法〔2〕了解化学实验室常用仪器的要紧用途和使用方法〔3〕把握化学实验的差不多操作，能识不化学品安全使用标识，了解实验室一样事故的预防和处理方法〔4〕了解常见气体的实验室制法〔包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法〕〔5〕能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法〔6〕能依照要求配制溶液，了解配制一定物质的量浓度溶液的方法〔7〕了解操纵实验条件的方法；能简单分析或处理实验数据，得出合理结论。
【课前预备】一、化学实验室常识1 •化学实验室常用仪器你能讲出上图中这些仪器的名称、要紧用途和使用方法吗？练习1:用仪器名称填空：〔1〕反应器中，可直截了当加热的仪器____________________ ，需隔石棉网加热的仪器__________ 。
〔2〕计量仪器中，仅有一条刻度线的有_____________ 有0刻度的有______________ ,托盘天平的精确度是___________________________ 。
2.化学实验室差不多操作药品的取用使用仪器取用量操作本卷须知固体粉末药品块状固体定量①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品〔专门是气体〕的气味，不得尝任何药品的味道。
②注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取用药品。
假如没有讲明用量，一样应该按最少量取用：液体取用_______________ ，固体只需________________ 即可。
③实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入________________ 。
练习2：简述取用少量金属钠的操作________________________________________________ < 〔2〕物质的加热你能讲出酒精灯的使用本卷须知吗：如何给酒精灯添加酒精？如何点燃酒精灯？如何熄灭酒精灯？不要碰倒酒精灯，假如洒出的酒精在桌上燃烧，应如何处理？给试管中的液体加热，应如何操作？练习3:给试管里的固体加热，以下操作中正确的选项是A. 如试管外壁有水，应在加热前擦拭洁净B. 先使试管平均受热，即先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热C. 试管夹夹在距试管口约1/3处D. 加热完毕，赶忙用冷水冲洗试管〔3〕洗涤仪器如何洗涤仪器，如何判定仪器差不多洗涤洁净了？练习4:以下关于洗涤试管的操作正确的选项是A •先倒净试管内的废液，再注入水振荡洗涤B •试管内壁有不易洗掉的物质时，要用试管刷猛力刷洗C.试管内壁附着的水不聚成水滴，也不成股流下时，讲明试管已洗净D •试管内壁附着固体碘时，可用酒精进行洗涤〔4〕试纸的使用你用过哪些试纸？它们分不有什么用途？试纸使用的操作：测溶液性质-- _________________________________________________ ,测气体性质-- ___________________________________________________________ 。
专题11 化学实验基础1．(2020新课标Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为A ．KCl 、NaClB ．KCl 、MgSO 4C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO 3，排除C 选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl ；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO 4，综合以上分析，混合物由KCl 和MgSO 4两种物质组成，故选B 。
2．(2020新课标Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是【答案】B【解析】【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。
【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。
3．(2020年7月浙江选考)固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A．B．C．D．【答案】C【解析】A．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A不符合题意；B．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B不符合题意；C．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意；D．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D不符合题意。
研析最新考纲洞悉命题热点1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3．掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4．掌握常见物质的检验、分离和提纯方法。
掌握溶液的配制方法。
5．掌握常见离子的检验。
1.安全标识、事故预防及处理2．药品的取用与保存3．常见基本操作的正误判断4．常见化学仪器的使用5．常见气体的制备装置分析和分离、提纯装置分析6．“操作—现象—结论”一致性判断[全国卷]1．(2019·全国卷Ⅰ)实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是()A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯[解析]苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr===NaBr＋CO2↑＋H2O，C项正确；反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D项错误。
[答案]D2．(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变[解析]酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO 颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B项不符合题意；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。
专题十一 化学实验基本操作与评价体系构建·串真知真题回放·悟高考解读考纲1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3．掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
5．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
掌握溶液的配制方法。
6．以上各部分知识与技能的综合应用。
