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2016版高考化学 第15讲 元素周期律和元素周期表精品试题

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第15讲元素周期律和元素周期表A组2014—2015年模拟·基础题组一、选择题1.(2015湖北孝感测试,16)锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)与碳、硅两元素同位于第ⅣA族,其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大,则下列推断一定不正确的是( )A.锗、锡在空气中不反应,铅在空气中表面生成一层氧化铅B.锗与盐酸不反应,锡、铅能与盐酸反应C.锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性:Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4D.锗、锡、铅的金属性依次减弱2.(2015河南开封联考,10)X、Y、Z均为短周期元素,其中X、Z处于同一主族,且Z的原子序数是X的原子序数的两倍;X、Y的最简单离子具有相同的电荷数,但电性相反,且具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A.Y、Z处于同一周期B.X的最高价是+6价C.原子半径:Z>Y>XD.非金属性:X>Y>Z3.(2014贵州遵义期末,9)下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,据下表判断叙述正确的是( )A.单质A在O2中加热生成A2O2B.气态氢化物的热稳定性HG>HF>H2EC.B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同D.单质的活泼性顺序为:A>C>B>D4.(2014河北衡水期中,13)已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素,A 原子在元素周期表中原子半径最小,B与E同主族,且E的原子序数是B的两倍,C、D是金属元素,它们的氢氧化物均难溶于水。

下列说法错误的是( )A.简单离子的半径:C>D>E>BB.工业上常用电解法制得C和D的单质C.稳定性:A2B>A2ED.单质D可用于冶炼某些难熔金属5.(2014湖南四校联考,12)X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法正确的是( )A.X、Y形成的化合物都易溶于水B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱C.Z的单质与氢气反应比Y的单质与氢气反应剧烈D.只由这四种元素不能组成有机化合物二、非选择题6.(2014北京东城期末,17)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T 所处的周期序数与主族序数相等。

(1)T的原子结构示意图是,用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理。

(2)与W同主族的某元素,其氢化物分子中含有18个电子,该分子中的共价键类型是。

(3)元素的非金属性:Q W(填“强于”或“弱于”),结合方程式简述其原因。

(4)甲是R的氧化物,通常状况下呈红棕色,现有一试管,欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应的水化物,实验步骤:将盛有甲的试管倒扣在水槽中, 。

B组2014—2015年模拟·提升题组时间:15分钟分值:30分一、选择题(每小题6分,共18分)1.(2015安徽六校联考,17)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断正确的是( )A.原子半径:r W>r Z>r Y>r XB.含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>WD.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体2.(2015湖北百所重点中学联考,8)用某种酸处理高岭石时,会得到一种沉淀,该沉淀由X、Y、Z、W四种短周期元素组成,它的化学式为XYZW6,其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大,Y2+与W-具有相同电子层结构,下列说法正确的是( )A.离子半径:Y2+>W-B.原子半径:X>Y>Z>WC.单质沸点:X>Y>Z>WD.四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡3.(2014山东济宁一模,9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是( )A.离子半径的大小顺序:r(W2-)>r(Q)>r(Y)>r(Z)B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应二、非选择题(共12分)4.(2014福建漳州七校联考,17)(12分)A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。

A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;A、D处于同一主族,E的最外层电子数等于其电子层数。

(1)B在元素周期表中的位置是;四种元素的简单离子,半径最大的是(填离子符号);单质D露置于空气中最终产物是。

(2)B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为。

(3)甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。

在0.1 mol·L-1乙溶液中,所含离子浓度由大到小的顺序是。

(4)25 ℃时,E的最高价氧化物的水化物K sp=1.0×10-34,使含0.1 mol·L-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为。

A组2014—2015年模拟·基础题组一、选择题1.D 同主族元素,从上到下金属性逐渐增强,故锗、锡、铅的金属性依次增强,D错误。

2.A 经分析可知X、Y、Z分别为O、Mg、S元素。

A项,Y、Z处于同一周期,正确;B项,X是氧元素,没有最高正化合价,错误;C项,原子半径应为Y>Z>X,错误;D项,非金属性应为X>Z>Y,错误。

3.B 由表中信息推知,G为F,F为Cl,E为S,B为Mg,C为Be,A为Li,D为Al。

A项,Li与O2加热生成Li2O,错误;B项,热稳定性:HF>HCl>H2S,正确;C项,Mg2+、Al3+、F-与S2-的电子层排布不同,错误;D项,活泼性:Mg>Be,错误。

