第 1 页 共 6 页 第8讲：重要金属的盐和氢氧化物
【预习目标】
1. 记住常见的碱的性质、特性、制取和用途。
2. 掌握Na2CO3 和NaHCO3的性质比较，铝三角和铁三角转化的方程式。
3. 初步掌握Fe2+ 、Fe3+的检验方法。
[课前预习区]
一、 重要的碱
氢氧化钠 氢氧化铝 氢氧化亚铁 氢氧化铁
物理性质
化学性质 与酸的反应
受热分解
特性
制取和用途
二、重要的盐
（一）钠盐
1、试总结Na2CO3 和NaHCO3的性质，对比异同点。
性 质 Na2CO3 NaHCO3
俗 名
水溶性
溶液酸碱性
热稳定性
与盐酸反应
与CaCl2反应
与Ca(OH)2反应
相互转化
主要用途
2、想一想，你可以采用哪些方法鉴别Na2CO3 和NaHCO3？写出涉及的化学反应方程式（是离子反应的写出离子方程式）。
第 2 页 共 6 页 （二）、铝盐
1、 实验室常用Al3+ 与浓 反应（ ）或在含[Al（OH)4 ]-
离子的溶液中通入 气体 （ ）两种方法来制取Al(OH)3。
2、明矾的化学式为 ，其在水溶液中的电离方程式
，明矾能够净水的原因是 。
3、铝三角（写方程式）
Al(OH)3
Al3+ [Al(OH)4]-
（三）、 铁盐及亚铁盐
1、Fe2+和Fe3+的检验
Fe2+ Fe3+
高考化学一轮复习易错知识点（十五）
酸碱中和滴定及应用
【易错分析】
酸碱中和滴定是高中化学最重要的定量实验之一, 在科学实验中占重要地位，它的原理和操作方法可以扩展到氧化还原滴定和沉淀滴定，中和滴定原理是熟悉的酸碱中和反应，由于酸碱中和反应与日常生活及实验室工作联系非常密切应用性强，所以常以酸碱中和反应原理为切入点，考查水解平衡和电离平衡理论的运用，其实验操作、仪器使用、指示剂选择、滴定终点判断、误差分析、定量计算等知识既是学习的重点，也是学习的难点。
【错题纠正】
例题1、下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂作指示剂；④取一支酸式滴定管,洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定；⑧左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面变化,直至滴定终点。其中叙述错误．．的是( )
A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦
【解析】锥形瓶不用待测液润洗,①错误；石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂,③错误；滴定管使用前要用标准酸溶液润洗,⑤错误；滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化,⑦错误。
【答案】D
例题2、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：
(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→________(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、_______。
(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
微专题·大素养○20强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
【知识基础】1．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较
项目c(H＋)pH中和碱
的能力与较活泼金属反
应产生H2的量开始与金属反应
的速率
盐酸大小
相同相同大
醋酸
溶液小大小2.相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较项目c(H＋)c(酸)中和碱
的能力与足量活泼金
属反应产生H2的量开始与金属反
应的速率
盐酸
相同小小少
相同醋酸
溶液大大多
3.图像法理解一强一弱的稀释规律
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释到相同的倍
数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，
盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
加水稀释到相同的
倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，
醋酸加入的水多4.一元弱酸和一元强酸与金属的反应(以盐酸和醋酸为例)图像
实验操作图像
同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与足量Zn
反应
同体积、同pH的盐酸和醋酸分别与足量Zn
反应
微点拨“成语法”巧记溶液酸碱性的变化(1)温度恒定时，改变其他条件，溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化规律遵循“此起彼伏”
或“此消彼长”的规律，因为c(H＋)·c(OH－)＝Kw为定值。如稀释CH3COOH溶液时，c(OH
－)随c(H＋)减小而增大。
(2)常温时，pH之和为14的强碱溶液与弱酸溶液(或强酸溶液与弱碱溶液)等体积混合，
溶液的酸碱性遵循“以弱胜强”的规律，如pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH
溶液等体积混合，溶液显酸性，其实质是弱酸过量。(3)等浓度、等体积的一元强碱溶液与一元弱酸溶液(或一元弱碱溶液与一元强酸溶液)
混合，溶液的酸碱性遵循“恃强凌弱”的规律。如等浓度、等体积的烧碱溶液与CH3COOH
溶液混合，溶液显碱性，其实质是CH3COOH与NaOH恰好完全反应，CH3COO－发生水解。5．证明弱电解质的实验方法
实验方法结论(1)常温下测定0.01mol·L－1HA的pH若pH＞2，则HA为弱酸
第52讲 水的电离和溶液的pH
[复习目标] 1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
考点一 水的电离与水的离子积常数
1．水的电离和水的离子积常数
2．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响
改变条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
HCl 逆 不变 减小 减小 增大
NaOH 逆 不变 减小 增大 减小
Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小
NaHSO4 逆 不变 减小 减小 增大
加热 正 增大 增大 增大 增大
3.计算2HOc(H＋)或2HOc(OH－)
(1)室温下，0.01 mol·L－1的盐酸中，2HOc(H＋)＝______________________________。
(2)室温下，pH＝4的亚硫酸溶液中，2HOc(H＋)＝_____________________________。
(3)室温下，pH＝10的KOH溶液中，2HOc(OH－)＝___________________________。
(4)室温下，pH＝4的NH4Cl溶液中，2HOc(H＋)＝_____________________________。
(5)室温下，pH＝10的CH3COONa溶液中，2HOc(OH－)＝____________。
答案 (1)1×10－12 mol·L－1
(2)1×10－10 mol·L－1 (3)1×10－10 mol·L－1 (4)1×10－4 mol·L－1
(5)1×10－4 mol·L－1
溶液中2HOc(H＋)或2HOc(OH－)的计算及应用(以室温为例)
(1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c(OH－)，即2HOc(H＋)＝2HOc(OH－)＝c(OH－)，碱溶液中求c(H＋)，即2HOc(OH－)＝2HOc(H＋)＝c(H＋)。
(2)水解的盐促进水的电离，故2HOc(H＋)等于显性离子的浓度。