体验真题1．(2020·全国卷Ⅰ·9)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( A )气体(杂质) 方法 ASO 2(H 2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 BCl 2(HCl) 通过饱和的食盐水 CN 2(O 2) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO 2) 通过氢氧化钠溶液【解析】 SO 22性高锰酸钾溶液除杂质H 2S 时，SO 2也会被吸收，故A 项不能实现除杂目的；氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B 项能实现除杂目的；氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：2Cu ＋O 2═══△2CuO ，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的；NO2可以与NaOH发生反应：2NO2＋2NaOH═══NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：NO＋NO2＋2NaOH═══2NaNO2＋H2O，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的。
2．(2020·全国卷Ⅲ·10)喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是( B )气体溶液A．H2S 稀盐酸B．HCl 稀氨水C．NO 稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液【解析】压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误。
1.可直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。
2.需要垫上石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
3.不能加热的仪器有集气瓶、度在上方。
6.使用前需要检查是否漏液的仪试剂瓶、启普发生器、滴瓶。
4.常见的计量仪器有：量筒、容量瓶、托盘天平、温度计、滴定管。
5.量筒没有零刻度，容量瓶也没有零刻度，托盘天平的零刻度在标尺的最左边，温度计的零刻度在中下部，滴定管的零刻器有：容量瓶、滴定管、分液漏斗。
7.常见的干燥剂有浓H 2SO 4、无水CaCl 2、碱石灰、P 2O 5等。
8.浓H 2SO 4作干燥剂只能盛装在试剂瓶中，且不能干燥碱性气体（NH 3）和还原性（H 2S 、HBr 、HI ）气体等。
9.无水CaCl 2能干燥除NH 3之外的所有气体，并盛装在U 形管或干燥管中。
10.碱石灰不能干燥Cl 2及酸性气体，常盛装在U 形管或干燥管中。
11.P 2O 5不能干燥碱性气体（NH 3）。
12.容器内壁上附着的油污可以用热的碱液来洗涤。
13.容器内壁上附着的硫可以用CS 2或热的碱液来洗涤。
14.容器内壁上附着的苯酚可用酒精或NaOH 溶液来洗涤。
15.试管壁上的银镜可以用稀HNO 3来洗涤。
16.常见气体制备的装置有：固 + 固气， 固 + 液 气，液 + 液 气， 固 + 液 → 气。
17.常见气体的收集方法有向上排空气法、向下排空气法，以及排液体法。
18.ρ>ρ空气的气体可以用向上排空气法收集；ρ<ρ空气的气体可以用向下排空气法。
收集难溶于水的气体用排水法收集。
19.能溶于水但溶解度不大的气体可以用排饱和溶液的方法收集。
如 CO 2→排饱和NaHCO 3(aq) SO 2→排饱和NaHSO 3(aq) Cl 2→排饱和NaCl(aq) H 2S →排饱和NaHS(aq)。
20.碱洒在皮肤上，用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液。
21.液溴撒在皮肤上，用酒精洗涤。
22.温度计水银球打破，立即用硫粉覆盖。
有机化学基础[考纲要求] 1.有机化合物的组成与结构：(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式；(2)了解常见有机化合物的结构；了解有机化合物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构；(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)；(4)能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)；(5)能够正确命名简单的有机化合物；(6)了解有机分子中官能团之间的相互影响。
2.烃及其衍生物的性质与应用：(1)掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质；(2)掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化；(3)了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物的合成方法；(4)根据信息能设计有机化合物的合成路线。
3.糖类、氨基酸和蛋白质：(1)了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用；(2)了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。
4.合成高分子：(1)了解合成高分子的组成与结构特点；能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体；(2)了解加聚反应和缩聚反应的含义；(3)了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。
考点一有机物的结构与性质常见有机物及官能团的主要性质醛基酯基氨基—NH2两性化合物，能形成肽键氨基—NH2羰基角度一 官能团的识别 1．按要求回答问题：(1)[2016·全国卷Ⅰ，38(3)改编]中官能团的名称为________________。
答案 酯基、碳碳双键(2)[2016·全国卷Ⅱ，38(5)改编]中官能团的名称为__________________________________________。
答案 碳碳双键、酯基、氰基角度二 有机转化关系中反应类型的判断及方程式的书写2．(2015·全国卷Ⅱ，38改编)PPG(聚戊二酸丙二醇酯)的一种合成路线如下：已知：①烃A 的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 ②化合物B 为单氯代烃；化合物C 的分子式为C 5H 8③E、F 为相对分子质量差14的同系物，F 是福尔马林的溶质④R 1CHO ＋R 2CH 2CHO ―――→稀NaOH根据上述物质之间的转化条件，从下列反应类型中选择合适的反应类型填空。
2020届高考化学二轮复习：——有机选择题突破必练【答案+详解】1.化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。
