上海硕彦教育初中化学酸碱盐知识点总结

１ 初中化学酸碱盐知识点总结 一、物质的分类：

二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 1）金属：

2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物：

2）碱性氧化物： 3）水： 3．酸：

4．碱： 5．盐： 三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变） ⑴单质+单质→化合物 Mg + O2 = P + O2 =

0 +2 Fe → Fe

氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱）

碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水

酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO4→CuSO4·5H2O

石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）

石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

碱+

金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

盐+

金 属：Fe、Cu、Mg、Al 单 质 稀有气体：He、Ne、Ar

非金属

纯净物 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

氧化物 碱性氧化物

其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4

化合物 酸 物质 碱

盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石

可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl- (除AgCl)

难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3

可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2

无氧酸：HCl、H2S 含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4

可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO 难溶：CuO、Fe2O3、MgO

固态非金属：C、S、P 气态非金属：H2、O2、Cl2、N2

金属 碱性 氧化物 碱 盐 非金属 酸性 氧化物

酸 盐 ２

⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 = ⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O = CuSO4 + H2O = 2）分解反应：（有单质时化合价改变） ⑴氧化物分解 H2O = HgO = ⑵酸分解 H2CO3 = ⑶盐分解 KMnO4 = KClO3 = CaCO3 = CuSO4·5H2O = 3）置换反应：（化合价一定改变） ⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl = Al + H2SO4 = ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 = ⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2) CuO + H2 = C + Fe2O3 = 4）复分解反应：（化合价一定不变） ⑴碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 = ⑵酸+碱→盐+水 NaOH + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl = ⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O） H2SO4 + BaCl2 = HCl + CaCO3 = ⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH + FeCl3 = ⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl2 + K2CO3 = Ba(NO3)2 + Na2SO4 = ※不属于四种基本类型的反应： ⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO = ⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 = ⑶有机物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2 = ☆氧化还原反应： 得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂； 失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。 如：在2Mg+CO2 点燃 2MgO+C中， 是氧化剂， 是还原剂， 被氧化， 被还原。

☆常见的原子团及其化合价： 四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件： 1.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→

金属活动性由强逐渐减弱 1、金属位置越靠前，金属活动性就越强； 2、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢； 3、前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 ⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。 ⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。

2.复分解反应发生的条件： ⑴可溶的反应物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3） ⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O

+1 -1 -2 -2 -1 NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3

铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。 ３

☆复分解反应生成的沉淀： 五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离： ☆检验物质的试剂： 被检物质或离子 可选用的试剂 CO2 Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸 NH3 湿润的红色石蕊试纸 H+ 石蕊试液；Na2CO

3

OH- 石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+

Cl- AgNO3+HNO3 SO42- Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+ HNO3 CO32- Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl

六、气体的干燥：

注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。 七、其他： 1．物质的学名、俗名及化学式： ⑴水银、汞、Hg ⑵金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P ⑶干冰、固体 CO2 ⑷生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体） ⑸盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3 ⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3·H2O（碱） ⑺纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4·5H2O；铜绿、Cu2(OH)2CO3 ⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH 2．常见混合物的主要成分： 煤：C； 石油：C、H、O元素 天然气：CH4 水煤气：H2、CO 石灰石、大理石：CaCO3 石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)2

3．常见物质的颜色： △ 白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4 △ 银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态） △ 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 △ 红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 △ 蓝色晶体：CuSO4·5H2O △ KMnO4为紫黑色 △ 硫：淡黄色 △ Cu2(OH)2CO3为绿色 4．溶液的颜色：

AgCl BaSO4

难溶性盐 CaCO3

BaCO3 Ag2CO3

Mg(OH)2

难溶性碱 Cu(OH)2

Fe(OH)3

(白色) (白色) (白色) (白色) (白色) (蓝色) (红褐色)

可溶于酸

难溶于酸

①酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5

⑴干燥剂 ②碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH

③中性干燥剂：无水CuSO4

①酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl

⑵气体 ②碱性气体：NH3

③中性气体：H2、O2、CH4、CO ４

△ 含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）； △ 含Fe2+的溶液呈浅绿色； △ 含Fe3+的溶液呈黄色； △ 其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5.溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO4 6.刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（均无色） ▲刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 ▲酒精为有特殊气体的液体 7.有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)

初中化学知识点总结-----酸碱盐 提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。 一、溶液的导电性 1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？------原因是溶液中有自由移动的离子。 2、哪些物质的水溶液能够导电？---------------------------酸、碱、盐的水溶液能够导电。 二、酸、碱、盐的概念 1、什么是酸？ 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。 可表示为：酸---→氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子） 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、碳酸（H2CO3） 2、什么是碱？ 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。 可表示为：碱---→金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子） 如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氨水（NH3·H2O） 3、什么是盐？ 由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。 可表示为：盐---→金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子） 如：氯化钠NaCl 、碳酸钠(Na 2CO3)、硝酸银（AgNO3）碳酸氢钠（NaHCO3） 三、常见的酸及酸的通性 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸

颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性、脱水性 氧化性、腐蚀性

用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化。 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子） （1）与酸碱指示剂的反应： 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（置换反应） 条件:(1)金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属； (2) 酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气）。 [注意]铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2价） （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水（复分解反应）