2017届上海市静安区高三上学期期末考试化学试题及答案
- 格式：doc
- 大小：362.73 KB
- 文档页数：10
2017静安区高三化学第一学期期末质量抽查试卷
(满分：150分考试时间：120分钟)
本卷可能用到的元素相对原于质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24
A1-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I -127
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．度诺贝尔化学奖再次授予计算化学领域的科学家。以下基于结构理论进行繁难计算得出的是
A．天然气的热值 B．合成氨的原子利用率 C．尿素的含氮量 D．p轨道电子云的形状
2．以下不属于酯类物质的是
A．甘氨酸 B．硝化甘油 C．脂肪 D．硝酸纤维
3．以下物质的分子可用比例模型表示的是
A． CO2 B．H2O C． N2O D． HClO
4．以下物质保存方法错误的是
A．钠-煤油中 B．氢氟酸-塑料瓶中
C．白磷-水中 D．无水氯化钙-细口瓶中
5．以下变化后物质的总能量升高的是
A．钢铁生锈 B．气态SO3变成固态三聚物
C．水电解 D．1,3-环己二烯生成苯
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．实验室常用全是磨砂接口的曲颈甑制取HNO3(如右图)，反应的化学方程式为：
NaNO3+H2SO4微热NaHSO4+HNO3↑用曲颈甑是因为HNO3
A．会腐蚀橡胶 B．易挥发
C．易分解 D．是强电解质
7．以下工业上或实验室里催化剂的使用不符合事实的是
A．氨氧化-三氧化二铬 B ．乙醇氧化-铜
C．合成氨-铁触媒 D．二氧化硫氧化-铂铑合金
8．下列有机反应在酸、碱性条件下都能进行的是
A．银镜反应 B．乙醇脱水
C．油脂水解 D．溴乙烷水解
9．取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体混合物做了以下实验，以下记录不符合事实的是
A．加入水中，产生无色气体 B．加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色
C．在干空气中加热到400℃，质量减少 D．与SO2反应后，检测到有Na2SO4生成
10．碘值是指100 g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。测得某植物油碘值为a g，以NA表示阿伏加
德罗常数，则b g该植物油中含有的碳碳双键数为
A．abNA/25400 B．abNA/12700 C．abNA/2.54 D．abNA/1.27
11．某有机物A的结构如右图所示，A含有苯环的同分异构体中不包括的类别是
A．醇 B．醛 C．醚 D．酚
12．铝的以下反应得以进行的原因，可用勒沙特勒原理解释的是
A．与盐酸反应产生氢气 B．在氯气中燃烧
C．放入硝酸汞溶液中表面形成铝汞齐
D．一定温度下，用铝与氧化钙反应制得金属钙
13．在铁皮上镀一层锌时，可用如右图的装置。以下叙述错误的是
A．电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈
B． c为铁，d为锌
C．用含Zn2+的盐配成电解质溶液
D．电镀时，发生氧化和还原反应的都是锌元素
14．溶液中含有NH4+、F-、HSO3-、K+等离子。向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是
A．F- B．ClO- C．HSO3- D．NH4+
15．在含1 mol复盐NH4Al(SO4)2液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6 mol BaSO4沉淀，则生成NH3•H2O的物质的量为
A．0.8mol B． l mol C．0.2mol D． 0.4mol
16．已知，醛会发生反应：RCHO+NaHSO3RCH(OH)SO3Na；氯苯、苯甲醛在水中的溶解度很小。将氯苯与苯甲醛的液态混合物分离的方法是：加NaHSO3溶液、分液，得氯苯，再加A物质、分液，得苯甲醛。则A物质可以是
A．乙醇 B．NaOH C．NaCl D．酸性KMnO4溶液
17．FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在。若有l mol FeS2“溶解”，则生成H2SO4的物质的量为
A．2mol B．4 mol C．6 mol D．8 mol
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18．主族元素A、B形成的阴离子如图所示，其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构，则下列关于该离子的叙述肯定错误的是
A．n=2 B．A是第ⅡA族元素
C．A为-2价，B为+2价 D．该离子没有还原性
19．对以下反应的产物判断正确的是
A．H2S与湿的醋酸铅试纸：生成硫化铅和醋酸 B．SO2与氨水：生成的铵盐肯定只有一种
C．CO2与NaClO溶液：生成的钠盐肯定只有一种
D．NO2、NO与NaOH溶液：生成的钠盐肯定只存一种
20．某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六种离子中的几种。进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。
据此可以推断，该溶液中肯定不能大量存在的离子是
A．I- B．HCO3- C．Fe2+ D．NO3-
21．已知25℃时，0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则关于该溶液的叙述错误的是
A．滴加甲基橙溶液呈黄色 B．c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-) D．加水稀释，c( H2CO3)／c(HCO3-)的比值减小
22．将KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，将过滤后的溶液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是
A．IClO B．ICl3 C．I2Cl6 D． KIO3
第II卷（共84分）
四、（本题共12分）
碳族元素是形成化合物种类最多的元素。
23．碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为_______ (选填序号)。
a．10 b．11 c．13 d．15
24．右图是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是 (选填序号)。
a．C-C键键角都为109°28’ b．最小的环由6个C原子构成
c．可溶于非极性溶剂 d．l mol金刚石含有4 mol C-C键
25．以下比较错误的是________(选填序号)。
a．稳定性SiH4>CH4 b．沸点SiH4>CH4
c．熔点SiC>Si d．键能C=C>C-C
26．NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO2为其制备原料之一。
(1)配平以下制备NaBH4的化学方程式：
□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
(2)反应中被还原的元素为________。
27．碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的
化学方程式为_________________________________________。
28．若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量。某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是______(选填序号)。
a．氧元素的相对原子质量 b．硅元素的相对原子质量 c．钠元素的相对原子质量
五、（本题共12分）
大气固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大气固氮和合成氨的部分K值：
N2+O22NO N2+3H22NH3
温度 25℃ 2000℃ 25℃ 400℃
平衡常数K 3.84×10-31 0.1 5×108
200
29．大气固氮是_______(“吸热”、“放热”)反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。
30．工业合成氨原料气的制备主要方法如下：
(1)以空气为原料制备N2，其方法是______________________________________。
(2)以焦炭和水为原料制备H2，反应原理为____________________、__________________。
H2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：
CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2AC·CO(aq)+Q(Q>0)
要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可________(“升”“降”)温、____(“增”“降”)压。
31．液氨和水类似，也能自离解(电离)：NH3+NH3NH4++NH2-。
(1)液氨的离子积可以表示为________________。
(2)25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30。若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变)_________ (选填编号)
a．c(Na+)=c(NH2-) b．c(NH4+)·c(NH2-)=1.0×10-30 c．c(NH2-)> c(NH4+)
32．若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为_______________________。
六、（本题共12分）
钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是横拟制取装置。