下列有关甲、乙的说法正确的是( )A.甲的分子式为C14H14NO7B.甲、乙中各有1个手性碳原子C.可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鉴别化合物甲、乙D.乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1 mol乙最多能与4 mol NaOH溶液反应解析甲的分子式应为C14H13NO7，A错误；甲中没有手性碳原子，乙中有2个手性碳原子，B错误；甲遇NaHCO3有CO2产生，而乙没有，或乙遇FeCl3发生显色反应，而甲没有，C正确；酚酯要消耗2 mol NaOH，酚羟基、普通酯键、—Br各消耗1 mol NaOH，故1 mol乙最多能消耗5 mol NaOH，D错误。
答案 C2.秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。
“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是()A.该有机物分子式为C10H8O5B. 分子中有四种官能团C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D. 1mol 该化合物最多能与3 mol NaOH 反应【答案】D【解析】解：A.由结构可知分子式为C10H8O5，故A正确；B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及醚键4种官能团，故B正确；C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、−OH可发生氧化反应，−OH、−COOC−可发生取代反应，故C正确；D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羟基，则1mol 该化合物最多能与4mol NaOH 反应，故D错误。
故选：D。
由结构可知分子式，分子中含酚−OH、碳碳双键、−COOC−及醚键，结合酚、烯烃及酯的性质来解答。
3.下列说法中正确的是()A.丙烯中所有原子均在同一个平面上B. 分子式为C8H10的芳香烃共有4种C. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，发生的反应原理相同【答案】B【解析】解：A.丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特征，具有四面体结构，则所有的原子不可能共平面，故A错误；B.分子式为C8H10的芳香烃可能为乙苯或二甲苯，二甲苯有邻、间、对3种，共4种，故B正确；C.如为葡萄糖等单糖，则不水解，故C错误；D.乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故D错误。
2020版高考化学突破二轮复习——化学实验基础知识(建议用时：25分钟)1．下列说法中，正确的是()A．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中B．用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法D．通过对比同体积同浓度且过量的草酸跟同体积不同浓度的KMnO溶液4反应褪色时间的长短来说明浓度越大化学反应速率越快B[Na能保存在煤油中，但是不能保存在四氯化碳中，因为钠的密度比四氯化碳低，会浮在四氯化碳上面与空气接触，起不到保护的作用，A错误；提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，由于NaCl的溶解度随着温度的增加变化较少，而硝酸钾变化较大，NaCl要结晶，而硝酸钾会溶在热的水中，应趁热过滤、洗涤、干燥，C错误；浓度不同的KMnO溶液，开始的颜色不同，无法比较，应该使4用不同浓度的草酸溶液，D错误。
]2．在实验室中，下列除杂或分离的方法正确的是()A．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置、分液B．乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘D．氧化铝中含有二氧化硅，将其溶于足量NaOH溶液中，过滤、洗涤、干燥A[乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO，乙烯被除去了，但是引入新的2杂质，B错误；汽油为有机物，会和溴苯溶在一起，不能萃取出碘，C错误；氧化铝、二氧化硅均溶于NaOH溶液，D错误。
]3．下列试验方案的设计能达到实验目的的是()实验方案实验目的选项．证明HClO是弱酸用pH试纸测定NaClO溶液的pH AL0.1 mol·分别向2 mL浓度均为比较Mg(OH)和Fe(OH)的K大的MgCl－1溶液和FeCl溶液中滴加3sp322B的NaOH溶液，观小几滴0.1 mol·L察生成沉淀的颜色－1将SO气体通入溴水中，观察溴水2验证SO的还原性C 2是否褪色将固体加热至恒重固体中的除去NaHCONaCO D332C[NaClO具有漂白性，不能够使用pH试纸进行测量，A错误；比较K，sp 需要一个沉淀转化成另一个沉淀，分别在两支试管里进行反应是比较不出来的，B错误；除去NaCO固体中的NaHCO，可将固体加热至恒重。
化学实验基础——突破实验选择题1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
4.掌握常见离子的检验。
5.根据实验目的和要求评价“操作—现象—结论”和评价实验装置等实验评价。
■真题引领——感悟高考真题·········································1．(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( ) 实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl 3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，所以集气瓶中产生浓烟，并有黑色颗粒产生，B 匹配；根据反应Na 2S 2O 3＋2HCl===2NaCl ＋S↓＋SO 2↑＋H 2O ，SO 2为有刺激性气味的气体，硫是淡黄色沉淀，可使溶液变浑浊，C 匹配；根据反应2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，可得随Fe 3＋逐渐消耗，黄色逐渐消失，加KSCN 溶液后，溶液颜色不变，D 匹配。
] 2．(2018·全国卷Ⅰ)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )A B C DD [A 项装置用于制备乙酸乙酯，B 项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C 项装置用于分离乙酸乙酯，D 项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。
只有D 项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。
]3．(2018·全国卷Ⅲ)下列实验操作不当的是( )A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二B[加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，A不符合题意；酚酞的变色范围为8.2<pH<10.0，要保证NaHCO3完全反应，不能用酚酞作指示剂，可用甲基橙作指示剂，B符合题意；Na＋的焰色反应为黄色，C不符合题意；为防止加热时出现安全事故，蒸馏时圆底烧瓶中所加液体不能超过其容积的三分之二，D不符合题意。
