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2012-2013学年高中化学 2-1化学能与热能同步练习 新人教版必修2

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1 2-第一节 化学能与热能 一、选择题 1．(2011·江苏姜堰高一第二学期期中考试)下列有关能量转化的认识不正确的是( ) A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能 B．人类使用照明设备，将电能转化为光能 C．生物体内化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 D．燃料燃烧，只是将化学能转化为热能 答案：D 点拨：燃料燃烧时，化学能转化为热能和光能等，故D错。 2．(2011·山东苍山一中高一第二学期期中考试)下列关于化学反应与能量的说法不正确的是( ) A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．能量变化是化学反应的基本特征之一 C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 答案：D 点拨：在一个确定的化学反应关系中，若反应物的总能量高于生成物的总能量，则化学反应放出能量，若反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应吸收能量。 3．(2011·河南卫辉第一中学高一4月月考)下列说法正确的是( ) A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C．形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 答案：A 点拨：放热反应在常温下不一定能发生如煤的燃烧。故B错，形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为放热反应，故C错。等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后，后者放出热量少，故D错。 4．(2011·南京师范大学附属扬子中学高一月考)下列说法不正确的是( ) A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 C．燃料有足够的空气就能充分燃烧 2

D．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程 答案：CD 点拨：燃料燃烧还需达到自身的着火点，故C错。D中化学反应的过程可看做是“贮存”在物体内部的能量转化为热量而被释放出来，或者是热能等转化为物质内部的能量被“储存”起来的过程，故D错。 5．(2011·北京重点中学高一下学期3月月考)下列反应中，属于吸热反应的是( ) A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 B．氢气在氯气中燃烧 C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．钠与水反应 答案：A 点拨：H2在Cl2中燃烧，NaOH与盐酸中和、钠与水反应均为放热反应。 6．(2011·河北保定十二县高一第二学期期中联考)下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( ) A．Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应 答案：C 点拨：A是吸热反应，但不是氧化还原反应，B、D是放热反应，只有C是吸热反应，而且是氧化还原反应。 7．(2011·安徽泗县双语中学高一第二学期期中考试)北京奥运会“渊源共生，和谐共融”的“祥云”火炬，燃料为丙烷，其主要含有碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和水，没有其他物质，不会对环境造成污染。火炬的燃烧是( ) A．放热反应 B．吸热反应 C．化合反应 D．分解反应 答案：A 点拨：所有的燃烧反应都是放热反应。 8．(2011·安徽泗县双语中学高一第二学期期中考试)氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是( ) A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3 3

C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＜2Q3 答案：D 点拨：本题考查化学反应中能量的变化与化学键的关系。具体分析如下：

H2＋Cl2===2HCl――→化学键变化断裂1 mol H－H键、1 mol Cl－Cl键，形成2 mol H－Cl键――→能量变化吸收能量Q1＋Q2

释放能量2Q3

――→反应放热Q1＋Q2＜2Q3

9．(2012·调题调研)在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是( ) ①元素的种类 ②原子的种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和 ⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数 ⑦反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量 A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥ 答案：C 点拨：依据质量守恒定律可知：①②④⑤正确，但化学变化中物质的分子数会变化，且一定伴随着能量的变化。 10．下列说法不正确的是( ) A．在化学反应中，随着物质的变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，还有化学能的改变 B．化学反应过程中是放出热量还是吸收热量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C．需要加热才能发生的化学反应，则该反应进行后一定是吸收热量的 D．物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生 答案：C 点拨：需要加热才能发生的反应，反应后不一定是吸收能量的，如碳在空气中燃烧时需要加热才能进行，但反应后放出大量的热量。A、B、D都是正确的。 11．(2012·经典习题选萃)X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中不正确的是( ) A．X－的还原性大于Y－ B．X－的还原性小于Y－ C．Y的氧化性小于X D．Y的氧化性大于X 答案：BD 点拨：本题主要考查物质的稳定性与能量之间的关系。X、Y获得电子达到稀有气体的 4

