1.3.1
物质的量
摩尔质量
【学习目标】
1．了解物质的量的概念及单位。
2．了解阿伏加德罗常数的概念及单位。
3．了解摩尔质量的概念及单位。
4．掌握以物质的量为中心的计算。
【基础知识】
一、物质的量及其单位
1．物质的量
（1）概念：物质的量是一个基本物理量，通过它可以把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
（2）单位：摩尔，简称：摩。
（3）符号：n。
2．摩尔——物质的量的单位
（1）标准：国际计量大会规定，1mol包含6.02214076×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。
（2）符号：mol。
（3）计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
3．阿伏加德罗常数
4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数（N）的关系n＝ANN。
二、摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量
（1）符号：M
（2）单位：g·mol－1或kg·mol－1
【课堂导引】根据下表数据，你可以得到什么结论？
1mol不同物质的质量
化学式 相对原子（分子）质量 质量
Fe 56 56g
NaCl 58.5 58.5g
H2O 18 18g
C2H5OH
46
46g
H2 2 2g
O2 32 32g
CO2 44
44g
3．摩尔质量的计算
（1）经验判断：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量（或相对分子质量）
（2）微观计算：M＝m个×NA
（3）宏观计算：物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n＝Mm
【考点剖析】
考点一：物质的量的基本概念
例1．下列表示不正确．．．的是（ ）。
A．0.1molAl B．0.5molK2CO3
C．0.2mol小米D．1mol氧原子
【解析】选CD。摩尔概念只适用于微观微粒，不适用宏观物质，小米属于宏观物质不能用摩尔表示，C选项错误；在使用“摩尔”表示物质的量时，应用化学式具体指明粒子的种类，不能使用中文名称，D选项正确的表示方法是0.1mol O。
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专业. 第一章 化学计量在实验中的应用
[考纲解读] 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)的含义。2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关计算。4.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
第1讲 物质的量 摩尔质量
1.物质的量
(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有01一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为02摩尔(mol)。
(2)数值：1 mol任何微粒所含有的微粒数与030.012 kg 12C所含的碳原子个数相等。
2．阿伏加德罗常数
(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，符号为01NA，通常用026.02×1023 mol－1表示。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝03NNA。
3．摩尔质量
(1)概念：01单位物质的量的物质所具有的质量，符号：02M，单位：03g/mol。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以04g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的05相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝06mM。
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。(×) .
专业. 错因：摩尔是“物质的量”的单位，不是物理量。
(2)H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等。(×)
错因：H2O的摩尔质量是18_g·mol－1，数值上等于H2O的相对分子质量。
(3)1 mol SO2－4的质量是96 g·mol－1。(×)
错因：1_mol_SO2－4的质量为96_g。
(4)2 mol HCl的摩尔质量是1 mol HCl的摩尔质量的2倍。(×)
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
学业要求 核心素养对接
1.能说出物质的量及阿伏加德罗常数和摩尔质量的含义。
2．能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。 1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题。
2．证据推理和模型认知：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数等题目的解答模型。
[知 识 梳 理]
知识点一 物质的量的单位——摩尔
化学反应是原子、分子等粒子之间的反应，如何把微观的水分子的量和宏观的水的量联系起来，完成下列知识点我相信你就会知道：
1．物质的量
七个基本物理量：长度(m)、时间(s)、质量(kg)、热力学温度(K)、电流(A)、发光强度(cd)、物质的量(mol)
(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。
(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。
2．摩尔
3．阿伏加德罗常数 →人为规定的一个数值，用以联系物质的量与微观粒子个数之间的定量关系，类似一打指“12”，一双指“2”
提醒：阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子是指同种“粒子”，如1 mol N2中的氮分子数为阿伏加德罗常数的值，1 mol N2中的氮原子数就不能为阿伏加德罗常数的值。
知识点二 摩尔质量
我们在用铁单质做化学实验时，不可能一个一个的查铁原子从而确定它的物质的量，我们只能通过测量铁的质量来确定它的物质的量，那么如何把质量和物质的量联系在一起？
提醒：一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法不正确，因为摩尔质量的单位是 g/mol，物质的质量单位是 g，二者的意义不同。
微判断
(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。( )
(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。( )
(3)1 mol氧气中约含有6.02×1023个原子。( )
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精品 第1课时 物质的量 摩尔质量
[学习目标定位] 1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
一 物质的量及其单位——摩尔
1.国际单位制(SI)中的七个基本单位
物理量
长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
单位名称及符号 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd)
2.物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，用符号n表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。
3.物质的量的单位——摩尔
1.下列说法不正确的是( )
A.物质的量可以理解为物质的数量
B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
C.摩尔是物质的量的单位
D.物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子.
精品 答案 A
二 阿伏加德罗常数、摩尔质量
1.根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：
物质微粒
物质质量
1个微粒实际质量
所含微粒数目
12C 12 g 1.993 3×10－23 g 6.020×1023
Fe 56 g 9.301×10－23 g 6.021×1023
O2 32 g 5.315×10－23 g 6.021×1023
通过上表计算结果，你能得出的结论是12 g 12C所含的原子个数约为6.02×1023(阿伏加德罗常数)；物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为1摩尔。
2.试通过计算，填写下表：
物质微粒 1个微粒的实际质量(g) 6.02×1023个微粒的质量(g) 相对分子(或原子)质量
H2O 2.990×10－23 17.999 8 18
Al 4.485×10－23 26.999 7 27
通过上表计算结果，你能得出的结论是6.02×1023个微粒(1摩尔)的质量在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量(摩尔质量)。
