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苏教版 高中化学 选修四 专题一化学反应与能量变化 过关练习 含答案

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绝密★启用前苏教版高中化学选修四专题一化学反应与能量变化过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液酸性逐渐增强的是()①氯化钠溶液②硫酸铜溶液③NaOH溶液④稀硫酸⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．②④⑥2.将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L。

则下列说法错误的是()A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极B． 0＜V≤22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2OC． 22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为CH4－8e－＋＋3H2O===D．V＝33.6 L时，溶液中只存在阴离子3.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。

下列说法中正确的是()A．电池工作时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H24.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2则()A．ΔH2>ΔH1B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定5.下列装置中，属于原电池的是()6.如图中，两电极上发生的电极反应为a极：Cu2＋＋2e－===Cu b极：Fe－2e－===Fe2＋，下列说法中不正确的是()A．该装置可能是电解池B． a极上一定发生还原反应C． a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能7.甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H＋)。

电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O。

下列叙述中不正确的是()A．负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋B．电池的总反应式是2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．电池工作时，H＋由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入8.下列关于金属腐蚀的说法正确的是()A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋n H2O===M(OH)n＋H2↑B．金属化学腐蚀的实质是M－n e－===M n＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．钢铁在自然环境中主要发生化学腐蚀9.已知反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) 放出能量，则下列关于该反应的叙述不正确的是()A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以能量不变B．反应中放出的能量与反应物的用量有关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量10.原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是()A． H2O＋CaO===Ca(OH)2B． Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2OC． 2KClO32KCl＋3O2↑D． CH4＋2O2CO2＋2H2O二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.(双选)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是()A．用镁条、铝片和NaOH溶液组装成原电池装置，铝片上有气泡B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C． MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁12.某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是()13.将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中都有氢气生成。

若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，关于A、B的叙述正确的是()A．金属活动性A＞BB．还原性B＞AC．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D．金属B的表面有明显的气泡产生14.某电池的总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是()15.根据图，下列判断中正确的是()A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2第Ⅱ卷三、填空题(共1小题,每小题10.0分,共10分)16.由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。

根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是。

(2)装置乙中正极的电极反应式是。

(3)装置丙中溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是。

四、实验题(共2小题,每小题10.0分,共20分)17.分别取40 mL的0.50 mol·L－1盐酸与40 mL的0.55 mol·L－1NaOH溶液进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

请回答下列问题：(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式________________________________________________。

(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_______________________________________________。

(3)假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。

为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填字母)________。

A．反应前盐酸溶液的温度B．反应前盐酸溶液的质量C．反应前NaOH溶液的温度D．反应前NaOH溶液的质量E．反应后混合溶液的最高温度F．反应后混合溶液的质量(4)某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________。

18.某课外活动小组设计了如图所示装置，调节滑动变阻器，在电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。

由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人高兴的现象。

请帮助他们分析并回答下列问题(图中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过)：(1)写出B装置中的电极反应式：Pt极________________________________________________________________________；Fe极________________________________________________________________________。

(2)写出观察到的A装置中的现象：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。

(3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b，再观察C装置。

若无现象，说明理由；若有现象，请写出有关反应方程式______________________________________。

(4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见____________________________________________________________________________________________。

答案解析1.【答案】C【解析】①中阴极水电离的H＋放电，消耗H＋后剩余OH－，溶液呈碱性，酸性减弱；②中水电离的OH－放电，消耗OH－后剩余H＋，溶液酸性增强；③本质电解水，溶质浓度增大，碱性增强；④本质电解水，溶质浓度增大，酸性增强；⑤溶质H＋和Cl－放电溶质减少，酸性减弱；⑥本质电解水，浓度增大，溶液仍呈中性，C正确。

2.【答案】D【解析】CH4燃烧失去电子，为原电池的负极，空气中氧气得电子，为原电池的正极，A正确；0＜V≤22.4 L，即n(CH4)≤1 mol，n(KOH)＝2 mol，产物为K2CO3，总反应方程式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，B正确；22.4 L＜V≤44.8 L，即1 mol≤n(CH4)≤2 mol，产物由K2CO3转向KHCO3，负极电极反应为CH4－8e－＋＋3H2O===，C正确；V＝33.6 L，溶液中的溶质是K2CO3和KHCO3，其比值为1∶1，溶液中存在和，D错误。