4.A A原子在元素周期表中原子半径最小,为H。

B与E同主族,且E的原子序数是B的两倍,则B为O,E为S。

C、D的氢氧化物均难溶于水,则C为Mg,D为Al。

A项,S2-的半径最大,错误;B 项,Mg和Al采用电解法获得,正确;C项,稳定性:H2O>H2S,正确;D项,Al可用于冶炼某些难熔金属,正确。

5.D Y是氧,Z是硫,X是氮,W是氯。

NO不溶于水,A错误;酸性HClO4>H2SO4,B错;氧气与氢气反应比硫与氢气反应剧烈,C错;有机物中一定含有碳元素,D正确。

二、非选择题6.答案(1)2Al 2O3(熔融) 4Al+3O2↑(2)极性键和非极性键(3)弱于C+H 2O HC+OH-,碳酸根水解,而硫酸根不发生水解(4)向试管中缓缓通入足量氧气解析依据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置及T的结构特点知,T为Al,Q为C,R为N,W为S。

(1)T的原子结构示意图为;工业上常用电解法冶炼铝,化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑。

(2)由题意可知该氢化物为H2O2,H2O2分子中含有极性共价键和非极性共价键。

(3)碳酸根易水解,硫酸根不水解,说明酸性H2SO4强于H2CO3,故碳的非金属性弱于硫。

(4)氮的氧化物中呈红棕色的是NO 2,由4NO2+O2+2H2O 4HNO3知,若使NO2完全转化为HNO3,需向试管中缓缓通入足量氧气。

B组2014—2015年模拟·提升题组一、选择题1.D 由图及W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍可知W是S,故Y是Al,Z是Si,X 是N。

原子半径:r Y>r Z>r W>r X,故A错误;含Al元素的硫酸盐溶液只能和强碱反应,不能和强酸反应,故B错误;同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,所以对应气态氢化物的热稳定性W>Z,故C错误;NH 5+H2O NH3·H2O+H2↑,一水合氨不稳定易分解生成氨气和水,故D正确。

2.B 根据题目中的信息可得X、Y、Z、W分别为Na、Mg、Al、F元素。

离子半径:W->Y2+,A 错误;原子半径:X>Y>Z>W,B正确;W形成的单质是分子晶体,沸点最低,钠、镁、铝形成的金属晶体中金属铝的沸点最高,C错误;Na+不能水解,不能破坏水的电离平衡,D错误。

3.B 由框图分析可知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。

A项,离子半径r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+);B项,酸性H 2SO4<HClO4;C项,NH3+HCl NH4Cl,NH4Cl中既含离子键又含共价键;D项,HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4均能与强碱反应。

二、非选择题4.答案(1)第二周期ⅤA族N3-Na 2CO3(2)3NO 2+H2O 2HNO3+NO(3)c(N)>c(N)>c(H+)>c(OH-)(4)3解析A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。

A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,甲是氨气,则A是氢元素,B是氮元素;A、D处于同一主族,D是钠元素;E的最外层电子数等于其电子层数,E是第三周期元素,所以E是铝元素。

(1)氮元素在元素周期表中位于第二周期ⅤA族;四种元素的简单离子中半径最大的是N3-;钠是活泼的金属,极易与水、氧气反应,生成的氢氧化钠吸收二氧化碳变为碳酸钠,所以金属钠露置于空气中最终产物是Na 2CO3。

(2)NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O 2HNO3+NO。

(3)甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙,则乙应该是硝酸铵。

N水解使溶液显酸性,因此在0.1 mol·L-1乙溶液中,所含离子浓度由大到小的顺序是c(N)>c(N)>c(H+)>c(OH-)。

(4)25 ℃时,根据氢氧化铝的溶度积常数表达式K sp=c(Al3+)·c3(OH-)可知,要使含0.1 mol·L-1铝离子的溶液开始产生沉淀,则溶液中c(OH-)最小值为 mol·L-1=1×10-11 mol·L-1,则氢离子浓度是1×10-3 mol·L-1,所以pH=3。

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专题5.2 元素周期律和元素周期表-2016年高考化学一轮复习精品资料(解析版)

专题5.2 元素周期律和元素周期表-2016年高考化学一轮复习精品资料(解析版)

【考情解读】1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

【重点知识梳理】一、元素周期表1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。

2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

3．编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。

(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。

4．元素周期表的结构5．元素周期表中的特殊位置(1)分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。

②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。

③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

(2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

(3)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。

(4)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。

(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。

二、元素周期律及应用1．定义元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

2．实质元素原子核外电子排布周期性变化的结果。

3．具体表现形式(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。

(2)位置比较法⎩⎪⎨⎪⎧同周期：从左到右，元素金属性减弱同主族：从上到下，元素金属性增强左下右上位：左下方元素金属性较强(3)实验比较法⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧ 依最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较：碱性强的对应元素金属性强依与水、酸反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素金属性越强依单质的还原性强弱：还原性越强，对应元素的金属性越强依阳离子氧化性的强弱：氧化性越弱，对应元素的金属性越强依单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，对应元素的金属性越强依原电池正负极：一般来说，作负极的金属对应元素的金属性强5．元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。

元素周期律和元素周期表 经典习题(含详解)

