2018年高考化学(人教版)考前终极冲刺练习：电化学基础

训练1 原电池[基础过关]一、原电池工作原理的应用1．关于右图装置的叙述，正确的是 ( ) A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原后生成H22．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 ( )A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y3．如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ( )M N PA 锌铜稀硫酸溶液B 铜锌稀盐酸C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液4．按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示 ( )①c(Ag＋) ②c(NO－3) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③ B．③④ C．①②④ D．②二、原电池正极、负极的判断5．对于原电池的电极名称，叙述错误的是 ( ) A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流流出的一极为正极6．在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 ( )A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极D．a极上发生了氧化反应7．如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。

下列有关说法正确的是 ( )A．Fe比Pb活泼，始终作负极B．Fe在浓HNO3中钝化，始终不会溶解C．电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO3)3D．利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想三、电极反应式的书写8．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

四大平衡常数及其应用1．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。

230℃时，该反应的平衡常数K =2×10−5。

已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是A. 增加c (CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃D. 该反应达到平衡时，v 生成[Ni(CO)4]=4v 生成(CO)2．常温下，K a (HCOOH)=1.77×10-4，K a (CH 3COOH)=1.75×10-5，K b (NH 3·H 2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是A. 浓度均为0.1 mol·L -1的 HCOONa 和NH 4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和： 前者大于后者B. 用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3的HCOOH 和CH 3COOH 溶液至终点，消耗NaOH 溶液的体积相等C. 0.2 mol·L -1HCOOH 与 0.1 mol·L -1NaOH 等体积混合后的溶液中： c (HCOO -) + c (OH -) = c (HCOOH) + c (H +) D. 0.2 mol·L -1CH 3COONa 与 0.1 mol·L -1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c (CH 3COO -) > c (Cl -) >c (CH 3COOH) > c (H +)3．下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．向0.1mol 1L -⋅CH 3COOHB ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30CD ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 34．已知H 2A 为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH 2A 溶液中加入不同质量的NaOH 固体，pH 变化如下表(不考虑溶液体积变化)。

电池连接问题的分析1．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标准状况下)B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e−===2H2↑+4OH−C．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入D．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e−===2H2O【答案】C【解析】电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH−−4e−===2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e−===2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2−4e−===4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e−===2H2O；A．阳极电极反应计算，当有0.1 mol电子转移时，a电极产生标况下1.12 L H2，故A错误；B．b电极上发生的电极反应是4OH−−4e−===2H2O+O2↑；故B错误；C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故C正确；D．d电极上发生的电极反应是：2H2−4e−===4H+；故D错误；故选C。

2．如下图所示，下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH−6e−+2H2O===CO32−+8H+C ．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO 4溶液恢复到原浓度D ．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O 2，此时丙池中理论上最多产生14. 5 g 固体【答案】D【解析】A.甲池是原电池，是化学能转化为电能的装置；乙、丙池是电能转化为化学能的装置，A 错误；B. 甲池通入CH 3OH 的电极是原电池的负极，发生氧化反应，其电极反应式为：CH 3OH −6e −+8OH −===CO 32−+6H 2O ，B 错误；C.乙池中，石墨与原电池的正极相连，为电解池的阳极，发生失去电子的氧化反应，其电极反应式为：2H 2O −4e −===4H ++O 2↑；Ag 电极与原电池的负极相连，为电解池的阴极，发生得到电子的还原反应，其电极反应式为：Cu 2++2e −===Cu ；整个反应中消耗了不仅消耗了Cu 2+，而且消耗了溶质水，因此反应一段时间后，只向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体不能使CuSO 4溶液恢复到原浓度，C 错误；D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O 2，O 2量为2(e )4(O )40.0125mol=0.05mol n n -==⨯，丙池中阴极的电极反应式为：2H 2O+2e −===H 2↑+2OH −，产生固体的化学方程式为：2OH −+Mg 2+===Mg(OH)2↓，故产生Mg(OH)2的物质的量为，产生固体的质量为2[Mg(OH)]0.25mol 58g/mol=14.5g m =⨯，D 正确。

2018学年高考化学三轮复习排查专题8电化学基础练习卷一、选择题详细信息1.难度：简单关于铅蓄电池的说法正确的是()。

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－=PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－=Pb(s)＋SO42－(aq)详细信息2.难度：中等下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是()。

A．a、b可能是同种材料的电极B．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸C．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸详细信息3.难度：中等用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是()。

选项abcdAPtPtNaOHNaOHBCCNaClNaOHCCuCuCuSO4Cu(OH)2DPtPtH2SO4H2O二、填空题详细信息4.难度：困难电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。

(1)如图为电解精炼银的示意图，________(填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______________________。

AgNO3—HNO3溶液(2)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72－)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。

回答下列问题：①写出电极反应式：阴极________________，阳极________________。

②当生成1 mol Cr(OH)________mol。

3时，电路中转移电子的物质的量至少为___________________________。