3.【答案】B【解析】氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气，在酸性电解质环境下，电极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，A错误；还原性强的离子在阳极先放电，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，所以还原性：Br－＞Cl－，B正确；电子在导线中移动，不能在溶液中移动，C错误；燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，当电池中消耗0.02 g H2，根据电极反应：H2－2e－===2H＋，转移电子0.02 mol，b极的电极反应：2H＋＋2e－===H2，产生0.02 g H2，D错误。

4.【答案】B【解析】气态水液化时释放能量，放热越多，ΔH越小。

5.【答案】D【解析】A中两电极相同；B中酒精为非电解质，不导电；C缺少盐桥不能构成电流回路；只有D 中既能反应，又有两个不同电极，且构成电流回路，能组成原电池。

6.【答案】D【解析】若a为石墨、b为铁片，电解质溶液为硫酸铜，电极反应满足题干要求；若b与电源正极相连，a导体与电源负极相连，电解质溶液为硫酸铜，电极反应也满足题干要求，只有D错误。

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高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应1焓变、反应热同步练习苏教版选修4

高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应1焓变、反应热同步练习苏教版选修4

第一单元化学反应中的热效应 1 焓变、反应热（答题时间：15分钟）1. 根据热化学方程式：S（l）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，分析下列说法正确的是（）A. S（s）＋O2（g）===SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1B. S（g）＋O2（g）===SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1C. 1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D. 1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和2. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应过程中能量变化的是（）3. 已知热化学方程式：2SO2（g）+O22SO3（g），△H=－197kJ/mol。

在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是（）A. Q＝197 kJB. Q＜197×2 kJC. Q＜197 kJD. Q＞197 kJ4. 已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（）A. 吸收183kJ热量B. 吸收366kJ热量C. 放出183kJ热量D. 放出366kJ热量5. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A. 铝片与稀盐酸的反应B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应C. 甲烷在氧气中的燃烧反应D. 灼热的碳与二氧化碳的反应6. 白磷与氧可发生如下反应：P4 + 5O2 = P4O10。

苏教版化学选修四试题：专题1 第二单元 化学能与电能的转化 第1课时课后达标检测 Word版含答案

苏教版化学选修四试题：专题1 第二单元 化学能与电能的转化 第1课时课后达标检测 Word版含答案

课后达标检测[基础巩固]1．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OΔH<0B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH<0C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH<0D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH<0解析：选A。

原电池的化学反应原理是可自发进行的氧化还原反应，有电子转移，而选项A中的反应是中和反应，为非氧化还原反应，故选A。

2.在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。

若X为铁，则Y可能是()A．锌B．石墨C．银D．铜解析：选A。

电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X 电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为A选项中的锌。

3．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A．外电路中电子从锌电极通过导线流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑解析：选A。

该原电池中，较活泼的金属——锌作负极，发生氧化反应，较不活泼的铜作正极，发生还原反应，外电路中电子由负极锌流出，经导线流向铜电极，电极反应分别为负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu；盐桥中的阴离子向负极区域硫酸锌溶液中迁移，故A正确，B、C、D错误。

4.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各项叙述不正确的是()A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极D ．a 极上发生了氧化反应解析：选B 。

电极a 、b 与电解质溶液稀H 2SO 4组成原电池。

因活动性a>b(碳棒)，所以a 为原电池的负极，b 为正极。

电极反应式为a(负)极：a －n e －===a n ＋(氧化反应)，b(正)极：n H ＋＋n e －===n 2H 2↑(还原反应)。

高中化学专题一化学反应与能量变化2_3电解池的工作原理课时作业含解析苏教版选修4

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电解池的工作原理时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在图中，下列有关分析完全正确的是( B )选项 A B C Da电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子是负极，d是正极，a是阴极，b是阳极，电解时，电解质溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，则Q是阳离子，P是阴离子，故B正确。