稳定结构时，X放出的能量大于Y，说明X结合电子的能力强于Y，则X－的失电子能力小于Y－。 12．下列过程一定释放出能量的是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子 答案：D 点拨：化合反应不一定放热，如H2＋I2===2HI就是吸热反应；分解反应多数是吸热反应，B也不对；由分子拆成原子是破坏化学键的过程，是吸热的，反过来则是放热的。 13．(2012·经典习题选萃)(Ⅰ)将铁粉与硫粉均匀混合放在一支平放的硬质试管中，将玻璃棒在酒精灯上灼烧至红热状态，迅速用玻璃棒点触铁粉与硫粉的混合物，混合物剧烈燃烧，呈红热状态；移开玻璃棒，继续燃烧至反应完全。(Ⅱ)加热碳酸氢钠，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，加热时产生大量气体，澄清石灰水变浑浊；停止加热，不产生气体；再继续加热，又产生气体，反复多次直至碳酸氢钠完全反应。根据实验现象，下列对反

应(Ⅰ)：Fe＋S=====△FeS和反应(Ⅱ)：2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O的判断正确的是( ) A．(Ⅰ)是放热反应；(Ⅱ)是吸热反应 B．(Ⅰ)是吸热反应；(Ⅱ)是放热反应 C．(Ⅰ)和(Ⅱ)都是放热反应 D．(Ⅰ)和(Ⅱ)都是吸热反应 答案：A 点拨：先分析题给两个实验的实验现象，根据实验现象判断反应是吸热反应还是放热反应。反应(Ⅰ)引燃后，不继续加热，反应靠自身放出的热量可以维持反应继续发生，说明该反应是放热反应；反应(Ⅱ)停止加热碳酸氢钠，反应则停止，说明该反应靠外界提供能量维持反应继续发生，即该反应是吸热反应。 二、非选择题 14．(2012·经典习题选萃) (1)如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是____________反应，举出三个此类反应，能用离子方程式表示的写出离子方程式： ①___________________________________________________； ②___________________________________________________； ③___________________________________________________。 (2)如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么该反应是____________反应，举出三个此类反应，要求用化学方程式表示： ①___________________________________________________； 5

②___________________________________________________； ③___________________________________________________。 答案：(1)放热 ①H＋＋OH－===H2O

②C＋O2=====点燃CO2 ③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

(2)吸热 ①C＋H2O(g)=====高温CO＋H2 ②C＋CO2=====高温2CO ③Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 15．(2012·试题调研)拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol NN键分别需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ。 (1)1mol N2完全反应生成NH3需________热量________。 (2)1mol H2完全反应生成NH3需________热量________(不考虑可逆反应)。 答案：(1)放出 92kJ (2)放出 30.67kJ 点拨：根据一定条件下的化学反应N2＋3H23，断开1molNN键需要吸收946kJ热量，断开3mol H—H键需要吸收3×436kJ热量，形成6mol N—H键放出6×391kJ热量。放出的总热量大于吸收的总热量，因此是放热反应，消耗1mol N2时放热为6×391kJ－946kJ

－3×436kJ＝92kJ，消耗1mol H2相当于消耗13mol N2，释放的热量为13×92kJ＝30.67kJ。 16．(2012·经典习题选萃) (1)下图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO2

气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B两试管中消耗

的盐酸的质量之比为________。

(2)实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管的反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A：____________，B：____________。(填“a”或“b”)

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高中化学 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能课时训练 新人教版必修2

高中化学 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能课时训练 新人教版必修2

第一节化学能与热能(时间:40分钟)基础过关1.(2016·山东德州期末)在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化,据此判断以下叙述中错误的是( C )A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成B.燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应解析:化学反应的实质就是旧化学键的断裂,新化学键的形成,A正确; 物质燃烧放热,化学能转化为热能、光能等,B正确;如合成氨需要在高温下进行,但它却是释放能量的反应,反应条件与反应的热效应无关,C错误;若反应时形成新化学键释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量,则化学反应为吸收能量的反应,D正确。

2.(2017·广东东莞四校联考)下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是( A )A.石灰石高温分解反应B.镁和盐酸的反应C.酸与碱的中和反应D.氧化钙和水的反应解析:图示中反应物的总能量小于生成物的总能量,故图示反应为吸热反应。

石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳,该反应是吸热反应,A正确;镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,该反应是放热反应,B错误;酸与碱的中和反应是放热反应,不符合条件,C错误;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,该反应是放热反应,D错误。

3.下列对能源的看法不合理的是( D )A.化石能源属于不可再生能源,只会越用越少B.生物质能是一种可再生能源,有广泛的应用前景C.太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源D.化石燃料与人类生活密切相关,要多开采,多使用解析:化石燃料的贮量有限,是不可再生能源,故要节约、高效使用,避免资源枯竭。

