水解平衡的移动 盐类水解的应用 学案—鲁科版选择性必修1

第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类水解第三课时水解平衡的移动盐类水解的应用1.通过实验探究了解影响盐类水解的因素2.通过实验探究能够用盐类水解知识解释生活中的应用和现象。

影响盐类水解的因素、盐类水解的应用1.在溶液中盐电离出来的或与水中的或结合生成弱电解质过程，叫做盐类的的水解。

2.NH4Cl溶液呈性，水解离子方程式为。

纯碱溶液呈性，水解离子方程式。

2.影响盐类水解的因素【活动探究】完成教材探究内容，完成下表【交流研讨】泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液水解离子方程式：；小苏打溶液水解离子方程式：；二者混合后总反应：。

CH3COONH4溶液水解离子方程式：；Al2S3在水中不能稳定存在的原因：。

【归纳总结】影响水解平衡的因素(1)温度的影响：盐的水解是反应，因此升高温度，水解平衡向方向移动，水解程度。

(2)浓度的影响：稀释盐溶液可使水解平衡向方向移动，水解程度，若增大盐的浓度，水解平衡向方向移动，但水解程度。

(3)外加酸碱的影响：向盐溶液中加酸，可抑制离子水解，促进离子水解；加碱可抑制离子水解，促进离子水解。

（4）盐：弱酸根离子和弱碱阳离子相互促进。

【迁移应用】向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是，加热该溶液，观察到的现象是，原因；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是。

3.盐类水解的应用【活动探究】(1)氢氧化铁胶体的制备反应方程式。

(2)Al2(SO4)3溶液净水明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。

有关的离子方程式是。

(3)热的纯碱液去油污效果更好纯碱水解方程式：。

水解为反应，在热水中纯碱的水解程度更大，溶液的更强，去油污能力强。

【迁移应用】1.草木灰（K2CO3）不宜与铵态氮肥（铵盐）混合施用，原因是什么？2.“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl，分析原因是什么？3.为什么用热水配制CuCl2溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？4.把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？1．在Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )A．加热B．通入HClC．加入适量NaOH(s) D．加入NaCl溶液2．下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )A．在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量的盐酸3．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，欲使CO2－3的浓度尽量接近0.1 mol·L－1，则应向溶液中加( ) A．HCl溶液B．Na2CO3溶液C．NaCl溶液D．KOH溶液4．下列事实不属于盐类水解应用的是( )A．明矾净水B．使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀5．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(<400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( ) A．AlCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．KMnO46．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( )A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．促进硫酸铁溶解D．提高溶液的pH7.下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解反应无关的是( )A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器中含有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可利用碳酸钠与醋酸反应制取少量二氧化碳8．一定条件下，CH 3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。

下列说法正确的是( )A．加入少量NaOH固体，[CH3COO－]减小B．升高温度，溶液的pH增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小9．已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH＜7。

则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是( ) A．c(Na＋)＞c(HSO－3)＞c(H2SO3)＞c(SO2－3)B．c(Na＋)＞c(HSO－3)＋c(SO2－3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－3)＋c(OH－)10．(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，常温时的pH________7(填“>”“＝”或“<”)，原因是(用离子方程式表示)：____________________________________________；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。

(2)氯化铝水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：_____________________________。

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________________________。

检测反馈答案1．【答案】 CD【解析】加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，A错误；通入HCl能增大c(H＋)，抑制了水解，且pH减小，B错误；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H＋＋OH－===H2O，引起c(H＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH增大，C正确；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c(H＋)变小，故pH也增大，D正确。

2．【答案】C【解析】增大FeCl3溶液的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大，A、B项均正确；盐类水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的浓度可抑制Fe3＋的水解，D项正确。

3．【答案】 D【解析】在Na 2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－；向溶液中加入KOH溶液可以抑制CO2－3的水解，使CO2－3的浓度尽量接近0.1 mol·L－1。

4．【答案】 D【解析】A中明矾净水利用了Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附水中的杂质，正确；B中使用热的纯碱溶液去除油污利用了加热促进CO2－3水解使碱性增强，正确；实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸是为了抑制Fe3＋的水解，正确；D中发生反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，与盐类水解无关，错误。

5．【答案】 C【解析】AlCl 3发生水解，AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时生成的HCl不断挥发，使上述平衡向右移动，致使不断生成Al(OH)3沉淀，最终经灼烧得到Al2O3固体；NaHCO3、KMnO4溶液蒸干后所得的NaHCO3、KMnO4固体受热分解得到Na2CO3、K2MnO4、MnO2固体；MgSO4溶液蒸干并灼烧后能得到MgSO4固体。

6．【答案】 B【解析】加入稀硫酸的目的是抑制Fe3＋的水解。

7．【答案】D【解析】A项，Na2CO3水解使溶液显碱性，Na2CO3溶液与玻璃中的SiO2作用生成具有黏性的Na2SiO3；B项，NaHCO3与Al2(SO4)3水解相互促进：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C项，CO2－3水解后溶液显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。

8. 【答案】 B【解析】加入的NaOH会抑制CH3COO－的水解，使[CH3COO－]增大；升温能促进盐类的水解，即[OH－]增大，溶液的pH增大；虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液体积为主，即[OH－]减小，溶液的pH 也减小；通入的HCl能促进CH3COO－的水解，但温度不变，水解平衡常数不变。

9．【答案】 B【解析】NaHSO 3溶液中存在：HSO－3H＋＋SO2－3、HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－，由于溶液的pH＜7，说明HSO－3的电离程度大于HSO－3的水解程度，故c(SO2－3)＞c(H2SO3)，A项错误；由物料守恒可知，c(Na ＋)＝c(HSO－c(SO2－3)＋c(H2SO3)，故c(Na＋)＞c(HSO－3)＋c(SO2－3)，B项正确；由电荷守恒可知，c(Na3)＋＋)＋c(H＋)＝c(HSO－c(SO2－3)＋c(OH－)，C、D项均错误。

3)＋210．【答案】 (1)酸< Ag＋＋H 2O AgOH＋H＋抑制(2)酸Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋Al2O3【解析】 (1)由于AgNO 3是强酸弱碱盐，银离子会发生水解：Ag＋＋H2O AgOH＋H＋，水解后溶液显酸性，常温时pH小于7。

若在配制时加入硝酸，由于硝酸能电离出大量氢离子，对Ag＋的水解起到抑制作用。

(2)氯化铝由于是强酸弱碱盐，所以其水溶液中存在铝离子的水解：Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋，所以溶液显酸性，若把氯化铝的水溶液蒸干并灼烧，由于盐酸的挥发，蒸干后生成Al(OH)3然后再灼烧Al(OH)3会分解生成Al2O3。