元素周期律和元素周期表 经典习题(含详解)

元素周期律和元素周期表经典习题组1.中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素295Ac,主要用于宇航飞行器的热源。

205AC可由207AC转化而成，下列有关205AC、207Ac的说法中正确的是（）A.核外电子数分别为116、118B.205Ac、207Ac化学性质相同C.205AC、207AC在周期表中的位置不同D.物质的量相等的205Ac、207AC质量相同答案B解析205Ac、207Ac为同位素，核外电子数都是89个，A项错误；205Ac、207Ac的核外电子排布相同，故二者的化学性质相同，B项正确；205Ac、207Ac互为同位素，在元素周期表中的位置相同，C项错误；205Ac、207Ac的质量数不同，则相同物质的量的二者质量不同，D项错误。

2.下列有关元素的性质及其递变规律的说法正确的是（）A.第I A族与第皿A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案A解析A项，第I A族的氢元素可以与第皿A族元素形成共价化合物，钠等金属元素可以与第皿A族元素形成离子化合物，正确；B项，第2周期中，O元素无最高正价，F元素无正价，错误；C项，同主族元素的简单阴离子还原性与其水解能力无直接联系，错误；D项，同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如失电子能力：Na>Mg>Al,错误。

3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是（）A.由水溶液的酸性：HCl>HF,不能推断出元素的非金属性：Cl>FB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2->Y2+答案C解析根据最高价含氧酸酸性推断元素的非金属性，故A正确；短周期元素正化合价数值和其族序数相同（O、F除外），故C错误；核外电子排布相同时，质子数越多离子半径越小，故D正确。

高考化学元素周期律和元素周期表真题链接

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专题七原子结构化学键元素周期律和元素周期表（第3课时）元素周期律和元素周期表1．(2016·浙江10月)W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( )A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C．W元素与氢元素可能会形成W2H6D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质解析同一周期元素，随原子序数递增，原子半径减小，A正确；同一周期元素，随原子序数递增，元素的非金属性增强，非金属性Z>Y，气态氢化物的稳定性：Z>Y，B正确，D错误；W为硅元素，类似于碳可以形成乙硅烷(Si2H6)，C正确。

答案 D2．(2014·浙江1月学考，25)下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。

下列说法不正确的是( )A．原子半径：Y＞XB．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞WC．气态氢化物的稳定性：X＞WD．单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Z＞Y解析由题图可知X、Y、Z、W、R五种元素依次为O、Na、Al、S、Cl。

根据周期表中元素性质的递变规律可判断A、B、C正确，D中单质与水(或酸)反应的剧烈程度应为Z(Al)＜Y(Na)。

答案 D3．(2016·浙江4月)W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( )A．原子半径：Y>Z>WB．单质的还原性：X>YC．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推测N元素的单质可作半导体材料解析A项，根据Y、Z、W在周期表的位置知，原子半径：Y>Z>W，正确；B项，同一周期从左往右单质的还原性依次减弱，正确；C项，同族元素从上往下最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱，错误；D项，位于金属与非金属分界线附近的单质往往可作半导体材料，正确。

高考化学试题分类解析元素周期律与元素周期表

高考化学试题分类解析元素周期律与元素周期表

目夺市安危阳光实验学校新课标三年高考化学试题分类解析——元素周期律与元素周期表（必修）1．（山东理综·12）下列叙述正确的是A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C(石墨，s)=C(石，s) △H＞0，所以石墨比石稳定答案：D解析：A选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素（原子）的互称，选项中给出的是分子，错误；B中PH=1的溶液为强酸性环境，解答时应在离子组Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+ 中增加H+，分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存，在氢离子存在时硝酸根离子和亚铁离子不能共存，错误；C中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸能杀菌消毒，作用原理不同，错误；D中此反应的△H>０，说明此反应是吸热反应，也就是石的具有能量大于石墨，物质具有的能量越大，该物质越不稳定，正确。

2．（山东理综·13）下列关于元素的叙述正确的是A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能为2或8答案：A解析：A中只有活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键，形成化合物属于离子化合物，但像铝元素和氯元素等不活泼的金属和不活泼的非金属元素之间形成的则是共价键，正确；B中分子等呈现电中性的微粒中质子数和核外电子数也相等，错误；C中目前使用的元素周期表，最长的周期是第6周期，含有32种元素，错误；D中非金属形成的化合物种类繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，错误。

1．（宁夏理综·9）下列叙述错误的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等答案：D解析：同位素是指质子数相同而中子数（或质量数）不同的统一元素的不同核素之间的称谓，故A选项是正确的；1H和2H是同一元素的不同核素，它们的质子数均为1，因此B选项正确；14C的中子数为14-6=8，而14N的中子数为14-7=7，故C选项正确；6Li和7Li互为同位素，它们的中子数不同分别为3和4，因此D选项错误。