第六章 化学动力学-1ppt[1]

- 1 - 化学动力学

化学动力学是研究物质发生变化的过程的科学，是一门综合性的科学，它结合了微观物理化学理论来解释化学反应的规律，以及如何影响化学反应的速率。它也可以被称为物理化学热力学，因为它是一门应用热力学原理来研究化学反应的科学。

化学动力学主要依据热力学原理，以及物理化学和分子动力学的相关理论，来研究物质发生变化的过程，特别是化学反应的过程，以及化学反应速率的影响因素。它还包括研究物质的传质性质，以及反应的活化能的变化。主要的研究内容有：化学反应的热力学，化学反应的动力学，爆炸反应的分析、分子运动论，分子间相互作用和化学反应动力学等等。

化学动力学可以用于解释物质本身，以及物质之间，物质与能量之间的相互作用。它是一门综合性的科学，涉及包括分子动力学、热力学、化学反应动力学、电动力学等范畴内的多种学科知识。化学动力学的核心理论，就是对物质变化的解释，也就是热力学和动力学的相并原理的体现。

热力学是化学动力学的基础理论。它主要研究物质在发生变化的过程中，外界加热和加压时，物质的热力学特征。热力学的核心原理是能量守恒定律和热力学第二定律，即能量不会凭空产生、也不会消失，而是在物质之间传递；物质在发生变化的过程中，热力学效应有可能变小或变大。

动力学是化学动力学的重要部分，它最主要研究物质发生变化的 - 2 - 速率，以及变化方向，是用物理和化学原理来解释发生的化学反应的方法。动力学的基本原理是多分子理论和活化能论，主要是指反应物和产物在反应过程中，以及反应的活化能的变化。

以上就是我们关于化学动力学的简介，这是一门综合性的学科，它结合了多种物理化学和动力学原理，可以帮助我们更好地理解物质发生变化的过程，以及物质之间、物质与能量之间的相关现象。

化学动力学

化学动力学是一门研究物理和化学系统特性及性质随着时间发展变化的科学学科，它将物理和化学相关联，应用于实验室和生活中的例子都非常多。

化学动力学的定义是：它是利用量子力学研究了诸如蒸汽、液体和固体化学反应及其产物的动力学变化的一门学科。与熵增反应有关的定积分反应，甚至这种反应的动力学细节，都可以通过量子方程的参数来描述。

化学动力学可以帮助我们了解复杂的化学反应系统，为后来的新发展提供基础性理论依据。化学反应在进行过程中，会分解出不同的产物，和谐反应是一种比较常见的应用，它在汽油、燃料加工、造纸、精细化学等工程应用中都得到了广泛使用。化学动力学还可以应用于食品、药品和石油精炼等行业，以优化制造过程，确保生产质量。

化学动力学的研究尚未完全发展，未来的研究将会发掘出化学动力学的更为广泛的应用领域。正如其他学科一样，化学动力学也有自己的前景，只要科学家们能够做出一些有意义的发现，就会让这门学科更上一层楼，发展更多的新的应用和新的理论。

这就是关于化学动力学的简短介绍，该领域涉及到物理和化学反应学中的许多复杂方面，以及应用今天的科技于未来的相关研究。随着技术的不断发展，化学动力学的引入将会让人们更好的利用自然资源，同时也将会推动技术的改进和发展。

第6章 化学动力学基础

教学要求

1．掌握化学反应速率的基本概念及表示方法。

2．掌握反应机理概念，掌握有效碰撞理论，了解过渡状态理论，掌握活化能、活化分子的概念及其意义。

3．掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响及浓度、温度对化学反应速率影响的定量关系：质量作用定律，化学反应的温度因子，熟悉阿仑尼乌斯方程及其应用。

4．了解活化过度状态理论的要点；了解催化作用的特点，了解酶催化。

教学时数 4学时

6-1 化学反应速率

6-1-1化学反应速率的定义：

化学反应速率：——单位时间内反应物或产物浓度改变的量的绝对值。

aA + bB === gG + dD

nB：物质B在反应式中的计量系数。对于反应物，取负值，表示减少；对于生成物，取正值，表示增加。

化学反应速率：r =︱ΔnB /Δt︱

对于在体积一定的密闭容器里进行的化学反应，可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的 增加来表示：

①平均速率r =︱ΔcB / Δt︱

②瞬时速率 r =︱dcB / dt︱

影响反应速率的因素内因：反应的活化能大小

外因：浓度、温度、催化剂

6-2 浓度对化学反应速率的影响

1.基元反应： 对于简单反应，反应物分子在有效碰撞中经过一次化学变化就能转化产物的反应。2.基元反应的化学反应速率方程式：可由质量作用定律描述。

k称为反应的数率常数:

①可理解为当反应物浓度都为单位浓度时的反应速率；

②k由化学反应本身决定，是化学反应在一定温度时的特征常数；

③相同条件下，k值越大，反应速率越快；

④ k的数值与反应物的浓度无关。

3．非基元反应：

反应物分子需经几步反应才能转化为生成物的反应。

4．非基元反应的速率方程式

不能只根据反应式写出其反应速率方程，必须根据实验测定的结果及验证，推出反应的反应机理复杂的非基元反应 → 分成若干个基元反应 → 反应最慢的一步作为控制步骤最慢的一个反应就控制了该复杂反应的反应速率

-------------------------天才是百分之一的灵感加百分之九十九的勤奋------------------------------

金戈铁制卷 第六章 化学反应与能量 专题十三 化学反应的速率与限度

学业水平过关（十三）

一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)

1．(2018·广州学考模拟)下列做法能加快化学反应速率的是( )

A．延长反应时间 B．使用合适的催化剂

C．及时挪走生成物 D．降温

解析：延长反应时间，不能加快化学反应速率，A错；及时挪走生成物不能加快化学反应速率，C错；降温不能加快化学反应速率，D错；B显然正确。

答案：B

2．一定温度下，对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是( )

A．降低温度 B．恒容充入氮气

C．恒压充入氦气 D．恒容充入氦气

解析：A．降低温度，化学反应速率降低，错误；B.恒容充入氮气，由于反应物的浓度增大，所以化学反应速率加快，正确；C.恒压充入氦气，则容器的容积扩大，各种反应物的浓度减小，所以化学反应速率降低，错误；D.恒容充入氦气，由于各种反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变。

答案：B

3．下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )

A．钢铁腐蚀 B．食物腐败

C．炼钢 D．塑料老化

解析：炼钢加快化学反应速率就相当于提高生产效率，这是我们需要的。

答案：C

4．对于在密闭容器中发生的化学反应N2＋3H22NH3已达平衡，如果保持其他条件不变，只增加N2的浓度，则( )

A．只有正反应速率增大 B．逆反应速率减小

C．正、逆反应速率同时增大 D．正、逆反应速率同时减小

解析：只增加N2的浓度，则生成氨气的正反应速率增大，同时氨气的浓度增加，逆反应速率也加快，C正确。

答案：C

5．(2018·深圳学考模拟)可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡的标志是：①消耗2 mol