盖斯定律练习题
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盖 斯 定 律 练 习 题
1.( 1) HS的燃烧热△ H = — a kJ • mo「1，贝U HS燃烧反应的热化学方程式 为 。
(2)已知：高温下，在密闭容器中用 H2还原WO可得到金属钨。当温度过高
时，WOs)会转变为WO(g)。请根据以下反应：
① WO(s) + 2H 2 (g) .— W (s) + 2H 2O (g) ; △ H = +66.0 kJ • mo「
② WO(g) + 2H 2 (g) ——W (s) + 2H 2O (g) ; △ H = — 137.9 kJ • mol—1
计算出 WO(s) ― WO (g) △ H =
2.已知：① 2CO(g) +Q (g) =2CO (g) △ H=- -566kJ/mol
②2H (g) +Q (g)= 2HO(g) △ H=
— -484kJ/mol
③CH (g) +2Q (g)= CO (g) +2HO( g) △ H=- -890kJ/mol
则：CH(g) +CO(g)= 2CO(g) +2H (g) △ Hh
3•我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
高炉内可能发生的反应:
③ 4CO(g)+FQQ(s)=4CO2(g)+3Fe(s)
则：3 Fe(s)+2 O 2(g)= Fe aC4(s) △ H = ___________________________ 。
4. 已知下列反应的反应热:①C (s) +O(g)=CQ(g) △ H1=-393.5kJ/mol
②C (s) + CQ(g) ——-2CO(g) △ H2=+172.5 kJ/mol
△ H3 =-13.7 kJ/mol
(用含△ H1、A H2、A H3的式子表示)
6.已知：① 3FeO (s)+CO(g) — 2FesO(s)+CO (g) △ H=- 47 kJ/mol
②FesQ (s) +CO(g) — 3FeO (s) +CO(g) △ H= +19 kJ/mol
③FeO(s) +CO(g) — Fe (s) +CO(g) △ H=- 11 kJ/mol
则：FeO( s) +3C( g) — 2Fe( s) +3CO(g) △ H= _____________________
7.甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇:
① CO(g) + 2H 2(g) 一 CHaOH(g) A H
② CO(g) + 3H2(g) 一 CHaOH(g) + H 2O(g) A H
③2l4(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ① CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)
③ H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l)
则：2C(s)+O2(g)+2 H2(g) = CH3COOHQ) △ H =
1
5. 已知反应：① H2(g)+—O2(g)==H2O(g) △ H1
2
② N2(g)+2O2==2NO2(g) △ H2
1 3
③ 一N2(g)+ H2(g)==NH 3(g) △ H3
2 2
AHi = — 870.3kJ/mol
② C(s)+O2(g)=CO2(g) AH2= — 393.5kJ/mol
出3=— 285.8kJ/mol
则：4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g) A H = ____________________________
则：2C0(g)+ Q(g)=2CQ(g) △ H __________________ (用 △ H、△ "、△ HH 表
示)。
则：4NH(g) +4N0(g) +0 2(g)= 4N 2(g)+6H2O(g) △ H= _________________
9.生产水煤气过程中有以下反应：
① C(s)+CQ(g) =2C0(g) △ H ；
② C0(g)+H0(g) — f(g)+CQ(g) △
③ C(s)+H20(g) —C0(g)+H(g) △ H ；
上述反应厶 f 与^ Hi、△ H2之间的关系为 ________________________ 8. 已知：① N(g)+02(g)= 2N0(g) △ H
= a kJ • mol
△ H2= b kJ • mol
△ H= c kJ • mol -1
-1 ②N(g)+3H2(g)= 2NH 3(g)
-1 ③2H2(g)+O2(g)= 2H 20(g)
