人教版高中化学必修1第二章第一节物质的分类ppt

K2CO3 K2SO4
按阴离子分
按阳离子分 按阴离子分
从上面的分类来看，多种物质的分类呈交叉状态。这是由
于有的物质具有多种属性，所以在分类时，就会呈现交叉
状态。这种分类法也称交叉分类法。对事物认识较全面，弥补
单一分类方法的不足。
练习4、用交叉分类法对下列物质进行分类
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
酸的分类:
按酸性 强酸: H2SO4、HNO3、HCl 强弱： 弱酸:H3PO4、CH3COOH、H2CO3、 H2S 含氧酸:H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）
CH3COOH、H2CO3
酸
无氧酸:HCl、H2S（氢硫酸） 一元酸:HCl、 HNO3、CH3COOH + 按电离出H 二元酸:H SO 、H CO 、 H S 2 4 2 3 2 数目： 三元酸:H3PO4 …… 按是否有 氧化性酸： H2SO4、HNO3 氧化性: 非氧化性酸：HCl 按挥发性：
A ． Na2CO3 是碱 B ． Na2CO3 是盐 D．Na2CO3是碳酸盐 C ． Na2CO3 是钠盐
2．经分析，某物质只含有一种元素，则此物质
A．一定是一种单质
C．一定是混合物
B．一定是纯净物
D．可能是纯净物也可43;H2SO4==FeSO4+H2 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2.C
1.分类依据：
【交流与讨论】
请你根据“氧化物的分类”完成“酸的分 类”，并与同学们交流、讨论。 可以从哪些角度对酸进行分类？ 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 CuO、Fe2O3、Na2O
氧化物的分类
从组成 元素分 氧化物 从性质分
CO、P2O5、H2O
CO2、P2O5、SO3 CaO、CuO、Na2O
碱
按提供OH-的数目
从是否 溶于水 分
可溶盐 难溶盐 钠盐
NaCl、AgNO3、CuSO4
CaCO3、BaSO4、ZnS
硫酸盐
盐
按组成离 子分
按酸根 是否含 氧分
钾盐 铵盐
碳酸盐
硝酸盐
含氧酸盐 KNO3、KMnO4、FeSO4 …… 无氧酸盐 NaCl、ZnS、CaCl
2
单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系
讨论小结1：
3.酸
酸＋指示剂 酸＋碱性氧化物 盐＋水 酸＋碱 盐＋水 酸＋盐 新盐＋新酸 某些含氧酸 水＋酸性氧化物
2NaOH+ H2SO4 ==Na2SO4+2H2O 6.NaOH 2NaOH+CuSO4 ==Na2SO4+Cu(OH)2 2NaOH + CO2 ==Na2CO3+H2O
讨论小结1：
按强弱分
物质
无 机 化 合 物 化合物 混合物
强碱 NaOH、Ba(OH)2 弱碱 NH3· H2O、Fe(OH)3 碱 按电离出 一元碱 NaOH 的OH数分 二元碱 Ba(OH)2 三元碱 Fe(OH)3 Al(OH) 3 正盐 Na2CO3 盐 酸式盐 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 碱式盐 有机化合物
点燃
点燃
C+O2==CO2
C+CO2==2CO
金属＋O2/Cl2 金属＋酸 金属＋盐溶液 与氧气反应 氧化物/氯化物 盐＋H2 新盐＋新的金属 氧化物
高温
讨论小结1：
金属单质 1.单质 非金属单质
与非金属氧化物反应
3.CO2 CO2+H2O==H2CO3 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 4.CaO CaO+H2O==Ca(OH)2 CaO+H2SO4==CaSO4+H2O
物质
纯净物 混合物
空气 碘水 石油 蛋白质溶液 石灰乳
单 质
化 合 物
金 属 Cu 单 质 钠
非 金 O2 属 He 单 质
酸
碱
H2SO Ca(OH)2
4
氧 化 盐 物 NaCl CaO K2CO3 CO2
分类一般步骤：确定分类标准
方法 得出正确的分类
选择分类
分类的一般原则：行之有效，简单行。
1、树状分类法
盐 + 氢 气
金属
非金属
盐
金 属 + 盐
碱性氧化物 碱
盐+碱 盐+水
酸性氧化物 酸
酸+盐
盐
盐
盐+盐
常用的简单分类方法
分类角度多样 特点：物 质类别间 有相交叉 的部分
特点：同 层次中各 类别间相 互独立
交叉分 类法