]4．(2018·全国卷Ⅱ)下列实验过程可以达到实验目的的是( )壁2～3次，并将洗涤液倒入容量瓶中，然后定容，A不能达到实验目的；实验中若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，B能达到实验目的；通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H2，没有必要经过KMnO4溶液，C不能达到实验目的；NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应没有明显实验现象，无法判断浓度对反应速率的影响，D不能达到实验目的。
]5．(2017·全国卷Ⅱ)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象K sp(AgI)<K sp(AgCl)323＋2＋2＋推出相应结论。
发生的反应为4Na＋CO2=====点燃C＋2Na2O，CO2中C元素化合价降低，被还原，所以CO2有氧化性，B能推出相应结论。
发生的反应为NH4HCO3=====△NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C不能推出相应结论。
生成了AgI沉淀，没有生成AgCl沉淀，所以K sp(AgI)<K sp(AgCl)，D能推出相应结论。
] 6．(2014·全国卷Ⅱ)下列图示实验正确的是( )A.除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯的制备演示实验D[A.过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端长管口应紧贴烧杯内壁，故不正确。
B.加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，否则容易炸裂试管，故不正确。
C.该装置为洗气装置，导管口应该是长进短出，故不正确。
D.由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确，故正确。
]上述真题的题型均为选择题。
命题的角度主要涉及：(1)仪器使用及实验装置的评价，如T2、T6。
(2)基本操作(分离、提纯、检验等)，如T2、T4、T6。
(3)根据实验目的和要求评价实验过程、实验方法、现象及其结论等，如T4、T5。
预测2020年高考在实验装置评价与实验操作、现象、结论三方评价方面会进一步加强命题。
复习时应加强总结与归纳。
实验仪器使用和基本操作(对应学生用书第100页)■重难突破——重难知识梳理···········································1．仪器的使用与创新(1)基本仪器的使用应注意的问题①酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
②容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。
③烧瓶、烧杯等不可直接加热，加热应垫石棉网。
④用pH试纸检测溶液时不能先润湿，也不能用试纸直接蘸取待测液。
试纸检验气体前需先润湿，不能直接用手拿，要用镊子夹取。
pH试纸不能检测强氧化性的溶液，如氯水、酸性高锰酸钾溶液等。
⑤冷凝管使用时应注意由下口进水上口出水，蒸馏时温度计水银球应与支管口相平。
⑥中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
⑦温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。
⑧量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。
⑨分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
(2)两种仪器的创新使用①广口瓶的多种妙用广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如图)：a．洗气瓶：A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。
b．贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的有毒气体Cl2可用排饱和食盐水法收集。
c．集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2。
d．安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此时广口瓶中A管同B管一样短)。
②球形干燥管——多变的角色a．干燥管可用作干燥、吸收及检验装置b．球形干燥管用途的创新2．记牢下列基本操作(1)实验操作中的“第一步”①气体制备时，先检查装置气密性再加药品。
②点燃气体前先验纯。
③用试纸检验气体时先湿润试纸。
④滴定管、容量瓶、分液漏斗使用时先查漏。
⑤溶液检验或鉴别时先取少量溶液。
(2)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(3)沉淀剂是否过量的判断方法①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(4)洗涤沉淀操作将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
(5)判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
(6)装置气密性检查①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。
②有长颈漏斗的装置(如下图)：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。
答题模板：形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论(7)粗盐的提纯①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。
(8)从某物质稀溶液中结晶的实验操作①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→趁热过滤→洗涤→干燥。
②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
■考能提升——高考类题集训··········································仪器的使用与创新1．(2019·化州二模)用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是( )实验目的实验方案所选玻璃仪器A 除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B 证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1 g·mL－1)将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中烧杯、量筒、玻璃棒NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L－1NaClO溶液的pH，不能比较酸性的强弱，B错误；银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入NaOH 溶液中和未反应的酸，C错误。
