盐类水解学案

学必求其心得，业必贵于专精

物质在水溶液中的行为-—离子平衡

第七讲 盐类的水解(二）

——水解平衡

北京四中：田军

一、影响盐类水解的因素：

内因：

外因：

例：已知:Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+

请设计实验，影响Fe3+水解的因素有哪些？通过实验进行验证。

例：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－ 学必求其心得，业必贵于专精

例1：下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）,哪些呈碱性（ ）。

（1） FeCl3 (2) NaClO (3）

（NH4)2SO4

(4） AgNO3 （5) Na2S (6）

K2SO4

例2：向水中加入下列物质，水的电离平衡如何移动？溶液显酸碱性的原因是否相同？

A、H2SO4 B、FeCl3

C、NaNO3 D、K2CO3

E、KOH

例3：在常温下，纯水中存在电离平衡：学必求其心得，业必贵于专精

H2OH++OH—，如要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是( )

A.NaHSO4 B.KAl（SO4)2

C。NaHCO3 D.NaAc

例4：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液， 其pH值依次为8、9、10 ,则HX、 HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ）

A.HX HZ HY B。HZ HY

HX

C。HX HY HZ D.HY HZ

HX

例5：下列物质的溶液中所含离子种类最多的是（ ）

A.KCl B。Na3PO4

1

第三单元 盐类的水解学案

【复习目标】

1.认识盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解的主要因素

3.认识盐类水解在生产、生活中的应用。

一、盐类水解的原理

1.盐类的水解

2.盐类的水解规律

3.盐类水解离子方程式的书写

(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3水解的离子方程式为CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。

用“”连接

(2)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。

不能划“↓”符号

(3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合水解的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 2

❶Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HSO－3、AlO－2或Fe3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2发生相互促进的水解反应，水解程度较大，进行完全，书写时要用“===”“↑”“↓”。

❷NH＋4与CH3COO－、HCO－3、CO2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但水解程度仍然较弱，不能反应完全，在书写水解方程式时用“”。

【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。

(1)盐类水解的过程就是盐和水发生反应的过程( )

(2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( )

(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同( )

(4)Na2S水解的离子方程式为S2－＋2H2OH2S＋2OH－( )

二、影响盐类水解的主要因素和应用

1.影响盐类水解的主要因素

(1)内因：形成盐的酸或碱越 ，其盐就越 水解。

(2)外因溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱酸：弱酸根离子的水解程度增大， 弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小， 弱碱阳离子的水解程度增大

盐类水解和沉淀溶解平衡专题十一 命题探究考纲展示

盐类水解考点一

概念1

－＋的反应。结合生成OH弱电解质在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H或 2

实质＋H弱酸的阴离子→结合???? 盐电离―→→―??弱碱的阳离子→结合OH－???? 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→ 溶液呈碱性或酸性―→－OH≠c＋Hc?? ?c溶液呈中性―→－OHc＝＋H?? 3

特点

4

表示方法(水解的离子方程式)”号(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解 例外)。不把产物(如NH·HO、HCO)写成其分解产物的形式。3223 2＋＋。2HOCu＋2HCu(OH)＋水解的离子方程式为如Cu(NO)223 ＋。H·HNHO＋＋水解的离子方程式为NHClNH4HO＋2324(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如NaCO水解反应321 / 12

－－。H＋OH33的离子方程式为CO2－＋HOHCOCO3－＋OH、HCO－＋HO3222＋3水解的离子方程式(3)多元弱碱阳离子的水解可用一步表示，如：FeCl溶液中，Fe3 ＋3＋O＋Fe(OH)为。＋3H3HFe23水解分别是弱酸和弱碱的离子组，由于相互促进水解程度较大，书写时要用(4)＋3＋Al与等表示，如NaHCOAl“==Cl混合溶液反应的离子方程式为=”“↑”“↓”33 。↑＋===Al(OH)↓3HCO3CO3－23

影响因素5

)本质(1)内因( ，就越易发生水解。弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱决定pH溶液的、CHCOONaNaHCOCO－COCH如酸性：COOH>H>HCO3――→相同浓度的Na、3233233 NaCO>NaHCO大小关系为>CHCOONa。2333 外因(2)2 / 12

沾化二中高二化学组学案

盐类的水解

【学习目标】

1、知道盐类水解的原理；

2、掌握盐类水解的规律；

3、会写水解方程式。

【复习】

1.溶液酸碱性的判断：常温时，当溶液中 C (H＋) = C(OH-)，pH=7 溶液 性；

C (H＋) >C(OH-) ，pH<7 溶液 性； C (H＋) 7 溶液 性

2.水的电离的影响因素：

【思考】我们已经知道水是一种极弱的电解质，C(H＋) = C(OH-)，常温下pH=7溶液呈中性。请大家思考，如果向纯水中加入盐，溶液是不是一定呈中性？

【实验】用PH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的下列溶液，将实验结果填入表格。

【讨论】同样是盐溶液为什么溶液的酸碱性会有不同？

【思考】CH3COONa是什么类型的电解质?它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？

测试对象 PH值 酸碱性 盐的类型

Na2S

Na2CO3

NH4Cl

Al2(SO4)3

NaCl 沾化二中高二化学组学案

【分析】氯化铵在溶液中的变化:

【新知】

一、盐类的水解

1、定义：

2、概念理解：

水解的条件：

水解的实质：

水解的程度：

水解反应与中和反应的关系:

【思考】CH3COONa、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性，这是为什么？已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO3-

【新知】

二、 盐类水解的规律

三.水解方程式的书写

（1）盐类水解是可逆反应，方程式中用“

”表示

（2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生成沉淀和气体，不标“ ”“ ”符号；生成物如（H2CO3、 NH3·H2O ）也不写分解产物

（3）多元弱酸根分步水解，第一步为主，水解方程式 一般只写第一步