树状分 类法 分类标准唯一
【课时训练】
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类， 不正确的是 （ ）
4.碱
碱＋指示剂 碱＋酸性氧化物 盐＋水 碱＋酸 盐＋水 碱＋盐 新盐＋新碱 难溶性碱 水＋碱性氧化物
盐的化学通性
酸 盐 碱 盐
金属
新盐 + 新酸 新盐 + 新碱 新盐 + 新盐 新盐+ 新金属
回顾：物质的分类
单质 纯净物
金属 Na、Mg、Al 非金属 S、O2、N2
酸性氧化物 SO2、CO2、P2O5 氧化 碱性氧化物 Na2O、CaO、Fe2O3 Al2O3 两性氧化物 物 不成盐氧化物 CO、NO 含氧酸 HNO3 、H2SO4 按酸根分 无氧酸 HCl HNO3 酸 按电离出 一元酸 HHCl 二元酸 2SO4 H2SO3 的H+数分 三元酸 H3PO4
挥发性酸：HNO3、HCl、 H2CO3 难挥发性酸： H2SO4、H3PO4
按是否含 氧元素：
碱的分类：
按碱性 强弱： 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱: NH3.H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、
Cu(OH)2、Fe(OH)3
易溶：KOH、NaOH、 NH3.H2O 、Ba(OH)2 按溶 微溶： Ca(OH)2 解性： 难溶： Mg(OH)2、 Al(OH)3、Fe(OH)3 、Cu(OH)2
（3.）+碱性氧化物---盐
2、酸性氧化物是无机含氧酸的酸酐。
H2SO4(SO3)、H2SO3(SO2)、H2CO3(CO2)、 HNO3(N2O5) 分析红颜色元素的化合价，你发现了什么规律？ 酸酐和它对应的酸中心元素的价态一致 根据KClO3 能否写出氯酸的化学式，根据 KMnO4能否写出高锰酸的化学式? 从下列氧化物找出氯酸和高锰酸的酸酐: Cl2O3 Cl2O5 Mn2O7 Mn2O3
讨论小结1：
酸性氧化物＋H2O 含氧酸（除SiO2） 盐＋ H2O
酸性氧化物 酸性氧化物＋ 碱
2.氧化物
酸性氧化物＋碱性氧化物
含氧酸盐
碱性氧化物(K2O,Na2O,CaO,BaO)＋H2O
可溶性碱
碱性氧化物 碱性氧化物＋酸
盐＋水 含氧酸盐
碱性氧化物＋酸性氧化物
5. H2SO4
H2SO4 + CaO ==CaSO4+H2O H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4+2H2O H2SO4 + Na2CO3== Na2SO4+ H2O+CO2
复分解反应（AB+CD=AD+BC）
氧化还原反应
根据反应中是否有电子转移 （待学）第三节 非氧化还原反应 离子反应 根据反应中是否有离子参加 （待学）第二节
非离子反应 放热反应
根据化学反应中的能量变化 （待学） 吸热反应
2、交叉分类法 Na2SO4
钠盐
碳酸盐 钾盐 硫酸盐
按阳离子分
Na2CO3
确定大的分类标准，将某些方面相似的物
质归为同一类，然后对同类物质进行再分类的
方法。
树状分类图的分类原则：同一层次的物质 类别间一般是相互独立，没有交叉的。
练习2：运用树状分类法对化学反应进 行分类：
四种基本 反应类型
按反应物 和生成物 的类别以 及反应前 后物质种 类的多少
化合反应（A+B=AB） 分解反应（AB=A+B） 置换反应（A+BC=AC+B）
Al2O3
碱性氧化物 两性氧化物
不成盐氧化物
CO、NO
1.碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物
碱性氧化物一定是金属氧化物。CuO、MgO、 Fe2O3、FeO
性质:(1.)+H2O----碱
(2.)+酸-----盐+水
(3.）+酸性氧化物------盐 2.酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化 物。酸性氧化物不一定非金属氧化物。SO3、 SO2、SiO2 性质：（1.）+水---酸 （2.）+碱---盐和水
对下列物质进行分类（交叉分类）



Na2CO3 NaHSO4 Mg(OH)Cl CaSO4
正盐 碱式盐 酸式盐
可溶性盐 难溶性盐 微溶性盐
正盐：可看作酸碱恰好完全反应生成的盐。 比如：Na2SO4 Ca3(PO4)2 酸式盐：可看成多元酸中的氢部分被碱反应生成的盐。 比如: NaHCO3 NaH2PO4 碱式盐：可看成多元碱中的氢氧根部分被酸反应生成的盐。 比如: CU2(OH)2(CO3)2