2．用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为21，且电解后溶液的pH增大的是( B )A．KCl B．NaOHC．Na2SO4D．H2SO4解析：已知电极为惰性电极，可以通过判断溶液中离子的放电能力进行判断。

A项中，电解产物分别为H2和Cl2，且体积比为11，不符合题意。

B项中，电解产物为H2和O2，且体积比为21，由于实际电解的是水，故OH－浓度增大，pH增大。

在C、D中，电解产物也分别是H2和O2，实际电解的是水，但C项为中性溶液，pH不发生变化，D项为酸性溶液，pH减小。

3．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的反应，但选择恰当的电极材料和电解质溶液进行电解，这个反应就能实现。

下列四组电极和电解质溶液中，能实现该反应最为恰当的一组是( B )A B C D阳极石墨棒Cu Cu Cu阴极石墨棒石墨棒Fe Pt电解质 溶液CuSO 4 溶液Na 2SO 4 溶液H 2SO 4 溶液CuSO 4 溶液－2＋2－2－为阴极反应；C 项电解质溶液H 2SO 4会与生成的Cu(OH)2中和，实际上不会生成Cu(OH)2；D项在Pt 上镀铜，不会生成Cu(OH)2；而B 项中Na 2SO 4溶液起增强导电性作用，可以发生电解反应Cu ＋2H 2O=====电解Cu(OH)2＋H 2↑。

4．用石墨作电极电解100 mL AgNO 3溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体(标准状况)，则原AgNO 3溶液的物质的量浓度为( B )A ．3 mol·L －1B ．2 mol·L －1C ．1.5 mol·L －1D ．1 mol·L －1解析：阳极电极反应式为4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O ；由于放电能力：Ag ＋>H ＋，阴极电极反应式依次为Ag ＋＋e －===Ag 、2H ＋＋2e －===H 2↑，根据阴、阳极得失电子守恒，4n (O 2)＝n (Ag)＋2n (H 2)，4×2.24 L 22.4 L·mol －1＝n (Ag)＋2× 2.24 L22.4 L·mol－1，n (Ag)＝0.2mol ，根据Ag 守恒，n (AgNO 3)＝0.2 mol ，c (AgNO 3)＝0.2 mol 0.1 L＝2 mol·L －1，故选B 。

2021-2022年高中化学 专题1 化学反应与能量变化专题测评 苏教版选修4

2021-2022年高中化学 专题1 化学反应与能量变化专题测评 苏教版选修4

2021-2022年高中化学专题1 化学反应与能量变化专题测评苏教版选修4一、选择题1.下列物质加入水中，显著放热的是（）A.固体NaOHB.生石灰C.无水乙醇D.固体NH4NO3解析：初中阶段已知NaOH固体、浓H2SO4溶于水会放热，生石灰加入水中发生反应CaO+H2O====Ca(OH)2，该反应为放热反应，NH4NO3固体溶于水会吸热，乙醇溶于水，溶液温度无显著的变化。

答案：AB2.关于吸热反应的说法中，正确的是（）A.吸热反应的反应热一定是正值B.吸热反应的热效应一定是负值C.凡需加热方能反应的一定是吸热反应D.吸热反应一定是分解反应解析：吸热反应的反应热一定是正值；加热只是条件，需加热的反应可能是吸热反应，如CaCO3CaO+CO2↑，也可能是放热反应，如2Na+Cl22NaCl。

答案：A3.燃烧a g乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H25.6 L（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（）A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1C.C2H5OH(l)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1D.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-2Q kJ·mol-1解析：热化学方程式中物质前的数字只表示物质的量，因此，应首先计算1 mol乙醇燃烧的反应热。

2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑2 mol 22.4 L=0.5 mol 5.6 L即a g乙醇的物质的量为0.5 mol。

由题意知：1 mol液态乙醇燃烧生成CO2气体和液态H2O，放出的热量应该为2Q kJ，因此C、D正确。