4.(2017·山西太原高一期中)自热食品已成为现代生活的时尚。

自热食品包装中有两包发热剂,在这两包发热剂中最适合盛放的物质是( B )A.熟石灰和水B.生石灰和水C.氯化钠和水D.氯化铵和氢氧化钡晶体解析:熟石灰溶于水放出热量较小,不太适合盛放,A错误;生石灰溶于水反应生成熟石灰同时放出大量的热量,温度升高,适合盛放,B正确;氯化钠溶于水既不吸热也不放热,温度基本保持不变,不适合盛放,C错误;氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热,温度降低,不适合盛放, D 错误。

高中化学 2.1.1化学能与热能 新人教版必修2

高中化学 2.1.1化学能与热能 新人教版必修2

4.常见的吸热反应 (1)大部分分解反应
(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3↑+10H2O
(3)
(4)
练习
5.下列反应中，属于放热反应的是_________________，属于吸
热反应的是________①_________。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
断开1mol H-H键,吸___收__436KJ的能量; 形成1mol H-H键，放_出___436KJ的能量; 断开1mol C-H键,_吸___收__415KJ的能量; 形成1mol C-H键，放_出____415KJ的能量;
计算：断开1molCH4所有的C-H需要吸收 1660 kJ能量
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
能源
是人类赖以生存和发展的物质基础。
但是，
大量开发 浪费资源
引发
能源危机
不合理利用
能源枯竭的危机 应对？
提高能源的利用率 开辟新能源
第二章 化学反应与能量
第1节 化学能与热能
学习目标
1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2.了解放热反应、吸热反应的涵义。 3.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
练习
9.在反应H2 + Cl2＝2HCl中，已知断开1mol H－H键、 Cl－Cl键、H－Cl键分别需要吸收436kJ/mol、243kJ/mol 和432kJ/mol的热量。判断该反应是放热还是吸热？
人教版高中化学必修二随堂练习：第二章化学能与热能和电能(高考题).docx

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一部分：化学能与热能和电能（高考题）Ⅰ卷选择题1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是BA．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. 已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是CA．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量3.在石灰窑中烧制生石灰，1 molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453 mol碳来提供。

设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是ABA．0.43 B．0.46C．0.49 D．0.524.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；∆H = + 49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；∆H =－192.9 kJ·mol－1反应过程反应物的总能量生成物的总能量CO 2(g) + 3H 2(g)CH 3OH(g) + H 2(g)能量∆H 5.下列说法正确的是DA ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol －1 B ．反应①中的能量变化如图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2(g)的H ＞－192.9 kJ·mol－16.已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ 的能量③由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放431 kJ 的能量7.下列叙述正确的是CA ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H 2(g)＋Cl 2(g) = 2HCl(g)B ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的∆H = 183 kJ/molC ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的∆H =－183 kJ/molD ．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的∆H =－183 kJ/mol8．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O =O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为CA ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ 9．下列说法正确的是BA ．需要加热的化学反应都是吸热反应B ．中和反应都是放热反应C ．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D ．水力发电是将化学能转化为电能的过程10．)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

(完整版)必修2第二章第一节化学能与热能练习含答案

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高一化学《化学能与热能》补充练习1．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)　ΔH ＝－269.8 kJ/mol(反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol(反应热)2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)=2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．发射“嫦娥一号”探月卫星用的燃料是H 2，氧化剂是O 2。

已知：1 g 氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －14．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g)　ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是( )A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气和1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 的热量5．在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ·mol －132B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1452 kJ·mol －16．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，则下列说法中正确的是( )A ．石墨转变为金刚石是吸热反应B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)　ΔH 1　S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)　ΔH 2　则ΔH 1>ΔH 2D ．CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g)　ΔH 1>07．下列各组热化学方程式的ΔH 前者大于后者的是(　)①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)=CO(g) ΔH 212②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l)　ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)　ΔH 612④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)　ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH 8A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③8．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)　ΔH ＝－571.6 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)　ΔH ＝－890 kJ/mol现有H 2和CH 4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ ，则原混合气体中H 2和CH 4的物质的量之比是( )A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶39．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)ΔH ＝ ＋ 49.0kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH ＝－192.9kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：2CH 3OH(l)＋O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2(g)的 ΔH >－385.8kJ·mol －110．根据盖斯定律判断右图物质转变过程中,正确的等式是(　)A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 411．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO x )的污染。